第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 單元測(cè)試-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page55頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測(cè)試一、單選題1．下列說(shuō)法不正確的是（

）A．NH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，是既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的離子化合物B．Na2O是離子晶體，溶于水生成NaOH的過(guò)程中既有離子鍵的斷裂又有共價(jià)鍵的形成C．某物質(zhì)固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電但溶于水能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵D．石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．元素周期表是元素按相對(duì)原子質(zhì)量大小排列而成的B．元素周期表共有9個(gè)周期和18個(gè)族C．在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近尋找半導(dǎo)體材料D．第IA族元素，原子序數(shù)越大，金屬性越弱3．有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，其組成元素X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W為同周期相鄰元素，Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)锽．含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃．元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镈．元素X、Z、W形成的離子化合物中含有正四面體結(jié)構(gòu)4．某酸根離子的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，則下列說(shuō)法中正確的是A．R與N原子電子層數(shù)相同B．R與N原子最外層電子數(shù)相同C．R與N的簡(jiǎn)單負(fù)離子所帶的電荷數(shù)相同D．中R元素與中N元素的化合價(jià)相同5．氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法正確的是A．氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C．氯元素的化合價(jià)只有-1價(jià)D．氯在元素周期表中位于第3周期第Ⅶ族6．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是A．BF3、CCl4中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAC．18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均為10NAD．34gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為3NA7．下列說(shuō)法中正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素②同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同③某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子A．①③ B．③④ C．①② D．②④8．下列物質(zhì)的分類(lèi)組合正確的是①金剛石、氫氧化鐵膠體、豆?jié){均為混合物；②HClO、CH3COOH、H2CO3均為酸；③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均為強(qiáng)電解質(zhì)；④Na2O2、Na2O、MgO均為堿性氧化物；⑤金剛石、石墨、C60互為同素異形體。A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤9．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NaAlO2的電離方程式NaAlO2=Na++Al3++2O2-D．明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)210．下列說(shuō)法正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．任何元素原子的最外層電子數(shù)就是該元素的最高化合價(jià)C．目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類(lèi)數(shù)目與原子種類(lèi)數(shù)目相同D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高11．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞FB．人們可以在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．原子半徑隨著周期序數(shù)的增加而增加D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋12．下列說(shuō)法正確的是A．第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多B．含有極性鍵的分子一定是極性分子C．丙氨酸()存在手性異構(gòu)體D．NaCl熔化和CO2氣化克服的作用力類(lèi)型相同13．下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強(qiáng)B．P、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．原子半徑大小關(guān)系為Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱14．鋇和鉈均在周期表中位于第六周期，鉈與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl；鋇與鎂是同族元素以下對(duì)鋇和鉈的性質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是A．鋇和鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B．鋇能與水常溫下反應(yīng)生成氫氣C．Tl3+的氧化能力比Al3+弱 D．Tl(OH)3是兩性氫氧化物15．美國(guó)勞倫斯·利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室在2006年10月16日宣布，該實(shí)驗(yàn)室科學(xué)家與俄羅斯科學(xué)家合作，利用俄方的回旋加速器設(shè)備，成功合成了118號(hào)超重元素，并觀(guān)察到其存在了不到1毫秒時(shí)間。該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．118 B．297 C．61 D．179二、填空題16．利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對(duì)周期表進(jìn)行研究，有助于我們更好地掌握同類(lèi)知識(shí)。I.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。(1)In在周期表中的位置是_______。(2)In的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性_______Ba(OH)2的堿性(填“>”或“<”)。(3)的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為_(kāi)______。II.硒(34Se)是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業(yè)原料，與氧同族。(4)Se原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為_(kāi)______。(5)下列說(shuō)法合理的是_______。a.SeO2既有氧化性又有還原性

