氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑

氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑第一頁，共四十一頁，2022年，8月28日第二頁，共四十一頁，2022年，8月28日1．根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2．認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念；理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；認(rèn)識并建立氧化劑、還原劑的概念；能根據(jù)元素的化合價推斷物質(zhì)的性質(zhì)。3．氧化還原反應(yīng)中各個基本概念間的關(guān)系。4．舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。第三頁，共四十一頁，2022年，8月28日第四頁，共四十一頁，2022年，8月28日知識清單氧化還原反應(yīng)1．概念:___________________________________的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2．填表得氧和失氧觀化合價升降觀電子得失觀氧化反應(yīng)________________________還原反應(yīng)________________________氧化還原反應(yīng)________________________________________1．凡是反應(yīng)過程中有元素化合價變化(或電子轉(zhuǎn)移)2．得氧某元素化合價升高失去電子失氧某元素化合價降低得到電子有氧的得失有化合價升降的反應(yīng)有電子得失的反應(yīng)第五頁，共四十一頁，2022年，8月28日第六頁，共四十一頁，2022年，8月28日綜合拓展氧化還原反應(yīng)的表示方法——雙線橋法雙線橋法表示的是同一元素在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果，反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系。雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟：①標(biāo)出有化合價變化的元素的化合價；②在反應(yīng)物到生成物之間畫一個箭頭，箭頭出發(fā)和指向的是有化合價變化的同一元素；③分析化合價的變化，找出反應(yīng)中得失電子的總數(shù)(有價態(tài)變化元素的一個原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)×發(fā)生價態(tài)變化的原子個數(shù))；④將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標(biāo)在線上；如：第七頁，共四十一頁，2022年，8月28日特別提示：氧化還原反應(yīng)過程中，元素的原子失去電子的總數(shù)等于元素的原子得到電子的總數(shù)。第八頁，共四十一頁，2022年，8月28日嘗試應(yīng)用1．下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是(

)第九頁，共四十一頁，2022年，8月28日解析：D選項中應(yīng)該是KClO3→Cl2，得到5e－，HCl→Cl2，失去5e－。答案：D第十頁，共四十一頁，2022年，8月28日知識清單氧化還原反應(yīng)與其它反應(yīng)類型的關(guān)系物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)反應(yīng)，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：離子反應(yīng)非離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)第十一頁，共四十一頁，2022年，8月28日綜合拓展氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系特別提示：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)。第十二頁，共四十一頁，2022年，8月28日嘗試應(yīng)用2．離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，其正確的是(

)第十三頁，共四十一頁，2022年，8月28日解析：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)，化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法。它們之間并不是孤立的，而是有一定聯(lián)系的。復(fù)分解反應(yīng)都屬于非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)有的屬于氧化還原反應(yīng)，如：Fe＋2H＋

Fe2＋＋H2↑，有的屬于非氧化還原反應(yīng)，如：Ag＋＋Cl－

AgCl↓。答案：A第十四頁，共四十一頁，2022年，8月28日知識清單幾組重要概念1．氧化劑和還原劑(1)在氧化還原反應(yīng)中，___________的反應(yīng)物叫做氧化劑；而____________的反應(yīng)物，叫做還原劑。(2)常見的氧化劑有：①非金屬單質(zhì)______等；②含有高價或較高價元素的氧化物______等；③含有高價或較高價元素的含氧酸______等；④含有高價或較高價元素的含氧酸鹽_____等；⑤高價的較不活潑金屬的陽離子______等。(1)所含元素的化合價降低(或得到電子)所含元素化合價升高(或失去電子)

(2)①O2、Cl2、S②MnO2、NO2③HNO3、濃H2SO4④KMnO4、KClO3

⑤Fe3＋、Cu2＋、Ag＋

第十五頁，共四十一頁，2022年，8月28日(3)常見的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬單質(zhì)________等；②低價金屬陽離子________等；③較不活潑的非金屬單質(zhì)________等；④非金屬的陰離子________等；⑤含較低價態(tài)元素的化合物________________等。(3)①K、Na、Mg、Al、Zn、Fe

