海南省2021-2022學年高二下學期學業(yè)水平診斷化學試題（含答案）

海南省2021-2022學年第二學期高二學業(yè)水平診斷

化學

可能用到的相對原子質量:HlC12N14O16Na23C135.5Cu64

一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求

的。

1.2022年4月16日，神舟十三號飛船回到地球，第一次在軌飛行半年，創(chuàng)造了我國宇航員在軌時間的記錄。

下列有關說法錯誤的是（）

A.宇航服的材料聚四氟乙烯屬于有機高分子材料

B.空間站上太陽能電池板的主要材料為硅

C.空間站推進器的推進劑猷氣（Xe）的組成元素位于第四周期。族

D.航天員食品中的優(yōu)質蛋白質含有C、H、O、N、S等元素

2.下列關于碳及其化合物的說法正確的是（）

A.原子核內有一7個中子的碳原子為

Cl

Cl：（：：CI

B.四氯化碳的電子式為（?

Is2s2p

C.基態(tài)碳原子的軌道表示式為

D.CH3OOCCH3的名稱是甲酸乙酯

3.下列物質的性質與用途具有對應關系的是（）

選項性質用途

A氯氣具有氧化性提取海水中的澳和碘

BN4能使?jié)駶櫟募t色石藏試紙變藍用作制冷劑

C濃硫酸具有強氧化性作乙醇發(fā)生酯化反應的催化劑

D硅酸鈉易溶于水作木材和紡織品的防火劑

4.下列除去括號中雜質的實驗方法能達到目的的是（）

選項物質實驗方法

A苯（少量苯酚）加入足量濃漠水充分反應后分液

B乙醇（少量水）加入生石灰后蒸儲

C乙烷（乙煥）光照條件下通入CL，氣液分離

DC2H5Br（Br2）加入足量NaOH溶液，充分振蕩后加熱，分液

5.我國科技工作者實現(xiàn)從二氧化碳經(jīng)11步非自然主反應實現(xiàn)淀粉分子的全合成，經(jīng)核磁共振等檢測發(fā)現(xiàn)人工

合成的淀粉分子與天然淀粉分子的結構組成一致。下列說法錯誤的是（）

A.反應①的產(chǎn)物中有甲醇，它與乙醇互為同系物

B.反應②的反應類型是氧化反應

C.反應②的產(chǎn)物中有甲醛，它與苯酚發(fā)生加聚反應得到酚醛樹脂

D.淀粉的分子式為（C6H10O5）,,,在酸性條件下能水解得到葡萄糖

IIH

6.火箭推進劑的燃料N2H4的結構式為'II,可通過下列反應進行制備：

2NH3+NaClON2H4+NaCl+H20,下列說法正確的是（）

A.此匕中只含有極性鍵，不含非極性鍵B.N2H4中萬鍵與CT鍵的數(shù)目之比為1：4

C.NH3屬于非極性分子D.N2H4分子的中心原子是sp3雜化

7.在一定條件下，工業(yè)上可采用下列反應合成甲酸：co2（g）+H2（g）^HCOOH（g）

A/f=-31.4kJmor',下列有關說法正確的是（）

A.升高溫度，正逆反應速率都加快

B.恒溫條件下，增大壓強，化學平衡常數(shù)增大

C.恒溫恒壓下，使用合適的催化劑，平衡產(chǎn)率會提高

D.該反應能自發(fā)進行，與溫度高低無關

8.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，IL2LCHCI3中含有的分子數(shù)目為0.5NA

