共價(jià)鍵的極性

關(guān)于共價(jià)鍵的極性第1頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三練習(xí)書(shū)寫(xiě)電子式、結(jié)構(gòu)式N2、NH3、CH4CCl4、CS2OH-、NH4+、O22-NaOH、NH4Cl、Na2O2第2頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三1、共價(jià)鍵定義：2、成鍵微粒：3、相互作用：[復(fù)習(xí)回憶](méi)原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。原子共用電子對(duì)第3頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三4、形成共價(jià)鍵條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；部分金屬元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3，F(xiàn)eCl3；5、存在：不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也存在于有些離子化合物中H2

HCl

NaOHNH4ClNa2O2

6、共價(jià)化合物：象HCl這樣只以共用電子對(duì)形成分子的化合物。

第4頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子成鍵本質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)表示法以NaCl為例以為HCl例成鍵元素典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間同種元素或同類非金屬元素之間

[]+－·NaCl··：：·Cl····

H····第5頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵錯(cuò)，如NH4Cl等銨鹽

錯(cuò)，如：NaOHNa2SO4

錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體判斷：第6頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三1、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化學(xué)式是_______________________________；只含有共價(jià)鍵的化學(xué)式是_______________（填序號(hào)）？A、NaOH B、NaCl C、NH4ClD、H2S

E、Cl2 F、HClG、CO2

H、Na2O2

【課堂練習(xí)】D、E、F、G、A、C、D、E、F、G、H、第7頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三2、關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是：A）金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能丟失電子，因而不能形成共價(jià)鍵；B）離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵；C）共價(jià)鍵也存在電子得失；D）由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子3、下列化合物分子中只有共價(jià)鍵的是：A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4DD第8頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三思考HCl中，為什么H顯+1價(jià),為什么Cl顯-1價(jià)?

··

.Cl

··

：H共用電子對(duì)偏向?qū)ζ湮Ω鼜?qiáng)的一方共用電子對(duì)偏向一方原子的共價(jià)鍵稱為極性鍵+1-1+1-1第9頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三思考:

H2中共用電子對(duì)又如何？H

H.共用電子對(duì)因受到的吸引力大小相等而居于兩原子的正中央，（不偏移）共用電子對(duì)不偏向一方原子的共價(jià)鍵稱為非極性鍵正中央第10頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三非極性鍵和極性鍵非極性鍵極性鍵同種原子不同種原子第11頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三【比較整理】

H2HCl特

征組成

原子吸引電子對(duì)能力

共用電子對(duì)位置

成鍵原子電性

結(jié)

論

同種原子不同種原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方不顯電性顯電性非極性鍵A－A極性鍵A－B第12頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵一定是非極性鍵；不同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵。判斷非極性鍵和極性鍵的依據(jù)：

第13頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三請(qǐng)分析:

Na2O2NaOH中所含共價(jià)鍵的極性第14頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三練習(xí)：下列物質(zhì)中，1．含離子鍵的物質(zhì)是（

）；2．含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（

）；3．含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（）。A、KFB、H2O C、N2 D、F2E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、Br2 J、PH3

A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、【課堂練習(xí)】第15頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三書(shū)寫(xiě)電子式，并在指出其中的化學(xué)鍵的類型：（極性共價(jià)鍵）CS2Na2O2HClONaClO（離子鍵非極性共價(jià)鍵）（極性共價(jià)鍵）（離子鍵極性共價(jià)鍵）NH3（極性共價(jià)鍵）第16頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三[課堂練習(xí)]1、判斷Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共價(jià)鍵的極性。2、下列敘述正確的是（）A．O2分子間存在著非極性共價(jià)鍵B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵C．SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物Ｂ第17頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三化學(xué)鍵:即使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用。第18頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程分子原子觀點(diǎn)

分解重新組合物質(zhì)原子新物質(zhì)舊鍵斷裂新鍵生成

化學(xué)鍵的觀點(diǎn)【小結(jié)】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。第19頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三3.化學(xué)鍵的存在：（1）稀有氣體單質(zhì)中不存在；（2）多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵；（3）非金屬化合物分子中存在共價(jià)鍵(包括酸)；（4）離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共價(jià)化合物中不存在離子鍵；（5）離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl。第20頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。4.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：第21頁(yè)，共23頁(yè)，2023年，2月20日，星期三在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足