2022年深圳高考二?；瘜W(xué)試題

2022年深圳市高三年級(jí)第二次調(diào)研考試

化學(xué)

2022.4

本試卷共10頁(yè)，21小題，滿分100分.考試用時(shí)75分鐘.

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在答題卡上。用

2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上

角“條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信

息點(diǎn)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定

區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案：不準(zhǔn)使

用鉛筆和涂改液。不按上述要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Si28S32Ti48

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11?16小題,每

小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.

1.根據(jù)樂(lè)器的制作材料可對(duì)中國(guó)古典樂(lè)器進(jìn)行分類。下列對(duì)樂(lè)器類別及制作材料的相關(guān)

描述不正確的是

選項(xiàng)樂(lè)器類別及制作材料描述

A琴（“絲”類）：蠶絲可用于制琴弦蠶絲僅由碳、氫、氧元素組成

B編鐘（“金”類）：青銅可用于鑄造編鐘青銅是我國(guó)使用最早的合金

C陶損（“土”類）：陶土可用于燒制陶瓷堀陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

D竹笛（“竹”類）：竹子可用于制笛竹子富含纖維素

2.實(shí)驗(yàn)室制備乙塊的反應(yīng)為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2T0下列有關(guān)描述正確的是

A.CaCz的電子式：Ca2+［：C:：C：F-B.鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C.Ca（OH）2中含有非極性鍵D.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

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3.人類文明的進(jìn)化得益于化學(xué)的發(fā)展。下列有關(guān)歷史事件描述中涉及的化學(xué)知識(shí)不正確的是

選項(xiàng)歷史事件描述化學(xué)知識(shí)

A石器時(shí)代：古人鉆木取火燃燒屬于放熱反應(yīng)

B青銅時(shí)代：用孔雀石［CU2（OH）2co3］煉制金屬銅Cu為還原產(chǎn)物

C蒸汽時(shí)代：通過(guò)煤的干儲(chǔ)制取焦炭煤的干儲(chǔ)屬于物理變化

D原子能時(shí)代：；H、汨可用于制造氫彈沿、汨互為同位素

4.環(huán)己基乙酸（IV）是一種香料成分，可通過(guò)如下方法合成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

o

〃0HrAOH

產(chǎn)A

A

(1)B2H6<PBr3_(DMg1

J

(2)H2O2/OH-I

(2)CO2

IIIIllIV

A.I中所有原子均可共平面B.I與HI均屬于燒類物質(zhì)

C.II中六元環(huán)上的一氯代物共有3種D.II與IV可發(fā)生酯化反應(yīng)

5.化學(xué)促進(jìn)人的全面發(fā)展。下列項(xiàng)目相關(guān)的化學(xué)知識(shí)不正確的是

選項(xiàng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A德：養(yǎng)成廢舊電池分類回收的習(xí)慣廢舊電池中的重金屬會(huì)污染環(huán)境

B體：劇烈運(yùn)動(dòng)后可飲用葡萄糖溶液補(bǔ)充體力葡萄糖屬于電解質(zhì)

C美：利用NH3和水形成噴泉，感受實(shí)驗(yàn)之美NH3極易溶于水

D勞：使用熱的純堿溶液去除餐具上的油污油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.120g熔融NaHSC>4中含有的離子總數(shù)為3NA

B.ImolFeCh水解形成Fe（OH）3膠體粒子的數(shù)目為NA

C.ILlmobL-'的乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為NA

D.2moiNO與1molCh在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子總數(shù)小于2NA

7.科技強(qiáng)國(guó)，化學(xué)功不可沒(méi)。下列陳述II正確，且與陳述I有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述II

A“墨子”傳信一—用光導(dǎo)纖維傳輸量子光信號(hào)SiCh的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B“天問(wèn)”飛天一—用液氧液氫作推進(jìn)劑液氧、液氫均為純凈物

C“天眼”探空一—用鋼索建成索網(wǎng)合金鋼比純鐵熔點(diǎn)高、硬度小

D“蛟龍”入海一一用蓄電池組提供能量蓄電池組工作時(shí)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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8.下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)離子方程式書寫正確的是

+

A.將NazOz放入水中：Na2O2+2H2O=2Na+2OH-+O2T

2+

B.FezCh溶于過(guò)量的氫碘酸：Fe2O3+6HI=2Fe+4r+3H2O+l2

+

C.將足量NH3和足量CO2依次通入飽和食鹽水：Na4-NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4

