中考化學(xué)圖像型計(jì)算題專題復(fù)習(xí)

中考化學(xué)圖像型計(jì)算題專題復(fù)習(xí)一、溶液的質(zhì)量的計(jì)算1.（分在一燒杯中盛有一定量MgCO固體，向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1％的HSO溶液，至恰好完全反應(yīng)。得102g飽和溶液。向所得溶液中逐滴滴人溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0％的NaOH溶，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴aOH液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：(1)在滴入稀硫酸時，觀察到的顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________________________。(2)當(dāng)?shù)稳隺OH溶液至圖中A點(diǎn)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)寫化學(xué)式)___________________________________________________________________________。(3)當(dāng)?shù)稳耄サ娜?0g時即點(diǎn))，試通過計(jì)算，求此時所得不飽和溶液的質(zhì)量。(計(jì)算結(jié)果精確0.1g)

產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量

BA04680滴入NaOH溶液的質(zhì)/g2.(6分在燒杯中盛有42.2gCaCO和粉末狀量難混合物，向其中188.8g水使合物中的可溶物完全溶溶解。然后再向其中逐滴加如溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：⑴在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是：

物質(zhì)的

AB073g146g滴入稀鹽酸的質(zhì)/①_____________________②。⑵當(dāng)入的鹽酸圖A點(diǎn)時，燒杯中溶里含有的質(zhì)是（寫學(xué)式）_______________。⑶當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時即B），試通過計(jì)算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g

223、分)在一燒杯中盛有一定質(zhì)的金屬鎂，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)，在一定溫度下得到30g的不和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶，溶液的總質(zhì)量與滴入NaOH溶的質(zhì)量的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：⑴寫出在整個實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。⑵當(dāng)?shù)稳脒^量溶至圖中B點(diǎn)時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為、（寫化學(xué)式）。⑶當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶40g時（即圖中A點(diǎn)），恰好完全反應(yīng)。試通過計(jì)算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g4.（分）一燒杯中盛有24.3gNaSONaCl組的固體混合物，加入100g水NaSO和全部解。向其中逐漸加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為20的氯化鋇溶液。生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：（）程中觀察到的現(xiàn)象。（）加到B點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)是。（）算當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中點(diǎn)時，所得溶液的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）生成沉淀的質(zhì)量/g

AB0104g滴入BaCl溶液的質(zhì)量g

/gBC/gBC5（分）向盛有02g不飽和aCl液的燒杯中，滴80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的aCO溶液至恰好完全反應(yīng)。將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾得到的難溶固體物質(zhì)放入燒杯中，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0％的稀鹽酸，燒杯中難溶物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請

難溶根據(jù)題意回答下列問題：（）溶固體溶解過程中，還發(fā)生的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（）點(diǎn)縱坐標(biāo)為。（）滴入稀鹽酸溶液超過C點(diǎn)，燒杯中溶液

質(zhì)的質(zhì)量

．

．

滴入稀鹽酸的質(zhì)量/里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）：。（）滴1％稀鹽酸剛好C時，得不飽和溶液。試通過計(jì)算，求此時所得不飽和溶液的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g。6.（分）在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的BaCO固，向其中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，得到113.7g飽和溶液。向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCO溶液生成沉質(zhì)量與所滴入NaCO溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：（）在加入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________（）加入NaCO溶至圖中A點(diǎn)時燒杯中溶液

里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（）加入NaCO溶至圖中B點(diǎn)時，求此時所得不飽和溶液的質(zhì)量。7.（分在一燒杯中20gNaCONaSO白色固體混合物，向其中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的HSO溶液至恰好完全反應(yīng)。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所滴HSO溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。（）滴入稀硫酸時，觀察到的明顯現(xiàn)象是：①___________________________________；②___________________________________。

量產(chǎn)4.4生氣體的（）滴入HSO溶至圖中點(diǎn)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式。

0B滴入HSO溶的質(zhì)量24（）當(dāng)入10%的SO溶至點(diǎn)時恰好完全反應(yīng)，試過計(jì)算求此時所得不飽和溶液的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）8．（分在一燒杯中盛有MgCO和MgCl粉末狀混合物，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸至恰好完全反應(yīng)，得到150g不和溶液，然后向該溶液中滴加10%的氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。沉淀質(zhì)量/g

