高考化學(xué)月刊 專題3 離子方程式和離子共存專題7

2012離子反應(yīng)（7）1精選ppt 1.電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1)電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔? (2)非電解質(zhì):在水溶液里以及熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物? 2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (1)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)? (2)弱電解質(zhì):在水溶液中部分電離的電解質(zhì)?2精選ppt二?離子反應(yīng)1.定義在溶液中或熔融狀態(tài)下,有離子參加或生成的反應(yīng)?2.反應(yīng)特點(diǎn)向著減小某些離子濃度的方向進(jìn)行?3.條件(1)復(fù)分解反應(yīng)①生成難溶物質(zhì),如BaSO4?AgCl等?②生成難電離的物質(zhì),如CH3COOH?NH3·H2O?H2O等?③生成易揮發(fā)性的物質(zhì),如CO2?NH3等?3精選ppt(2)氧化還原反應(yīng),如:向FeCl2中加入氯水的反應(yīng):2FeCl2+Cl2===2FeCl3?(3)絡(luò)合反應(yīng),如:向FeCl3溶液中加入KSCN的反應(yīng):FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl?4精選ppt三?離子方程式1.定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子?2.書(shū)寫(xiě)步驟(1)寫(xiě):寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式,并配平?(2)拆:把易溶且完全電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式?(3)刪:刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子?5精選ppt6精選ppt 3.意義:離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)? 例如,離子方程式H++OH-===H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在溶液中反應(yīng),并生成可溶性鹽,如: 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O Ba(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O7精選ppt體驗(yàn)熱身答案:D8精選ppt9精選ppt答案:D10精選ppt答案:C11精選ppt12精選ppt答案:C13精選ppt14精選ppt答案:BD15精選ppt16精選ppt17精選ppt①測(cè)得溶液A?C?E呈堿性,且堿性為A>E>C;

②向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象;

④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色?

18精選ppt根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________;(2)E溶液是________,判斷依據(jù)是__________________;碳酸鉀答案：（2）由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知,E是碳酸鹽?六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子,所以E是碳酸鉀(3)寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式:A________________?C________________?D_____________?F________________?Ba(OH)2(CH3COO)2CaAlCl3FeSO419精選ppt20精選ppt重點(diǎn)探究

一?電解質(zhì)和非電解質(zhì)?強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的對(duì)比21精選ppt22精選ppt23精選ppt【例1】下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?但屬于非電解質(zhì)的是()A.Cl2 B.SO2C.Na2O2 D.C2H5OH答案:B24精選ppt 解析:根據(jù)題意,C2H5OH是非電解質(zhì)但其水溶液不能導(dǎo)電,D不符合題意?Cl2?SO2?Na2O2的水溶液都可以導(dǎo)電,但氯氣為單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?SO2水溶液導(dǎo)電是因?yàn)榉磻?yīng)生成了H2SO3,不能據(jù)此判斷SO2是電解質(zhì);液態(tài)SO2并不導(dǎo)電,因此SO2為非電解質(zhì)?Na2O2溶液導(dǎo)電也是因?yàn)榉磻?yīng)得到了NaOH溶液,故也不能根據(jù)其溶液導(dǎo)電判斷Na2O2為電解質(zhì);Na2O2為離子化合物,熔化狀態(tài)可以導(dǎo)電,是強(qiáng)電解質(zhì)?判斷物質(zhì)是否是電解質(zhì)時(shí),應(yīng)注意:化合物的水溶液導(dǎo)電必須不是發(fā)生化學(xué)變化生成的新物質(zhì)溶液導(dǎo)電,如CO2?SO2?SO3?NH3等都是非電解質(zhì)?25精選ppt 【方法歸納】對(duì)于電解質(zhì)的相關(guān)知識(shí),需要注意以下幾點(diǎn): (1)無(wú)論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)?混合物被排除在外; (2)化合物溶解于水能導(dǎo)電,必須是自身能電離出能夠自由移動(dòng)離子的才是電解質(zhì),否則是非電解質(zhì); (3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如金屬?石墨等導(dǎo)體;電解質(zhì)也不一定能導(dǎo)電,如氯化鈉固體不導(dǎo)電; (4)劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離,而和電解質(zhì)的溶解度大小或?qū)щ娔芰Υ笮o(wú)必然聯(lián)系?26精選ppt 二?離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷 1.離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng) (1)易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均拆成離子形式,如強(qiáng)酸?強(qiáng)堿?大多數(shù)可溶性的鹽? (2)單質(zhì)?氧化物?弱電解質(zhì)(弱酸?弱堿?水),非電解質(zhì)及難溶性鹽用化學(xué)式表示? (3)微溶物的寫(xiě)法?一般來(lái)說(shuō),微溶物的澄清溶液寫(xiě)成離子形式;渾濁或沉淀時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式,如澄清石灰水表示為“Ca2++2OH-”,而石灰乳則表示為“Ca(OH)2”?27精選ppt28精選ppt (5)固體之間的反應(yīng)(如消石灰與氯化銨)或固體與特殊溶液(如銅和濃硫酸)的反應(yīng)不能用離子方程式表示?只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的離子反應(yīng),才能寫(xiě)出離子方程式?29精選ppt2.離子方程式的正誤判斷30精選ppt(3)看化學(xué)式拆分是否正確?