+2+

D.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：SO4+H+OH-+Ba=BaSO4l+H2O

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑逐漸增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為

15,X原子核外電子總數(shù)等于W原子次外層電子數(shù)，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1

的化合物，Y與Z同主族。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X<WB.高溫下，ZX2可與W2YX3反應(yīng)

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<YD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y<Z

10.一種在恒溫、恒定氣流流速下，催化氧化HC1生產(chǎn)CL的工藝

的主要反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.該過(guò)程中Cu元素的化合價(jià)保持不變

B.CuO、Cu(OH)Cl,Cu20cl2均為中間產(chǎn)物

C.Cu(OH)Cl分解產(chǎn)生兩種產(chǎn)物，物質(zhì)X為H2O

一定條件

D.該過(guò)程涉及反應(yīng)：2Cu20cl2+02==-2C12+4CuO

11.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A除去乙酸乙酯中的乙酸加入飽和Na2cCh溶液，振蕩后分液

取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO)

B檢驗(yàn)Na2sCh固體是否變質(zhì)32

溶液，觀察現(xiàn)象

用pH計(jì)測(cè)定NaClO溶液和Na2cCh溶液的

C證明HC1O的酸性比H2cCh的弱

pH,比較兩溶液pH的大小

準(zhǔn)確稱取NaOH固體，放入100mL的容量瓶

D配制100mL一定濃度的NaOH溶液

中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

12.在“價(jià)一類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分

物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。右圖中的字母分別代表硫及其常鹽I--------

見(jiàn)化合物，相關(guān)推斷不合理的是▲

單質(zhì)卜d

A.b既具有氧化性又具有還原性Ij

B.硫酸型酸雨的形成過(guò)程涉及b到c的轉(zhuǎn)化酸

C.a溶液與b溶液反應(yīng)過(guò)程中有淡黃色沉淀生成

D.d在加熱下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成e和f,且“(e):〃⑴=1:2-20+4+6

化合價(jià)

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13.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已省略)模擬常壓下工業(yè)合成氨，并檢

驗(yàn)氨的生成。Y形管左側(cè)支管中盛有NH4cl與NaNCh的混合溶液，加熱后生成N2及

少量NH3。下列有關(guān)描述不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，點(diǎn)燃a處酒精燈一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃c處酒精噴燈

B.b處裝置可用盛有堿石灰的U形管代替

C.硬質(zhì)玻璃管中的石棉可增大混合氣體與鐵粉的接觸面積

D.若d處錐形瓶中溶液變紅，則說(shuō)明硬質(zhì)玻璃管中有N%生成

14.TJC時(shí)，向1L密閉容器中充入10mol氏和3moiSO2發(fā)生反應(yīng):

3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)A//VO

部分物質(zhì)的物質(zhì)的量〃(X)隨時(shí)間t變化如圖中實(shí)線所

示。下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)線a代表〃(H2O)隨時(shí)間變化的曲線

B.timin時(shí)，vMSC>2)<v逆(H2S)

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)婆L-mor1

1.93x0.3

D.若該反應(yīng)在Tz'C(T2<TI)時(shí)進(jìn)行，則虛線b可表示”(SO2)的變化

15.一種清潔、低成本的三步法氯堿工藝工作原理的示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是

A.與傳統(tǒng)氯堿工藝相比，該方法可避免使用離子交換膜

B.第一步中陽(yáng)極反應(yīng)為：Nao.gMnCh—xe-=Nao.44*MnC)2+xNa~

C.第二步中，放電結(jié)束后，電解質(zhì)溶液中NaCl的含量增大

D.理論上，每消耗1mol02，可生產(chǎn)4moiNaOH和2moicI2

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16.甘氨酸鹽酸鹽(HOOCCH2NH3CD的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡:

HOOCCH2NH?POCCH2NH；+H+Ki

POCCH2NH；-OOCCH2NH2+H+K2

常溫時(shí)，向10mL一定濃度的HOOCCH2NH3CI的水

溶液中滴入同濃度的NaOH溶液?；旌先芤簆H隨加入

NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.Q~X過(guò)程中：—------------^逐漸臧小

CCOOCCH2NH2)

B.X點(diǎn)的溶液中：C(OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH3)

+

C.P點(diǎn)的溶液中：C(HOOCCH2NH3)+C(H)=CCOOCCH2NH2)+C(OH-)

D.當(dāng)■(NaOFQuZOmL時(shí)，混合溶液中的溶質(zhì)主要為NaOOCCHzN%和NaCl

二、非選擇題：共56分。第1779題為必考題，考生都必須作答。第20-21為選考題，

考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題：共42分。

17.(14分)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了有關(guān)碘化鉛(Pbl2)的實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：

I.制備PbL的懸濁液

(1)KI溶液和Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生金黃色的Pbb沉淀，形成美麗的“黃金雨”。

①KI溶液在空氣中久置會(huì)變質(zhì)，其原因是.

