2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)魯科版第六章化學(xué)反應(yīng)與能量變化第2講

/31/31/第2講電解池【2022·備考】最新考綱：1.理解電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用。2.能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式?？键c(diǎn)一電解原理（頻數(shù)：★★★難度：★★☆）1.電解定義在電流作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。2.能量轉(zhuǎn)化形式電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。3.電解池（1）構(gòu)成條件①有與電源相連的兩個電極。②電解質(zhì)溶液（或熔融鹽）③形成閉合電路。（2）電極名稱及電極的反應(yīng)式（如圖）（3）電子和離子的移動方向（惰性電極）4.電解過程（1）首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。（2）再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組。說明不要忘記水溶液中的H＋和OH－，不要把H＋、OH－誤加到熔融電解質(zhì)中。（3）然后排出陰、陽兩極的放電順序陰極：陽離子放電順序Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋（酸）>Fe2＋>Zn2＋>H＋（水）>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。陽極：活潑電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子。說明①“活潑電極”一般指Pt、Au以外的金屬。②最常用的放電順序：陽極：活潑金屬>Cl－>OH－；陰極：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋。（4）分析電極反應(yīng)，判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。（5）最后寫出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。在掌握放電順序的基礎(chǔ)上，總結(jié)用惰性電極電解電解質(zhì)的規(guī)律，是靈活運(yùn)用電解原理的基礎(chǔ)。1.電解水型規(guī)律：H＋、OH－放電，電解質(zhì)形成的陽離子要么是H＋，要么是放電順序排在H＋之后的活潑性較強(qiáng)的金屬對應(yīng)的陽離子；陰離子要么是OH－，要么是放電順序排在OH－之后的含氧酸根等。實(shí)例電解質(zhì)（水溶液）電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原含氧酸（如H2SO4）陽極：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O陰極：4H＋＋4e－=2H2↑H2O2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))O2↑＋2H2↑增大減小加H2O強(qiáng)堿（如NaOH）增大加H2O活潑金屬的含氧酸鹽（如KNO3、Na2SO4）不變加H2O2.電解電解質(zhì)型規(guī)律：電解質(zhì)形成的陰、陽離子放電，電解質(zhì)電離形成的陰、陽離子要么是H＋、OH－，要么是放電順序排在H＋、OH－之前的對應(yīng)離子。實(shí)例：電解質(zhì)（水溶液）電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原無氧酸（如HCl），除HF外陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：2H＋＋2e－=H2↑酸2HCleq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑減小增大通入HCl氣體不活潑金屬的無氧酸鹽（如CuCl2），除氟化物外陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：Cu2＋＋2e－=Cu鹽CuCl2eq\o(=,\s\up7(電解))Cu＋Cl2↑加CuCl2固體3.電解電解質(zhì)和水型規(guī)律：放電離子分別是水電離形成的H＋或OH－以及電解質(zhì)形成的陰離子或陽離子。實(shí)例1放H2生堿型電解質(zhì)（水溶液）電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原活潑金屬的無氧酸鹽（如NaCl）陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：2H＋＋2e－=H2↑水和鹽2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－生成新電解質(zhì)增大通入HCl氣體實(shí)例2放O2生酸型電解質(zhì)（水溶液）電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原不活潑金屬的含氧酸鹽（如CuSO4）陽極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑陰極：2Cu2＋＋4e－=2Cu水和鹽2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋生成新電解質(zhì)減小加CuO或CuCO31.教材基礎(chǔ)知識判斷（1）電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)（）（2）直流電源跟電解池連接后，電子從電源負(fù)極流向電解池陽極（）（3）電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極（）（4）電解NaNO3溶液時，隨著電解進(jìn)行，溶液的pH減小（）答案（1）√（2）×（3）×（4）×2.教材問題探究（1）電解時電子通過電解質(zhì)溶液嗎？（2）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，一定會有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生嗎？答案（1）電解質(zhì)溶液通電電解時，在外電路中有電子通過，而溶液中是依靠離子定向移動，形成了電流。