2023年高考化學(xué)（深化復(fù)習(xí)+命題熱點(diǎn)提分）專題18選擇題解題方法與技巧

PAGEPAGE1專題18選擇題解題方法與技巧1．常溫下，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液pH和c(COeq\o\al(2－,3))均減小B．將pH＝5的硫酸稀釋，體積變?yōu)樵瓉?lái)的500倍，稀釋后c(SOeq\o\al(2－,4))與c(H＋)之比約為1∶10C．中和10mL0.1mol·L－1醋酸溶液與100mL0.01mol·L－1醋酸溶液所需的NaOH物質(zhì)的量不同D．0.1mol·L－1的氯化銨溶液與0.05mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中有：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Na＋)>c(OH－)【解析】：考生在解答此題時(shí)，易忽略酸溶液稀釋時(shí)pH不能大于7而錯(cuò)選B項(xiàng)。Na2CO3溶液加水稀釋，COeq\o\al(2－,3)的水解程度增大，但溶液中c(OH－)和c(COeq\o\al(2－,3))都減小，A項(xiàng)正確；稀釋后溶液中c(H＋)≈10－7mol·L－1，而c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1,2)×eq\f(10－5,500)mol·L－1＝10－8mol·L－1，即c(SOeq\o\al(2－,4))與c(H＋)之比約為1∶10，B項(xiàng)正確；兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量相同，中和兩溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；混合后得到等濃度的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl的混合溶液，由于NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，溶液顯堿性，所以c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Na＋)>c(OH－)，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮浚篊2．常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．pH相等的①CH3COONa②NaClO③NaOH三種溶液c(Na＋)大?。孩?gt;②>③B．往稀氨水中加水，溶液中的eq\f(cH＋·cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4))值變小C．pH＝4的H2S溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，存在以下等式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(S2－)D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)【答案】：A3．以下表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是()A．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B．H2O比H2S穩(wěn)定，H—S鍵比H—O鍵更難斷裂C．最外層只有一個(gè)電子的原子與鹵素原子形成的化學(xué)鍵可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵D．離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用【解析】：含有離子鍵的化合物為離子化合物，A正確；O的非金屬性比S的強(qiáng)，故H—O鍵比H—S鍵難斷裂，B錯(cuò)誤；原子最外層只有1個(gè)電子的元素可能是H，也可能是堿金屬元素，H與鹵素原子形成共價(jià)鍵，堿金屬元素原子與鹵素原子形成離子鍵，C正確；化學(xué)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用，D正確。【答案】：B4．如下圖，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，以下說(shuō)法或表示中，正確的選項(xiàng)是()A．金剛石比石墨穩(wěn)定性好B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH＝－1.9kJ·mol－1D．?dāng)嗔?mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量多1.9kJ【解析】：根據(jù)圖象可知金剛石的能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，那么石墨比金剛石穩(wěn)定性好，A錯(cuò)誤；石墨和金剛石是兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，二者的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖象可知C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH＝395.4kJ·mol－1－393.5kJ·mol－1＝＋1.9kJ·mol－1，C錯(cuò)誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，那么斷裂1mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量多1.9kJ，D正確?！敬鸢浮浚篋5．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．1gH2和4gO2反響放出71.45kJ熱量，那么氫氣的燃燒熱為142.9kJ·mol－1B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，假設(shè)將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC．需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響D．相同條件下，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中，1molN2和3molH2反響放出的熱量比2molN2和3molH2反響放出的熱量多【答案】：B6．氯原子對(duì)O3的分解有催化作用：O3(g)＋Cl(g)=ClO(g)＋O2(g)ΔH1①ClO(g)＋O(g)=Cl(g)＋O2(g)ΔH2②該反響的能量變化如下圖，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．反響O3(g)＋O(g)=2O2(g)的ΔH＝E1－E2B．反響O3(g)＋O(g)=2O2(g)的ΔH＝E2－E3C．反響O3(g)＋O(g)=2O2(g)是吸熱反響D．反響O3(g)＋O(g)=2O2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2【答案】：D7．