2019屆高考化學(xué)三輪沖刺阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用微練習(xí)

2019屆高考化學(xué)三輪沖刺阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用微練習(xí).如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)（p）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是A.GH B.CH4 C.COD.NO【答案】C【解析】根據(jù)同溫同體積的氣體，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，可知同質(zhì)量的氣體，氧氣的物質(zhì)的量大于X,所以X的摩爾質(zhì)量大于氧氣，即X的摩爾質(zhì)量大于32g/mol,故C正確。2.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）A.溫度相同、體積相同的Q和N2B.質(zhì)量相等、密度不等的N2和GH4C.體積相同、密度相等的CO和N2OD.壓強(qiáng)相同、體積相同的Q和H2【答案】B【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律同溫度、同壓、同體積的氣體所含分子數(shù)一定相等，溫度相同、體積相同的Q和Nk,壓強(qiáng)不一定相同，故A錯(cuò)誤；質(zhì)量相等、密度不等的N2和QH4,物質(zhì)的量比為」-二二-,故B正確；同體積、同密度的CO和N2Q質(zhì)量相同，物質(zhì)的量比為28—二—,故C錯(cuò)誤；壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2,溫度不一定相同，所以分子數(shù)不一穿44定相等，故D錯(cuò)誤。3.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系判斷，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.若M甲）＜M乙），則分子數(shù)：甲〈乙B.若M甲）〉M乙），則氣體摩爾體積：甲〈乙C.若M甲）＜M乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙D.若M甲）〉M乙），則氣體的體積：甲〈乙【答案】C【解析】A.根據(jù)n=-m,若M甲）＜M乙），則n（甲）＞n（乙），則氣體的分子數(shù)：甲＞乙， AM錯(cuò)誤；B.根據(jù)n=—,若M（甲）〉M乙），則氣體的物質(zhì)的量：甲〈乙，又根據(jù) p=m可知M V氣體的體積相等，根據(jù)V=V/n,故則氣體的摩爾體積：甲〉乙，B錯(cuò)誤；C.若M甲）＜M乙），根據(jù)n=m,則氣體的物質(zhì)的量：甲〉乙，由 pV=nRT可知，氣體的壓強(qiáng)：甲〉乙， C正確；MD.兩個(gè)密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù) p=可可知?dú)怏w的V體積相等，D錯(cuò)誤；4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m1g氣體A與m2g氣體B的分子數(shù)相等，下列說(shuō)法中正確的是（）m1A.1個(gè)A分子的質(zhì)量是1個(gè)B分子的質(zhì)量的」倍m2 一一..m2B.同溫同體積的A與B的質(zhì)量比為—一一， ， ,.m1C.同溫同質(zhì)量的A與B的分子數(shù)比為—m2D.同溫同壓下A與B的密度比為m2mi【答案】Am【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與mg氣體B的分子數(shù)相等，則二者的摩爾質(zhì)量之比為—。m2m1A.mg氣體A與mg氣體B的分子數(shù)相等，可知1個(gè)A分子的質(zhì)量是1個(gè)B分子的質(zhì)量的—m2倍，正確；B.同溫同體積時(shí)，但壓強(qiáng)未知，不能確定兩種氣體的物質(zhì)的量是否相等，不能確定二者的質(zhì)量關(guān)系，錯(cuò)誤； C.同溫同質(zhì)量的A與B的分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，為m2,… ，一、一一，一一 m1錯(cuò)誤；D.同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為—,錯(cuò)誤。m25.在三個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入 NeH、Q三種氣體，當(dāng)他們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)由大到小的順序是A. p(Ne) >p(H2) >p (Q)B.p(Q)>p(Ne)>p(H2)C. p(HO >p (Q)>p (Ne) D.p (HO >p(Ne)>p(Q)【答案】D【解析】在三個(gè)容積相同的密閉容器中分別充入 NaH2、Q三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，可知質(zhì)量相同。物質(zhì)的量比為 —,同溫同體積，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)20232的量比，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是p(HO>p(Ne)>p(Q),答案選D=6.三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為 M(X)<M(Y)=0.5M(Z),下列說(shuō)法正確的是A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是 ZB.