易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均拆成離子形式,如強(qiáng)酸?強(qiáng)堿?大多數(shù)可溶性的鹽?其他物質(zhì)均用化學(xué)式,如單質(zhì)?氧化物?弱電解質(zhì)(如弱酸?弱堿?水)?非電解質(zhì)及難溶性鹽等?

31精選ppt32精選ppt33精選ppt34精選ppt35精選ppt(8)注意反應(yīng)條件?

①溫度?NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng),只有濃溶液且加熱條件下,才可寫(xiě)成NH3↑,否則寫(xiě)成NH3·H2O?

②濃度?例如:濃H2SO4?稀H2SO4與活潑金屬發(fā)生不同的反應(yīng)?

36精選ppt【例2】對(duì)于反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)?②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)?③Si與燒堿溶液反應(yīng)?④Fe與稀硝酸反應(yīng),改變反應(yīng)物用量,不能用同一個(gè)離子方程式表示的是()

A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④答案:B37精選ppt解析:解答本題要結(jié)合具體量的關(guān)系去書(shū)寫(xiě)正確的離子反應(yīng)方程式,從而確定反應(yīng)是否與量有關(guān)?38精選ppt39精選ppt40精選ppt類比遷移1.下列說(shuō)法中正確的是()A.兩種溶液中,導(dǎo)電能力較強(qiáng)的就是強(qiáng)電解質(zhì)B.稀H2SO4是電解質(zhì)溶液C.固體硫酸鋇不導(dǎo)電,它是非電解質(zhì)D.兩種溶液中,溶質(zhì)的量越多,導(dǎo)電能力越強(qiáng)答案:B41精選ppt2.下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________(均填序號(hào));

屬于弱電解質(zhì)的是________;屬于非電解質(zhì)的是________?

①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣⑤⑥⑦⑨④①⑧42精選ppt 解析:強(qiáng)?弱電解質(zhì)的區(qū)別是在水溶液中能否完全電離,電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物? 氨氣(NH3)?二氧化碳(CO2)本身不電離,又是化合物,所以是非電解質(zhì);氫氣為單質(zhì),既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);氨水(NH3的水溶液)?鹽酸(HCl的水溶液)為混合物,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);硫酸鋇(BaSO4)?氯化銀(AgCl)由于溶解度小,離子濃度小,所以導(dǎo)電性弱,但溶解的部分完全電離,所以不僅是電解質(zhì),而且是強(qiáng)電解質(zhì);CH3COOH?NH3·H2O雖都是弱電解質(zhì),但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨(CH3COONH4)在水溶液中完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì)?43精選ppt 3.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式 (1)向Ca(OH)2的溶液中通入過(guò)量CO2? (2)將4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2通入300mL1mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)? (3)向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)?44精選ppt45精選ppt46精選ppt難點(diǎn)探究判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律多種離子能否大量共存于同一溶液中,歸納起來(lái)就是一顏色?二酸堿?三特殊?四反應(yīng)?1.一顏色47精選ppt2.二酸堿48精選ppt3.三特殊49精選ppt4.四反應(yīng)50精選ppt51精選ppt52精選ppt請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫(xiě)出它們的化學(xué)式:A__________;B__________;C__________;D__________________?

(2)上述②的第三次實(shí)驗(yàn),再加入A,沉淀部分溶解的離子方程式為_(kāi)_________________________?

(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液,可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________?Ba(OH)2

MgCl2Na2CO3Al2(SO4)3冒出大量氣泡,同時(shí)生成白色沉淀53精選ppt54精選ppt類比遷移答案:A55精選ppt56精選ppt 實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)證明 離子反應(yīng)發(fā)生后,必然有溶液中離子濃度的變化,而溶液中離子濃度的變化反映在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上,可表現(xiàn)為溶液顏色的變化?溶液導(dǎo)電性的變化?溶液密度的變化等?57精選ppt【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】(2009·濰坊模擬)為了確認(rèn)電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng),做了如下三組實(shí)驗(yàn):58精選ppt(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是__________________________?