AB0滴加氫氧化鈉溶液

請根據(jù)題意回答下列問題：⑴在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是：①________________，②___________________⑵當(dāng)?shù)稳?0%的氧化鈉溶液圖中B點(diǎn)時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）___________________。⑶當(dāng)?shù)稳氲难趸c溶液40g（即A），試通過計(jì)算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g二、溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算1.（分在一燒杯中盛有22.3gNaCO和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（）滴加了稀酸時，出氣體的總質(zhì)量為。（）滴加稀鹽酸至圖中B點(diǎn)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（）滴加了73g稀酸時（A點(diǎn)），燒杯中為不飽和溶液，試通過計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。放出氣體的質(zhì)量/g

AB073g146g

滴入稀鹽酸的質(zhì)量/g2.（分在一燒杯中盛有11.4gNaCO和NaSO組的固體混合物，加94g水溶，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%稀硫酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（）滴加了49g稀硫酸時，出氣體的總質(zhì)量為g。2分（）滴加稀硫酸至圖中B點(diǎn)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（3）當(dāng)?shù)瘟?9g

硫酸時（即A點(diǎn)時，燒杯中為不飽和溶液，試通過計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。（5分）3.用侯氏聯(lián)合制減法”制得的堿含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，取23g樣品置于燒杯中，水將其溶解，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求：（）滴入氯化鈣溶液至圖中時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）_________。（2）求該純堿樣品中碳酸鈉的量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）（）滴入氯化鈣溶液至圖中時，并且反應(yīng)后燒杯中溶液為不飽和溶液，計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。4.（分在一燒杯中盛有20gNaCl和NaCO組的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答問題：

．．．．（）滴加稀鹽酸至圖中（“A或”“”）點(diǎn)時NaCO恰反應(yīng)完全。（）滴加了100g稀酸時，出氣體的總質(zhì)量為g。（）滴加稀鹽酸至圖中A點(diǎn)，燒杯中溶液的總質(zhì)量為。（）滴加了100g稀酸時（即A時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計(jì)算求出其中含溶質(zhì)質(zhì)量。

放出氣體的質(zhì)量/g

AB0

100g200g

滴入稀鹽酸的質(zhì)/g5.在燒杯中盛有11.4gNaCO和NaSO組成固體混合物，加94g水解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（）滴加了稀酸時，出氣體的總質(zhì)量為。（）滴加稀硫酸至圖中B點(diǎn)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（）滴加了49g稀酸時（A點(diǎn)），燒杯中為不飽和溶液，試通過計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。

放出氣體的質(zhì)量/g

AB049g

滴入稀硫酸的質(zhì)/g6.在燒杯中盛有10g的MgO和Mg(OH)2固體混合物，向其中滴加稀酸，至恰好完全反應(yīng)。向所得溶液中逐滴滴溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0％的NaOH溶液產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴

入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如所示。請根據(jù)題意回答下列問題：(1)在滴入90gH2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量是。(2)當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至圖中B點(diǎn)時，燒杯溶液里含有的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式。(3)當(dāng)?shù)稳耄aOH溶液160g時即A點(diǎn)，試通過計(jì)算，求此時所得不飽和溶液的質(zhì)量。(計(jì)算結(jié)果精確至0.1g)沉淀的質(zhì)量/g

AB0

溶液質(zhì)/g7.某同學(xué)完成制取二氧化碳的驗(yàn)后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40mL該液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的KCO溶液。滴入KCO溶質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：（）取溶中HCl和的量。（）驗(yàn)結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。

8.（分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)完成取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對回收的100g鹽和氯化鈣混合溶液（不含其他雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量該混合溶液放入燒杯中，再滴入200g溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。

沉淀質(zhì)g⑴滴入碳酸鈉溶液時觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

AB開始有

生成，后來生成。⑵當(dāng)?shù)渭犹妓徕c溶液到B點(diǎn)時液的溶質(zhì)是：⑶反應(yīng)到達(dá)A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

0200碳酸鈉溶液的質(zhì)量三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.（分）在一燒杯中盛有100gBaCl和HCl的混溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCO溶，混合溶液的質(zhì)量與所滴入NaCO溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（）實(shí)驗(yàn)過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（）實(shí)驗(yàn)過程中放出氣體的總質(zhì)量為。（）滴入NaCO溶至圖中點(diǎn)時，通過計(jì)算求此所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到）燒杯中溶液的質(zhì)量/g