（2）一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，因?yàn)樵陔娊獬氐膬蓸O發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，生成了新物質(zhì)，所以一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。3.（LK選修4·P182改編）1L1mol·L－1的AgNO3溶液在以銀為陽極，鐵為陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極增重2.16g時，下列判斷不正確的是（）A.此時溶液呈酸性B.陽極上產(chǎn)生112mLO2C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022D.反應(yīng)中有0.02mol金屬被氧化答案B題組一電解原理的理解及電解規(guī)律的應(yīng)用1.下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段時間，溶液的pH明顯減小的是（）解析A項(xiàng)，該裝置是原電池裝置，H＋放電生成氫氣，溶液的pH增大，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，陽極：Cu－2e－＋2OH－=Cu（OH）2↓，陰極：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，總反應(yīng)為：Cu＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Cu（OH）2＋H2↑，pH增大，B項(xiàng)錯誤；電解食鹽水，總反應(yīng)為：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，生成氫氧化鈉使溶液的pH增大，C項(xiàng)錯誤；電解硫酸銅溶液的總反應(yīng)為：2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2Cu＋O2↑＋2H2SO4，溶液的pH減小，D項(xiàng)正確。答案D2.（2018·宜昌期末）用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極。電解過程實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙所示。橫軸表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱軸表示電解過程產(chǎn)生氣體的總體積。下列說法不正確的是（）A.A點(diǎn)所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復(fù)到起始狀態(tài)B.電解過程中N電極表面先有紅色物質(zhì)生成，后有氣泡產(chǎn)生C.Q點(diǎn)時M、N兩電極上產(chǎn)生的總氣體在相同條件下體積相同D.若M電極材料換成Cu，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變解析惰性材料作電極，在陽極上H2O先放電，即陽極的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，在陰極，Cu2＋先放電，即陰極的電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，P點(diǎn)后，氣體體積突然增大，說明P點(diǎn)Cu2＋消耗完全，P點(diǎn)后，陰極的電極反應(yīng)式是2H＋＋2e－=H2↑，即A點(diǎn)是電解完CuSO4后，又電解了一部分水，應(yīng)加入CuO和H2O或Cu（OH）2，才能恢復(fù)到原來的狀態(tài)，故A說法錯誤；N極接電源的負(fù)極，N極作陰極，根據(jù)選項(xiàng)A的分析，先有紅色銅析出，然后出現(xiàn)氣體，故B說法正確；Q點(diǎn)的氣體來自兩個階段，第一階段：陽極電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，陰極電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，第二階段：陽極電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，P點(diǎn)產(chǎn)生的氣體為氧氣，其體積為bL，從P點(diǎn)到Q點(diǎn)，第二階段，陰極產(chǎn)生的氣體體積為2bL，陽極產(chǎn)生的氣體體積為bL，陽極氣體總體積為（b＋b）L＝2bL，故C說法正確；若M電極換成Cu，陽極上發(fā)生反應(yīng)Cu－2e－=Cu2＋，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，因此電解過程中CuSO4溶液的濃度不變，故D說法正確。答案A題組二電解裝置分析及電極方程式書寫3.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu＋H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是（）A.鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.陽極附近溶液的pH逐漸增大C.離子交換膜應(yīng)采用陽離子交換膜D.陽極反應(yīng)式是：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O解析鈦電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；銅作陽極，陽極上銅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，OH－由陰極區(qū)遷移到陽極區(qū)參與反應(yīng)，離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜，C項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)正確；由陰極區(qū)遷移過來的OH－在陽極全部參與反應(yīng)，消耗OH－，pH值減小，B項(xiàng)錯誤。答案D4.鉛蓄電池在日常生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉛蓄電池放電時的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解（電解液足量），測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請回答下列問題：①A是鉛蓄電池的極。