b.沸點(diǎn)：H2O<H2S<H2Sec.熱穩(wěn)定性：H2Se<HCl<H2S

d.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO417．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系補(bǔ)充完整下列表格。原子序數(shù)微粒符號(hào)結(jié)構(gòu)示意圖元素在周期表中的位置2____________Na_______________第2周期第ⅥA族_________18．已知X、Y為短周期元素，請(qǐng)按要求完成下列填空：(1)XY型的離子化合物，X所在的族為_(kāi)_________；Y所在的族為_(kāi)___________。(2)XY2型的離子化合物，X所在的族為_(kāi)_______；Y所在的族為_(kāi)_________。19．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。(1)寫(xiě)出下列線(xiàn)段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OD段_________________________,CD段_________________________。(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)___________。(3)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入_______molNaOH時(shí),Al3+已經(jīng)______,Mg2+已經(jīng)___________。(4)圖中線(xiàn)段OA∶AB=____________。20．回答下列問(wèn)題：(1)下列物質(zhì)中：①液氯和氯氣②、和③金剛石與“足球烯”④白磷和紅磷⑤與⑥D(zhuǎn)與T互為同素異形體的有_______(填序號(hào)，下同)，屬于同位素的有_______，屬于同一種物質(zhì)的有_______。(2)某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)______。(3)標(biāo)況下有①水②個(gè)分子③氣體④⑤所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用序號(hào)表示)。(4)生活中常用的“84”消毒液與潔廁凈(主要成分是鹽酸)混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的黃綠色有毒氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______。(5)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______，等物質(zhì)的量的分別與足量的、反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量之比為_(kāi)______。21．下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上表中原子半徑最大的元素的元素符號(hào)是__，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___。(2)h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)_，a與d元素形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)____，該化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是__________。(3)下列事實(shí)能說(shuō)明e元素的金屬性比c元素強(qiáng)的是______(填序號(hào))。A．e元素的單質(zhì)熔點(diǎn)比c元素單質(zhì)的低B．e元素的單質(zhì)與水反應(yīng)比c元素的單質(zhì)劇烈C．e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比c的強(qiáng)D．e元素的單質(zhì)不能從c元素的鹽溶液中置換出單質(zhì)c(4)將if2通入氯化鋇溶液中，沒(méi)有明顯變化，若再向其中加入b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是______，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明g元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性。(僅用離子方程式表示即可)_______________；________________。(6)k元素是Se(硒)。應(yīng)用元素周期律分析下列有關(guān)Se元素的推斷,其中正確的是_____(填序號(hào))。A．Se元素的最高正化合價(jià)為+6

