高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)其變化23氧化還原反應(yīng)(第1課時(shí))教高一化學(xué)教案

【氧化復(fù)原反響】之小船創(chuàng)作課標(biāo)依照新課程標(biāo)準(zhǔn)中內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)要求“依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常有的氧化復(fù)原反響”。教材剖析本節(jié)課安排在第二章教材介紹了分類(lèi)方法以后，需要學(xué)生對(duì)初中氧化復(fù)原反響、元素化合價(jià)及元素原子構(gòu)造的知識(shí)加以理解應(yīng)用。從已有的知識(shí)層面進(jìn)一步擴(kuò)展氧化復(fù)原反響的定義，從氧化復(fù)原反響的特色深入到實(shí)質(zhì)。學(xué)情剖析高一3班：學(xué)生關(guān)于化學(xué)知識(shí)貯備上在已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類(lèi)和一些簡(jiǎn)單的氧化復(fù)原反響，初步具備剖析總結(jié)的能力，能夠經(jīng)過(guò)對(duì)已有知識(shí)的復(fù)習(xí)指引學(xué)生進(jìn)行新課，在學(xué)習(xí)特色上比較被動(dòng)，需要教師在講堂上靈巧轉(zhuǎn)變教課。高一5班：在知識(shí)貯備上和1班狀況相同，講堂較不活躍，但有幾個(gè)踴躍分子能夠帶活班級(jí)學(xué)習(xí)氛圍。高一6班：在知識(shí)貯備上和前兩個(gè)班狀況相同，講堂較活躍，學(xué)生在學(xué)習(xí)踴躍性上較好。三維目標(biāo)知識(shí)與能力1、學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的看法判斷氧化復(fù)原反響；2、初步掌握依據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的看法剖析氧化復(fù)原反響的方法；3、理解氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；過(guò)程與方法1、復(fù)習(xí)穩(wěn)固初中四種基本反響種類(lèi)以及從得氧、失氧角度區(qū)分氧化反響和復(fù)原反響，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反響的多種分類(lèi)方法，并由此得出區(qū)分的依據(jù)不一樣而有不一樣的使用范圍的。2、培育學(xué)生思慮及剖析，解決問(wèn)題的能力。感情態(tài)度與價(jià)值觀1、理解氧化跟復(fù)原的互相依存和對(duì)峙一致的辯證關(guān)系。2、學(xué)習(xí)由特色到實(shí)質(zhì)的科學(xué)研究方法。教課重難點(diǎn)教課要點(diǎn)用化合價(jià)起落和電子轉(zhuǎn)移的看法理解氧化復(fù)原反響教課難點(diǎn)理解氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移教法教師經(jīng)過(guò)學(xué)生已有知識(shí)為基礎(chǔ)引入新課，學(xué)生經(jīng)過(guò)問(wèn)題研究的的形式參加與新課，而后教師經(jīng)過(guò)已有知識(shí)和現(xiàn)有問(wèn)題的矛盾以及一系列問(wèn)題和指引讓學(xué)法學(xué)生主動(dòng)參加研究獲得結(jié)論，充分調(diào)換學(xué)生的講堂踴躍性。教課資源ppt課件教師生活動(dòng)設(shè)計(jì)企圖批學(xué)［復(fù)習(xí)］化學(xué)反響能夠從不一樣的角度進(jìn)行分類(lèi)，其目注活的在于認(rèn)識(shí)各種反響的實(shí)質(zhì)?；叵胍幌拢覀兂踔袑W(xué)動(dòng)過(guò)哪些基本反響種類(lèi)？并舉例說(shuō)明。設(shè)［投影小結(jié)］計(jì)四種基本種類(lèi)的反響反響種類(lèi)表示式化合反響A＋B==AB分解反響AB==A＋B置換反響A＋BC==AC＋B復(fù)分解反響AB＋CD==AD＋CB［引］初中階段我們學(xué)習(xí)過(guò)很多化學(xué)反響，依據(jù)反響物和生成物的類(lèi)型以及反響前后物質(zhì)的種類(lèi)的多少能夠把他們分為四個(gè)基本反響種類(lèi)，可是有一些反應(yīng)，比方Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，學(xué)生剖析能否屬于以上的四個(gè)反響經(jīng)過(guò)剖析，它不屬于四個(gè)基本反響種類(lèi)的任何一個(gè)，說(shuō)明上述分類(lèi)方法不可以包含全部反響，所以我們需要擬訂一個(gè)新的分類(lèi)方法，這節(jié)課我們就來(lái)共同商討解決一下這個(gè)問(wèn)題［板書(shū)］第三節(jié)氧化復(fù)原反響［過(guò)］化學(xué)學(xué)習(xí)和平時(shí)生活中，我們認(rèn)識(shí)了很多化

