高三化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 專題12物質(zhì)的應(yīng)用提升篇（廣東適用）

試卷第=page77頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)高三化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí)專題12物質(zhì)的應(yīng)用提升篇（廣東適用）一、單選題，共12小題1．（2022深圳·模擬）第24屆冬奧會(huì)在我國(guó)成功舉辦。使用下列物質(zhì)時(shí)涉及的化學(xué)原理正確的是選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)A冬奧會(huì)使用聚乳酸材料餐具該材料穩(wěn)定，不易降解B冬奧制服中添加含銀離子的抗菌劑銀離子可使蛋白質(zhì)變性C以氫氣為燃料的“飛揚(yáng)”火炬添加“顯色劑”焰色試驗(yàn)屬于化學(xué)變化D志愿者向路面撒清除積雪能與冰雪發(fā)生化學(xué)反應(yīng)A．A B．B C．C D．D2．（2022·南京·模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．聚丙烯用于制造汽車(chē)保險(xiǎn)杠，屬于可降解材料B．重金屬離子有毒，可使蛋白質(zhì)變性C．可用濃氨水檢測(cè)氯氣管道是否泄漏D．H2O2常用作漂白劑、殺菌消毒劑等3．（2022·南通·模擬預(yù)測(cè)）美好生活離不開(kāi)化學(xué)。下列人類活動(dòng)中，運(yùn)用了相應(yīng)的化學(xué)原理的是選項(xiàng)人類活動(dòng)化學(xué)原理ANH4Cl溶液除鐵銹NH水解呈酸性B游輪底部定期更換鋅塊利用電解原理可防止腐蝕C鋁罐貯運(yùn)濃硝酸鋁具有良好導(dǎo)熱性DNH4HCO3可用作氮肥NH4HCO3受熱易分解A．A B．B C．C D．D4．（2022福建龍巖·高三上杭一中?？茧A段練習(xí)）化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法B．華為5G手機(jī)麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅C．K2FeO4用于自來(lái)水的消毒和凈化，是因?yàn)镵2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物凈化水D．《周易參同契》：“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色壞還為鉛(Pb)?！逼渲胁簧婕把趸€原反應(yīng)5．（2022·廣東·模擬預(yù)測(cè)）古文獻(xiàn)中常會(huì)涉及一些與化學(xué)相關(guān)的研究成果。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．《抱樸子·黃白》中“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)B．《神農(nóng)本草經(jīng)》中“水銀…熔化(加熱)還復(fù)為丹”，其中水銀是指金屬銀C．《呂氏秋》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性D．《己亥雜詩(shī)》中“落紅不是無(wú)情物，化作泥更護(hù)花”蘊(yùn)含著自然界碳、氮的循環(huán)6．（2023·天津·模擬預(yù)測(cè)）鍺在航空航天測(cè)控、核物理探測(cè)、光纖通訊、紅外光學(xué)、化學(xué)催化劑、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有廣泛而重要的應(yīng)用。一種從二氧化鍺粗品(主要含、)中制備鍺的工藝流程如下：已知：i.與的性質(zhì)相似；ii.易水解，的沸點(diǎn)為86.6℃；iii.，與鹽酸反應(yīng)生成有毒的。下列說(shuō)法正確的是A．“蒸餾”時(shí)改用1鹽酸可節(jié)省原料，同時(shí)不影響產(chǎn)率B．工業(yè)上對(duì)高純和的混合物進(jìn)行電解制備硅鍺合金，則產(chǎn)品在陽(yáng)極區(qū)生成C．“水解”反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．若“氧化”的目的是將氧化為，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶17．（2022山東濰坊·高三模擬）下列關(guān)于物質(zhì)的應(yīng)用中不涉及化學(xué)變化的是A．碳酸氫鈉作膨松劑 B．二氧化硫漂白草帽C．二硫化碳去除試管壁上的硫 D．Vc片幫助人體吸收食物中的鐵元素8．（2023浙江杭州·高三模擬）氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。工業(yè)上以硫化銅精礦(CuS)為原料生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下圖所示：已知：CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被氧化。下列說(shuō)法不正確的是A．“高溫焙燒”將CuS轉(zhuǎn)化為CuO，反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：3B．氣體X為，可用氨水吸收C．“還原”反應(yīng)的離子方程式為D．“洗滌”階段應(yīng)該使用乙醇9．（2023江西吉安·高三統(tǒng)考）下列物質(zhì)的應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．工業(yè)上用含的鐵礦石煉鐵B．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒C．開(kāi)采可燃冰，將其作為能源使用D．用鹽酸去除鐵銹(主要成分)10．（2022山西·高三朔州市朔城區(qū)第一中學(xué)校校聯(lián)考階段練習(xí)）Na2CO3和NaHCO3廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中正確的是A．可以用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B．NaHCO3固體中含少量Na2CO3雜質(zhì)，可通過(guò)加熱的方法除去C．等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生CO2多D．向等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加等體積的酚酞溶液，NaHCO3溶液的紅色較深11．（2022·重慶北碚·高三西南大學(xué)附中?？计谀┰谝欢囟葧r(shí)，將1molA(s)和2molB(g)置于容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B(g)的濃度減少了0.2mol·L-1，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．5min內(nèi)，該反應(yīng)用C(g)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=0.02mol·L-1·min-1B．5min時(shí)，容器內(nèi)D(g)的濃度為0.2mol·L-1C．