B.常溫常壓下，56g乙烯中含有的。鍵數(shù)目為10N4

C.用下圖所示容量瓶配制的0.2mol?L-Tecy溶液中含有的Fe3+數(shù)目為0.05M

D.lmol苯與氫氣完全反應生成環(huán)己烷，需斷裂的雙鍵數(shù)目為3N,、

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答

案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4

分，但只要選錯一個就得0分。

9.甲烷、乙醇、乙酸和甘油等都是生活中常見的物質。下列有關實驗裝置（操作）正確且能夠達到實驗目的的

是（）

乙酸

乙酸乙能

A.采用裝置甲制備乙烯B.采用裝置乙驗證甲烷能與鹵素發(fā)生取代反應

C.采用裝置丙來收集乙酸乙酯，并除去雜質D.采用裝置丁分離苯和溟苯

10.火星夏普山礦脈中含有短周期主族元素X、Y、Z、W,其中X、Y、W在元素周期表中的相對位置如表所

示，Y、z形成的離子化合物ZY2中陰陽離子的核外電子排布相同。下列說法正確的是（）

A.基態(tài)Z離子的核外電子排布式為Is22s2P6B.x和Y的簡單氫化物都是弱電解質

C.W的電負性和第一電離能都大于XD.少許Y的簡單復化物的溶液應保存在磨口玻璃瓶中

1L利用電解法將C。2轉化為C4的原理如圖所示，右池通入co?,上方有甲烷氣體產(chǎn)生，下列有關說法錯誤

的是（）

交換股匚L

KIICO

A.CO2在Sn片上得電子，Sn片與電源的負極相連

B.Pt極的電極反應式為2H2O-4e-^C>2T+4H+

C.電解過程中，H+由Pt極區(qū)向Sn極區(qū)遷移

D.同溫同壓下，外電路中轉移Imol電子時，理論上產(chǎn)生CHq和。2的體積比為1：4

12.某化合物是制備藥物關鍵中間體的原料，其結構簡式為,下列有關說法正確的是

()

A.該化合物分子中含有25個H原子

B.該化合物的官能團有酸鍵和肽鍵

C.該化合物分子中含有2個手性碳原子

D.該化合物能發(fā)生消去反應，但不能發(fā)生催化氧化反應生成酮叛基

13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是()

選項實驗操作現(xiàn)象結論

有白色沉淀生

A向待測液中滴加氯化鋼溶液后，再滴加稀硝酸待測液中含有so：

成

2+

B向FeBr2溶液中滴入少量氯水，再滴入幾滴KSCN溶液溶液呈紅色還原性：Fe＞Br-

C在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色溶液中存在Na元素

向含有等濃度的、Br的混合溶液中逐滴加入少量

先出現(xiàn)淡黃色

D心（AgBrAKKAgCl）

AgN()3溶液沉淀

14.常溫下，用0.1()(X)mol-L7'NaOH溶液分別滴定20mL0.1(X)()mol?「的HA和HB兩種酸溶液，滴定過程

中溶液PH的變化曲線依次為圖中的曲線I、n(假設溶液體積具有加和性)。

下列說法正確的是()

A.HA溶液中存在HA=FT+A"

B.a點：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（0H_）

C.b點：c（Na+）+c（H"）＞c（A-）+c（HA）

D.c點：c（Na+）=c（B）=0.1000mol.LJi

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

15.(10分)琥珀酸是無色結晶體，可以用作調料、防腐劑、化工原料等。以化合物A為原料能合成琥珀酸,

其合成線路如下:

CH,=(：ll—Cil=CH,

A|)

請回答下列問題:

（1）化合物A的系統(tǒng)法命名為。

（2）化合物B的順式結構為。B的帶有四元環(huán)的同分異構體有種（不考慮立體異構）。

（3）化合物C與過量的乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式為o

（4）反應④的反應類型是。

（5）琥珀酸的結構簡式為。

（6）不能向化合物C中先加入足量酸性高鐳酸鉀溶液氧化，再進一步反應得到琥珀酸，原因是

16.（10分）氯化鋼廣泛應用于化工領域，其某種生產(chǎn)流程如圖所示:

焦炭

乂雜礦桁鵬礦料IfaCI,-2HJ)

CO

①

請回答下列問題:

（1）復雜礦物的主要成分為BaS04,還含有少量Si。？、Fe2O3,若采用稀硫酸進行浸出提純，其中發(fā)生反

應的離子方程式是,提純后的礦料進一步研磨的目的是

（2）步驟①中BaSC>4與焦炭反應的化學方程式為；實際生產(chǎn)

中必須加入過量的焦炭，其主要目的是。

（3）“系列操作”是指蒸發(fā)濃縮、、、洗滌、干燥；其中在實驗室中進行蒸發(fā)濃縮，除用到酒精

燈、三腳架外，還需用到的儀器有。

17.（12分）反應速率和化學平衡的調控在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用，可用來探索最適宜的化工生產(chǎn)條件。