如下圖，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的選項(xiàng)是()A．電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)B．Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生C．甲池pH減小，乙池pH不變D．Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反響【解析】：甲池Al能與NaOH溶液反響，所以為原電池，乙池Pt、C均不與NaOH溶液反響，故乙池為電解池，電流表指針偏轉(zhuǎn)。甲池中Mg為正極，產(chǎn)生H2，Al為負(fù)極溶解，Pt作陰極產(chǎn)生H2，C作陽(yáng)極產(chǎn)生O2，甲池消耗NaOH，pH減小，乙池消耗水，pH增大。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，那么Mg、C兩極產(chǎn)生的H2、O2體積比為2∶1，在一定條件下可以完全反響?！敬鸢浮浚篋8．某化學(xué)小組設(shè)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如下圖，其中A、B為多孔材料。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反B．電極A外表反響之一為NO－3e－＋2H2O=NOeq\o\al(－,3)＋4H＋C．電極B附近的c(NOeq\o\al(－,3))增大D．該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，生成22.4LO2【答案】：B9．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如下圖，以下有關(guān)該轉(zhuǎn)化過(guò)程的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．MFe2O4表現(xiàn)了復(fù)原性B．MFe2Ox表現(xiàn)了復(fù)原性C．SO2和NO2表現(xiàn)了復(fù)原性D．SO2和NO2發(fā)生了分解反響【解析】：選B。根據(jù)題中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合化合價(jià)變化規(guī)律得出MFe2Ox表現(xiàn)了復(fù)原性，B項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2、NO2為氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，沒(méi)有被分解，故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．對(duì)以下化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的選項(xiàng)是()A．原子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．電子式·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o\al(·,·)eq\o\al(·,·)H：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙酸乙酯【解析】：選A。B選項(xiàng)二氧化碳分子是直線形分子，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)電子式·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o\al(·,·)H不可以表示氫氧根離子；D選項(xiàng)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2。11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．一定條件下，0.2molSO2與足量O2充分反響，生成SO3分子數(shù)為0.2NAB．0.1mol—NH2(氨基)中含有的電子數(shù)為0.7NAC．3.4gH2O2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA【解析】：選D。A項(xiàng)，SO2和O2反響為可逆反響，0.2molSO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3；B項(xiàng)，一個(gè)—NH2中含有9個(gè)電子；C項(xiàng)，0.1mol的H2O2中含有0.3mol共用電子對(duì)。12．以下表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A．金屬鈉與水反響：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．Cu與濃硝酸反響制NO2：Cu＋4HNO3(濃)===Cu2＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋2NO2↑＋2H2OC．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．將NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O【解析】：選D。A項(xiàng)，電荷不守恒；B項(xiàng)，濃HNO3應(yīng)拆開寫；C項(xiàng)，應(yīng)生成HCOeq\o\al(－,3)。13．以下有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油和污漬B．鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反響堆作熱交換劑C．常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學(xué)反響，可用鐵制容器盛裝濃硝酸D．鋁外表易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制食品14．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。以下結(jié)論不正確的選項(xiàng)是()A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SOeq\o\al(2－,4)C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋15．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1，W與X同主族。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．單質(zhì)的復(fù)原性：Y＞ZB．原子半徑：Y＜Z＜WC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜WD．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反響【解析】：選A。