B．H2Se有毒，比H2S穩(wěn)定C．H2Se在空氣中不能燃燒D．亞硒酸(H2SeO3)是一種弱酸22．（1）某金屬氧化物的化學(xué)式為，1個(gè)含的電子總數(shù)為50。若其中每個(gè)氧原子核內(nèi)都有8個(gè)中子，的相對(duì)分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)約為_(kāi)_________；若與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則其化學(xué)方程式是_________，反應(yīng)消耗了鹽酸100mL，則參加反應(yīng)的的質(zhì)量是__________。（2）元素X的某種原子和元素Y的某種原子的質(zhì)量數(shù)相同，兩者的質(zhì)子數(shù)之和為34，但前者比后者多2個(gè)中子，又知Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則這兩種元素原子的符號(hào)分別為X__________、Y__________。23．填空或?qū)懗鱿铝蟹磻?yīng)的離子方程式：(1)碘－131是元素碘（元素周期表中第53號(hào)元素）的一種放射性同位素，符號(hào)為。在核醫(yī)學(xué)中，以以NaI溶液的形式直接用于甲狀腺功能檢查和甲狀腺疾病。和互為同位素，這兩種原子的中子數(shù)差值為_(kāi)________。碘元素在元素中位于第__________周期第__________族。(2)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2、溶液恰好沉淀，離子方程式是：________________。(3)實(shí)驗(yàn)室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是（用離子方程式說(shuō)明）______。(4)實(shí)驗(yàn)室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2時(shí)觀(guān)察到的現(xiàn)象是________________。(5)將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是________________。24．(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是___________(填序號(hào)，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是___________；屬于電解質(zhì)的是：___________。(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則該元素的原子最外層有___________個(gè)電子。(3)只含金屬元素的主族位于第___________縱行。(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為_(kāi)__________(用含a的式子表示)。(5)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第___________族，已知鐵的原子序數(shù)為26，最外層有2個(gè)電子，則鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子。若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，則其電子式為_(kāi)__________；若XY2為共價(jià)化合物，則其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。答案第=page1717頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)答案第=page1616頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．NH5為離子化合物，分子中存在NH4+和H-，所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，含有離子鍵，N-H鍵屬于共價(jià)鍵，選項(xiàng)A正確；B．Na2O是離子晶體，溶于水生成NaOH的過(guò)程中，Na2O中離子鍵斷裂，生成NaOH時(shí)有共價(jià)鍵的形成，選項(xiàng)B正確；C．某物質(zhì)固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電但溶于水能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵，如氯化鋁為共價(jià)化合物不含離子鍵，選項(xiàng)C不正確；D．石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，每個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氧原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D正確；答案選C。2．C【詳解】A．元素周期表是按照元素的原子序數(shù)即核電荷數(shù)大小排列而成的，A錯(cuò)誤；B．元素周期表共有7個(gè)周期和16個(gè)族，B錯(cuò)誤；C．在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近的元素單質(zhì)的導(dǎo)電性介于金屬和非金屬之間，可以用來(lái)做半導(dǎo)體材料，C正確；D．同一主族元素至上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，因此第IA族元素，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選C。3．D【分析】Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同，說(shuō)明Z為第二周期，Q為第三周期元素，依據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，元素Y形成四個(gè)鍵，應(yīng)為C元素，則Z、W依次為N、O元素，Q則為Cl元素，X為H元素?！驹斀狻緼．W、Q的簡(jiǎn)單氫化物依次為、HCl，其沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椋珹錯(cuò)誤；B．Q、Y、Z對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸分別為、、，滿(mǎn)足酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?，但含氧酸則不正確，如HClO酸性弱于，B錯(cuò)誤；C．N元素2p軌道半充滿(mǎn)，較為穩(wěn)定，元素第一電離能最大，即順序應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．元素X、Z、W形成的離子化合物中含有的為正四面體結(jié)構(gòu)離子，D正確。故選D。4．D【詳解】A．和所帶電荷數(shù)一樣，且的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，所以R的質(zhì)子數(shù)為7+10=17，R為Cl，R電子層數(shù)為3，N的電子層數(shù)為2，電子層數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．R是Cl，最外層電子數(shù)是7個(gè)，N的最外層電子數(shù)是5個(gè)，R與N原子最外層電子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C．R與N的簡(jiǎn)單負(fù)離子分別是Cl－、N3－，二者所帶的電荷數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D．和均帶1個(gè)負(fù)電荷，且氧元素化合價(jià)均是－2價(jià)，所以R、N元素的化合價(jià)均為+5，故D正確；故選D。5．B【詳解】A．氯原子最外層電子數(shù)為7，易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯原子最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子，B項(xiàng)正確；C．氯元素的化合價(jià)有－1，0，+1，+4，+5，+7等價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氯元素在元素周期表中位于第3周期第ⅦA族，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6．B【詳解】A．BF3中B元素化合價(jià)為+3價(jià)，B原子最外層電子數(shù)是3，3+3=6，則B原子不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，晶體中所含離子數(shù)目為3NA，故B正確；C．H2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均是10個(gè)，但相對(duì)分子質(zhì)量不同，因此18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D．