②Fe2＋③C、H2、Si④Cl－、Br－、I－、S2－

⑤CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、H2S、NH3第十六頁，共四十一頁，2022年，8月28日2．氧化性和還原性(1)氧化性是指________劑具有的一種能________電子的能力，表現(xiàn)在反應(yīng)中是化合價有________趨勢的一種表現(xiàn)能力；還原性是指________劑具有的________的能力，表現(xiàn)在反應(yīng)中是化合價有________趨勢的一種表現(xiàn)能力。(2)元素處于_____，只有氧化性；元素處于____，只有還原性；元素處于____，既有氧化性又有還原性。3．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：________失去電子被________所得的產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；________得到電子被________所得的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。2．(1)氧化得到降低還原一種失去電子升高(2)最高價最低價中間價態(tài)3．還原劑氧化氧化劑還原第十七頁，共四十一頁，2022年，8月28日綜合拓展氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的聯(lián)系和區(qū)別特別提示：氧化還原的概念較多，容易記錯、記亂，在理解概念的基礎(chǔ)上，要加深對一般規(guī)律的總結(jié)，是一種有效的記憶方法。第十八頁，共四十一頁，2022年，8月28日嘗試應(yīng)用3．單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2＋Y2－，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④Y2－是還原產(chǎn)物；⑤Y2－具有還原性；⑥X2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2＋氧化性強(qiáng)。其中正確的是(

)A．①②③④B．①④⑤⑥⑦C．②③④D．①③④⑤解析：X在反應(yīng)中化合價升高失電子，被氧化，是還原劑，具有還原性，被氧化成的產(chǎn)物X2＋是氧化產(chǎn)物，具有弱氧化性。答案：B第十九頁，共四十一頁，2022年，8月28日知識清單判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱1．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得到或失去電子的難易程度，與得到或失去電子數(shù)目的多少無關(guān)。例如鈉和鋁的還原性強(qiáng)弱為鈉強(qiáng)于鋁。2．比較下列物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱Na、Mg、Al還原性由強(qiáng)到弱的順序________。Cl2、I2、Br2、F2氧化性由強(qiáng)到弱的順序________，判斷的依據(jù)是________。Na>Mg>Al

Cl2>I2>Br2>F2得失電子的能力第二十頁，共四十一頁，2022年，8月28日Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO42-

氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物第二十一頁，共四十一頁，2022年，8月28日綜合拓展氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱規(guī)律(1)同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性例如：H2＋CuO

Cu＋H2O

還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物則：還原性：H2＞Cu第二十二頁，共四十一頁，2022年，8月28日(2)隨著金屬活動順序表中金屬活動性的減弱，金屬的還原性越來越弱，其對應(yīng)離子的氧化性越來越強(qiáng)(除Fe3＋外)第二十三頁，共四十一頁，2022年，8月28日第二十四頁，共四十一頁，2022年，8月28日(5)根據(jù)(氧化劑、還原劑)元素的價態(tài)進(jìn)行判斷：元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處于中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。一般來說，同種元素價越高，氧化性越強(qiáng)；價越低還原性越強(qiáng)。如氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Fe,S(＋6價)>S(＋4價)等，還原性：H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4<HClO3<HClO2<HClO。注意：①物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會有所不同。如：氧化性：HNO3(濃)＞HNO3(稀)；Cu與濃H2SO4常溫下不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)；KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強(qiáng)。②原子的氧化性一般都強(qiáng)于分子的氧化性。如：氧化性等。第二十五頁，共四十一頁，2022年，8月28日特別提示：若給出兩個或三個具有相關(guān)反應(yīng)物或生成物的氧化還原反應(yīng)方程式，要比較有關(guān)物質(zhì)(離子)氧化性或還原性的強(qiáng)弱，可先找出每個反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)(離子)氧化性或還原性的強(qiáng)弱，然后，將幾個不等式比較，即可得出結(jié)論。這就是常用的“傳遞公式”。第二十六頁，共四十一頁，2022年，8月28日嘗試應(yīng)用4．在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式反應(yīng)：2KClO3＋I(xiàn)22KIO3＋Cl2，由此可推斷下列相應(yīng)的結(jié)論，不正確的是(