根據(jù)題干條件可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Mg元素，W為S元素；A項(xiàng)，單質(zhì)的復(fù)原性：Na>Mg；B項(xiàng)，原子半徑：Na>Mg>S；C項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S；D項(xiàng)，NaOH和Mg(OH)2不反響。16．以下圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)不相符的是()A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液B．圖2表示某放熱反響分別在有、無(wú)催化劑的情況下反響過(guò)程中的能量變化C．圖3表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液得到的滴定曲線D．圖4表示已達(dá)平衡的某反響，在t0時(shí)改變某一條件后反響速率隨時(shí)間變化，那么改變的條件可能是增大壓強(qiáng)【解析】：選C。C項(xiàng)，CH3COOH是弱酸，0.1000mol·L－1的CH3COOH溶液的pH應(yīng)大于1。17．以下圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)相符的是()A．圖1表示0.001mol·L－1鹽酸滴定0.001mol·L－1NaOH溶液的滴定曲線B．圖2表示從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定C．圖3表示的是Al3＋與OH－反響時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中大量存在Al3＋D．圖4所示圖中的陰影局部面積的含義是(v正－v逆)18.研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，復(fù)原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反響，沒(méi)有氣體放出。在反響結(jié)束后的溶液中，逐滴參加4mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．OC段反響離子方程式：H＋＋OH－===H2OB．溶液中結(jié)合OH－能力最強(qiáng)的離子是H＋，最弱的離子是Al3＋C．溶液中n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.012molD．欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是過(guò)濾、洗滌、枯燥、稱量【解析】：選B。根據(jù)題意分析圖像知，O到C之間沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明硝酸過(guò)量，發(fā)生的反響為H＋＋OH－===H2O，O→C之間發(fā)生的反響為酸堿中和反響；C到D之間產(chǎn)生沉淀，反響為Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，D到E一段沉淀的量沒(méi)有發(fā)生變化，為NH4NO3和NaOH反響，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O，E到F沉淀的量減少，為Al(OH)3溶解在氫氧化鈉溶液中，Al(OH)3＋OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。A項(xiàng)，OC段反響離子方程式：H＋＋OH－===H2O，正確；B項(xiàng)，根據(jù)上述分析溶液中結(jié)合OH－能力最強(qiáng)的離子是H＋，最弱的離子是NHeq\o\al(＋,4)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，DE段消耗的氫氧化鈉溶液為34mL－31mL＝3mL，n(OH－)＝0.012mol，結(jié)合NHeq\o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O知，n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.012mol，正確；D項(xiàng)，欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是過(guò)濾、洗滌、枯燥、稱量，正確。19．以下圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)相符的是()A．由圖甲可以判斷：對(duì)于反響A(g)＋B(g)2C(g)，假設(shè)T1>T2，那么ΔH<0B．圖乙表示可逆反響CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH>0C．圖丙表示CO2通入飽和Na2CO3溶液中，溶液導(dǎo)電性變化D．圖丁表示0.1mol·L－1的鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH隨參加鹽酸體積的變化20．局部弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)K＝1.77×10－4K＝4.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11以下選項(xiàng)正確的選項(xiàng)是()A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋COeq\o\al(2－,3)B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)D．c(NHeq\o\al(＋,4))相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)21．有0.1mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)B．溶液①②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)C．溶液①②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)D．溶液①③等體積混合，混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)【解析】：選C。A項(xiàng)，CH3COOH溶液中存在如下電荷守恒式：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，所以c(H＋)>c(CH3COO－)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，①②溶液等體積混合后得到濃度為0.05mol·L－1的CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COO－)比③溶液中c(CH3COO－)小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH3COONa溶液中存在物料守恒式：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，正確；D項(xiàng)，CH3COOH和CH3COONa等濃度的混合溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，且溶液中存在電荷守恒式：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，所以c(CH3COO－)>c(Na＋)，錯(cuò)誤。