②Ag電極的電極反應(yīng)式是__________________________________，該電極的電極產(chǎn)物共g。③Cu電極的電極反應(yīng)式是________________________________，CuSO4溶液的濃度（填“減小”“增大”或“不變”）。（2）鉛蓄電池的PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________；PbO2也可以石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________________________________________________________________________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________________________________________，這樣做的主要缺點(diǎn)是________________________________。（3）將Na2S溶液加入如圖所示的電解池的陽極區(qū)，用鉛蓄電池進(jìn)行電解，電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－－2e－=S，（n－1）S＋S2－=Seq\o\al(2－,n)。電解時陰極的電極反應(yīng)式：____________________________________。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成________________________________________________________。解析（1）①因電解過程中鐵電極質(zhì)量減少，判斷A是電源負(fù)極，B是電源正極。②電解時Ag極作陰極，發(fā)生2H＋＋2e－=H2↑，轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，析出氫氣0.4g。③右側(cè)U形管相當(dāng)于電鍍裝置，Zn電極作陰極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，銅電極作陽極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，電鍍過程中CuSO4溶液的濃度保持不變。（2）根據(jù)電子得失守恒可得PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－。用電解法制PbO2，Pb價態(tài)升高，PbO2應(yīng)為陽極產(chǎn)物，即Pb2＋＋2H2O－2e－=PbO2↓＋4H＋；陰極Cu2＋放電，在石墨極上析出銅；若不加Cu（NO3）2，則陰極為Pb2＋放電，損失Pb2＋，不能有效利用Pb2＋。（3）陰極只有H＋得電子生成H2；反應(yīng)物為Seq\o\al(2－,n)、H＋，產(chǎn)物有S，所以Seq\o\al(2－,n)中S的化合價既升高也降低，有H2S生成，配平即可。答案（1）①負(fù)②2H＋＋2e－=H2↑0.4③Cu－2e－=Cu2＋不變（2）PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－Pb2＋＋2H2O－2e－=PbO2↓＋4H＋石墨上析出銅Pb2＋＋2e－=Pb↓不能有效利用Pb2＋（3）2H＋＋2e－=H2↑Seq\o\al(2－,n)＋2H＋=（n－1）S↓＋H2S↑易錯警示規(guī)避“四個”失分點(diǎn)（1）書寫電解池中電極反應(yīng)式時，要以實(shí)際放電的離子表示，但書寫總電解反應(yīng)方程式時，弱電解質(zhì)要寫成分子式。（2）要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且注明條件“電解”。（3）電解水溶液時，應(yīng)注意放電順序中H＋、OH－之后的離子一般不參與放電。（4）當(dāng)電解池的電極材料為活性電極時，則陽極為電極本身失電子，不能再用電解規(guī)律?？键c(diǎn)二電解原理的應(yīng)用（頻數(shù)：★★★難度：★★☆）1.電解飽和食鹽水（1）電極反應(yīng)陽極反應(yīng)式：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反應(yīng)）陰極反應(yīng)式：2H＋＋2e－=H2↑（還原反應(yīng)）（2）總反應(yīng)方程式2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑離子反應(yīng)方程式：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑（3）應(yīng)用：氯堿工業(yè)制燒堿、氫氣和氯氣陽極：鈦網(wǎng)（涂有鈦、釕等氧化物涂層）。陰極：碳鋼網(wǎng)。陽離子交換膜：①只允許陽離子通過，能阻止陰離子和氣體通過。②將電解槽隔成陽極室和陰極室。2.電解精煉銅3.電鍍銅4.電冶金利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等總方程式陽極、陰極反應(yīng)式冶煉鈉2NaCl（熔融）eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑2Cl－－2e－=Cl2↑2Na＋＋2e－=2Na冶煉鎂MgCl2（熔融）eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑2Cl－－2e－=Cl2↑Mg2＋＋2e－=Mg冶煉鋁2Al2O3（熔融）eq\o(=,\s\up7(電解))4Al＋3O2↑6O2－－12e－=3O2↑4Al3＋＋12e－=4Al由于AlCl3為共價化合物熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以電解冶煉鋁時，電解的為熔點(diǎn)很高的氧化鋁，為降低熔點(diǎn)，加入了助熔劑冰晶石（Na3AlF6）；而且電解過程中，陽極生成的氧氣與石墨電極反應(yīng)，所以石墨電極需不斷補(bǔ)充。1.源于教材電解原理的基本判斷（1）電鍍銅和電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中[Cu2＋]均保持不變（）（2）電解飽和食鹽水時，兩個電極均不能用金屬材料（）（3）電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl2和Al2O3，也可以電解MgO和AlCl3（）（4）電解精煉時，陽極泥可以作為提煉貴重金屬的原料（）（5）用Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，ZnCl2作電解質(zhì)溶液，由于放電順序H＋>Zn2＋，不可能在鐵上鍍鋅（）答案（1）×（2）×（3）×（4）√（5）×2.