該可逆反應(yīng)達(dá)到限度之前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大D．5min時(shí)，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol12．（2023山東臨沂·高三?？迹┗瘜W(xué)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是性質(zhì)用途A鈉硬度小可用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑B維生素C具有還原性可用作補(bǔ)鐵藥物琥珀酸亞鐵的抗氧化劑C氫氧化鋁可與鹽酸反應(yīng)氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多DNa2O2可以與CO2反應(yīng)放出O2可用作供氧劑A．A B．B C．C D．D二、非選擇題，共5小題13．（2022山東濰坊·高三統(tǒng)考期末）鈷酸鋰電池應(yīng)用廣泛。利用廢舊電池的正極材料(含，其中Li為價(jià))經(jīng)過(guò)多步處理可回收金屬鈷、鋰，其中“酸浸”過(guò)程的離子反應(yīng)涉及、、、、、等微粒，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得、的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在水溶液中的電離方程式為_(kāi)__________。(2)“酸浸”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的還原劑是___________(填化學(xué)式)。(3)氧化性比___________(填“強(qiáng)”、“弱”或“無(wú)法判斷”)。(4)“酸浸”過(guò)程中，若產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子___________。(5)“酸浸”過(guò)程需要稀硫酸，現(xiàn)用98％的濃硫酸(密度為)進(jìn)行配制。配制過(guò)程中需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、___________(填名稱)；需要用量筒量取98％的濃硫酸___________mL，若量取濃硫酸后使用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并把洗滌液倒入燒杯中，則最終配制溶液濃度___________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)14．（2023·湖南長(zhǎng)沙·長(zhǎng)沙市明德中學(xué)高三模擬）根據(jù)已經(jīng)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。Ⅰ.金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過(guò)多，其中氫氧化鋁體現(xiàn)_______性；_______(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。(2)是一種酸式鹽，寫(xiě)出在水中的電離方程式：_______。Ⅱ.物質(zhì)的量是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO的物質(zhì)的量是_______mol，質(zhì)量是_______g。(4)19g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.4mol，金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量是_______。15．（2023北京豐臺(tái)·高三統(tǒng)考模擬）氨氣(NH3)是一種重要的化工原料，其中約80%用來(lái)生產(chǎn)各種氮肥。(1)氨氣的制備①實(shí)驗(yàn)室通過(guò)加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②工業(yè)上以氮?dú)夂蜌錃鉃樵虾铣砂?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。其中氮元素的化合價(jià)_______(填“升高”或“降低”)，反應(yīng)中每生成2molNH3，消耗H2的物質(zhì)的量是_______mol。③我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)借助一種固體催化劑(LDH)，在常溫、常壓和可見(jiàn)光條件下合成了氨，其過(guò)程如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6mole﹣，生成NH3的體積為_(kāi)______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(2)氮肥的制備和應(yīng)用主要轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：N2→NO2→HNO3硝酸鹽[如NH4NO3]。①寫(xiě)出NO2→HNO3的化學(xué)方程式_______。②將HNO3轉(zhuǎn)化為NH4NO3，列舉兩種不同類別的化合物M_______(寫(xiě)化學(xué)式)。③NH4NO3常作為水培植物營(yíng)養(yǎng)液的氮肥來(lái)源。若配制0.2mol/L的NH4NO3溶液480mL，需要NH4NO3固體的質(zhì)量_______g。16．（2023·高三課時(shí)練習(xí)）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英玻璃的成分是_______(填化學(xué)式)，該物質(zhì)的類別屬于_______(填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”)，實(shí)驗(yàn)室中不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放KOH溶液，原因是_______(用離子方程式表示)。(2)硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。①1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”，這種“金屬”可能是____。②玻璃是常用的硅酸鹽材料，生產(chǎn)普通玻璃的主要材料有_______，其制備過(guò)程中涉及的主要化學(xué)方程式為_(kāi)______。17．（2022安徽·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）氮，磷，硫，氯等非金屬元素的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸()，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，某廠廢液中含有2%~5%的，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使轉(zhuǎn)化為的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．