相同條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是 XC.若一定條件下，三種氣體體積均為 2.24L,則它們的物質(zhì)的量一定均為 0.1molD.同溫下，體積相同的兩容器分別充 2gY氣體和lgZ氣體，則其壓強(qiáng)比為2：1【答案】B【解析】根據(jù)題意三種氣體 X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為 M(X)vM(Y)=0.5M(Z),即M(X)vM(Y)<M(Z);A.根據(jù)n=nM=N/NxXM分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是相對(duì)分子質(zhì)量最大的Z,原子數(shù)目相等的三種氣體， 質(zhì)量最大的無(wú)法判斷， 故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)密度p=MVm,氣體處在相同的條件下，則密度和相對(duì)分子質(zhì)量成正比，三種氣體密度最小的是X,故B正確；C.氣體的物質(zhì)的量n=WVm,Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24L,Vm不一定等于22.4L/mol,所以它們的物質(zhì)的量不一定均為 0.1mol,故C錯(cuò)誤；D.同溫下，體積相同的兩容器分別充 2gY氣體和1gZ氣體，M(Y)=0.5M(Z),則二者的物質(zhì)的量之比是4：1,同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比， Y、Z氣體所承受的TOC\o"1-5"\h\z壓強(qiáng)比為4：1,故D錯(cuò)誤；故選Bo6、同溫同壓下，等質(zhì)量的 SO和CO相比較，下列敘述中正確的是( )A.體積比1：1B.體積比16：11C.密度比16：11D.密度比11：16【答案】C1 一1【解析】設(shè)SO和CO的質(zhì)量各為1g,則其物質(zhì)的量分別為n(SQ)=—mol,n(CQ)=工mol,64 44 VSOnSO2 11根據(jù)同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，彳導(dǎo)VS二=nS==二:一VCOnCO6444c SO VCO=11：16;根據(jù)同溫同壓下，等質(zhì)量的SO與CO的密度與體積成反比，即2-p CO VSO=16：11.7、下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC6H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為 1.9X6.02X102323一B.同溫同壓下，原子數(shù)均為6.02X10的氫氣和氨氣具有相同的體積C.0.50mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為 6.02X102323D.常溫下，7.1gCl2與足量NaOH容放作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.2X6.02X10【答案】C【解析】A選項(xiàng)中標(biāo)準(zhǔn)狀況下，GH4為液態(tài)；B選項(xiàng)氫氣為雙原子分子，氨氣為單原子分子;D選項(xiàng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1X6.02X1023O8.某學(xué)生利用高鎰酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定室溫下的氣體摩爾體積，實(shí)驗(yàn)裝置如下。部分實(shí)驗(yàn)步驟：①裝好實(shí)驗(yàn)裝置；② ③把適量的高鎰酸鉀粉末放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和高鎰酸鉀粉末的質(zhì)量為 ag;④加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體；⑤停止加熱；⑥測(cè)量收集到的氣體的體積；⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為 bg；⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)步驟的第②步是 （2）以下是測(cè)量收集到的氣體的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平；②使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫； ③讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確順序是（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào)）。（3）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是 cL,水蒸氣的影響忽略不計(jì)，則室溫下氣體摩爾體積的計(jì)算式為（含a、b、c）。（4）分析下列因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響（假定其他操作均正確），并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”。①高鎰酸鉀未完全分解:TOC\o"1-5"\h\z②實(shí)驗(yàn)前未將裝置內(nèi)的空氣排出： ;③未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)： ?！敬鸢浮?1)檢查裝置氣密性⑵②①③32c 1(3)-~rL-mola—b(4)①無(wú)影響②無(wú)影響③偏大【解析】(1)實(shí)驗(yàn)之前要檢驗(yàn)裝置氣密性；(3)設(shè)室溫下的氣體摩爾體積為 V由反應(yīng)2KMnO===