§1-2離子反應(yīng)(第一輪復(fù)習(xí)教案)

22＋22＋2I＋Cl2Cl＋I(xiàn)32＋CO＋2HCO＋2HH22＋22＋2I＋Cl2Cl＋I(xiàn)32＋CO＋2HCO＋2HH＋↑NH＋HNH322

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氧化還原反應(yīng)及其量變化§1—2

離子反應(yīng)教目要1、理解離子反應(yīng)的本2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件及離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法3、掌握離子方程式正的判斷，理解離子大量共存的題教重教難教過(guò)

離子反應(yīng)發(fā)生的件，離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)的本質(zhì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)一離反有自由移動(dòng)的離參加或有自由移動(dòng)的離子生成化學(xué)反應(yīng)都屬于離子反（多數(shù)在水溶液中進(jìn)行，少數(shù)熔融狀態(tài)下進(jìn)行）二離反的本

反應(yīng)物中離子濃的減少或生成物中離子濃度的加三離反的類1、離子互換型（離子換型復(fù)解型）如CuSO＋BaCl4

↓＋CuCl4

4

↓42、氧化還原型（包括溶液中的置換反應(yīng)）如＋

223、其它離子反應(yīng)AgOH＋2NH3

如：絡(luò)合、水解雙水解等〔Ag(NH)〕＋32

（銀氨溶液絡(luò)合）Al＋2

Al(O＋H3

（水解）

3+

＋

2

＋6HO↑＋l(OH)↓(雙水解2四離反發(fā)生條1、有難溶物（沉淀）生成或難溶物（沉淀）的溶解要求熟記酸、堿、鹽溶解性表）：

2

3

CaCO↓3

CaCO＋＋H32

2

32、有難電離的物質(zhì)（電解質(zhì)如：弱、弱堿、水等）生成

如：NH＋OHNH·HOCOO＋H433、有氣體生成或氣體吸收如CO

3

2

244、發(fā)生氧化還原反應(yīng)南澧一化杜登

如：2Fe＋2Fe＋llyzddg@

第14頁(yè)

32＋Fe(SCN)＋OH22222＋SO＋＋2Cl32＋Fe(SCN)＋OH22222＋SO＋＋2Cl↓＋＋2Cl2＋

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氧化還原反應(yīng)及其量變化5、發(fā)生絡(luò)合、水解、雙水解反應(yīng)

如：

3

＋HO2

HS

3+

＋3CO3

＋2

3CO↑＋3Al(H)↓雙水解)23五離方式1、概念

用實(shí)際參加反應(yīng)離子符號(hào)或?qū)嶋H生成的離子的號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方式示一類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，一個(gè)離子方程式可以表示一化學(xué)反應(yīng)，但一個(gè)化學(xué)反應(yīng)只有一個(gè)離子方程；多數(shù)在水溶液中進(jìn)行，少數(shù)熔融狀態(tài)下進(jìn)行2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)四步—一寫(xiě)二改、三刪四查）一寫(xiě)反應(yīng)方程式——寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)方程式，二改易溶電離物——將溶易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成相應(yīng)的離子符號(hào)，三刪兩邊不反應(yīng)——?jiǎng)h兩邊未參與反應(yīng)的離子符號(hào)，四查質(zhì)電兩守恒——查子方程式兩邊質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒。例如：硫溶與氯化鋇溶液反應(yīng)HSO＋2

↓＋2HCl4

………………一寫(xiě)＋＋＋2Cl↓＋＋2Cl4

………………二改

4

………………三刪

2

4

↓……………四查4書(shū)寫(xiě)離子方程式關(guān)鍵在于“二改的基本規(guī)律如下：強(qiáng)強(qiáng)易鹽，成子莫閑其都用學(xué)，不方左邊。六書(shū)離方程時(shí)注意幾問(wèn)1、必須熟記酸堿鹽溶性表常見(jiàn)的強(qiáng)酸——、HClHNOHBrHI；243常見(jiàn)的強(qiáng)堿——KOHNaOH、C(H)；2多數(shù)能溶于水的類—K、NaNHNO43

等。鉀鈉銨硝酸，們都溶水間；酸不溶汞，硫鹽溶鈣鉛硫化還鋇溶，碳硅磷大是淀。（碳酸鹽、亞硫鹽、硅酸鹽、磷酸鹽除鉀鈉銨溶于水外，其余難溶－為沉淀）南澧一化杜登

llyzddg@

第15頁(yè)