B．

C．

D．濃(2)及均可將溶液中的還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。①是一種一元中強(qiáng)酸，為_(kāi)______(填“正鹽”或“酸式鹽”)②利用進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為_(kāi)______(填化學(xué)式)。(3)硫代硫酸鈉晶體，又名大蘇打、海波，是一種用途非常廣泛的化學(xué)試劑，遇酸立即分解，生成淡黃色沉淀，放出的氣體能使品紅溶液褪色，試寫(xiě)出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_______。(4)氯氣與氫氧化鈉在70℃時(shí)反應(yīng)，生成物中和NaClO的物質(zhì)的量之比為2:1的離子方程式為_(kāi)______。答案第=page1313頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)答案第=page1414頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)參考答案：1．B【詳解】A．聚乳酸是一種新型可降解塑料，A錯(cuò)誤；B．重金屬離子、甲醛、紫外線等可以使蛋白質(zhì)變性；銀離子屬于重金屬離子，可以使蛋白質(zhì)變性，B正確；C．焰色反應(yīng)，也稱作焰色測(cè)試及焰色試驗(yàn)，是某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)；焰色反應(yīng)沒(méi)有生成新物質(zhì)屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D．溶于水形成溶液導(dǎo)致溶液的凝固點(diǎn)降低，沒(méi)有生成新物質(zhì)，不是化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。2．A【詳解】A．聚丙烯屬于不可降解材料，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．重金屬離子可使蛋白質(zhì)變性，選項(xiàng)B正確；C．可用濃氨水檢測(cè)氯氣管道是否泄漏，若泄漏則遇濃氨水產(chǎn)生白煙，選項(xiàng)C正確；D．H2O2具有強(qiáng)氧化性，常用作漂白劑、殺菌消毒劑等，選項(xiàng)D正確；答案選A。3．A【詳解】A．NH4Cl溶液由于NH水解呈酸性NH+H2ONH3?H2O+H+，H+可以和鐵銹反應(yīng)，故NH4Cl溶液常用于除鐵銹，A符合題意；B．在游輪底部連接一塊鋅塊，這樣鋅、鐵和海水中的電解質(zhì)溶液能夠形成原電池，由于鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，只需定期更換鋅塊就能達(dá)到保護(hù)船體的作用，故利用的是原電池原理而不是電解原理，B不合題意；C．鋁在常溫下被濃硝酸鈍化后，在表面形成了一層致密的氧化物保護(hù)膜后，阻止金屬鋁繼續(xù)與濃硝酸反應(yīng)，故常溫下用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，與金屬鋁的導(dǎo)熱性無(wú)關(guān)，C不合題意；D．NH4HCO3可用作氮肥是由于其中含有N元素，與其受熱易分解無(wú)關(guān)，D不合題意；故答案為：A。4．C【詳解】A．港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是讓鋅作負(fù)極，失電子，保護(hù)正極橋體鋼鐵不被腐蝕，此法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，A錯(cuò)誤；B．芯片(HUAWEIKirin)主要成分是晶體硅，而不是二氧化硅，B錯(cuò)誤；C．K2FeO4用于自來(lái)水的消毒和凈化，是因?yàn)镵2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可以殺菌消毒，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物凈化水，具有吸附能力可以凈化，C正確；D．《周易參同契》：“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色壞還為鉛(Pb)?！逼渲蠵b的化合價(jià)發(fā)生了改變，故該過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。5．B【詳解】A．曾青又叫樸青(《石藥爾雅》)，層青(《造化指南》)，是天然的硫酸銅。而硫酸銅與鐵可發(fā)生置換反應(yīng)，A正確，不符合題意；B．《神農(nóng)本草經(jīng)》中“水銀…熔化(加熱)還復(fù)為丹”，其中水銀是指金屬汞，在土釜中加熱汞可制得的丹即為氧化汞，B錯(cuò)誤，符合題意；C．合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過(guò)混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物，而合金的硬度比它的各組分的硬度都大，熔點(diǎn)比各組分的熔點(diǎn)要低，題中形成的為銅錫合金，硬度比銅與錫都大，C正確，不符合題意；D．花、落葉中的有機(jī)物組分富含C和N元素，在凋謝后，腐生細(xì)菌使其腐爛、分解，再轉(zhuǎn)化為、、無(wú)機(jī)鹽（如硝酸鹽等），這些物質(zhì)衍變被植物吸收，又繼續(xù)成為植物制造有機(jī)物的原料，蘊(yùn)含著自然界碳、氮的循環(huán)，D正確，不符合題意；故合理選項(xiàng)為B。6．C【分析】粗品(主要含、)中加入NaOH溶液，生成Na2GeO3和；加入NaClO3溶液，將氧化為；因?yàn)镚eCl4易水解，GeCl4的沸點(diǎn)為86.6℃，加入7鹽酸抑制的水解，對(duì)溶液進(jìn)行蒸餾得到GeCl4，再加入高純水進(jìn)行水解，生成，烘干得到高純的GeO2，加入H2，在650℃下將GeO2還原為Ge。