22．常溫下，以下溶液中離子濃度關(guān)系表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．Na2CO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))B．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)C．向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性的溶液中：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)＝c(OH－)D．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)【解析】：選C。A項(xiàng)是電荷守恒，c(COeq\o\al(2－,3))應(yīng)乘2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因鹽的水解程度較小，因此未水解的c(NHeq\o\al(＋,4))大于水解產(chǎn)生的c(H＋)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因NHeq\o\al(＋,4)、H＋均能與NaOH作用，故溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)最大，NHeq\o\al(＋,4)那么因?yàn)樯闪巳蹼娊赓|(zhì)使c(NHeq\o\al(＋,4))比c(SOeq\o\al(2－,4))小，正確；D項(xiàng)，常溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合時(shí)，CH3COOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，錯(cuò)誤。23．：NaA的水溶液呈堿性。常溫下將等體積的0.10mol·L－1NaA溶液與0.05mol·L－1HCl溶液混合，所得溶液pH<7。據(jù)此判斷以下關(guān)系式不成立的是()A．c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)>c(Na＋)B．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)D．c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)24．等體積，濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，將①、②分別與③混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖如下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．物質(zhì)酸性的比擬：CH3COOH>HSCN>H2CO3B．反響結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)>c(SCN－)C．上述三種溶液中由水電離的c(OH－)大?。篘aHCO3>CH3COOH>HSCND．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反響所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1【解析】：選C。由曲線斜率可知HSCN溶液生成CO2的速率快，所以酸性的比擬：HSCN>CH3COOH，所以CH3COO－的水解程度大于SCN－，A、B錯(cuò)誤；酸性HSCN>CH3COOH，等濃度的兩種酸提供的H＋濃度HSCN比CH3COOH大，HSCN對(duì)水的電離抑制程度更大，NaHCO3水解促進(jìn)水的電離，所以C正確；D項(xiàng)為物料守恒，但應(yīng)注意溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，錯(cuò)誤。25．一定條件下，發(fā)生反響：①M(fèi)(s)＋N(g)R(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1②2R(g)＋N(g)2T(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1③M(g)＋N(g)R(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q1、Q2、Q3均為正值)以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．1molR(g)的能量總和大于1molM(s)與1molN(g)的能量總和B．將2molR(g)與1molN(g)在該條件下充分反響，放出熱量Q2kJC．當(dāng)1molM(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(shí)(假定無(wú)熱量損失)，放出熱量(Q1＋eq\f(Q2,2))kJD．根據(jù)反響①和③可知Q3<Q126．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的選項(xiàng)是()A．圖甲：稀釋濃硫酸B．圖乙：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣C．圖丙：實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯D．圖?。簷z驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反響產(chǎn)生的二氧化硫【解析】：選D。A項(xiàng)，稀釋濃H2SO4，應(yīng)在燒杯中將酸倒入水中，不可在量筒中進(jìn)行，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，制NH3應(yīng)用NH4Cl和Ca(OH)2，假設(shè)只用NH4Cl，那么生成的NH3和HCl會(huì)在試管口重新反響生成NH4Cl，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，生成的酯在NaOH溶液中會(huì)發(fā)生水解，故應(yīng)用飽和的Na2CO3溶液接收，且接收的試管不能塞上橡膠塞，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，蔗糖在濃H2SO4中脫水生成C，C與濃H2SO4發(fā)生氧化復(fù)原反響生成SO2，SO2具有漂白性，可使品紅褪色，最后用酸性KMnO4溶液將SO2除去，正確。27．以下裝置的設(shè)計(jì)能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)【解析】：選C。A項(xiàng)，乙醇和乙酸混溶，不能用分液的方法別離；B項(xiàng)，酒精是非電解質(zhì)，不能形成原電池；D項(xiàng)，HI能被濃H2SO4氧化，不能用濃H2SO4枯燥HI。28．