34gH2O2的物質(zhì)的量是1mol，含有極性鍵的數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。7．D【詳解】①質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，可能為分子，如H2O和NH3，故錯(cuò)誤；②同位素為同種元素的原子，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故正確；③元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故錯(cuò)誤；④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子，可能為分子，如HF、H2O，故正確；綜上所述，②④正確，故選：D。8．B【詳解】①金剛石是碳元素的一種單質(zhì)，屬于純凈物，不是混合物，①錯(cuò)誤；②HClO、CH3COOH、H2CO3都是化合物，電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+，陰離子是酸根離子，因此它們都是酸，②正確；③NaOH是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；NH4HCO3、KMnO4都是鹽、都是強(qiáng)電解質(zhì)，③正確；④Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2，該氧化物為過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，④錯(cuò)誤；⑤金剛石、石墨、C60都是C元素的單質(zhì)，它們性質(zhì)不同，互為同素異形體，⑤正確；綜上所述可知：說(shuō)法正確的是②③⑤，故合理選項(xiàng)是B。9．A【詳解】A．中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35，原子符號(hào)為，故A正確；B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．NaAlO2的電離方程式為NaAlO2=Na++AlO，故C錯(cuò)誤；D．明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。10．A【詳解】A．離子化合物一定含有離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故A正確；B．元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高化合價(jià)，如錳原子最外層有2個(gè)電，子，但其最高化合價(jià)是+7價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．有的元素有多種原子，所以元素的種類(lèi)小于原子的種類(lèi)，故C錯(cuò)誤；D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，故D錯(cuò)誤；故選A。11．C【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F，A選項(xiàng)正確；B．過(guò)渡金屬元素種類(lèi)繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，因此可在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料，B選項(xiàng)正確；C．同一主族元素的原子半徑隨著周期序數(shù)的增加而增加，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，根據(jù)“陰上陽(yáng)下”的原則，Y的原子序數(shù)大于X的原子序數(shù)，則離子半徑：X2－＞Y2＋，D選項(xiàng)正確；答案選C。12．C【詳解】A．第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級(jí)處于半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1，此元素為鉻，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳分子中碳氧鍵為極性鍵，但二氧化碳分子為非極性分子，故B錯(cuò)誤；C．丙氨酸分子中2號(hào)碳上連接四種不同的原子團(tuán)，為手性碳原子，所以存在手性異構(gòu)，故C正確；D．NaCl熔化克服的是離子鍵，CO2氣化克服的是分子間作用力，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】手性碳原子判斷注意：手性碳原子一定是飽和碳原子；手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的，然后根據(jù)手性分子是含有手性碳原子的分子。13．C【詳解】A．Na、Mg、Al在同周期，最外層電子數(shù)分別為1、2、3，從左向右金屬性減弱，則單核離子的氧化性依次增強(qiáng)，A正確；B．P、S、Cl在同周期，最高正價(jià)分別為5、6、7，從左向右非金屬性增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，B正確；C．因同周期從左向右原子半徑在逐漸減小，則同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最小，C錯(cuò)誤；D．Na、Mg、Al在同周期，從左向右金屬性減弱，則對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性減弱，D正確；故選C。14．D【詳解】A．鎂和鋁為易導(dǎo)電的銀白色金屬，鋇與鎂同主族、鉈與鋁同主族，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，金屬性鋇強(qiáng)于鎂、鉈強(qiáng)于鋁，則鋇和鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬，故A正確；B.同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，鈣和鋇同主族，鈣能與冷水反應(yīng)生成氫氣，金屬性鋇強(qiáng)于鈣，則鋇能與水常溫下反應(yīng)生成氫氣，故B正確；C.同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，則Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故C正確；D.同主族從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，金屬性鉈強(qiáng)于鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則Tl（OH）3是堿，不是兩性氫氧化物，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，利用同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律來(lái)解答是關(guān)鍵。15．C【詳解】原子符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，則的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=297-118=179，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，故該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為179-118=61，故C正確；故選C。16．(1)第五周期ⅢA族(2)<(3)17(4)(5)ad【解析】(1)稀有氣體元素54Xe位于第五周期零族，根據(jù)稀有氣體元素定位法可知49In是在周期表中的位置是第五周期ⅢA族；(2)Ba位于周期表第六周期ⅡA族，In位于第五周期ⅢA族，因此非金屬性Ba強(qiáng)于In，In的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性<Ba(OH)2的堿性；(3)的中子數(shù)與電子數(shù)的差值=(115-49)-49=17；(4)Se為34號(hào)元素，位于第四周期ⅥA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為；(5)a．Se為第ⅥA族元素，最高價(jià)態(tài)為+6，最低價(jià)為-2價(jià)，因此SeO2既有氧化性又有還原性，a正確；b．同主族元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)從上到下升高，但H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)比H2S、H2Se均高，b錯(cuò)誤；c．非金屬性：Se<S<Cl，因此熱穩(wěn)定性：H2Se<H2S<HCl，c錯(cuò)誤；d．Se和Br位于同一周期，Br在右，因此非金屬性：Se<Br<Cl，故酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4，d正確；選ad。17．

