化學(xué)平衡圖像專題PPT

關(guān)于化學(xué)平衡圖像專題PPT第1頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期三一、濃度-時(shí)間圖:tcCAB例：可用于：A+2B3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：0.30.60.9第2頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期三1.何為反應(yīng)物、生成物:濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物。2.反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系:3.是否為可逆反應(yīng)：反應(yīng)一段時(shí)間后，各物質(zhì)的量保持不變且都大于0，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；若一段時(shí)間后，某物質(zhì)的量減小至0或趨向于0，說明該反應(yīng)是不可逆反應(yīng)。濃度-----時(shí)間圖像的關(guān)鍵:濃度變化量之比=反應(yīng)速率之比=反應(yīng)方程式的系數(shù)之比第3頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期三V正V逆V'正V'逆V時(shí)間此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況二、速度-時(shí)間圖:1)已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化.2)(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素.第4頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期三練習(xí)：看圖：是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？突變V正V逆V'正V'逆答：降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。時(shí)間V第5頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期三練習(xí)：看圖：說出改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正V逆V'正V'逆=突變答：加催化劑或增大壓強(qiáng)。平衡不移動(dòng)。時(shí)間V第6頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期三V正V逆看圖：化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V時(shí)間答平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。第7頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期三下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，隨外界條件改變而變化的情況。

由圖可推斷：⑴正反應(yīng)是

反應(yīng)，（填放熱或吸熱）⑵若A、B是氣體,D的狀態(tài)是

。放熱反應(yīng)速率0降溫加壓時(shí)間v逆v正v正v逆v逆V正固體或液體同類變式練習(xí)第8頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期三⑴改變條件使平衡移動(dòng)的瞬間若曲線是連續(xù)的，則改變的單一條件是物質(zhì)的濃度發(fā)生改變所致；改變條件使平衡移動(dòng)的瞬間若曲線出現(xiàn)斷點(diǎn)，則改變的單一條件要么是溫度，要么是壓強(qiáng)；改變條件平衡不移動(dòng)但反應(yīng)速率變化，此時(shí)曲線也出現(xiàn)斷點(diǎn)，則改變的單一條件要么是催化劑，要么是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)中壓強(qiáng)改變所致。⑵若新平衡時(shí)反應(yīng)速率比原平衡大，則改變的條件影視增大物質(zhì)的濃度，或增大壓強(qiáng)，或升高溫度，或使用正催化劑；若新平衡時(shí)反應(yīng)速率比原平衡小，則改變的條件是減小物質(zhì)的濃度，或減小壓強(qiáng)，或降低溫度，或使用負(fù)催戶劑。⑶根據(jù)改變條件的瞬間，正逆速率的相對(duì)大小可判斷平衡移動(dòng)的方向，進(jìn)而確定改變的條件是增大還是減小反應(yīng)物（或生成物）的濃度；反應(yīng)是放熱還是吸熱；反應(yīng)中左右兩邊氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和的大小關(guān)系；使用的是正催化劑還是負(fù)催化劑解這類圖像應(yīng)抓住以下三點(diǎn)：第9頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期三三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-

時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tT1T2A的轉(zhuǎn)化率判斷正反應(yīng)是放熱還是吸熱？正反應(yīng)吸熱先拐先平第10頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期三三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-

時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tP1P2B的轉(zhuǎn)化率判斷m+n與p+q的關(guān)系？m+n<p+q第11頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期三三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-

時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tT1T2A%判斷正反應(yīng)是放熱還是吸熱？正反應(yīng)放熱第12頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期三三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-

時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tP1P2m+n=p+qC%判斷m+n與p+q的關(guān)系？第13頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期三對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tT2P2T1P2T1P1B%判斷m+n與p+q的關(guān)系？正反應(yīng)是放熱還是吸熱？m+n<p+q正反應(yīng)吸熱先拐先平定一議二第14頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期三四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-

溫度(或壓強(qiáng))圖:對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105PaA的轉(zhuǎn)化率判斷m+n與p+q的關(guān)系？正反應(yīng)是放熱還是吸熱？正反應(yīng)放熱m+n>p+q第15頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期三四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-

溫度(或壓強(qiáng))圖:對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P500℃200℃A%判斷m+n與p+q的關(guān)系？正反應(yīng)是放熱還是吸熱？正反應(yīng)放熱m+n<p+q第16頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期三對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1.01×106Pa1.01×105Pa1.01×104PaC%判斷m+n與p+q的關(guān)系？正反應(yīng)是放熱還是吸熱？正反應(yīng)吸熱m+n>p+q第17頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期三對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P300℃200℃A%判斷m+n與p+q的關(guān)系？正反應(yīng)是放熱還是吸熱？正反應(yīng)吸熱m+n=p+q第18頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期三對(duì)于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：PY100℃200℃300℃A.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率B.正反應(yīng)的速率C.平衡體系中的A%D.平衡體系中的C%A、D第19頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期三五、其它:對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T2判斷正反應(yīng)是放熱還是吸熱？正反應(yīng)吸熱第20頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期三五、其它:對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Tvv正v逆判斷正反應(yīng)是放熱還是吸熱？正反應(yīng)吸熱第21頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期三平衡移動(dòng)圖像包括：C—t，轉(zhuǎn)化率a—t，a%—t，a—P—T，a%—P—T等曲線。

解題策略1.“三看”：一看坐標(biāo)含義，二看特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)），三看變化趨勢(shì)。2.先拐先平原則判斷溫度和壓強(qiáng)的大小:在轉(zhuǎn)化率(或百分含量)與時(shí)間的圖像中,先出現(xiàn)拐點(diǎn),先平衡,代表的溫度或壓強(qiáng)大。3．分析圖像“定一議二”原則：即溫度一定時(shí)，討論壓強(qiáng)與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移動(dòng)方向，判斷方程式中左右氣體系數(shù)的大小或某物質(zhì)的狀態(tài)；壓強(qiáng)一定時(shí)，討論溫度與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移動(dòng)方向，判斷放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。

第22頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期三對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：

①認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。②緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。③看清速率的變化及變化量的大小，在條件與