下面以反應N2（g）+3H2（g）U2NHa（g）為例，請回答下列有關問題：

（1）在一定溫度和壓強條件下，若向密閉容器中加入ImolN2和3m0IH2充分反應，測得N2的轉化率為25%,

放出的熱量為23kJ,則其反應的熱化學方程式為。

（2）在某密閉容器中，以N?和H2的物質的量比為1：3開始上述反應，在不同條件下的實驗結果如圖所示。

（3）在4oo℃時，向恒容密閉容器中通入ImolN2和3moiH2，下列不能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

（填序號）。

①的產(chǎn)率保持不變

②的質量分數(shù)保持不變

③反應體系的總壓強保持不變

④混合氣體的密度保持不變

向上述反應的平衡體系中通入氫氣，則該反應的化學平衡（填“正向移動”“逆向移動”或“不移

動”）.

（4）在400℃時，向1L恒容密閉容器中通入ImolN2和3m0IH2,lOmin時反應達到平衡，此時N%的物質

的量分數(shù)為0.5,則OMOmin內用N?表示的平均反應速率為（結果保留兩位有效數(shù)字），該條件

下反應的平衡常數(shù)K=。

18.（14分）肉桂酸常用于制造麻醉劑、消毒劑和止血藥等，以A為主要原料制備肉桂酸（F）的流程如圖所

示：

CH（OH）CH,CIIO

CHCHCLCHOI?

3CL光照，10H/-0.&

U③'kJ?

ABCD

CH=CH—CHOCH=CH—COOH

6—6.

EF

請回答下列問題：

（DA的名稱是___________.

（2）反應③的反應類型是____________.

（3）F中含有官能團的名稱是___________。

（4）化合物E與新制的氫氧化銅共熱生成_________沉淀（填顏色和化學式）。

（5）B的芳香族化合物的同分異構體還有_____一種，其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1的

一種同分異構體的結構簡式為a

（6）請參照上述合成路線，設計以乙醇為原料制備1-丁醇的合成路線：

____________________________________________（無機試劑任選）O

19.（14分）氧化亞銅常用作殺菌劑、著色劑、紅色玻璃染色劑等。可用廢銅屑發(fā)生反應：

先制得膽。，再加熱到以上會分解得到

Cu+H2O2+H2SO4—=CUSO4+2H2O,CuSO/SH?1000C

Cu?。。請回答下列問題：

（1）基態(tài)氧原子的核外電子排布式為,O和N、C相比，第一電離能最大的是

（2）已知H2O2的結構如圖所示，其屬于（填“極性”或“非極性”）分子，ImolH?。？中含有.

（3）o和s是同族元素，H2。和H2s的中心原子的雜化方式均為,H2O的熔沸點比H2s高的原因

是

（4）膽帆也可以寫成［01（凡0）4下0廠也0,Cu?+與口2。中的（填元素符號）以

（填“離子鍵”或“配位鍵”）相結合，硫酸根離子的空間構型為

（5）已知c%。的晶胞如圖所示，其中黑球表示（填“Cu”或"O"），若該晶體的密度為空,cm",

阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的邊長是.cm（用含“、NA的代數(shù)式表示）。

海南省2021-2022學年第二學期高二學業(yè)水平診斷

化學?答案

1?8小題，每小題2分，共16分。

l.C2.C3.A4.B

5.C6.D7.A8.B

9?14小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，

多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就

得0分。

9.A10.ABll.D12.AD

13.B14.AC

15.（1）1,3-丁二烯（I分）

C1H.CCH,C1

*\/'

c=c

/\

（2）HH（2分）3（1分）

（3）HOCH2cH=CHCH20H+2cH3coOH、濃:酸、CH3coOCH2cH=CHCH2OOCCH3（2分）

（4）氧化反應（1分）

（5）HOOCCH2CH2COOH（1分）

（6）酸性高鎰酸鉀溶液既能氧化羥基，又能氧化碳碳雙鍵（合理即可，2分）