（溯源題）（2017·課標(biāo)全國Ⅱ，11）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4－H2C2O4混合溶液。判斷下列敘述是否正確（1）待加工鋁質(zhì)工件為陽極（）（2）可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極（）（3）陰極的電極反應(yīng)式為：Al3＋＋3e－=Al（）（4）硫酸根離子在電解過程中向陽極移動（）答案（1）√（2）√（3）×（4）√探源：本題源于LK選修4P13“電解原理的應(yīng)用”及其知識拓展，對電解原理的應(yīng)用進(jìn)行了考查。題組一源于教材的電解原理基本應(yīng)用1.判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。（1）Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑可以設(shè)計(jì)成電解池，但不能設(shè)計(jì)成原電池（）（2）電解飽和食鹽水時，兩個電極均不能用金屬材料（）（3）根據(jù)得失電子守恒可知電解精煉銅時，陽極減少的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量相等（）（4）任何水溶液電解時，必須導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)（）（5）用銅做陽極、石墨做陰極電解CuCl2溶液時，陽極電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑（）（6）用惰性電極電解MgCl2溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－（）（7）粗銅電解精煉時，若電路中通過2mole－，陽極減少64g（）（8）電鍍銅時，Cu2＋濃度不變，電解精煉銅時，CuSO4溶液中Cu2＋濃度降低（）答案（1）√（2）×（3）×（4）√（5）×（6）×（7）×（8）√2.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是（）A.氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑B.電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2＋濃度不變C.在鐵片上鍍銅時，Y是純銅D.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂解析氯堿工業(yè)中陽極是Cl－放電生成Cl2；電解精煉銅時陽極粗銅溶解，陰極Cu2＋放電析出Cu，溶液中Cu2＋濃度變??；鐵片上鍍銅時，陰極應(yīng)該是鐵片，陽極是純銅。答案D題組二電解原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的拓展應(yīng)用角度1電解原理在物質(zhì)制備中的應(yīng)用3.在電解液不參與反應(yīng)的情況下，采用電化學(xué)法還原CO2可制備ZnC2O4，原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.電解結(jié)束后電解液Ⅱ中[Zn2＋]增大B.電解液Ⅰ應(yīng)為ZnSO4溶液C.Pt極反應(yīng)式為2CO2＋2e－=C2Oeq\o\al(2－,4)D.當(dāng)通入44gCO2時，溶液中轉(zhuǎn)移1mol電子解析因?yàn)橛沂襔n失去電子生成Zn2＋，溶液中的Zn2＋通過陽離子交換膜進(jìn)入左室，根據(jù)電荷守恒，陰離子濃度不變，[Zn2＋]不變，A項(xiàng)錯誤；右室生成的Zn2＋通過陽離子交換膜進(jìn)入左室與生成的C2Oeq\o\al(2－,4)結(jié)合為ZnC2O4，因此，電解液Ⅰ為稀的ZnC2O4溶液，不含雜質(zhì)，電解液Ⅱ只要是含Zn2＋的易溶鹽溶液即可，B項(xiàng)錯誤；Pt極反應(yīng)式為2CO2＋2e－=C2Oeq\o\al(2－,4)，C項(xiàng)正確；當(dāng)通入44gCO2時，外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，溶液中不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)錯誤。答案C角度2電解原理在環(huán)境治理中的應(yīng)用4.用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.X為直接電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極B.陽極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C.圖中的b>aD.該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2解析根據(jù)Na＋和SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)的移動方向可知Pt（Ⅰ）為陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，Pt（Ⅱ）為陽極，電極反應(yīng)式為SOeq\o\al(2－,3)－2e－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋。答案B角度3電解原理在物質(zhì)分離、提純中的應(yīng)用5.（2018·廣州綜合測試）用電解法可提純含有某種含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.陽極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑B.通電后陰極區(qū)溶液pH會增大C.K＋通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)D.純凈的KOH溶液從b口導(dǎo)出解析陽極區(qū)為粗KOH溶液，陽極上OH－失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，A項(xiàng)正確；陰極上H2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，陰極區(qū)附近溶液中[OH－]增大，pH增大，B項(xiàng)正確；電解時陽離子向陰極移動，故K＋通過陽離子交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)，C項(xiàng)錯誤；陰極區(qū)生成KOH，故純凈的KOH溶液從b口導(dǎo)出，D項(xiàng)正確。