相對分子量和離子

相對分子量和離子第一頁，共二十四頁，2022年，8月28日問題：1、原子在化學(xué)變化中是否會改變？

2、分子在化學(xué)變化中是否會改變？

水分子氧分子分氫子物理變化化學(xué)變化分子間隙改變化學(xué)變化的實質(zhì)是：分子分化成原子，原子重新構(gòu)成新的分子?！咀屑氂^察，認真思考】物理變化，分子不會發(fā)生變化化學(xué)變化分子一定發(fā)生了改變。第二頁，共二十四頁，2022年，8月28日【想象能力】一、相對分子質(zhì)量（Mr)相對分子量等于分子中所含原子的相對原子質(zhì)量之和。OHH1滴水有1.7x1021個水分子,1個水分子的質(zhì)量約為3x10-26kg第三頁，共二十四頁，2022年，8月28日可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Ca—40Fe—56計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量1、氧化鐵Fe2O32、硝酸鈣[Ca(NO3)2解:1、Fe2O3的相對分子質(zhì)量=56x2+16x3

2、Ca(NO3)2的相對分子質(zhì)=40+(14+16x3)x2注：元素之間用加號，元素符號右下角原子個數(shù)用乘號第四頁，共二十四頁，2022年，8月28日可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Ca—40計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：1、二氧化碳(CO2)2、氫氧化鈣Ca(OH)2【我會算】第五頁，共二十四頁，2022年，8月28日電子在核外是分層排布的能量：低離核：遠電子層：一二三四五六七核外電子的排布高近排布特點1：Na第六頁，共二十四頁，2022年，8月28日原子核核電荷數(shù)最外電子層該電子層上的電子數(shù)二、原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層218+11最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。排布特點2：第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，29+11227+11第七頁，共二十四頁，2022年，8月28日1、某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為該元素的原子核內(nèi)有

個質(zhì)子，有

個電子

層，最外層有

個電子268+16【練習(xí)】268+16第八頁，共二十四頁，2022年，8月28日【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點？21+322+423+524+625+726+827+928+10Li鋰Be鈹B硼C碳N氮O氧Ne氖F氟Na鈉Mg鎂Al鋁218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14Si硅P磷S硫Cl氯A氬r金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個第九頁，共二十四頁，2022年，8月28日物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)288+182+228+10

若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。Na鈉Mg鎂Al鋁218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14Si硅P磷S硫Cl氯A氬r第十頁，共二十四頁，2022年，8月28日最外層電子數(shù)化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況金屬元素一般少于4個易失去最外層電子而達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素一般等于或多于4個易得到電子而達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素8個（氦為2個）不易失去也不易得到電子元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子有密切關(guān)系。最外層電子數(shù)相同，則原子的化學(xué)性質(zhì)相似。性質(zhì)決定結(jié)構(gòu)第十一頁，共二十四頁，2022年，8月28日1、某原子結(jié)構(gòu)示意圖為則X值為

，根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能直接獲得的信息是

，（填編號）①核電荷數(shù)②相對原子質(zhì)量③電子層數(shù)④最外層電子數(shù)218+X11②2、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是

，28+10218+11228+12278+172+2①②③①②⑤④【練習(xí)】第十二頁，共二十四頁，2022年，8月28日+11281+1128質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)>+17287+17288NaNa+ClCl-質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)<三離子的形成第十三頁，共二十四頁，2022年，8月28日離子：帶電荷的原子或者原子團陽離子：帶正電荷的原子

（質(zhì)子數(shù)﹥核外電子數(shù)）陰離子：帶負電荷的原子

（質(zhì)子數(shù)﹤核外電子數(shù)）舉例+1328３+1328AlAl3++16286+16288ss2-離子歸納總結(jié)第十四頁，共二十四頁，2022年，8月28日離子符號的書寫和意義1、寫法：先寫元素符號，再在元素符號右上角標所帶電荷數(shù)及電性．

例：Mg2+Cl-Al3+O2-

1、陽離子右上角標的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)的數(shù)值2、陰離子右上角標的電荷數(shù)值為原子最外層所得電子數(shù)。先寫數(shù)字再寫“+”或“-”號【提示】第十五頁，共二十四頁，2022年，8月28日2、離子符號的意義例（以鎂離子為例）

：（1）Mg2+表示一個鎂離子；（2）Mg2+又上角的2表示每個鎂離子帶

的正電荷；（3）2Mg2+左邊的2表示

。第十六頁，共二十四頁，2022年，8月28日Na+與Cl-由于

而結(jié)合成化合物氯化鈉NaCl。Na

Cl

Na+

Cl-

第十七頁，共二十四頁，2022年，8月28日原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系

下圖所示微粒結(jié)構(gòu)示意圖，哪種屬于原子？哪種屬于陽離子？哪種屬于陰離子？ABC第十八頁，共二十四頁，2022年，8月28日原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負電表示NaNa+O2-相互關(guān)系離子與原子區(qū)別陰離子原子陽離子失電子得電子失電子得電子第十九頁，共二十四頁，2022年，8月28日【基礎(chǔ)練習(xí)】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.要能夠分清原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖2.要能夠根據(jù)示意圖寫出對應(yīng)的符號原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－第二十頁，共二十四頁，2022年，8月28日1.下列粒子中表示+2價陽離子的是2.一種元素的原子變成離子時鞏固練習(xí)()+1028+1128+1228+1328ABCDC()A.一定失去電子B.一定得到電子C.電子層一定變化D.得失電子都可能D第二十一頁，共二十四頁，2022年，8月28日()+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為+x28則該粒子是()A.一定是稀有氣體原子B.一定是陽離子C.一定是陰離子D.以上三種都有可能3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陰離子的是D第二十二頁，共二十四頁，2022年，8月28日1.如果該圖表示的是