BA0106g

滴入NaCO溶的質(zhì)量g

·/gA4·/gA42.（分）我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿Na）產(chǎn)中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計(jì)）。為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當(dāng)鹽酸滴加至36.5g時燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g，（設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試計(jì)算：（）點(diǎn)生氣體的質(zhì)量m=____________g。（）點(diǎn)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)____________________（化學(xué)式）。（）點(diǎn)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量多少克？（結(jié)果精確至0.1%）

氣體036.573

稀鹽酸3.（分）已金屬鈉和水能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na+2HO=2NaOH+H↑現(xiàn)取金屬鈉4.6g投到100g水，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫20℃），得到一種不飽和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO溶液,實(shí)驗(yàn)測得溶液的總質(zhì)量與入MgSO溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如右圖所示。根據(jù)題意回答下列問題：

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量

04080120200溶液的質(zhì)量/g（）屬鈉和水充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為g。（）中A點(diǎn)縱坐標(biāo)表示的溶液的質(zhì)量是。（）過計(jì)算求出當(dāng)?shù)稳?20gMgSO液時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)

算結(jié)果精確至0.1%）4.（分某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)題組的同學(xué)們?yōu)榱藴y定某氫氧化鈣試樣中的含（含有的雜質(zhì)為CaCO），共做次實(shí)，使一定質(zhì)量的該試樣分別與同一種稀鹽酸反應(yīng)，所得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：所取試樣的質(zhì)量所取稀鹽酸的質(zhì)量生成CO的量

第1次17.4g80g2.64g

第2次17.4g100g4.4g

第3次17.4g120g4.4g（１）在第

次實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)容器內(nèi)有白色固體剩余。（２）原試樣中Ca(OH)的量數(shù)為。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）（３）經(jīng)測知，第次驗(yàn)反應(yīng)完全后，所得溶液中溶質(zhì)只有一種，通過計(jì)算求出實(shí)驗(yàn)所取稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果精確至）5.（分）驗(yàn)室里有一瓶固燒堿因吸收了空氣中的二氧化碳而部分變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定這瓶燒堿的純度，稱取該樣品溶水配成溶液，向中逐滴加入氯化鋇溶液至沉淀完全。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氯化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖

所示，請計(jì)算該燒堿樣品中：（）酸鈉的質(zhì)量。（）氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6.（分）課題小組為測定某灰石樣品中CaCO3含量，取l0g石石樣品放在燒杯中，然后向其中注入一定量某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。隨反應(yīng)進(jìn)行，注入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量呈右圖所示關(guān)系。請完成下列計(jì)算內(nèi)容：（）品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多少？（）用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

7.（分氫化鈉NaH）能與發(fā)生如下反應(yīng)NaH+HO＝NaOH+H↑現(xiàn)將12g氫鈉放入158.5g水充分反應(yīng)，再向溶液中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的酸鎂溶液，至恰好不產(chǎn)生沉淀為止。試計(jì)算：(1)產(chǎn)生H的量是。(2)消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量是。(3)最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)是多少？8.（分在一燒杯中盛有26.4gNaCONaSO成的固體混合物，加入80克水其完全溶解，再向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（）滴加稀硫酸至恰好完全反應(yīng)時，放出氣體的總質(zhì)量為______克（）混合物中NaCO的質(zhì)量_______（）恰好完全反應(yīng)時，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

9.（分在一燒杯中盛有22.4gNaCO和NaSO成的固體混合物，加入84g水使完全溶解，再向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（）滴加稀硫酸至恰好完全反應(yīng)時，放出氣體的總質(zhì)量為____g;（）滴加稀硫酸至150g時溶液中的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式;（）恰好完全反應(yīng)時，計(jì)算所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

放出氣體質(zhì)

098150滴入稀硫酸質(zhì)量10.（分）有一瓶因保存不當(dāng)而部分變?yōu)樘妓徕c的氫氧化鈉固體，為測定其組成，稱取10g樣（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）配成溶液，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3％的稀鹽酸，只放出二氧化碳?xì)怏w且質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。

