江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體南昌二中九江一中等2021屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次聯(lián)考試題

江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體（南昌二中、九江一中等）2021屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次聯(lián)考試題試卷總分：300分規(guī)定用時(shí)：150分鐘本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16F19Mo96N14P31Y89第I卷7個(gè)小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一一、選擇題：本題共項(xiàng)是符合題目要求的。7.明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》被譽(yù)為“17世紀(jì)中國工藝百科全書”。下列說法正確的是（)A.“若水煮法，則并用兩釜。將蓖麻、蘇麻子碾碎，入一釜中，注水滾煎，其上浮沫即”油涉及到的操作是B.古代燒制的“明如鏡、聲如磬”的C.“紛紛燦爛如星隕，燔燔喧豗似火攻”描述了鈉、鐵等金屬的焰色反應(yīng)D.“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”為CaO抗擊新冠肺炎的過程中，科研人員研究了法匹拉韋、利巴韋林、氯硝柳胺等藥物的療效，三種藥物主要成分的下。下列說法不正確的是蒸發(fā)瓷器，其主要成分為硅酸鹽8.在結(jié)構(gòu)簡式如A.Y中存在手性碳原子B.X和Z都能發(fā)生加成C.1molZ中最多可以消耗6molNaOHD.Y和丙三醇互為同系物9.研究表明CO與NO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分②FeO+CO=CO+Fe+(快）。下反應(yīng)和水解反應(yīng)別為2①NO+Fe+=N＋FeO+(慢）、列說法正確的是（）+222A.Fe+使反應(yīng)的B.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總C.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，N是氧化產(chǎn)物活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定2則生成的CO中含C=0鍵數(shù)目為2N2AD.若轉(zhuǎn)移1mol電子，10.下列實(shí)驗(yàn)裝置、操作和原理均正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?111.有機(jī)物液流電池因其電化學(xué)性能可調(diào)控等優(yōu)點(diǎn)而備受關(guān)注。南京大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種水系分散的聚合物微?！澳酀{”電池（圖1).該電池在充電過程中，聚對苯二酚（圖2)被氧化，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.放電時(shí)，電流由a電極經(jīng)外電路流向b電極B.充電時(shí)，a電極附近的pH減小C.充電時(shí)，b電極的電極反應(yīng)方程式為D.電池中間的隔膜為特殊尺寸半透膜，放電時(shí)H'從a極區(qū)經(jīng)過半透膜向b極區(qū)遷移12.某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y主同族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是A.W的最簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱Y>ZC.簡單氫化物的沸點(diǎn)：W<Y<XD.Y、Z形成的化合物中，每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)13.25℃時(shí)，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中和－1gc(HA)或和關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（)A.HA為弱酸，其K約為10-42a1B.滴定過程中，當(dāng)pH=5時(shí)，c(Na+)>3c(A2-)C.水的電離程度：M點(diǎn)＜N點(diǎn)D.向HA溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)后的溶液中：2c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+2c(HA)226.(14分）鉬（Mo)是一種重要的過渡金屬行業(yè)有可能取代石墨烯，其化合物鉬酸鈉晶體（NaMoO·10HO)可制造金屬緩蝕劑。由鉬精礦（主要成分MoS,含有少量不反應(yīng)雜質(zhì)）242制備鉬及鉬酸鈉晶體的工藝流程如下：22（1)焙燒時(shí)，下列措施有利于使鉬精礦充分反應(yīng)的是.（填序號）。a.適當(dāng)增大空氣的用量b.增大鉬精礦的量c.將礦石粉碎（2)“堿浸”過程中反應(yīng)的離子方程式為.（3)已知鉬酸鈉的溶解度曲線如右圖所示，要獲得鉬酸鈉晶體NaMoO·10HO的操作2242為.、.、過濾，洗滌烘干。（4)在堿中，也可以制備鉬酸鈉，體消失。性條件下，將鉬精礦加入到足量的NaC1O溶液可觀察到鉬精礦逐漸溶解至固該反應(yīng)的離子方程式為.空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO-FeO保護(hù)膜。密閉式23循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管4緩道蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入物質(zhì)是（）A.通適量的NB.油脂C.NaNOD.鹽酸2（5)焙燒爐中也會(huì)發(fā)生MoS與MoO反應(yīng)生成MoO和SO.若反應(yīng)中2轉(zhuǎn)移3mole-,則消耗的還原劑2.322的物質(zhì)的量為（6)在實(shí)際生產(chǎn)中會(huì)有少量SO2-生成，用固體Ba(OH)除去。在除SO2-前測定堿浸液中424c(MoO2-)=0.80mol/L,c(SO)=0.02mol/L,當(dāng)BaMoO開始沉淀時(shí)，SO的去除率為.2-［Ksp(BaSO)=1.1x10-10,Ksp(BaMoO)=4.0x10-8溶液體積變化可忽略不計(jì)］。