復(fù)習(xí)穩(wěn)固初中四種基本反響種類(lèi)以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和復(fù)原反響，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反響的多種分類(lèi)方法，并由此得出劃分的依照不一樣而有學(xué)反響，此刻請(qǐng)你寫(xiě)出PPT上幾個(gè)反響的化學(xué)方程式，不一樣的使并議論并溝通這種化學(xué)反響的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。用范圍的。［問(wèn)］反響2Cu+O2==2CuO除屬化合反響外還屬于什么反響種類(lèi)？(氧化反響)［問(wèn)］什么叫氧化反響？(物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反響稱為氧化反響)［問(wèn)］請(qǐng)判斷以下反響中H2發(fā)生了什么反響？CuO+H2==H2O+Cu(H2爭(zhēng)奪了CuO中的氧并與氧聯(lián)合生成了H2O，發(fā)生了氧化反響)［問(wèn)］那么CuO發(fā)生了什么反響？(CuO失掉了氧，發(fā)生的是復(fù)原反響)［講］在這個(gè)反響中，氧化銅失掉氧變?yōu)閱钨|(zhì)銅，發(fā)生了復(fù)原反響；碳獲得了氧變?yōu)榱硕趸?，發(fā)生了氧化反響。也就是說(shuō)，氧化反響和復(fù)原反響是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反響稱為氧化復(fù)原反響。［發(fā)問(wèn)］請(qǐng)剖析以下3個(gè)氧化復(fù)原反響中各樣元素的化合價(jià)在反響前后有無(wú)變化，議論氧化復(fù)原反響與元素化合價(jià)的起落有什么關(guān)系。1、2CuO+C===2Cu+CO2↑2、H2O+C==H2+CO3、CuO+H2===Cu+H2O(在反響1中，銅元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)高升；在反響2中，氫元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)高升；在反響3中銅元素化合價(jià)降低，氫元素化合價(jià)高升，)［講］由此可知，有元素化合價(jià)高升的反響是氧化反應(yīng)，有元素化合價(jià)降低的反響是復(fù)原反響，氧化與還原這兩個(gè)對(duì)峙的過(guò)程互相依存而一致于一個(gè)氧化還原反響之中，同時(shí)發(fā)生并且不可以夠分別?？偟膩?lái)說(shuō)，在化學(xué)反響中，物質(zhì)的某些元素的化合價(jià)在反響前后發(fā)生了變化就是氧化復(fù)原反響。［板書(shū)］一、氧化復(fù)原反響1、氧化反響：元素化合價(jià)高升的反響復(fù)原反響：元素化合價(jià)降低的反響氧化復(fù)原反響：凡有元素化合價(jià)起落的化學(xué)反響就是2、氧化復(fù)原反響的判斷依照-----有元素化合價(jià)變化［問(wèn)］請(qǐng)判斷投影的五個(gè)反響都是不是氧化復(fù)原反學(xué)會(huì)用化應(yīng)？合價(jià)的變(1、2、3反響中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，所以他化和電子們是氧化復(fù)原反響；4、5反響中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生轉(zhuǎn)移的觀變化，所以是非氧化復(fù)原反響。)點(diǎn)判斷氧［過(guò)］為何氧化復(fù)原反響前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化復(fù)原反化？其實(shí)質(zhì)原由是什么呢？應(yīng)；［講］以2Na+Cl2==2NaCl為例，反響前后化合價(jià)發(fā)生了變化，是個(gè)氧化復(fù)原反響。鈉原子最外層有一個(gè)電子，在反響中易失掉一個(gè)電子，成為穩(wěn)固的鈉離子；而氯原子最外層有7個(gè)電子，反響中易獲得一個(gè)電子，成為穩(wěn)固的氯離子，鈉離子和氯離子經(jīng)過(guò)靜電作用形成離子化合物氯化鈉。這個(gè)過(guò)程中電子經(jīng)過(guò)錯(cuò)與得由鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子。［講］在形成離子化合物時(shí)，某元素的原子失掉電子，則使元素化合價(jià)高升，某元素的原子獲得電子，則此元素化合價(jià)最低。那么得失電子會(huì)使元素化合價(jià)發(fā)生了變化。［問(wèn)］由上述可知，形成離子化合物時(shí)，化合價(jià)變化的原由是什么？(Na元素原子失電子，則化合價(jià)高升，