22試求：⑴樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少g⑵樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少？⑶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

m（）/g0.880

100m（鹽酸）/g11.（6分劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na溶液，他決定利用該廢液，測定NaCO溶中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加NaCO溶，加入NaCO溶的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。（）加入NaCO溶的過程，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl外，含______________________（）算NaCO溶中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到）

12.（分）某長期暴露在空氣中的燒堿樣品已部分變質(zhì)，為了測定其純度，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取樣品18.6g，入85.8g水充分?jǐn)嚢璧酵耆芙?，向所得溶液中逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。分析題意并回答下列問題：（）應(yīng)過程中生成氣體的質(zhì)量是；（）滴入稀鹽酸100g時溶中的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）；（）燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克？（寫規(guī)范的解題過程）氣體質(zhì)量4.40100200稀鹽酸質(zhì)量二、中化學(xué)推斷題2．某工廠的廢液中含有、、，向其中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過22濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，下列分析正確的是A．濾渣中一定有Cu、，能有Fe，液中一定有MgCl、22B．渣中一定有CuFe濾液中一定有MgCl、22C．渣中一定有、、，液中可能有2．渣中一定有、，能有Zn，濾中可能有CuCl2【答案】【解析】【詳解】四種金屬的活動性順序：鋅銅向有、MgCl、CuCl的廢液中，加入一定222量的鋅粉，鋅不能氯化鎂反應(yīng)，不能置換出鎂，能將鐵和銅從溶液中置換出來，鋅先與氯化銅反應(yīng)，后與氯化亞鐵反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有銅、鐵，可能有鋅；濾液中一定有氯化鎂、氯化鋅可能有氯化亞鐵，一定沒有氯化銅。故選?！军c(diǎn)睛】金屬活動順序表KNaMgAlPbCuAgPt，在金屬活動順序表中，排在

氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。3．、、、為中化學(xué)常見的四種物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系（→表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)“表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）（）A、含有相同的元素組成，且常溫下、、均無色氣體C為紫紅色固體，則為____________，B→C發(fā)的化學(xué)反（“”“不”）置換反應(yīng)。（）A、、、為種不同類別的化合物C在生活中可用來除油污，且C存于爐具清潔劑中，則A為，出B這反應(yīng)的學(xué)方________________?！敬鸢浮垦鯕獠皇嵌?HCl+NaCO=2NaCl+HO+CO↑2322【解析】【分析】（）題干C為紫紅色固體，推測C為；、含相同的元素，且為無色氣體，推測為一氧化碳和二氧化碳，且經(jīng)步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為，確定為一氧化碳A為氧化碳，可、反應(yīng)，且為無色氣體，推測D為氧氣，代入驗(yàn)證，推測正確；（）C在活中可用來除油污，且C存在于爐具清潔劑中，可知C為氧化鈉；、B、、為種不同類別的化物，推測為二氧化碳，為酸鈉，為稀酸，代入驗(yàn)證，推測正確?！驹斀狻浚ǎ〢為氧化碳B為氧化碳，為，為氧氣?？芍鶦發(fā)的化學(xué)反應(yīng)不是置換反應(yīng)；（）測A為二氧化碳B碳酸鈉轉(zhuǎn)化為二氧化碳的方程式為2HCl+NaCO=2NaCl+HO+CO↑。2324．、、、E是中化學(xué)中常見的種無色氣體，其中有兩種是單質(zhì)，另三種是化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中未注明反應(yīng)條件）：

（）出AB、、、的學(xué)式、，、_____，、，、，、_____．（）上述五氣體中，不含有組成氣的元素的是（填化學(xué)式）．（）與發(fā)反應(yīng)的化學(xué)方程_____．煉金屬_____（字母）與氧化鐵來發(fā)生反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．（）常燒烤意外著火不能用水澆滅木炭，會生成水煤氣，試寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．【答案】COCOHCH、CuO+H2224242C+HOCO+H22

