《高三年級第二輪導(dǎo)學(xué)案》

PAGEPAGE4《湖北省武昌實驗中學(xué)高三年級第二輪導(dǎo)學(xué)案》編制：余丹審核：屈波審批：李伶課題：溶度積計算常見題型分析使用時間：2014.4.1編號：X4304班級：姓名：組別：評價等級：溶度積與溶解度的換算知識要點例1、已知25℃時碳酸鈣Ksp=2.9×10-9，求25℃時碳酸鈣的溶解度（假定離子不水解）。沉淀的生成知識要點（1）沉淀的生成及沉淀是否完全例2、某溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+還未開始沉淀，則需調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是。（可能用到的數(shù)據(jù)：KspFe(OH)3=4.0×10-38，KspCr(OH)3=6.0×10-31）（2）沉淀生成的基本條件例3、CO2在自然界循環(huán)時可與碳酸鈣反應(yīng)，碳酸鈣是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.9×10-9?，F(xiàn)將2×10-4mol/L的碳酸鈉溶液與一定濃度的氯化鈣溶液等體積混合生成沉淀，計算應(yīng)加入氯化鈣溶液的最小濃度為。（3）分步沉淀或分離除雜例4、已知KspFeS=6.3×10-18，KspCuS=6.0×10-36，KspPbS=2.4×10-28，Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+，F(xiàn)e2+，Pb2+，滴加Na2S溶液后，首先析出的沉淀是；當最后一種離子沉淀完全時，此時的S2-濃度為。沉淀的轉(zhuǎn)化知識要點例5、某混合溶液中含有溶質(zhì)NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往該溶液中加入一定濃度的硝酸銀溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加入硝酸銀溶液的體積變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是（）A、溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)Ksp(Ag2S)B、a的數(shù)值為62.65C、所加硝酸銀溶液的物質(zhì)的量濃度為100/Vmol/LD、當加入硝酸銀溶液的體積在2V～3Vml的過程中，產(chǎn)生的沉淀是AgCl例6、“低溫濕法”是一種制取碳酸鍶的方法：將天青石（主要成分為SrSO4，含有不溶性雜質(zhì)）粉末與碳酸鈉溶液混合，70℃下加熱1～2h后，經(jīng)一系列操作，得到碳酸鍶。主要反應(yīng)為SrSO4(s)+CO32-(aq)?SrCO3(s)+SO42-(aq)已知：70℃時，Ksp(SrSO4)=3.3×10-7，Ksp(SrCO3)=1.1×10-10。上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。練習(xí)1、（2013課標I）已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（）A、Cl-、Br-、CrO42-B、CrO42-、Br-、Cl-、C、Br-、Cl-、CrO42-D、Br-、CrO42-、Cl-2、（2013北京理綜）實驗：①0.1mol?L-1AgNO3溶液和0.1mol?L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；

②向濾液b中滴加0.1mol?L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；

③向沉淀c中滴加0.1mol?L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．

下列分析不正確的是（）A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）B．濾液b中不含有Ag+C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶3、（2013?江蘇）一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列說法正確的是（）A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a(chǎn)

點可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）C．b

點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）D．c

點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32-）4、（2010海南）已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（）A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl5、（2011浙江）海水中含有豐富的鎂資源．某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的

離子濃度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5

mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．下列說法正確的是（）A．沉淀物X為CaCO3B．濾液M中存在Mg2+，不存在Ca2+C．濾液N中存在Mg2+、Ca2+D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合6、（2013北京理綜）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3?18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：

Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：

Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．

（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是（2）將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整：

（3）已知：

生成氫氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：

。（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是。②Ⅳ中加入MnSO4的目的是。7、(2012海南?14)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下:Ⅰ:向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；Ⅱ:向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH,同時鼓入足量的空氣.己知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10?38回答下列問題:(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為，(2)分離得到固體的主要成分是，從固體中分