答案C[試題分析]（2016·全國卷Ⅰ，11）三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na＋和SOeq\o\al(2－,4)可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是（）A.通電后中間隔室的SOeq\o\al(2－,4)離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O－4e－=O2＋4H＋，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成解題思路：我的答案：考查意圖：該題以三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水為背景，考查了電解池的工作原理。題目涉及電極產(chǎn)物、溶液的酸堿性和陰陽離子移動方向的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、電化學(xué)的簡單計(jì)算等知識點(diǎn)；要求考生準(zhǔn)確讀取圖示信息，運(yùn)用邏輯思維能力去辯證地分析與解決電化學(xué)問題；題目兼有“對立統(tǒng)一”和“模型”思想方法的考查。題目從多角度考查了電化學(xué)的基礎(chǔ)知識，有一定的迷惑性。在今后的教學(xué)中要加強(qiáng)電化學(xué)基礎(chǔ)教學(xué)，提高學(xué)生獲取信息的能力，注意引導(dǎo)學(xué)生靈活掌握知識。該題難度適中，本題抽樣統(tǒng)計(jì)難度為0.56。解題思路：電解池中陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，即SOeq\o\al(2－,4)離子向正極區(qū)移動，Na＋向負(fù)極區(qū)移動，正極區(qū)水電離的OH－發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，H＋留在正極區(qū)，該極得到H2SO4產(chǎn)品，溶液pH減小，負(fù)極區(qū)水電離的H＋發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，OH－留在負(fù)極區(qū)，該極得到NaOH產(chǎn)品，溶液pH增大，故A、C項(xiàng)錯誤，B正確；該電解池相當(dāng)于電解水，根據(jù)電解水的方程式可計(jì)算出當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成，D錯誤。正確答案：B[真題演練]1.（安徽理綜）某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是（）A.斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(通電))Cl2↑＋H2↑B.斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C.斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl2＋2e－=2Cl－D.斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極解析本題綜合考查電化學(xué)知識，意在考查考生對原電池、電解池原理的理解。斷開K2，閉合K1時，該裝置為電解池，由兩極均有氣泡產(chǎn)生可知銅電極為陰極，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Cl2↑＋H2↑＋2OH－，A項(xiàng)錯；由此可知銅電極附近溶液中因有OH－生成，溶液變紅色，B項(xiàng)錯；斷開K1，閉合K2時，裝置為原電池，銅極上產(chǎn)生的氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－=2H2O，C項(xiàng)錯；由此可知銅電極為負(fù)極，石墨電極為正極，故D項(xiàng)正確。答案D2.（2015·四川理綜，4）用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是（）A.用石墨作陽極，鐵作陰極B.陽極的電極反應(yīng)式：Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2OC.陰極的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－D.除去CN－的反應(yīng)：2CN－＋5ClO－＋2H＋=N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O解析Cl－在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成ClO－，水電離出的H＋在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，又由于電解質(zhì)溶液呈堿性，故A、B、C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，溶液呈堿性，離子方程式中不能出現(xiàn)H＋，正確的離子方程式為2CN－＋5ClO－＋H2O=N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－，錯誤。答案D3.[2014·新課標(biāo)全國Ⅰ，27（4）]H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：①寫出陽極的電極反應(yīng)式____________________________。②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因____________________________。③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：________________________________________________________________________________________________________________。解析①陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，由于OH－的放電性大于SOeq\o\al(2－,4)，則在反應(yīng)中OH－失去電子，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑。②陽極室H2O放電產(chǎn)生H＋，H＋進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室中的H2POeq\o\al(－,2)穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，兩者發(fā)生反應(yīng)：H＋＋H2POeq\o\al(－,2)H3PO2。③如果撤去陽膜，H2POeq\o\al(－,2)或H3PO2可能被氧化為POeq\o\al(3－,4)。答案①2H2O－4e－=O2↑＋4H＋②陽極室的H＋穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2POeq\o\al(－,2)穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2③POeq\o\al(3－,4)H2POeq\o\al(－,2)或H3PO2被氧化4.[2017·天津理綜，7（4）]某混合物漿液含Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見下圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答下列問題。用惰性電極電解時，CrOeq\o\al(2－,4)能從漿液中分離出來的原因是________________________________________________________，分離后含鉻元素的粒子是__________________________________；陰極室生成的物質(zhì)為__________________________________（寫化學(xué)式）。解析電解一段時間后陽極室生成O2和H＋、移動過來的CrOeq\o\al(2－,4)，在酸性條件下2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O，所以分離后含鉻元素的粒子是CrOeq\o\al(2－,4)和Cr2Oeq\o\al(2－,7)，陰極室生成的物質(zhì)為NaOH和H2。答案在直流電場作用下，CrOeq\o\al(2－,4)通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液CrOeq\o\al(2－,4)和Cr2Oeq\o\al(2－,7)NaOH和H2一、選擇題1.以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個電解池反應(yīng)的說法正確的是（）A.陽極反應(yīng)式相同B.電解結(jié)束后所得液體的pH相同C.陰極反應(yīng)式相同D.通過相同電量時生成的氣體總體積相等（同溫同壓）解析A項(xiàng)，以石墨為電極電解水，陽極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑，二者陽極電極反應(yīng)式不同，故A錯誤；B項(xiàng)，電解水溶液的pH不變，電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結(jié)束后所得液體的pH不相同，故B錯誤；C項(xiàng)，以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水陰極上都是2H＋＋2e－=H2↑，所以陰極電極反應(yīng)式相同，故C正確；D項(xiàng)，設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，則依據(jù)電解方程式：2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑～4e－，電解水生成3mol氣體，依據(jù)電解方程式2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑～2e－，電解飽和食鹽水生成4mol氣體，故D錯誤。答案C2.某溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)，且濃度均為0.1mol/L，用石墨作電極進(jìn)行電解時，肯定得不到的產(chǎn)物是（）A.Cl2B.AlB.AlC.Cu D.H2解析陰極上Al3＋、Fe2＋的放電能力弱于H＋，而Cu2＋的放電能力比水電離出的H＋的放電能力強(qiáng)，陽極上Cl－放電能力強(qiáng)于OH－。答案B3.某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（）①電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生②電解初期，總反應(yīng)方程式為：Cu＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(電解))CuSO4＋H2↑③電解一定時間后，石墨電極上有銅析出④整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大A.②③ B.③④C.①④ D.①②解析從裝置圖可以看出銅接電源正極作陽極，石墨作陰極，應(yīng)在陰極區(qū)產(chǎn)生H2，且H＋濃度應(yīng)逐漸減小，故①、④錯；電解初期主要是電解H2SO4，而隨電解進(jìn)行，溶液中CuSO4濃度逐漸增大，Cu2＋參與電極反應(yīng)而在石墨電極上析出Cu，故②、③正確。答案A4.（2018·天津質(zhì)檢）用含有少量銀和鋅的粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液，通電一段時間后，陽極質(zhì)量減輕了6.4g，下列說法正確的是（）A.電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加6.4gB.陰極質(zhì)量增加6.4gC.陰極質(zhì)量增加的質(zhì)量小于6.4gD.溶液中Cu2＋濃度保持不變解析陽極金屬放電，使電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，同時Cu2＋在陰極放電，使電解質(zhì)溶液質(zhì)量減小，A錯誤；在陽極上有鋅與銅兩種單質(zhì)放電，而在陰極只有Cu2＋放電，且鋅的摩爾質(zhì)量大于銅的摩爾質(zhì)量，B錯誤、C正確；電解質(zhì)溶液中[Cu2＋]減小，D錯誤。答案C5.下列關(guān)于電化學(xué)知識的說法正確的是（）A.電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉B.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量的減少不一定等于陰極質(zhì)量的增加C.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在陰極上依次析出Al、Fe、CuD.