2020-2021學(xué)年黑龍江省安達市重點高中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

安達市重點高中2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

一、單選題1.化學(xué)與社會、生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是(??)A.煤的液化、海帶中提碘、焰色反應(yīng)等都涉及化學(xué)變化

B.利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

C.國產(chǎn)大飛機一C919使用的碳纖維是一種新型的無機非金屬材料

D.浮梁巧燒瓷,顏色比瓊玖”,描述的是我國馳名于世的陶瓷,陶瓷是一種硅酸鹽產(chǎn)品2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為8的氧原子： B．HCl的電子式：C．NH3的結(jié)構(gòu)式： D．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：3.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是()A.HNO3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸是按性質(zhì)進行分類的B.FeO、Fe2O3、Fe3O4都是堿性氧化物C.漂白液、液化石油氣、鋁熱劑都是混合物D.無水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是電解質(zhì)4.朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是()A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nmB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達爾效應(yīng)5.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A.1L0.1mol?L-1NH4Cl溶液中,的數(shù)量為0.1NAB.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標準狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA6.取100mL0.3mol·L－1的硫酸溶液和300mL0.25mol·L－1的硫酸溶液混合后加水稀釋至500mL，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1 C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L7.在無土栽培時,需用0.5mol·L-1NH4Cl、0.16mol·L-1KCl、0.24mol·L-1K2SO4配制而成的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體來配制1L營養(yǎng)液,則需此三種固體物質(zhì)的量分別為()A.0.4mol、0.5mol、0.12molB.0.66mol、0.5mol、0.24mol

C.0.64mol、0.5mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol8.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,造成所配溶液濃度偏高的原因是()A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.定容時俯視刻度線C.有少量NaOH殘留在燒杯中D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法9.下列電離方程式正確的是()A. B.C. D.10.在室溫下,下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使石蕊變藍的溶液:B.加入鋁粉產(chǎn)生氣體的溶液:C.使甲基橙變紅的溶液:D.含有的溶液:11.下列離子方程式正確的是()A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:B.向溶液中通入過量制:C.向溶液中加入過量的HI溶液:D.在強堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成12.有7瓶氯化物溶液,陽離子分別是,只用一種試劑即可鑒別,該試劑可能是()A.溶液 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.溶液13.下列轉(zhuǎn)化過程中必須加還原劑才能實現(xiàn)的是()A. B. C.HClO→HCl D.14.某種飛船以和為動力源，反應(yīng)方程式為，反應(yīng)溫度高達2700℃，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是()A．是氧化劑B．是還原劑C．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．每生成3mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1615.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖??)A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物

B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO

C.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl216.下述實驗設(shè)計能夠達到目的的是()A. B.

C. D.17.VmL溶液中含,取出溶液0.5VmL,用水稀釋成2VmL,則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度是()A. B. C. D.18.將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是()A.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是5.6g B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18molC.在酸性條件下ClO-和ClO3可生成Cl2 D.一定有3.136L氯氣參與反應(yīng)二、填空題19.現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體②稀鹽酸③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧冰醋酸⑨液氯⑩SO2石墨（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______________________________。?（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_________,屬于非電解質(zhì)的是___________。?（3）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是__________,屬于強電解質(zhì)的是_______。20.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有中的若干種。取該溶液進行以下實驗：①用pH試紙檢測，溶液呈強酸性；②取溶液適量，加入少量和數(shù)滴新制氯水，振蕩，層呈紫紅色；③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液；a．溶液從酸性變?yōu)橹行詁．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀c．沉淀完全溶解d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍④取適量③得到的堿性溶液，加入溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）由①可以排除的存在。（2）由②可以證明的存在；同時排除的存在。（3）由③可以證明的存在；寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：c；d。（4）由④可以排除的存在，同時證明的存在。21.汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下所示：NONO2N2①反應(yīng)Ⅰ為NO＋O3NO2＋O2，生成標準狀況下11.2LO2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。②反應(yīng)Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____。(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計量數(shù)之比為____。(3)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是和，請寫出生成等物質(zhì)的量的和時的離子方程式：____。(5)已知進入裝置Ⅳ的溶液中的濃度為ag·L－1，要使1m3該溶液中的完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣____L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù))。22.[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鹵族元素包括F、Cl、Br等。（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢,正確的是。（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷,上圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為,該功能陶瓷的化學(xué)式為。（3）BCl3中心原子的雜化方式為；第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種。（4）若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物,則該配合物中提供孤對電子的原子是。23.酚醛樹脂是應(yīng)用廣泛的高分子材料,可用酚類與反應(yīng)①醛類在酸或堿的催化下相互縮合而成,類似的合成過程如:反應(yīng)①反應(yīng)②1.化合物Ⅰ的分子式__________.2.苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________.3.化合物Ⅱ也能與CH3CHO發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),生成有機物Ⅲ,該反應(yīng)化學(xué)方程式為__________;寫出有機物Ⅱ與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式__________.4.有關(guān)化合物Ⅱ和Ⅲ的說法正確的有__________(填字母)A.都屬于芳香烴?????B.含有官能團種類相同,性質(zhì)也完全相同C.二者互為同系物D.1mol的Ⅱ或Ⅲ都能與2mol的NaOH完全反應(yīng).5.符合下列有條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體有__________種,寫出其中苯環(huán)上一元取代只有兩種的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)③可以發(fā)生水解反應(yīng)