改寫(xiě)為H22＋2OHCaCO↓＋2OH232＋H2Fe＋↓＋3＋3HS↓＋改寫(xiě)為H22＋2OHCaCO↓＋2OH232＋H2Fe＋↓＋3＋3HS↓＋6H23＋↓↓3322222

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氧化還原反應(yīng)及其量變化2、有離子參與反應(yīng)，離子不能自由移動(dòng)的化學(xué)反應(yīng)離子化合物固體間的反應(yīng)，不能寫(xiě)為離子反應(yīng)。如：Ca(OH)

2()

＋2NH4(S)

＋2H＋2NH↑233、濃硫酸H與固物之間的反應(yīng)，因濃H主要以分子形式存在，不能改寫(xiě)為子方程2式。

如：＋H(S)4

△

＋↑44、多元酸的酸式酸根

4

和SO4

外，其余的多元的酸式酸根不改寫(xiě)。如：HCO、HPO、HPO32

等不改寫(xiě)。5、微溶物的處理①微溶物作生成物時(shí)，以沉淀論處，如SO↓↓；微溶物244作反應(yīng)物時(shí)，處溶液狀態(tài)（稀溶液）當(dāng)作易溶處理改寫(xiě)為離子符號(hào)，如：澄清灰水通入二氧化碳Ca

2

＋CO

2

CaCO↓＋H處懸濁液狀態(tài)當(dāng)作難（淀）處3理，如：向石灰中加入飽和碳酸鈉溶液制氫氧鈉(OH)＋CO2

2

36、加入反應(yīng)物發(fā)生類反應(yīng)能產(chǎn)生多種沉淀時(shí)，考慮難溶優(yōu)先，向難轉(zhuǎn)化”的原則。如：AgCl↓BrAgBr↓IAgI↓S溶解度逐漸減小更難溶更難的物質(zhì)轉(zhuǎn)化

↓27、有強(qiáng)氧化性的物與具有強(qiáng)還原性的物質(zhì)相遇，優(yōu)先考慮氧化還原，如：向三氯化溶液中通入硫化氫氣優(yōu)先慮

2不考慮

2Fe

28、注意反應(yīng)物之間的的關(guān)系和反應(yīng)物的添加順序：同的反應(yīng)物，物質(zhì)間的量不同，子反應(yīng)可能不一樣；同的反應(yīng)物，物質(zhì)添加順序不，離子反應(yīng)可能不一樣。例、氫氧化鈉溶中①通少量的硫化氫氣2OH＋HS2

＋2H2②通入過(guò)的硫化氫氣體例、AlCl溶中滴加溶液過(guò)量3

OH＋HS＋H2Al＋AlO＋2H2(Al

3

32

＋2H)2②向NaOH液中滴加AlCl溶液過(guò)量3Al＋4OH＋2HOAl＋AlO2例、NaHSO溶中加Ba(OH)溶液至溶液呈中性42＋＋Ba＋2OH↓＋2H44②向NaHSO溶液中加B(OH溶液至SO沉完全424

4↓3H

＋SO＋Ba＋OHBaSO↓＋H42例、明礬溶液中加入少量B(OH)溶液2南澧一化杜登

llyzddg@

第16頁(yè)

322322＋2SO＋2Ba＋4OH↓＋2222322322＋2SO＋2Ba＋4OH↓＋2222222222（紫色232

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氧化還原反應(yīng)及其量變化＋3SO＋＋6OH↓＋2Al(H)↓443②向B(OH)溶液中入少量明礬溶液2Al

44

＋O2七離方式正的斷1、查質(zhì)量是否守恒—方程式兩邊元素種類是否相同原子個(gè)數(shù)是否相等2、查電荷是否守恒—方程式兩邊電荷數(shù)是否相同3、查物質(zhì)存在形式是正確——各物質(zhì)化學(xué)式是否正，改寫(xiě)的離子符號(hào)是否正確4、查反應(yīng)是否符合客事實(shí)5、查“”運(yùn)用是否確6、查反應(yīng)物或生成物配比是否正確如：稀硫酸氫氧化鋇溶液反應(yīng)＋SO＋＋2OH↓＋2H（正確）42H＋SO＋Ba＋OH↓＋H4