Cl

元素原

學(xué)習(xí)由特征到實(shí)質(zhì)子得電子，則化合價(jià)降低。即化合價(jià)的變化在形成離子化合物時(shí)是因?yàn)樵氐檬щ娮尤瞧鸬?［板書(shū)］

的科學(xué)探究方法失電子總數(shù)=化合價(jià)高升總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。得氧失化合價(jià)起落觀電子轉(zhuǎn)移看法氧看法點(diǎn)氧化獲得氧化合價(jià)高升的失掉電子的反響反響的反響反響復(fù)原失掉氧化合價(jià)降低的獲得電子的反響反響的反響反響氧化得氧失化合價(jià)起落同得失電子同時(shí)發(fā)復(fù)原氧同時(shí)時(shí)發(fā)生（且升生（且得失電子總理解氧化的關(guān)發(fā)生降總數(shù)相等）數(shù)相等）復(fù)原反響系的實(shí)質(zhì)就氧化有氧得有化合價(jià)起落有電子轉(zhuǎn)移的反是發(fā)生了復(fù)原失的反的反響應(yīng)電子轉(zhuǎn)移反響應(yīng)［講］相同，我們?cè)賮?lái)剖析H+Cl=2HCl。在氫氣和22氯氣反響中，因?yàn)樯晌锫然瘹涫枪矁r(jià)化合物，在反應(yīng)過(guò)程中，哪一種元素的原子都沒(méi)有失掉或完整獲得電子，它們之間只有共用電子對(duì)的偏移，且共用電子對(duì)偏離于氫原子，而傾向于氯原子，所以氫原子由0價(jià)高升到+1價(jià)被氧化，氯元素從0價(jià)降低到-1價(jià)，被復(fù)原。所以，共用電子對(duì)的偏移也能夠使元素化合價(jià)發(fā)生變化。［板書(shū)］3、氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)------電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移［總結(jié)］讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)主要內(nèi)容。初步掌握依據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的看法剖析氧化復(fù)原反響的方法當(dāng)堂檢測(cè)1.從化合價(jià)起落的角度判斷以下反響能否屬于有效練習(xí)氧化復(fù)原反響，1）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl2）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO43）2FeCl2+Cl2=2FeCl34）2Na+2HO=2NaOH+H↑2.屬于氧化復(fù)原反響的離子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl3-+C．HCO＋Ｈ＝CO2＋H2OD．2Na＋2HO＝2Na+＋2OH＋H2↑作業(yè)部署

課后習(xí)題

10，課時(shí)作業(yè)板書(shū)設(shè)計(jì)

三、氧化復(fù)原反響1.氧化復(fù)原反響1）特色：化合價(jià)的起落2）實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移或偏移化合價(jià)高升，失電子，被氧化．．．化合價(jià)降低，得電子，被復(fù)原．．．教課反省1.本節(jié)課內(nèi)容過(guò)多，學(xué)生需要接觸和掌握的知識(shí)太多，致使學(xué)生知識(shí)結(jié)構(gòu)不夠清楚。本節(jié)課的教課要點(diǎn)不夠突出，重新到尾有點(diǎn)平淡無(wú)奇，關(guān)于要點(diǎn)內(nèi)容沒(méi)有許多的練習(xí)