②生成Pbb的化學(xué)方程式為.充分反應(yīng)后，經(jīng)系列操作得到純凈的PbL

固體，向其中加入蒸儲(chǔ)水，得到Pbb懸濁液。

II.探究濃度對(duì)Pbh沉淀溶解平衡的影響

【查閱資料】i.溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；

ii.26.5℃時(shí)，Pbb飽和溶液的電導(dǎo)率為368吃皿4

(2)稀釋對(duì)PbL溶解平衡的影響

26.5C時(shí)，向Pbb懸濁液中加入一定體積的蒸館水，通過(guò)圖甲所示裝置測(cè)定電導(dǎo)率，

并得到電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線(圖乙).

①實(shí)驗(yàn)裝置中儀器X的名稱為?

②由電導(dǎo)率變化曲線可知：實(shí)驗(yàn)中通過(guò)儀器X加入蒸儲(chǔ)水的方式是(填標(biāo)號(hào))。

A.連續(xù)逐滴加入B.分三次快速放入C.一次性快速放入

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③曲線圖中，段(用字母表示，任寫一段)表示Pbl2固體的溶解達(dá)到平衡

狀態(tài)；C-d段溶液的電導(dǎo)率逐漸增大的原因是導(dǎo)致了溶液中離子濃度不

斷增大。

(3)c(KI)對(duì)Pb12沉淀溶解平衡的影響

26SC時(shí)，將Pbh懸濁液靜置后，取200mL上層清液[c(「尸2.5X10-3mokLf于燒杯中,

另取蒸鐳水于相同規(guī)格的燒杯中進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，再分別向其中加入1mol-L-'KI溶液。實(shí)

驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

電導(dǎo)率/(pSecm_1)

KI溶液累計(jì)加入量/mL

Pbh飽和溶液蒸儲(chǔ)水

03684

0.50AiBi

1.00A2B2

①上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，增大PbL飽和溶液中「的濃度，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是.

②利用蒸儲(chǔ)水進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，所取蒸儲(chǔ)水的體積為mL.

③表格數(shù)據(jù)A2-A1B2-B1(填“大于”“小于”或“等于")，說(shuō)明增大KI

的濃度，Pbh沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。

18.(14分)高磷鍥鐵是生產(chǎn)鈣鎂磷肥的副產(chǎn)品。以高磷銀鐵(主要含Ni、Fe、P,還含有少

量Fe、Cu、Zn的磷化物)為原料生產(chǎn)硫酸銀晶體(NiSO4-6H2O)的工藝流程如下圖：

①NaClO

②Na2cO3H2sNaOHH2so4

高磴____IJI_____J

曙量f電解f除鐵磷1除雜T沉銀］水洗1酸溶I…fNiSO4?6H2。

琛詵一J(I

濾渣1濾渣2母液

已知：電解時(shí)，選用2moi硫酸溶液為電解液。

回答下列問(wèn)題：

(1)先將高磷銀鐵制成電極板，“電解”時(shí)，該電極板作極：陰極產(chǎn)物主要為

,此外，溶液中的CM+有部分在陰極放電。

(2)“除鐵磷”時(shí)，溶液中Fe2+先被氧化為Fe3+,該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

再加入Na2c03調(diào)pH=2,并將溶液加熱至5(TC,形成鐵、磷共沉淀。

(3)“濾渣2”的主要成分為ZnS和(填化學(xué)式)。

(4)“沉鎮(zhèn)”時(shí)，為確保銀沉淀完全，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH》(已知：25P時(shí)，

15

A：Sp[Ni(OH)2]=2.0xlO-；lg2=0.3；當(dāng)溶液中離子濃度41610-5moi時(shí)，可認(rèn)為

該離子沉淀完全)。

(5)“母液”中的溶質(zhì)主要有、(填化學(xué)式)。

2022年深圳市高三年級(jí)第二次調(diào)研考試化學(xué)試題第6頁(yè)共10頁(yè)

(6)硫代硫酸鋰(NiS2O3)在冶金工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。向上述流程制得的NiSCU溶液中

加入BaSzCh固體，充分反應(yīng)后，過(guò)濾得到NiSzCh溶液；再向該溶液加入無(wú)水乙醇,

5

析出NiSzCh晶體(已知：25"C時(shí)，KMBaSOg.0X10-2、A：sp(BaS2O3)=1.6XIO-).