He

第1周期零族

11

第3周期第ⅠA族

8

O

17

Cl-

第3周期ⅦA族【詳解】原子序數(shù)為2的元素是He元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在元素周期表中位于第1周期零族；Na元素的原子序數(shù)為11，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在元素周期表中位于第3周期第ⅠA族；在元素周期表中位于第2周期第ⅥA族的元素為O元素，其原子序數(shù)為8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素的原子序數(shù)為17，則該元素為Cl元素，在元素周期表中位于第3周期ⅦA族。18．

第ⅠA族或第ⅡA族

第ⅦA族或第ⅥA族

第ⅡA族

第ⅦA族【分析】根據(jù)物質(zhì)的化合價(jià)，判斷元素的最外層電子數(shù)，從而判斷出位于哪一族，由此分析?！驹斀狻?1)XY型離子化合物，X可能為＋1價(jià)，也可能為＋2價(jià)，X為＋1價(jià)時(shí)，X位于第ⅠA族，Y位于第ⅦA族，X為＋2價(jià)時(shí)，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅥA族；(2)XY2型的離子化合物，X只能為＋2價(jià)，Y為－1價(jià)，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅦA族。19．

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

Al(OH)3＋OH－===

AlO2－＋2H2O

2∶1

0.8

全部生成NaAlO2

完全生成沉淀Mg(OH)2

7∶1【分析】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，再加氫氧化鈉，氫氧化鋁又逐漸溶解。【詳解】⑴OD段是鎂離子和鋁離子沉淀的階段，離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，故答案為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。CD段是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，離子方程式為Al(OH)3＋OH－===

AlO2－＋2H2O，故答案為Al(OH)3＋OH－===

AlO2－＋2H2O。(2)通過(guò)圖象分析，n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]=1:2，根據(jù)元素守恒，原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為2:1，故答案為2:1。(3)根據(jù)圖象分析得出圖中C點(diǎn)氫氧化鋁全部溶解，Al3+全部生成NaAlO2，Mg2+完全生成沉淀Mg(OH)2，C點(diǎn)加入NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=4n(Al3+)＋2n(Mg2＋)=4×0.1mol＋2×0.2mol=0.8mol，故答案為0.8；全部生成NaAlO2；完全生成沉淀Mg(OH)2；(4)根據(jù)上題分析得出AB階段消耗0.8molNaOH，OA階段消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量n(NaOH)=3n(Al3+)＋2n(Mg2＋)=3×0.1mol＋2×0.2mol=0.7mol，圖中線(xiàn)段OA∶AB=7:8，故答案為7:8。20．(1)

③④⑤

②⑥

①(2)(3)①>⑤>③>②>④(4)(5)