)A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．還原性I2＞Cl2C．氧化性I2＞Cl2D．氧化性KClO3＞Cl2解析：據(jù)置換反應(yīng)的概念首先斷定所給反應(yīng)是一個置換反應(yīng)。由元素化合價的變化可知：反應(yīng)2KClO3＋I(xiàn)22KIO3＋Cl2中KClO3是氧化劑，I2是還原劑，KIO3是氧化產(chǎn)物，Cl2是還原產(chǎn)物，據(jù)“還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性”規(guī)律推知，B正確，但C是錯誤的。再結(jié)合Cl2不能將I2氧化成IO-3的事實，推知D正確。答案：C第二十七頁，共四十一頁，2022年，8月28日第二十八頁，共四十一頁，2022年，8月28日氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)常識

下列敘述正確的是(

)A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C．陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑D．含有最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性第二十九頁，共四十一頁，2022年，8月28日解析：選項A中闡述了金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)分別由化合物生成的不同過程，所以正確。選項B錯在以得電子多少作為衡量氧化性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)，而判斷氧化劑氧化性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)是得電子的難易。選項C錯在陽離子可以不是最高價，如Fe2＋離子等。元素處于最高價時只有氧化性，但與氧化性強(qiáng)弱沒有直接關(guān)系，所以D選項也是正確的描述。答案：AD名師點睛：對概念理解的考查是氧化還原反應(yīng)的重要考點之一，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念是互相獨立，又互相依存的，其關(guān)系如下：氧化劑(具有氧化性)——得電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——還原產(chǎn)物；還原劑(具有還原性)——失電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——氧化產(chǎn)物。第三十頁，共四十一頁，2022年，8月28日變式訓(xùn)練1．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是(

)A．元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B．物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)某一元素化合價降低C．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)D．有化合價升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)解析：元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，A錯；失去電子表現(xiàn)為化合價升高，B錯；有化合價升降的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，D錯。答案：C第三十一頁，共四十一頁，2022年，8月28日解析：A是復(fù)分解反應(yīng)，B是無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，A、B都屬于非氧化還原反應(yīng)；C是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，D屬于置換反應(yīng)，C、D屬于氧化還原反應(yīng)。答案：CD第三十二頁，共四十一頁，2022年，8月28日名師點睛：置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)中有單質(zhì)參加的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，無單質(zhì)參加的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng)中有單質(zhì)生成的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，無單質(zhì)生成的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。第三十三頁，共四十一頁，2022年，8月28日變式訓(xùn)練2．下列四類反應(yīng)：①置換反應(yīng)；②復(fù)分解反應(yīng)；③沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)；④沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)。其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是(

)A．只有②B．只有②③C．②③④D．①②③④A第三十四頁，共四十一頁，2022年，8月28日氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(

)第三十五頁，共四十一頁，2022年，8月28日解析：根據(jù)規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強(qiáng)于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。故要發(fā)生反應(yīng)，必須是反應(yīng)物的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。答案：A名師點睛：此類題目要理解已知條件，聯(lián)系知識點，結(jié)合相關(guān)規(guī)律，得出最終定性結(jié)論，氧化性和還原性強(qiáng)弱可以決定一個氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行。第三十六頁，共四十一頁，2022年，8月28日變式訓(xùn)練3．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋

Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋

2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以確定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋B．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋C．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋第三十七頁，共四十一頁，2022年，8月28日解析：比較物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱必須找到比較的依據(jù)，本題可依據(jù)化學(xué)方程式中氧化劑和氧化產(chǎn)物的關(guān)系等判斷。由第一個離子反應(yīng)分析，氧化劑為Ce4＋，氧化產(chǎn)物為Fe3＋，則氧化性：Ce4＋>Fe3＋；由第二個離子反應(yīng)分析，氧化劑為Fe3＋，氧化產(chǎn)物為Sn4＋，氧化性Fe3＋>Sn4＋，綜合歸納為：Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋。答案：B第三十八頁，共四十一頁，2022年，8月28日有關(guān)氧化還原的計算

硫代硫酸鈉可作脫氯劑，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成(

)A．S2－

B．SC．SO32-