①生成NiS2O3的化學(xué)方程式為:該反應(yīng)可以進(jìn)行得較完全，結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)

說(shuō)明理由：o

②加入無(wú)水乙醇有利于NiS2O3晶體析出，其原因是.

19.(14分)CO、CO2加氫有利于緩解化石能源消耗，實(shí)現(xiàn)“碳中和”。該體系主要涉及

以下反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)==i=CH3OH(g)A//i<0

反應(yīng)：

n2CO(g)+4H2(g)^—C2H5OH(g)+H2O(g)A//2<0

反應(yīng)HI：2co2(g)+6H2(g卜—C2H50H(g)+3H2O(g)A/73<0

反應(yīng)IV：CO2(g)+3Hz(g)==^CH3OH(g)+H2O(g)A/74<0

反應(yīng)V：2cH30H(g)i^c2H50H(g)+H2O(g)△〃5

回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中，\Hs=(寫出一個(gè)代數(shù)式即可)。

(2)密閉容器中，上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列描述正確的有(填

標(biāo)號(hào))。

A.加入催化劑，可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

B.降低溫度，反應(yīng)H的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.增大CO的濃度，反應(yīng)III、IV的平衡均向左移動(dòng)

D.恒溫恒容充入負(fù)氣，反應(yīng)I、II的平衡不移動(dòng)

(3)恒容下，W(CO)=n(CO2)=lmol,并按照不同氫碳比［氤埃"西］投料，發(fā)生上述反應(yīng)。

圖甲表示不同氫碳比時(shí)，［CO+CCh］的總平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系；圖乙表示

氫碳比=3時(shí)，平衡后體系中C2HsOH、CH30H的選擇性隨溫度變化的關(guān)系。

ECHjOH)2/XC2H5OH)

已知：CH30H的選擇性=-^37：——5―xlOO%；C2H50H的選擇性=----------------X100%

〃泊泓《CO)〃附4C6)+〃消MCO)

100

80

:60

：50

j40

〔

CP520

0

W

150180250350450

溫度/C

圖甲圖乙

2022年深圳市高三年級(jí)第二次調(diào)研考試化學(xué)試題第7頁(yè)共10頁(yè)

①圖甲中X3(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是。

②Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中”(CH30H尸tnol：此時(shí)，七轉(zhuǎn)化了4mol,則反應(yīng)

2cH30H(g)=-C2H50H(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)勺=(Kp為以分壓表

示的平衡常數(shù)，分壓=總壓,物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(4)常溫常壓下，以Ag為催化劑，在酸性水溶液中將CO2電催化還原為CO的反應(yīng)歷程如

下圖所示：

2.0

1.0

0

反應(yīng)歷程

①上圖，co和C02相比，(填化學(xué)式)更穩(wěn)定。

+

②吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注，上圖中第一步反應(yīng)為CO2+e-+H=*COOH,

則第二步反應(yīng)為O

(二)選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一

題計(jì)分。

20.1選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(14分)

硅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)三甲基鹵硅烷［(CH3)3SiX,X為Cl、Br、I］是重要的化工原料。

①氯元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為:按照核外電子排布對(duì)元素周期表分

區(qū)，溟元素位于區(qū)；基態(tài)硅原子中有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

②Br、I的第一電離能的大小關(guān)系：/1(Br)Z1(I)(填“大于”“小于”或“等

于

③常溫下，(CH3)3SiI中Si-I鍵比(CH3)3SiCl中Si-Cl鍵易斷裂的原因是.

(2)(CH3)3SiCl可作為下列有機(jī)合成反應(yīng)的催化劑。

①1個(gè)有機(jī)物A分子中采取sp2雜化的碳原子有_________個(gè)。

②有機(jī)物B的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛(HO-^-CH