（不正確）7、查是否漏寫(xiě)離子反如：硫酸銅液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Cu＋＋＋↓＋↓（確）42＋4

↓4

(錯(cuò)誤漏離子反8、查是否符合題給條及要求八離共問(wèn)題

如量量等。如果離子之間在溶液里（或熔融狀態(tài)下）能發(fā)離子反應(yīng)，則離子之間不能大量存。解答離子共存問(wèn)題，除掌握離子共存的條件（與子反應(yīng)發(fā)生的條件相反）外，還考慮溶液的酸堿性、PH試變色、指示劑變色條件，具體問(wèn)題具體分析。離子反應(yīng)的條件納離反有件，生化與原產(chǎn)難溶電，或揮氣現(xiàn)，絡(luò)水雙解，子應(yīng)條全離反應(yīng)發(fā)，離大難存。離子共存的條件納離大要存，能成氣沉弱解質(zhì)能，氧還不行；絡(luò)或雙解，者遇難存條逆著存，離反就生。九有離共存幾常見(jiàn)題（1）常見(jiàn)的在水溶中顯色的離子及其顏色陰離子MnO4

27

（橙色陽(yáng)離子Cu（色（色Fe（綠色南澧一化杜登

llyzddg@

第17頁(yè)

3223323222與COHCO、S、HS、AlO、SiO32233223323222與COHCO、S、HS、AlO、SiO322323＋3AlO2232232222222（2）常見(jiàn)的氧化還不共存離子

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氧化還原反應(yīng)及其量變化強(qiáng)氧化性離子、ClO＋HMnOH）等；34強(qiáng)還原性離子I、、

等。（3）常見(jiàn)的絡(luò)離子〔)〕Cu(NH)〕、Fe(SCN)等634（4）常見(jiàn)的雙水解子Al

33

；與COHCO、AlO、ClO33

。例如：

＋3S＋6HO2Al(OH)＋S↑23

2

＋6HO3Al(OH)↓＋2Fe(OH)↓23（5）常見(jiàn)的多元酸相應(yīng)的鹽、堿的共存關(guān)系

相共，間歸。例如：、NaHPO、HPO、Na、NaOH334相間歸中相間歸

相間歸H34

H24

4

2－

－4

共存

共存

共存

共存相間歸中例、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（A）AK、、Mg、BHCO、OH、、33CFe、NO、D、、Al、Cl34例、下列離子方程式都是錯(cuò)誤的，指出錯(cuò)誤的原因并寫(xiě)出正確的離子方程式(解答略⑴⑵

與稀硫酸反24石灰水中通入二化碳

S＋2HHS↑22OH＋COCO＋22⑶

稀硫酸與BaH)溶液反應(yīng)2

H

＋SO＋＋BaSO↓＋H44⑷H與溶液反應(yīng)24

S＋

↓學(xué)生練習(xí)：（習(xí)題專輯

略）南澧一化杜登

llyzddg@

第18頁(yè)

444－22－3－3－－高三化學(xué)教案·第輪復(fù)習(xí)444－22－3－3－－

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氧化還原反應(yīng)及其量變化附：（一）快書(shū)寫(xiě)子方式小技

如果子方式反應(yīng)過(guò)量不、反物的加序有關(guān)欲快書(shū)離子程式對(duì)加反的離，足或加的應(yīng)的離按化式組成改寫(xiě)，量或接加藥的溶中應(yīng)物離子不或滴的反物離子組成，要多配多少例如①向明礬液加入量aOH)溶液2Ba(O不足按組比改，礬過(guò)需要多寫(xiě)多；2Ba

2＋＋2OH＋2Al3＋＋SO2－＝BaSO↓＋

Al(O)↓再為整32Al

3＋＋3SO2＋3Ba2＋＋6OH＝3BaSO↓＋2Al(O↓443②向BH)溶中入少明礬液2明礬足，組比改，a(O過(guò)少多少2Al

3＋＋2SO2－＋2Ba2＋4OH＝2BaSO＋AlO442

＋2HO2（二多元與反應(yīng)成物相的酸鹽、）存的題，以數(shù)軸討論例如氫氧鈉液與酸溶反產(chǎn)物討論方：畫(huà)數(shù)找界，分討各區(qū)）＋H34

NaH＋H………①242NaOH＋HPO3