Δ

Cu+HOC置2【解析】【分析】A、B、、D、是中化學(xué)中常見的五種無色體，其中有兩種是單質(zhì)，另三種是化合物，與反應(yīng)生成水，且與反也產(chǎn)生水，可推知D為，為O；與E反22應(yīng)生成與，則E中有氫元素，與C反生成B，與反應(yīng)也生成B，為原性物質(zhì)，可推知為CO、為CH、為CO。42【詳解】（）上述分可知A為氧氣，其化學(xué)式為O，故填O；22B為為二氧化碳，其化學(xué)式為CO，故填CO；22C為氧化碳，其化學(xué)為，填；D氫氣，其化學(xué)式為，填H；22E為烷，其化學(xué)式為，故填CH。44（）為氣，含有的元素為O元素，述物質(zhì)中不含氧元素的是氫氣和甲烷，其化學(xué)式依次為H、，填H、。2424（）與發(fā)的反應(yīng)是氧化銅氫氣在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和水，故反應(yīng)的化Δ學(xué)方程式寫為為CuO+H2

Cu+H；2冶煉金屬常用碳與氧化鐵來發(fā)生反應(yīng)，故填；碳與氧化鐵反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)屬于置換，故填置換。（）常燒烤不能用水澆滅木炭，是因?yàn)樘寂c水在高溫條件下反應(yīng)生成會生成氫氣和一氧化碳，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為C+HO2

CO+H。25．有一包固體，可能含有氧化、硝酸鉀、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種。為探究其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①體中一定含有。②體中一定沒有_______________。③出生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程_?！敬鸢窷aCaCO和CaO+NaCO=CaCO↓+223233【解析】【詳解】加足量水形成的是溶液，可排除不溶于水的碳酸鈣；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣會與碳酸鈉生成沉淀，兩者不可共存，又溶液加入石灰水后有白色沉淀，那么應(yīng)該存在碳酸鈉，沒有氧化鈣。因此該固體中一定有；一定沒有CaCO和；生成白色沉淀的反23應(yīng)是碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)，化學(xué)方程式是=↓+2NaOH。22336．、、、E是中化學(xué)常見的物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所，部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成物已略去。圖2所示的是A、B、、E的相關(guān)信息（重疊部分表示兩種物質(zhì)的共同點(diǎn)）。請回答下列問題：（）的學(xué)式________。（）應(yīng)②的本反應(yīng)類型_。（）質(zhì)的用途之一________。（）應(yīng)④的學(xué)方程式__________________________________________________。點(diǎn)燃【答案】置反應(yīng)冶金屬＋23

2

FeO34【解析】【分析】A、B、、D、是中化學(xué)常見的物質(zhì)，、組元素相同，但是是紅色固體，是色固體，結(jié)合常見的紅色固體有：氧化鐵、紅磷、銅等，猜想A是化鐵，就是四氧化三鐵，氧化鐵轉(zhuǎn)化成的C會成四氧化三鐵，可以是鐵，是體單質(zhì)，是氣體單質(zhì)，鐵會生成和，所以猜想是銅，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅E是氫氣，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，紅色的氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二

氧化碳，鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成黑色固體四氧化三鐵，氧化鐵和四氧化三鐵含有相同的元素，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，猜想的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，猜想正確；【詳解】(1)A的學(xué)式為Fe；23(2)反②是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和，滿足置換反應(yīng)的條件，所以該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；(3)通推導(dǎo)可知E是氣，氫氣具有可燃性，可以作燃料；點(diǎn)燃(4)反④是鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生四氧化三鐵，化學(xué)方程式為2FeO。347．下列圖示中A為活中使用最多的金屬C為酸的主要成分，為色沉淀，各物質(zhì)間的反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（）回答以問題：B溶液中的陰離子是（名稱），物質(zhì)的名稱是；（）應(yīng)②的學(xué)方程式為生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為；（）②③④個反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的_；物質(zhì)中金屬元素的化合價：______【答案】氫氧根離子氯亞鐵Fe+CuCl=FeCl+CuCuCl+2NaOH=Cu(OH)↓+2NaCl2222③④+2【解析】【分析】A為活中使用最多的金屬，則A為鐵；C為胃酸的主要成，胃酸的主要成分是鹽酸，所以為鹽酸為色沉淀，則為氧化銅；氫氧化銅（）般由氫氧化鈉與溶性的銅鹽溶液反應(yīng)生成，所以B、分為氫氧化鈉或銅鹽中的一C（鹽酸）能與反應(yīng)生成E和FBD反生成和（氧化銅），所以B氫