【詳解】A．易水解，“蒸餾”時(shí)加入7鹽酸的目的是抑制的水解，若換成1鹽酸，則抑制水解的效果不好，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上對(duì)高純和的混合物進(jìn)行電解制備硅鍺合金，和的化合價(jià)均降低，發(fā)生還原反應(yīng)，因此產(chǎn)品在陰極區(qū)生成，B錯(cuò)誤；C．易水解，由題圖可知“水解”生成，則“水解”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C正確；D．“氧化”時(shí)將氧化為，則發(fā)生反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，D錯(cuò)誤；故答案為C。7．C【詳解】A．碳酸氫鈉作膨松劑是利用碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，涉及化學(xué)反應(yīng)，故A不符合題意；B．二氧化硫漂白草帽是由于二氧化硫能與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；C．硫易溶于二硫化碳，利用二硫化碳去除試管壁上的硫不涉及化學(xué)反應(yīng)，故C符合題意；D．Vc能夠還原被氧化的鐵，從而促進(jìn)人體吸收食物中的鐵元素，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選C。8．A【分析】由題給流程可知，硫化銅精礦在空氣中高溫焙燒生成氧化銅和二氧化硫，則X為二氧化硫；向焙燒渣中加入稀硫酸酸浸，將氧化銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，向酸浸液中加入亞硫酸銨和氯化銨的混合溶液，硫酸銅溶液與亞硫酸銨和氯化銨的混合溶液反應(yīng)生成硫酸銨、硫酸、氯化亞銅沉淀，過(guò)濾、洗滌得到氯化亞銅?！驹斀狻緼．由分析可知，硫化銅精礦在空氣中高溫焙燒生成氧化銅和二氧化硫，由得失電子數(shù)目守恒可知，反應(yīng)中氧化劑氧化劑與還原劑硫化銅物質(zhì)的量之比為3：2，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，硫化銅精礦在空氣中高溫焙燒生成氧化銅和二氧化硫，則X為能被氨水吸收的酸性氧化物二氧化硫，故B正確；C．由分析可知，“還原”發(fā)生的反應(yīng)為硫酸銅溶液與亞硫酸銨和氯化銨的混合溶液反應(yīng)生成硫酸銨、硫酸、氯化亞銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．由題給信息可知，氯化亞銅用乙醇洗滌洗可快速去除氯化亞銅表面的水分，防止氯化亞銅水解氧化，故D正確；故選A。9．D【詳解】A．工業(yè)上在高溫下用CO還原含的鐵礦石煉鐵，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合題意；B．含氯消毒劑具有較強(qiáng)的氧化性，消毒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合題意；C．可燃冰是甲烷水合物，用作燃料發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合題意；D．用鹽酸去除鐵銹(主要成分)，發(fā)生的主要反應(yīng)為，反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D符合題意；答案選D。10．C【詳解】A．澄清石灰水與Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故不能用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3固體受熱會(huì)分解，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)和可知，等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生CO2多，故C正確；D．向等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加等體積的酚酞溶液，Na2CO3溶液的紅色較深，故D錯(cuò)誤；故選C。11．D【分析】1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中，經(jīng)5min后，參加反應(yīng)B的物質(zhì)的量為0.2mol·L-1.×5L=1mol，則可建立如下三段式：【詳解】A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.02mol·L-1min-1，選項(xiàng)A正確；B．5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為=0.2mol·L-1，選項(xiàng)B正確；C．該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不斷增大，則壓強(qiáng)逐漸增大，選項(xiàng)C正確；D．A呈固態(tài)，5min時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。12．A【詳解】A．鈉熔點(diǎn)低導(dǎo)熱性好，可用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，故A錯(cuò)誤；B．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被空氣中氧氣氧化，能用作補(bǔ)鐵藥物琥珀酸亞鐵的抗氧化劑，故B正確；C．胃酸含有鹽酸，氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多，故C正確；D．過(guò)氧化鈉能吸收二氧化碳生成氧氣，可用作供氧劑，故D正確。故選A。13．(1)(2)(3)強(qiáng)(4)0.2(5)

