山西省忻州市第一中學(xué)2023屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)27鹽類水解及其應(yīng)用（I）學(xué)案（無答案）

PAGEPAGE2考點(diǎn)27鹽類水解及其應(yīng)用〔I〕【考綱解析】1、考查鹽類水解的原理、實(shí)質(zhì)、規(guī)律；書寫鹽類水解的離子方程式。2、判斷外界因素對(duì)鹽類水解平衡的影響【學(xué)生整理】一、鹽類的水解1．概念和實(shí)質(zhì)：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的或結(jié)合生成的反響，叫做鹽類的水解。其實(shí)質(zhì)是破壞了水的，水的電離。結(jié)果是引起溶液中c(H＋)、c(OH－)變化，也就是酸堿性發(fā)生變化。2．鹽類水解的規(guī)律：鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子方程式溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3強(qiáng)酸弱堿鹽NH4ClCu(NO3)2弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3酸式鹽NaHSO4NaHSO3NaHCO33．水解離子反響方程式的書寫：〔1〕歸納書寫水解反響離子方程式的考前須知：.〔2〕雙水解進(jìn)行完全的其水解反響離子方程式應(yīng)用號(hào)表示。如：Al3+與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-等；NH4+與AlO2-、SiO32-等例外：Fe3+與S2-發(fā)生的是氧化復(fù)原反響2Fe3++S2-==2Fe2++S↓不是水解反響CuSO4和Na2S發(fā)生的反響是Cu2++S2-==CuS↓〔黑〕而不是水解反響4．鹽類水解的影響因素〔1〕內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)〔越弱越水解，溶液酸堿性越強(qiáng)〕〔2〕外因：①溫度：因?yàn)辂}類水解是反響的逆反響，所以鹽的水解是反響，升溫可水解，使水解平衡向方向移動(dòng)，水解程度。②鹽的濃度：稀釋鹽溶液可水解，使平衡向方向移動(dòng)，水解程度。增大鹽的濃度，水解平衡向方向移動(dòng)，水解百分率。③溶液的酸堿性：H+可抑制離子的水解，促進(jìn)離子的水解。OH-可抑制離子的水解，促進(jìn)離子的水解。思考：①為什么熱的純堿液去油漬效果會(huì)更好？②配制FeCl3溶液時(shí)，常參加少量的鹽酸，為什么？【自主檢測(cè)】1．25℃時(shí)，濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，以下判斷不正確的選項(xiàng)是()A．均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者D．分別參加NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大2．MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是()A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)3．(2022·海南)以下離子方程式中，屬于水解反響的是 ()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋C．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋【課堂點(diǎn)撥】一、鹽溶液蒸干后所得物質(zhì)的判斷1.考慮鹽是否分解。如加熱蒸干Ca(HCO3)2溶液，所得固體是CaCO32.考慮氧化復(fù)原反響。如加熱蒸干Na2SO3溶液，所得固體是Na2SO43.鹽水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到弱堿。如蒸干AlCl3溶液，得Al(OH)3固體。鹽水解生成不揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般仍為原物質(zhì)。如蒸干Al2(SO4)3溶液，得Al2(SO4)3固體。4.鹽水解生成強(qiáng)堿時(shí)，蒸干后一般得到原物質(zhì)。如Na2CO3等。二、酸式鹽水溶液酸堿性判斷〔1〕強(qiáng)堿強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液一定顯酸性。如：NaHSO4溶液〔2〕弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。①假設(shè)電離程度小于水解程度，那么溶液顯堿性。如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等②假設(shè)電離程度大于水解程度，那么溶液顯酸性。如：NaHSO3、NaH2PO4等三、例題：1．判斷以下說法是否正確，正確的劃“√〞，錯(cuò)誤的劃“×〞(1)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，原因是：

COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH-()(2)某物質(zhì)的溶液pH<7，那么該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽()(3)由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A-＋H2O=HA＋OH-()(4)在滴有酚酞溶液的氨水里，參加NH4Cl至溶液恰好無色，那么此時(shí)溶液的pH<7()(5)0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液的pH ()2．(2022四川)有關(guān)①100mL0.1mol·L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·L－1Na2CO3兩種溶液的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 A．溶液中由水電離出的H＋個(gè)數(shù)：②>①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①C．①溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)3．以下關(guān)于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的選項(xiàng)是A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO－B．25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO－)D．溫度升高，c(HCO)增大4．NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-①HSO3-H++SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別參加以下物質(zhì)，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是參加少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