初三化學(xué)第5單元《化學(xué)方程式》測(cè)試題及答案(人教版)

點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃可用的對(duì)子量、、O-16N-14S-321.化反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的因在于反應(yīng)前()A.物的種類(lèi)沒(méi)有改變分子的種類(lèi)沒(méi)有改變C.原的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量都沒(méi)改變分子的數(shù)目沒(méi)有改變2.下形象地表示某反應(yīng)前后反物與生成物分子及其數(shù)目的變化“”分別表示A、、三不同的分子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、、前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（）A．∶∶B．∶∶C4∶∶2D．∶∶3．宣傳科學(xué)知識(shí)，揭露偽科學(xué)是我們的義務(wù)。下列各項(xiàng)中屬于偽科學(xué)的是（）A．用催化劑將水變?yōu)槿加停ㄓ蓺湓亟M成）B．使白磷在空氣中自燃C．用液氫發(fā)射火箭D．用掃描隧道顯微鏡可觀察到子的圖像4．在2H2HO的應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是（）A．元素的種類(lèi)B．分子的種．物質(zhì)的質(zhì)量總和D．各種原子的數(shù)目5.下說(shuō)法正確的()A.10g酒和50g水混勻后形成60g酒溶液，這符合質(zhì)量守恒定律B.細(xì)絲在氧氣中燃燒后，生成質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，這不符合質(zhì)量守恒定律C.2L氫和1L氧氣反應(yīng)，生成3L水D.1g氫和8g氧氣恰好完全反，生成9g水6.化方程式：S+O

SO的下列讀法中，正確的(A.硫氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化硫B.加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化硫C.硫素和氧元素反應(yīng)生成二氧硫硫原子加上氧分子點(diǎn)燃生成二氧化硫分子7、下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的（）點(diǎn)燃A、+HCl=ZnCl+H、4Fe+3O＝2FeOC、2KMnOKMnO+MnO+↑、S+OSO↑8.在解水的化學(xué)反應(yīng)中HOHO的量比為)A.9:1:16B.9:1:8C.9:2:8D.10:1:99.已化學(xué)反應(yīng)：=2C+D當(dāng)10gA和8gB剛完全反應(yīng)后，生成6gC。如果要得到D，則參加反應(yīng)的B物質(zhì)質(zhì)量()A.1gB.2gC.3gD.4g10已反應(yīng)3A+2B=2C+DAB兩質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為4若成C和D共，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)為（）A．B．80g．90g．120g11．萄糖在人體組織中緩慢氧出熱量，供給人們所需能量，是人類(lèi)生命活動(dòng)所需能量的重要來(lái)源之一。若R代葡萄糖，所發(fā)生的氧化反應(yīng)為R+6O6CO+6HO，則葡萄糖

的化學(xué)式為()A．B．HOC．ODCHO12.在化學(xué)反應(yīng)xM+yN=mP+nQ中下列說(shuō)法正確的()A.若M、為單，、為化物，則該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)B.化計(jì)量數(shù)x與y之一定等m與n的C.若agM和agN反，生成P和質(zhì)量總和不一定是2agD.反物M和N的量比一定等生成物和質(zhì)量比13.在密閉容器中加熱蔗糖可產(chǎn)生碳和水，由此可以說(shuō))A.蔗是由碳和水組成的純凈物B.糖是由碳和水組成的混合物C.蔗分子是由碳元素和水分子成的蔗糖是由碳元素素和氧元素組成的14.鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，則下列圖中能正確表示容器內(nèi)所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是()15將20gHON的合氣體燃完反應(yīng)后生成18gHO則剩余的氣體不可能）A．H和NB．O和N．、OND2gN16、一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、YZ、四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XY

Z

Q反應(yīng)前質(zhì)量g2

2

84

5反應(yīng)后質(zhì)量g

待測(cè)