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ證明了__________和__________之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另外兩種離子沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)_______________________________________?

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________?59精選ppt走出誤區(qū)60精選ppt61精選ppt 因材施教 較難離子方程式的分析與書(shū)寫(xiě) 最新《考試大綱》對(duì)化學(xué)用語(yǔ)部分內(nèi)容的要求是熟記和掌握,可見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)處于整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)性地位?化學(xué)用語(yǔ)中,使用頻率最高的是離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)?在高考中,離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)不僅出現(xiàn)在選擇題中,還出現(xiàn)在非選擇題中,如推斷題?實(shí)驗(yàn)題等,而這些題目在整套高考試卷中往往占有很大的比重?所以準(zhǔn)確地?熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式是高考勝利的重要環(huán)節(jié)?而某些離子方程式因受規(guī)定條件的限制,給書(shū)寫(xiě)帶來(lái)了一定的困難,有的甚至很難寫(xiě)出,下面選用兩個(gè)例題對(duì)這一問(wèn)題進(jìn)行剖析?62精選ppt一?連續(xù)反應(yīng)中離子方程式的書(shū)寫(xiě)63精選ppt命題意圖:考查學(xué)生離子方程式的書(shū)寫(xiě)及比較物質(zhì)還原性強(qiáng)弱的能力?知識(shí)依托:①物質(zhì)氧化性(或還原性)強(qiáng)弱的比較;②Cl2的氧化性;③離子方程式的書(shū)寫(xiě)?64精選ppt65精選ppt66精選ppt二?多步反應(yīng)中離子方程式的書(shū)寫(xiě)

【例2】向物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成的混合溶液中逐滴加氫氧化鈉溶液直至過(guò)量?下列表示氫氧化鈉溶液加入體積(X)與溶液中沉淀的量(Y)的關(guān)系示意圖中正確的是()

答案:A67精選ppt68精選ppt69精選ppt注意點(diǎn):較難離子方程式的書(shū)寫(xiě)還須注意以下問(wèn)題

(1)不是以自由移動(dòng)離子參加反應(yīng)的物質(zhì),不能寫(xiě)成離子的形式,包括難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)?所有弱電解質(zhì)和非電解質(zhì),都必須寫(xiě)成化學(xué)式的形式;這里特別需要指出的是某些易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),若沒(méi)電離成自由移動(dòng)的離子,也不能寫(xiě)成離子的形式?中學(xué)階段常見(jiàn)的有:①Cl2通入石灰乳中;②加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3?

(2)離子方程式不僅遵循質(zhì)量守恒定律,還遵循電荷守恒規(guī)律?

(3)多離子溶液中,離子得失電子的能力也是應(yīng)該注意的,如得電子能力:Br2>Fe3+>I2?再進(jìn)一步考慮反應(yīng)的先后順序?70精選ppt備用選題答案:A71精選ppt解析:離子方程式可表示一類反應(yīng),如①可表示金屬鐵與可溶性銅鹽反應(yīng),②可表示硫酸或硫酸氫鹽與氫氧化鋇反應(yīng),④可表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng),⑤可表示可溶性銀鹽和鹽酸反應(yīng)?

72精選ppt73精選ppt74精選ppt答案:BD75精選ppt76精選ppt答案:D77精選ppt78精選ppt5.(2008·四川理綜卷)某固體混合物可能含有MgCO3?Al2(SO4)3?Na2SO4?Ba(NO3)2?AgNO3和CuSO4?將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格(對(duì)于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫(xiě)化學(xué)式,暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無(wú)”):

79精選ppt(1)將少許混合物放入水中得到無(wú)色溶液和白色沉淀?肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由答案：無(wú)CuSO4溶液無(wú)色,而CuSO4溶液為藍(lán)色80精選ppt(2)取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色?肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

Na2SO4無(wú)鈉的焰色反應(yīng)呈黃色答案：81精選ppt(3)取白色沉淀加入稀鹽酸,沉淀完全溶解并放出氣體?肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由答案:MgCO3Ba(NO3)2AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸,有氣體放出;若有Ba(NO3)2,生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸;若有AgNO3,生成的沉淀在鹽酸中不消失(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是__________________________?Al2(SO4)382精選ppt解析:本題主要考查離子的檢驗(yàn)和共存?(1)因?yàn)镃uSO4溶液是藍(lán)色的,當(dāng)混合物放入水中得到無(wú)色溶液,說(shuō)明無(wú)CuSO4?因?yàn)锽aCO3?BaSO4?MgCO3?Ag2SO4等都能形成白色沉淀,根據(jù)這一現(xiàn)象無(wú)法確定存在哪些物質(zhì)?(3)在(2)中通過(guò)焰色反應(yīng),確定混合物中含有Na2SO4,則混合物中一定不含Ba(NO3)2,否則和Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀,沉淀不溶于鹽酸;另外混合物中也一定不含AgNO3,否則加入鹽酸后會(huì)生成AgCl白色沉淀?又由于白色沉淀溶于鹽酸,并放出氣體,則一定有MgCO3?(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定是否含有Al2(SO4)3?83精選ppt高效作業(yè)一?選擇題1.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是()