容量瓶、玻璃棒

54.3

偏大【詳解】（1）“酸浸”過(guò)程的離子反應(yīng)涉及、、、、、等微粒，可知在水溶液電離出Li+、，電離方程式為；（2）“酸浸”過(guò)程的離子反應(yīng)涉及、、、、、等微粒，根據(jù)圖示，可知減少、增多，所以“酸浸”過(guò)程中被氧化為氧氣，還原劑是。（3）“酸浸”過(guò)程中被氧化為氧氣，所以氧化性比強(qiáng)。（4）“酸浸”過(guò)程中，被氧化為氧氣，氧元素化合價(jià)由-1升高為0，若產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.2。（5）配制稀硫酸，步驟有：計(jì)算、量取、稀釋(并冷卻)、移液、洗滌、定容、搖勻，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、容量瓶、玻璃棒；98％的濃硫酸(密度為)的物質(zhì)的量濃度為，設(shè)需要用量筒量取98％的濃硫酸VmL，根據(jù)稀釋前后硫酸物質(zhì)的量相等，18.4V=500×2mol/L，V=54.3mL；若量取濃硫酸后使用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并把洗滌液倒入燒杯中，硫酸的物質(zhì)的量偏大，則最終配制溶液濃度偏大。14．(1)

堿

不能(2)(3)

0.25

7.0(4)24【詳解】（1）氫氧化鋁與胃酸中HCl發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧化鋁體現(xiàn)堿性；氫氧化鈉堿性太強(qiáng)，會(huì)傷害食道，不能用氫氧化鈉溶液代替氫氧化鋁；（2）在水中的電離方程式為；（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO的物質(zhì)的量為；質(zhì)量是；（4），則，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，故A的相對(duì)原子質(zhì)量=95-35.52=24。15．(1)

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

N2+3H22NH3

降低

3

2N2+6H2O4NH3+3O2

44.8(2)

3NO2+H2O=2HNO3+NO

NH3、NH3?H2O、(NH4)2CO3

8.0【詳解】（1）①NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②工業(yè)上以氮?dú)夂蜌錃鉃樵虾铣砂?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3，其中氮元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-3價(jià)，根據(jù)方程式可知，反應(yīng)中每生成2molNH3，消耗H2的物質(zhì)的量是3mol；③在光照、LDH作催化劑條件下，根據(jù)得失電子守恒可知N2和O2的系數(shù)比為2：3，再結(jié)合原子守恒可得反應(yīng)方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2，反應(yīng)中N2的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，轉(zhuǎn)移12mol電子生成4molNH3，故反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6mole﹣，生成2molNH3，NH3的體積為；（2）①寫(xiě)出NO2→HNO3是NO2與水反應(yīng)生成HNO3，其化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；②HNO3可以與NH3、NH3?H2O、(NH4)2CO3反應(yīng)生成NH4NO4，化合物M可以為NH3、NH3?H2O、(NH4)2CO2；③配制0.2mol/L的NH4NO3溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，其物質(zhì)的量為，則需要NH4NO3固體