24

0

14試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型為（）A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)17.根據(jù)下列敘述，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類(lèi)型。(1)鐵絲在純氧中燃燒，生成黑色的固體物質(zhì)。（）(2)學(xué)校開(kāi)運(yùn)動(dòng)會(huì)用到發(fā)令槍?zhuān)脧椝幹饕羌t磷，槍響后，產(chǎn)生一縷白煙。（）（）國(guó)自行設(shè)計(jì)和制造的長(zhǎng)征號(hào)火，采用的是液氫和液氧作推進(jìn)劑，點(diǎn)火后即可迅速推動(dòng)火箭升空寫(xiě)其化學(xué)應(yīng)的化學(xué)方程式）（鎂在空氣中燃燒）（）炭在氧氣中燃燒）（化在二氧化錳催化下分解）（高酸鉀

）（氯鉀和二氧化錳的混合物）18.一化氮是大氣的主要污染物之一年來(lái)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量的一氧化氮，它有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶力的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點(diǎn)。⑴一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4X+5O

催化劑

4NO+6HO,根據(jù)質(zhì)量守恒定律推,的化式為。⑵汽車(chē)尾氣中含有一氧化氮氧化碳等有毒氣體理的方法是在汽車(chē)尾氣的排風(fēng)管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換器在催化劑的作下一化氮與一氧化碳反應(yīng)可生成二氧化碳和氮?dú)庠摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為：。

⑶市售打火機(jī)里裝的不是汽油，而是液體丁)丁烷在空氣中燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，寫(xiě)出丁烷完全燃燒的化學(xué)方程式。19無(wú)色液體A在定的條件下分解成C兩氣體將點(diǎn)燃的硫放人B中，則燃燒更旺，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體D。將C通加熱的氧化銅，則生成A和E。（由可推（化學(xué)式是B）C是）D是）（）出下列化學(xué)方程式：A→BC___________________________________點(diǎn)燃的硫放人B中___________________________________C+CuO→A+E_______________________________________20.將16g硫給定質(zhì)量的氧氣燃燒，某同學(xué)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：組別給定O的量g

123456101516202432生成SO的量g203032324832⑴觀察、分析表中數(shù)據(jù)，有明顯誤差的是哪一組？。⑵分析正確數(shù)據(jù)，由此可得出哪些結(jié)論？（至少寫(xiě)二條）21、在17世紀(jì)質(zhì)量守恒定被發(fā)現(xiàn)之前，英國(guó)化學(xué)家波義耳做過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時(shí)到了金屬灰后量金屬灰的質(zhì)量現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。（）解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。（）于波義耳稱(chēng)量方法上的原因，他錯(cuò)過(guò)了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì)。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱(chēng)量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。22、右圖所示，反應(yīng)前天平平，取下此裝置（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與碳酸鈉接觸，待充分反應(yīng)后，氣球膨脹，再將裝置放回天平左盤(pán)，天平的指針向右偏轉(zhuǎn)。這一現(xiàn)象是否遵守質(zhì)量守恒定律？為什么？23、解5.4g水成氫氣多少？同時(shí)生成氧氣多少克？生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？（氫氣密度為0.09g/L24、有氯酸鉀和二氧化錳的混物共，反應(yīng)不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱(chēng)量，得到剩余固體。：⑴制取氧氣的質(zhì)量。⑵剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？

