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請您提交一份項目式高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計案例?答:《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊中鹽類的水解教學(xué)設(shè)計1教材分析與教學(xué)設(shè)想"鹽類的水解”是中學(xué)化學(xué)的核心概念,是在水溶液中的離子平衡這一大背景下,對前兩節(jié)所學(xué)的水的電離及溶液的酸堿性知識的綜合運用,有一定的思維難度。教材的內(nèi)容是按這樣的序列展開的:先是從實驗探究鹽溶液的酸堿性,認(rèn)識到鹽溶液并不都是中性的現(xiàn)象,再到分析尋找鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因,了解鹽類水解的本質(zhì)是破壞水的電離平衡,最后是從平衡移動的角度理解影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用。以往我們的教學(xué)也多以這樣的序列展開。但實踐下來一直有以下幾點問題困擾教師:一是學(xué)生在學(xué)習(xí)鹽類的水解之前其實已對鹽溶液的酸堿性現(xiàn)象有所知道,如Na2C°3溶液呈堿性等,這往往造成他們實驗探究的興趣不大。二是這樣的呈現(xiàn)序列容易使學(xué)生過于關(guān)注鹽類水解的結(jié)果一鹽溶液呈酸堿性而忽略它的核心一壞水的電離平衡。三是盡管學(xué)生也在實驗探究、分析思考,但始終跟著老師的思維在走,比較被動,學(xué)生的思維問題不易暴露,這在后續(xù)學(xué)習(xí)中會反映出來。因此,我嘗試在新課程的教學(xué)設(shè)計中變換思路,緊緊抓住某些鹽的離子會促進(jìn)水的電離這一核心,由學(xué)生自己構(gòu)建出鹽類水解的知識框架。2教學(xué)目標(biāo)(1)認(rèn)識鹽類水解的原理(知識與技能)(2)能從微粒間相互作用這一微觀本質(zhì)的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)象。(過程與方法)(3)能在分析鹽類水解的本質(zhì)過程中感受到抓住主要矛盾分析問題的重要性。(過程與方法)(4)能在思考分析過程中傾聽他人意見,相互啟發(fā),體會到合作交流的重要。(情感態(tài)度與價值觀)3教學(xué)過程[引入]我們已經(jīng)知道水是一種極弱的電解質(zhì),存在電離平衡,這是有條件的、動態(tài)的平衡,當(dāng)水中加入酸或堿時,會抑制水的電離,但室溫下的Kw仍為10-14。有什么辦法可以促進(jìn)水的電離呢?[生]可以考慮升高溫度或減少水電離出來的H+或OH-濃度。[追問]那有什么辦法可以減少水電離出來和c(H+)或c(OH-)呢?[生]可以加入能與之反應(yīng)的離子。[追問]從哪些角度考慮這些離子?[生1]從離子反應(yīng)的條件看,要反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。[生2]其實是生成弱電解質(zhì)。[學(xué)生活動]請大家討論后先寫出能減少水電離出來的c(H+)從而促進(jìn)水的電離的離子,然后以離子方程式表示這一過程。針對學(xué)生寫出的離子有CH3COO-、CO32-、SO32-、CIO-、F-、C6H5°-(選修5模塊已學(xué))、HCO3-、H2PO42-、OH-等展開討論。[生1]OH-雖能和H+反應(yīng)生成水,但向水中加入堿,主要作用是抑制水的電離。性2]HCS-、H2PO42-這些離子雖然能與H+反應(yīng)生成弱電解質(zhì),但還能電離出H+,所以不一定能減少水電離出來和c(H+)。(因此這些離子暫時不在第1課時中討論)針對學(xué)生寫出的離子方程式多數(shù)為CH3COO-+H+YH3COOH這類形式展開討論。[提問】(1)H+從哪里來?離子方程式中通常以微粒存在的主要形式來表示,那么寫H+或h2o哪種形式更合理?(2)寫成等號還是可逆符號更為合理,為什么?[生1]H+來自于水的微弱電離,所以離子方程式中寫成H2O更為合理。