A.石墨 B.NaCl溶液

C.氯化鈉固體 D.熔融的NaOH答案:D解析:A屬于單質(zhì),B屬于混合物,C不導(dǎo)電,只有D項(xiàng)符合要求?84精選ppt85精選ppt3.鐵?稀鹽酸?澄清石灰水?氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示?圖中兩圓相交部分(A?B?C?D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()86精選ppt87精選ppt88精選ppt89精選ppt90精選ppt答案:D91精選ppt92精選ppt答案:A解析:因次氯酸為弱酸,故B錯(cuò);C中電荷不守恒,故C錯(cuò);銅離子能與氫氧根發(fā)生反應(yīng),生成氫氧化銅沉淀,故D錯(cuò)?93精選ppt答案:C94精選ppt答案:C95精選ppt96精選ppt答案:B97精選ppt答案:C98精選ppt99精選ppt答案:C100精選ppt二?非選擇題

13.動(dòng)畫(huà)片《大力水手》中,每當(dāng)大力水手吃下一罐菠菜后就會(huì)變得力大無(wú)窮?這是動(dòng)畫(huà)片的夸張手法,但菠菜確實(shí)含有一定的營(yíng)養(yǎng)成分,如維生素C?鐵質(zhì)等?然而過(guò)量吃菠菜,會(huì)造成人體缺鈣?菠菜中富含草酸(乙二酸),其味苦澀,溶于水,是一種二元弱酸?以分子形式存在的草酸,從藥理上看,是一種有毒物質(zhì),過(guò)量草酸會(huì)腐蝕胃黏膜,還會(huì)對(duì)腎臟造成傷害?為了既能吸收菠菜中的營(yíng)養(yǎng),又不被草酸傷害,有兩種可用的方法:一種方法是在油炒前,先把菠菜用熱水燙一燙,這樣炒的菠菜沒(méi)有苦澀味;另一種方法是“菠菜燒豆腐”,也可使?jié)洞蟠蠼档?

101精選ppt試回答下列問(wèn)題:

(1)食用菠菜后,在胃部草酸主要的存在形式是_________(用化學(xué)式表示),原因是______________________________________________________________________?

(2)草酸具有較強(qiáng)的還原性,在實(shí)驗(yàn)室里用標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉配成的酸性溶液標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度,寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式:____________________________________________?H2C2O4草酸進(jìn)入胃部后,在胃酸作用下,抑制其電離平衡向右移動(dòng),以分子形式存在102精選ppt(3)為什么過(guò)量吃菠菜會(huì)造成人體缺鈣__________________________________________?

(4)試說(shuō)明兩種消除菠菜中草酸危害的方法的原理__________________________________?解析:本題通過(guò)材料,進(jìn)行加工遷移,考查分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力?103精選ppt14.(1)相同反應(yīng)物,滴加順序不同,離子方程式不同,如:在AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液,離子方程式為_(kāi)_____________________?

在NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液,離子方程式為_(kāi)________________________?

(2)相同反應(yīng)物,條件不同,離子方程式不同,如:NH4Cl溶液與NaOH溶液混合,離子方程式為_(kāi)_____________________?

加熱NH4Cl與NaOH混合溶液,離子方程式為_(kāi)___________________________?104精選ppt(3)微溶物狀態(tài)不同,離子方程式不同,如:石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________?

澄清石灰水與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________?105精選ppt15.(1)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白,完成檢驗(yàn)明礬中陰離子和陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)?106精選ppt107精選ppt108精選ppt答案:(1)109精選ppt110精選ppt(2)在常溫下,取兩片質(zhì)量相等?外形相同?表面經(jīng)過(guò)砂紙打磨(完全除掉了氧化膜)的鋁片,分別加入盛有相同體積?c(H+)均為3mol/L的稀硫酸和稀鹽酸的兩支試管中,發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率明顯比在稀硫酸中快?請(qǐng)你對(duì)上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因提出假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證你的假設(shè)?

你的假設(shè)是

假設(shè)一:___________________,

假設(shè)二:____________________?

你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是