電解CuSO4溶液一段時間后（Cu2＋未反應(yīng)完），加入適量Cu（OH）2可以使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)解析A項(xiàng)，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))，錯誤；B項(xiàng)，陽極除銅放電外，比銅活潑的金屬如Zn、Fe也放電，但陰極上只有Cu2＋放電，正確；C項(xiàng)，根據(jù)金屬活動性順序可知，陰極上離子的放電順序是Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Al3＋，F(xiàn)e2＋和Al3＋不放電，F(xiàn)e3＋得電子生成Fe2＋，不會析出鐵和鋁，在陰極上依次生成的是銅、亞鐵離子、氫氣，錯誤；D項(xiàng)，電解CuSO4溶液，陰極析出Cu，陽極生成氧氣，應(yīng)加入CuO。答案B6.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是（）解析電解飽和食鹽水，鐵作陽極，鐵失去電子，而不是溶液中的氯離子失去電子，A項(xiàng)錯誤；原電池中鋅作負(fù)極，銅作正極，鋅和硫酸銅分開，用導(dǎo)線和鹽橋構(gòu)成閉合回路，B項(xiàng)正確；電鍍銀，銀作陽極連接電源的正極，電解質(zhì)溶液應(yīng)為硝酸銀，C項(xiàng)錯誤；電解精煉銅時，粗銅連接電源的正極作陽極，精銅連接電源的負(fù)極作陰極，D項(xiàng)錯誤。答案B7.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他均為Cu，則（）A.電流方向：電極Ⅳ→?→電極ⅠB.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)C.電極Ⅱ逐漸溶解D.電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu解析分析圖可知：左側(cè)兩個燒杯的裝置形成原電池，且Ⅰ為負(fù)極，Ⅱ?yàn)檎龢O，而最右邊的裝置為電解池，因此，該裝置中電子流向：電極Ⅰ→?→電極Ⅳ，則電流方向：電極Ⅳ→?→電極Ⅰ，A正確；電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；電極Ⅱ的電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，有銅析出，C錯誤；電極Ⅲ為電解池的陽極，其電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋，D錯誤。答案A8.（2018·杭州一模）電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是（）A.B膜是陰離子交換膜B.通電后，海水中陽離子往a電極處運(yùn)動C.通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2OD.通電后，b電極區(qū)周圍會出現(xiàn)少量白色沉淀解析根據(jù)海水中離子成分及離子放電順序知，通電后陽極是氯離子放電，陰極是氫離子放電，電解過程中，海水中陽離子通過B膜進(jìn)入陰極區(qū)，所以B膜是陽離子交換膜（海水中陰離子通過A膜進(jìn)入陽極區(qū)），b電極（陰極）區(qū)周圍OH－濃度增大，與鎂離子反應(yīng)生成白色沉淀。答案D9.早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為：4NaOH（熔融）eq\o(=,\s\up7(電解))4Na＋O2↑＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOHeq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說法中正確的是（）A.電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Na＋＋e－=NaB.蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)C.若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)之比為2∶1D.工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極解析由4NaOH（熔融）eq\o(=,\s\up7(電解))4Na＋O2↑＋2H2O可知，陽極氫氧根離子放電生成氧氣和水：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，A錯誤；蓋·呂薩克法中生成鈉蒸氣，有利于反應(yīng)正向移動，但鈉的還原性比鐵強(qiáng)，B錯誤；戴維法生成4mol鈉轉(zhuǎn)移4mol電子，蓋·呂薩克法生成4mol鈉轉(zhuǎn)移8mol電子，則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比為1∶2，C錯誤；電解熔融氯化鈉法制鈉時，石墨極為陽極，Cl－放電生成氯氣，在陰極Na＋放電生成Na，D正確。答案D10.CuI是一種白色難溶于水的固體。以石墨作陰極，銅作陽極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液。電解開始一段時間后，陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)仍為無色。電解相當(dāng)長時間后，陽極區(qū)才呈深藍(lán)色。則電解開始階段的電極反應(yīng)為（）A.陽極：Cu－2e－=Cu2＋；陰極：Cu2＋＋2e－=CuB.陽極：2Cu＋2I－－2e－=2CuI；陰極：2H＋＋2e－=H2↑C.陽極：2I－－2e－=I2；陰極：2H＋＋2e－=H2↑D.陽極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；陰極：2H＋＋2e－=H2↑解析抓住“CuI是……”這一信息結(jié)合題干所給內(nèi)容，分析開始階段陽極——Cu放電生成的不是Cu2＋而是Cu＋且與I－生成了CuI。答案B11.（2018·湖北武漢4月調(diào)研）廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子）。下列說法正確的是（）A.通電后，陽極附近pH增大B.電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極C.通電后，A－通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室D.