安達市重點高中2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)參考答案1.答案：A2.答案：C3.答案：C4.答案：A解析：霧是空氣中的小液滴，是一種膠體，分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，是產(chǎn)生題中美景的本質(zhì)原因，故A項正確；霧為膠體，光不是，但霧為膠體不是產(chǎn)生美景的本質(zhì)原因，故B、C項都錯誤；膠體可發(fā)生丁達爾效應(yīng)，但也不是產(chǎn)生美景的本質(zhì)原因，故D項錯誤。5.答案：D解析：是弱堿陽離子，發(fā)生水解：+H2ONH3?H2O+H+，因此數(shù)量小于0.1NA，故A錯誤；2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；標準狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯誤；H2+I22HI，反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。6.答案：B解析：100mL0.3mol?L-1和300mL0.25mol?L-1的硫酸混合液中硫酸的物質(zhì)的量為：0.3mol/L×0.1L+0.25mol/L×0.3L=0.105mol，

加水稀釋至500mL，則該混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為：=0.21mol/L；則c(H+)=2c(H2SO4)=0.42mol/L;故選B7.答案：D8.答案：B9.答案：C10.答案：A11.答案：D解析：A．磁性氧化鐵為，溶于稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B．向溶液中通入過量制同時生成碳酸氫鈉，離子方程式為：，故B錯誤；C．溶液中加入過量的HI溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化碘離子，同時鐵離子也會氧化碘離子，正確的離子方程式為：，故C錯誤；D．在強堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成，將氧化成，自身被還原成，結(jié)合電子守恒和元素守恒可得離子方程式為，故D正確；綜上所述答案為D。12.答案：C13.答案：D14.答案：C15.答案：C解析：在濃硫酸、加熱條件下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,產(chǎn)物用飽和Na2CO3,溶液吸收,由于乙酸乙酯難溶于飽和Na2CO3溶液,吸收液中出現(xiàn)分層現(xiàn)象,最后用分液漏斗進行分液,A錯誤。NO易與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2,故不能用向上排空氣法收集NO,應(yīng)用排水法收集,B錯誤。FeCl3易發(fā)生水解反應(yīng),故配制FeCl3溶液時,應(yīng)將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋,以抑制Fe3+的水解,C正確。Cl2和HCl混合氣體通過飽和食鹽水可以除去其中的HCl,但同時氣體中混入水蒸氣,欲得到純凈的Cl2,應(yīng)將混合氣體先通過飽和食鹽水,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶,D錯誤。16.答案：A解析：A項,氣體易溶于水,會導(dǎo)致裝置中氣體壓強減小,水進入干燥管,干燥管容積大.使水不能再進入前邊的制取氣體的裝置,從而可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,正確;B項,酸堿中和滴定需要酸堿指示劑確定滴定終點,該實驗無指示劑,錯誤;C項,NO2可與水反應(yīng),不能用排水法收集NO2氣體,錯誤;D項,AlCl3是強酸弱堿鹽,若直接加熱制備無水AlCI3，水解產(chǎn)生的HCl揮發(fā),不能制得無水AICl3,錯誤。17.答案：A18.答案：B解析：氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖象知=0.08mol，=0.02mol，根據(jù)得失電子守恒可知生成的氯離子n（Cl－）=0.08mol×（1-0）+0.02mol×（5-0）=0.18mol，且轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.18mol，根據(jù)物料守恒可知=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol。通過以上分析可知，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是0.28mol，質(zhì)量是0.28mol×56g/mol=15.68g，故A錯誤；根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18mol，故B正確；因中Cl元素的化合價是+1價，中Cl元素的化合價是+5價，而中Cl元素的化合價是0價，所以和中Cl元素的化合價都比中Cl元素的化合價高，故和不可能生成，所以C錯誤；D、因=0.18mol+0.08