25、用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組，現(xiàn)取3.2某有物在足量氧氣中充分燃燒，生成4.4gCO2和H2O，則該有機(jī)物(A.一含有C、兩種元素，可含有素B.一含有C、、三種元素C.一含有C、兩種元素，可含有素D.只有C、H兩種素，不含O元26、25g甲質(zhì)5g乙物、g物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析反應(yīng)后混合物中含10g甲21丙，有一種新物質(zhì)丁，若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別、20、、，用a、b、、別表示它們的化學(xué)式，則它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是)A.a+b====c+dB.a+2b====2c+dC.2a+b====2c+2dD.2a+b====c+2d27、2A＋B====C＋中已16gA和9B恰完全反應(yīng)，生成11g，若要生成7gD物質(zhì)則參加反應(yīng)的A的量(A.4gB.8gC.16gD.2g28已知反應(yīng)3A+2B====2C+D兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3:4生C和D共140g，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)為)A.60gB.80gC.90gD.120g29、熱高錳酸鉀制氧氣，生成氣的質(zhì)量是高錳酸鉀中氧元素質(zhì)量()A.10%B.25%C.50%D.20%30、學(xué)反應(yīng)4A+3B2====2C中C化學(xué)式可能(A.A2BB.A3B2C.AB3D.A2B331、定質(zhì)量的氫氣和氧氣的混氣體，點(diǎn)燃后恰好完全反應(yīng)生成g水，則原混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量比為()A.1:8B.1:2C.1:16D.1:132、A物25克B物5克合加熱，反應(yīng)后的物質(zhì)中A仍10克B已完反應(yīng)，同時(shí)生成C物質(zhì)11克還有一生成物。則這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量比A:B:C:D為_(kāi)__________。33、如用子原的點(diǎn)釋量恒律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和律叫做質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的各物質(zhì)分子在一定條件下形成原子按照一定的規(guī)律重新結(jié)合成新物質(zhì)或新分子這過(guò)程中素種類(lèi)沒(méi)有改變子的個(gè)數(shù)也沒(méi)有增減。因此，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。例如氫氣和氯氣生成氯化氫的應(yīng)中氣和氯氣分別由氫分子和氯分子構(gòu)成們的每一個(gè)分子都由兩個(gè)原子構(gòu)成氫氣在氯氣中燃燒時(shí)分子和氯分子先破裂形成單個(gè)的原子一氫原子和一個(gè)氯子均提供一個(gè)電子形成一個(gè)共用電子對(duì)而兩個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，成為一個(gè)氯化氫分子個(gè)程就是原子的重新組合過(guò)程。氫原子原子的個(gè)數(shù)不變此加化學(xué)應(yīng)的氫氣與氯氣的總質(zhì)量一定等于生成的氯化氫氣體的質(zhì)量。

．．．．．．．．題號(hào)1答案C

2B

3A

4B

5D

6A

7C

8B

9B

10111213141516BBCDBCA17.(1)3Fe+2O

FeO（合反應(yīng)）(2)4P+5O（）+O（）O（）（）2H（）2KMnO（）2KClO18、催化劑(1)4X+5O⑵⑶H+13O

2P（合反應(yīng)）2HO（化合反應(yīng)）2MgO（化合反應(yīng)）CO（化反應(yīng)）2HO+O解應(yīng)）KMnO+MnO+O解應(yīng)）2KCl+3O（解反應(yīng)）4NO+6H,X的學(xué)式為NH。催化劑2CO+2NO===2CO+N。8CO+10HO19）此可推斷（填化學(xué)OB是）是）D是）（）O2H+O

S+O

SO

CuO+H

Cu+HO20.(6分第5組。⑵、加反應(yīng)和各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和2、參加反應(yīng)的硫和氧氣及生成二氧化硫的質(zhì)量比為11：2.21）：金屬燃燒時(shí)有空氣氧氣參加反應(yīng)（）量反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和；反應(yīng)后稱(chēng)量各物質(zhì)的質(zhì)量總和22分答：這一現(xiàn)象是遵守質(zhì)量守恒定律的，參加反應(yīng)的物質(zhì)及生成的物質(zhì)沒(méi)有遺漏。天平不衡是因?yàn)镹aCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑其中生成的氣體使氣球鼓起因空氣對(duì)氣球產(chǎn)生了浮力，所以天平的指針向右偏轉(zhuǎn)。23、

解：設(shè)生成氧氣、氫氣的質(zhì)量分別為、Y

332H2H+O4325.4gYX3632

365.4g

=

4Y=5.4g

X

氫的積

0.6g

=6.7L答：5.4g水解可得氧氣為4.8g,氣的質(zhì)量為0.6g氫氣體積5.4L.24、：(1)根質(zhì)量守恒定律可得制取氧氣的質(zhì)量為26.5g-16.9g）=9.6g(2)設(shè)生成的氯化鉀質(zhì)量為X2KClO=2KCl+3O↑274.5

332

274.5

332=X

9.6gX

9X=14.9g答：剩余固體為二氧化錳和氯化鉀，其中氯化鉀質(zhì)量為14.9g氧化錳質(zhì)量為16.9g-14.9g）=2g25、26、25g甲、g乙10g丙混合加熱后，混合物中含