【解析】(1)①液氯是液態(tài)的氯氣，故和氯氣是同一種物質(zhì)；②、和是同一種元素的不同原子，故互為同位素；③金剛石與“足球烯”是同種元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；④白磷和紅磷是同種元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；⑤與是同種元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；⑥D(zhuǎn)與T是同一種元素的不同原子，故互為同位素；綜上所述，互為同素異形體的有③④⑤，屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質(zhì)的有①，故答案為：③④⑤；②⑥；①。(2)某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，可知其最低負(fù)價(jià)為-3價(jià)，其最高正價(jià)為+5價(jià)，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，故答案為：。(3)①水的物質(zhì)的量為=1mol，所含原子的物質(zhì)的量為1mol3=3mol；②個(gè)分子的物質(zhì)的量為0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol=1mol；③氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol3=1.5mol；④所含原子的物質(zhì)的量為0.2mol4=0.8mol；⑤所含原子的物質(zhì)的量為2mol1=2mol，所含原子的物質(zhì)的量越大，原子數(shù)目越大，則所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)棰?gt;⑤>③>②>④，故答案為：①>⑤>③>②>④。(4)Cl-具有還原性，ClO-具有氧化性，在酸性條件下，Cl-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式為：，故答案為：。(5)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為，由方程式可知，生成物中的氧原子全部來(lái)自于，2mol與足量的反應(yīng)生成1molO2，故等物質(zhì)的量的分別與足量的、反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量之比為1:1，故答案為：；。21．

K

H3PO4

KH

離子鍵

BC

有白色沉淀生成

Ba2++SO2+2OH－＝BaSO3↓+H2O

Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O

Al(OH)3+OH－＝［Al(OH)4］-

AD【分析】結(jié)合周期表提供的信息可知：a為H，b為Na，c為Mg，d為K，e為Ca，f為O，g為Al，h為P，i為S，j為Cl，k為Se；結(jié)合以上元素并根據(jù)題中問(wèn)題進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)同一周期，從左到右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大；因此上表中原子半徑最大的元素的元素符號(hào)是K，其核電荷數(shù)為19，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)h為P，P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4；a與d元素形成化合物的化學(xué)式為KH；該物質(zhì)是由鉀離子和氫負(fù)離子構(gòu)成，屬于離子化合物，存在離子鍵；(3)A．Ca元素的單質(zhì)熔點(diǎn)比Mg元素單質(zhì)的低，屬于物理性質(zhì)，不能比較兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，故不選；B．金屬單質(zhì)活潑性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，Ca元素的單質(zhì)與水反應(yīng)比Mg元素的單質(zhì)劇烈，可以證明Ca元素的金屬性比Mg元素強(qiáng)，故正確；C．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)；所以Ca元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Mg的強(qiáng)，可以說(shuō)明Ca元素的金屬性比Mg元素強(qiáng)，故正確；D．由于鈣的活潑性太強(qiáng)，能夠與水劇烈反應(yīng)，不能從鎂的鹽溶液中置換出鎂，因此不能得出Ca元素的金屬性比Mg元素弱的結(jié)論，故錯(cuò)誤；故選BC；(4)b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律，鹽酸的酸性大于亞硫酸，所以將SO2通入氯化鋇溶液中，沒(méi)有明顯變化；若再向其中加入NaOH溶液，氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO2+2OH－＝BaSO3↓+H2O；(5)g元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，從而得出氫氧化鋁具有兩性的性質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O；Al(OH)3+OH－＝［Al(OH)4］-；(6)A．Se元素位于VIA族，最外層有6個(gè)電子，其最高正化合價(jià)為+6，故正確；B．同一主族元素，從上到下，非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，硫原子序數(shù)小于硒，所以H2Se的穩(wěn)定性小于H2S，故錯(cuò)誤；C．同一主族元素形成的氫化物性質(zhì)具有相似性，硫化氫在空氣中能燃燒，所以H2Se在空氣中也能燃燒，故錯(cuò)誤；D．同一主族元素形成的無(wú)氧酸具有相似性，氫硫酸為弱酸，所以亞硒酸(H2SeO3)是一種弱酸，故正確；故答案為：AD。22．

14

5.1g

【詳解】（1）M的質(zhì)子數(shù)=M的核外電子數(shù)=(50-3×8)÷2=13，M為A1，因相對(duì)分子質(zhì)量近似等于各原子質(zhì)量數(shù)之和，則A1的質(zhì)量，鋁原子核內(nèi)的中子數(shù)；氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，根據(jù)與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，，。（2）設(shè)X、Y元素原子的質(zhì)量數(shù)為n，質(zhì)子數(shù)分別為m和p，則X元素的原子為，Y元素的原子為，由題意得