當(dāng)電路中通過2mol電子的電量時，會有1mol的O2生成解析由圖示判斷左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，陽極電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，氫離子濃度增大，pH減小，A錯誤；電子從電源的負(fù)極到電解池的陰極，由陽極回到電源的正極，電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中靠離子傳遞電荷，B錯誤；氫離子由陽極室進(jìn)入濃縮室，A－由陰極室進(jìn)入濃縮室，得到乳酸，C正確；由電極反應(yīng)式4OH－－4e－=O2↑＋2H2O可知，當(dāng)電路中通過2mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成，D錯誤。答案C12.（2018·山東名校聯(lián)盟期末）用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）的裝置如圖1所示，電解過程中，[Na2FeO4]隨初始[NaOH]的變化如圖2，已知Na2FeO4在強(qiáng)堿性條件下能穩(wěn)定存在，下列說法正確的是（）A.b為正極，鐵電極反應(yīng)為Fe－6e－＋4H2O=FeOeq\o\al(2－,4)＋8H＋B.離子交換膜為陽離子交換膜C.隨著電解的進(jìn)行，鎳電極附近溶液的pH逐漸減小D.圖2M點(diǎn)Na2FeO4濃度低于最高點(diǎn)的原因是[OH－]低，Na2FeO4穩(wěn)定性差解析根據(jù)題意鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源的正極相連，由于電解液呈堿性，電極反應(yīng)不可能生成H＋，電極反應(yīng)式為Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O，A項(xiàng)錯誤；陰極水電離出的H＋放電生成氫氣，產(chǎn)生的OH－，通過離子交換膜轉(zhuǎn)移到陽極，參與陽極電極反應(yīng)，所以離子交換膜為陰離子交換膜，B項(xiàng)錯誤；隨著電解的進(jìn)行，鎳電極氫離子放電生成氫氣，溶液的[OH－]增大，pH增大，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，在M點(diǎn)，[OH－]低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，D項(xiàng)正確。答案D二、填空題13.在一個U形管里盛有CuCl2溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖連接。（1）如果把電鍵K接A，該裝置應(yīng)是，Zn①極是極，電極反應(yīng)式為________________________________________________________，Zn②極是極，電極反應(yīng)式應(yīng)為_____________________________。（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，則這個裝置是，Zn①極是極，電極反應(yīng)式是________________________________。（3）上述裝置反應(yīng)進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，則Zn①極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為________________________________________________________，Zn②極發(fā)生的有關(guān)電化學(xué)的反應(yīng)為________________________________。解析當(dāng)電鍵K接解A點(diǎn)時，構(gòu)成一個有外接直流電源的電解池裝置，與電源正極相連的Zn①極是陽極，與電源負(fù)極相連的Zn②極是陰極。當(dāng)工作5min后Zn②極上析出了Cu，此時，將電鍵K接觸C點(diǎn)，構(gòu)成一個原電池裝置，表面覆蓋銅的Zn②極是原電池的正極，Zn①極是原電池的負(fù)極；當(dāng)把電鍵K接觸B點(diǎn)時，形成斷路，Zn①極發(fā)生Zn與CuCl2的置換反應(yīng)，Zn②極由于在鋅的表面有銅，又浸在CuCl2溶液中，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。答案（1）電解池裝置陽Zn－2e－=Zn2＋陰Cu2＋＋2e－=Cu（2）原電池裝置負(fù)Zn－2e－=Zn2＋（3）Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu負(fù)極：Zn－2e－=Zn2＋，正極：Cu2＋＋2e－=Cu14.（2018·石景山高三上學(xué)期期末考試）知識的梳理和感悟是有效學(xué)習(xí)的方法之一。某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理，形成如下問題（顯示的電極均為石墨）。（1）圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是（填化學(xué)式），U形管（填“左”或“右”）邊的溶液變紅。（2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________。（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上。該工藝的相關(guān)物質(zhì)運(yùn)輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖3所示（其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過）。①燃料電池B中的電極反應(yīng)式分別為負(fù)極________________________________________________________，正極________________________________________________________。②分析圖3可知，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、b%、c%，由大到小的順序?yàn)?。解析?）圖1中，根據(jù)電子流向知，左邊電極是電解池陽極，右邊電極是電解池陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以氣球a中氣體是氯氣，氣球b中的氣體是氫氣，同時陰極附近有