[生2]因為CH3COOH還會離解出CH3CO0-和H+,所以寫成可逆符號更為合理。[生3]因為方程式中前面寫了H20,所以生成物中要補(bǔ)寫上0H-,反應(yīng)后的溶液應(yīng)呈堿性。[提問]這些離子方程式有什么共同的特點?[學(xué)生討論后小結(jié)](1)反應(yīng)都是可逆的;(2)這些反應(yīng)都促進(jìn)了水的電離;(3)都生成了弱酸;(4)都使溶液呈堿性。[師]按剛才討論的思路,自己整理哪些微??梢詼p少水電離出來的c(OH-)從而促進(jìn)水的電離。要求:(1)寫出常見的微粒;(2)用離子方程式表示這一過程;(3)找出這些離子方程式共同的特點。(因為有了前而討論減小H+濃度的基礎(chǔ),這里學(xué)生比較順利,很快找到了NH4+、Fe3+、Al3+等,也正確寫出了離子方程式,并指出這些反應(yīng)共同的特點:(1)反應(yīng)都是可逆的;(2)這些反應(yīng)都促進(jìn)了水的電離;(3)都生成了弱堿;(4)都使溶液呈酸性。)[提問]在剛才這些離子中沒有看到如Na+、k+、Cl-、NO3-、SO42-等這些常見的陰陽離子,這些離子會不會破壞水的電離平衡?為什么?[生1]這些離子不會破壞水的電離平衡,因為沒有生成弱電解質(zhì)。性2]在剛才的離子方程式中,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-是不是既可以表示CH3COONa也可以表示CH3COOK與水的反應(yīng)呢?[生3]應(yīng)當(dāng)是吧,那能不能表示CH3COOH與水的反應(yīng)?[生4]CH3COOH加到水里,不是呈酸性,抑制水的電離了嗎?[生5]CH3COOH加到水里,電離出來的CH3COO-本來就很少啊。[師]很好,那也是說剛才離子方程式中涉及到的陰陽離子,代表的是鹽電離出來的離子,這種鹽與水生成酸與堿的反應(yīng),稱為鹽類的水解。引出課題,學(xué)生很自然地接受。[師]請再整理一下剛才的討論思路,圍繞3個方面談?wù)勀銓}類水解的認(rèn)識。(1)哪些鹽會水解?(2)鹽類水解的本質(zhì)?(3)鹽類水解導(dǎo)致的結(jié)果?(學(xué)生多數(shù)能很流暢地表達(dá)對鹽類水解的認(rèn)識,都能談到鹽類水解的本質(zhì)是破壞水的電離平衡。)[師]對剛才的內(nèi)容還有沒有什么疑問,可以提出來討論。住1]剛才寫到的鹽的水解的離子方程式中,生成物要么是弱酸與0H-,要么是弱堿與H+,難道它們不會再反應(yīng)嗎?[生2]那是不是說明鹽水解的反應(yīng)限度比較小,弱酸與0H-,弱堿與H+大量共存不行,少量共存是可以的。[師]在第2課時中,我們將運用學(xué)過化學(xué)平衡的知識理解水解平衡的限度,并通過實驗理解水解平衡的移動。4教學(xué)反思4.1突出模塊教學(xué)特點學(xué)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊的學(xué)生不是所有高中學(xué)生,而是對化學(xué)感興趣并將升入大學(xué)學(xué)習(xí)理科的部分學(xué)生,因此對本模塊的教學(xué)定位要高于必修模塊教材和其他一些選修模塊教材。本模塊更突出學(xué)科思想,是對紛繁復(fù)雜的化學(xué)現(xiàn)象背后的共同規(guī)律、普遍原理的認(rèn)識,讓學(xué)生認(rèn)識到不同化學(xué)現(xiàn)象后面的統(tǒng)一性,對思維要求高。因此這堂課的教學(xué)設(shè)計始終想引導(dǎo)學(xué)生積極主動地思維。4.2突出本章的學(xué)科思想本章的標(biāo)題為"水溶液中的離子平衡”,自始至終以化學(xué)平衡的思想理解微粒在水溶液中的行為,這一切都和水的電離密不可分。所以本課的處理力圖圍繞這一核心。突出這一核心之后,前后知識便易于貫穿了。4.3突出過程與方法,突出學(xué)生活動讓學(xué)生暴露思維過程是本節(jié)教學(xué)設(shè)計的最大特點。在思維的沖突碰撞過程中,學(xué)生既體驗到了分

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