高考化學(xué)月刊 專題2 氧化還原反應(yīng)及其配平專題1

2012氧化還原反應(yīng)專題（1）精選ppt考點(diǎn)1:氧化還原反應(yīng)的基本概念1.特征（判斷依據(jù)）：反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移，且得失電子數(shù)相等。一特征一實(shí)質(zhì)五概念：精選ppt

3．有關(guān)概念之間的聯(lián)系反應(yīng)物氧化劑還原劑反應(yīng)本質(zhì)得電子失電子反應(yīng)特征化合價(jià)降化合價(jià)升反應(yīng)類型還原反應(yīng)氧化反應(yīng)表現(xiàn)性質(zhì)氧化性還原性生成物還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物同同一句話記憶：升失氧還氧降得還氧還精選ppt基本概念的應(yīng)用：分析判斷及簡單計(jì)算練習(xí)：金屬銅可由黃銅礦提煉而成，黃銅礦在熔燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)中有單質(zhì)參加,屬于置換反應(yīng)B.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.CuFeS2既是氧化劑又是還原劑D.若有1molO2參加反應(yīng)，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4mol電子AD精選ppt歸納：四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)

⑴所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)⑵所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)⑶有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)⑷有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的表示方法——雙線橋精選ppt考點(diǎn)2：氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷決定因素：得失電子的，而非電子的多少。1.根據(jù)元素化合價(jià)判斷：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有性，但不一定有性。難易氧化強(qiáng)氧化精選ppt元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有性，但不一定有性。元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有性又具有性。但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)有無氧化性、還原性還原強(qiáng)還原氧化還原精選ppt2.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷：較強(qiáng)的氧化劑＋較強(qiáng)的還原劑較弱的還原劑＋較弱的氧化劑簡記為：左強(qiáng)右弱應(yīng)用：①比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱②用強(qiáng)氧化性的物質(zhì)制備弱氧化性的物質(zhì)或強(qiáng)還原性物質(zhì)制備弱還原性物質(zhì)精選ppt金屬單質(zhì)的還原性隨金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的氧化性相應(yīng)減弱非金屬單質(zhì)的氧化性隨非金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的還原性相應(yīng)減弱3.根據(jù)元素周期表判斷一般地氧化性：上>下，右>左；還原性：下>上，左>右。精選ppt4.根據(jù)電化學(xué)判斷⑴原電池：還原性

一般負(fù)極>正極⑵電解池:

陰極：先被還原的離子（可能以單質(zhì)析出）氧化性較強(qiáng)陽極：先被氧化的離子還原性較強(qiáng)5.優(yōu)先原則：強(qiáng)強(qiáng)先反應(yīng)。應(yīng)用：判斷物質(zhì)穩(wěn)定性和反應(yīng)順序。6.其它判斷方法：同種元素不同價(jià)態(tài)、溫度、濃度、催化劑、反應(yīng)程度、酸堿性等。精選ppt練習(xí)已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)①將鐵釘放入硫酸銅溶液中②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸③將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是（）A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

B．實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生是置換反應(yīng) D．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只做還原劑D精選ppt考點(diǎn)3：氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算配平和計(jì)算原則：原子守恒、電荷守恒、電子守恒。配平一般步驟：標(biāo)—列—求—觀—查方法常有：順配發(fā)、逆配發(fā)、順逆配發(fā)、缺項(xiàng)配平法等精選pptPt+HNO3+HCl=H2PtCl6+NO↑+0+5+4+2得3e-失4e-×3×4右少H-16

少O---8左H-22、O-12右H--6、O-44433188H2O缺項(xiàng)配平常添加H+OH-H2O精選ppt氧化還原反應(yīng)的計(jì)算常包括：氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量之比；電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與物質(zhì)之間的量的關(guān)系；被氧化和被還原的量；推算氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物等。例：在反應(yīng):KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中,被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量比為()A.6:1B.1:6C.5:1D.1:5D精選ppt練習(xí)．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液、經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