2-44444427.(14分）為用高氯酸（高沸點(diǎn)酸）將樣品中的含量。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。利氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點(diǎn)酸）蒸出，再進(jìn)行吸收滴定來測定（1)裝置c的名稱是.玻璃管a的作用為.（2)實(shí)驗(yàn)步驟：①連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性；②往c中加入mg氟化稀土樣品和一定體積的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是.（填序號）。A.硫酸B.鹽酸C.硝酸D.磷酸②水蒸氣發(fā)生裝置b的作用是（3)定量測定：將f中得到的餾出液配成100ml溶液，取其中20ml加入VmLamol·L-1加熱裝置b、c..13La(NO)溶液，得到LaF沉淀（不考慮其他沉淀的生成），再用cmol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定333剩余La3+(La+與EDTA按1:1配合），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分2數(shù)為.（4)問題討論：若觀察到f中溶液紅色褪去，可采用最簡單的補(bǔ)救措施是：.否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體外，可能還有少量SiF(易水解）氣體生成。若有SiF生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果4填“偏高”“偏低”或“不4。理由是.將.（受影響”）28.(15分）研究氮和碳的化合物對工業(yè)生產(chǎn)和防治污染有重要意義，回答下列問題：I.(1)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：合成氨反應(yīng)的化活能E=254kJ·mo1-1,a1由此計(jì)算氨分解反應(yīng)的化活能E=kJ·mo1-1.a2（2)利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH(g)+6NO(g)=5N(g)+6HO(1)ΔH<0某研究小組將2mo1NH、3mo1NO和一定量的O充入密閉3223容器中，在AgO催化劑表面發(fā)生上述NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：22①溫度從420K升高到580K用時(shí)4min,則此時(shí)段內(nèi)NO的平均速率v(NO)=.②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是.II.目前有一種新的循環(huán)利用方案處理航天員呼吸產(chǎn)生的CO,是用Bosch2CO(g)+2H(g)=C(s)＋2HO(g)ΔH<0,再電解水實(shí)現(xiàn)O的循環(huán)利用。222（3)若要此自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）2更有利。（4)350℃時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中通入8molH和4molCO發(fā)生以上起始和平衡時(shí)溫度相同（均為350℃),測得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如表所示：22①350℃時(shí)Bosch體積分?jǐn)?shù)x體系總壓）②Bosch反應(yīng)的速率方程：K=（K.為用氣體的分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝氣體的(k是速率常數(shù)，只與溫（填“＞”“＜”或“＝”）（5)利用銅基配合物催化劑電催化還原CO制備碳基燃料（包括CO、烷烴和酸等）是減少COpp度有關(guān)）。20min時(shí)，22在大氣中累積和實(shí)現(xiàn)可再生能源有效利用的關(guān)鍵手段之一，其裝置原理如圖所示。4①電池工作過程中，陰極的電極反應(yīng)式為.②每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極室溶液質(zhì)量減輕g.35.[化學(xué)－選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）氮、磷、砷、鐵、鈦等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技和國防建設(shè)中有著許多獨(dú)特的用途。I.如LiFePO是新型鋰離子電池的電極材料，可采用FeCl、NHHPO、LiCl和苯胺等作為原料43424制備。（1)Fe2+核外電子排布式為，NHHPO中，除氫元素外，其余三種元素第一電離能424最大的是（填元素符號）。（2)苯胺（）和NHHPO中的N原子雜化方式分別為.424（3)苯胺和甲苯相對分子質(zhì)量接近，但苯胺熔點(diǎn)比甲苯的高，原因是.II.(4)在濃的TiCl的鹽酸溶液中加入乙，醚并通入HC1至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為3TiC16HO的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1:5,則該配合離子的化學(xué)式32為.（5)氮化鈦熔點(diǎn)高，硬度大，具有典型的NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①設(shè)氮化鈦晶體中Ti原子與跟它最鄰近的N原子之間的距離為r,則與該Ti原子最鄰近的Ti的數(shù)目為.Ti原子與跟它次鄰近的N原子之間的距離為.②已知在氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm,N原子的半徑為bpm,它們在晶體中是緊密接觸的，則在氮化鈦晶體中原子的空間利用率為.（用a、b表示）III.(6)從磷釔礦中可提取稀土元素釔（Y),某磷釔礦的晶胞如圖所示，該磷釔礦的化學(xué)式為.（7)已知晶胞參數(shù)為anm和cnm,阿伏加德羅常數(shù)為.g·cm-3（列出計(jì)算式，用a、c表示）的值為N,則該磷釔礦的ρA36.[化學(xué)－－選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）化合物G是重要的藥物中間體，合成路線如下：5回答下列問題：（1)E的分子式為.；D中官能團(tuán)的名稱為.（2)已知B與（CHCO)O的反應(yīng)比例為1:2,B→C的反應(yīng)類型為.2化學(xué)方程式為.。（3)A→B反應(yīng)的（（4)下列說法正確的是（）A.