向四支試管中分別參加少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，有關(guān)結(jié)論正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SOeq\o\al(2－,4)C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反響火焰未呈紫色原溶液中一定無(wú)K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NHeq\o\al(＋,4)29.用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如下圖的實(shí)驗(yàn)(可加熱)中，以下試劑的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)為哪一項(xiàng)()選項(xiàng)試劑B濕潤(rùn)的試紙A現(xiàn)象結(jié)論A碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性B濃氨水，生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3，硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性DCu，濃硝酸淀粉-KI試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體【解析】：選C。A項(xiàng)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)是淀粉的特性，與碘具有氧化性無(wú)關(guān)；B項(xiàng)，應(yīng)選用紅色石蕊試紙；D項(xiàng)，證明NO2與H2O反響生成HNO3，HNO3具有強(qiáng)氧化性。30．以下實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的選項(xiàng)是()A．圖①向Ⅰ中通入過(guò)量CO2，出現(xiàn)白色沉淀，那么溶液中一定含有AlOeq\o\al(－,2)B．圖②兩支試管中的蛋白質(zhì)溶液均會(huì)變性C．圖③裝置用來(lái)除去C2H4中的雜質(zhì)SO2D．圖④裝置用來(lái)灼燒海帶成灰【解析】：選D。A項(xiàng)，通入過(guò)量CO2能出現(xiàn)白色沉淀的溶液還可能有SiOeq\o\al(2－,3)等；B項(xiàng)，CuSO4溶液能使蛋白質(zhì)變性，NaCl溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；C項(xiàng)，酸性KMnO4溶液不但能氧化除去SO2，也會(huì)氧化C2H4；D項(xiàng)，海帶的灼燒用坩堝直接加熱即可。31．24gCu2S與一定濃度的0.15LHNO3溶液恰好完全反響，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，那么HNO3溶液的濃度可能是()A．14mol/L B．12mol/LC．9mol/L D．5.33mol/L32．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中參加150mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中參加KSCN溶液，溶液不呈紅色。假設(shè)用足量的H2在加熱條件下復(fù)原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為()A．0.21mol B．0.25molC．0.3mol D．0.35mol【解析】：選B。n(HNO3)＝0.6mol，n(NO)＝0.1mol，反響后鐵元素的存在形式為Fe(NO3)2，根據(jù)元素守恒，可知反響后溶液中的n(NOeq\o\al(－,3))＝0.5mol，n(Fe2＋)＝0.25mol，即n(Fe)＝0.25mol。33．將一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol/L硝酸中，反響完全后生成1.12LNO(標(biāo)況)，再向反響后的溶液中參加1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所參加NaOH溶液的體積最少是()A．450mL B．500mLC．400mL D．不能確定34．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝2.0mol·L－1，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，那么原溶液中c(K＋)為()A．2.0mol·L－1 B．1.5mol·L－1C．1.0mol·L－1 D．0.50mol·L－1【解析】：選A。n(O2)＝n(H2)＝1mol陰極：Cu2＋＋2e－===Cu1mol2mol2H＋＋2e－===H2↑2mol1mol陽(yáng)極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑4mol1mol根據(jù)電荷守恒得：c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))c(K＋)＝2×2.0mol·L－1－2×1.0mol·L－1＝2.0mol·L－1。35．3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL14.0mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體2240mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反響后的溶液中參加2.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到5.08g沉淀。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1B．被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量是0.12molC．得到5.08g沉淀時(shí)，參加NaOH溶液的體積是700mLD．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%【解析】：選C。Mg、Cu與硝酸反響生成Mg(NO3)2、Cu(NO3)2溶液和NO2、N2O4，n(HNO3)＝0.1L×14mol/L＝1.4mol，n(氣體)＝eq\f(2.24L,22.4L/mol)＝0.1mol，反響后溶液中加NaOH溶液得到Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，此時(shí)所得溶液為NaNO3溶液。A項(xiàng)，設(shè)合金中Mg為xmol，Cu為ymol，那么24x＋64y＝3.04g，Mg2＋、Cu2＋結(jié)合的OH－的量n(OH－)＝eq\f(5.08g－3.04g,17g/mol)＝0.12mol，那么有2x＋2y＝0.12mol，解得x＝0.02mol，y＝0.04mol，銅與鎂物質(zhì)的量之比為2∶1，正確；B項(xiàng)，由得失電子守恒知n(被復(fù)原的HNO3)＝n(NO2)＋2n(N2O4)＝2n(Mg)＋2n(Cu)＝0.12mol，正確；C項(xiàng)，得到5.08g沉淀時(shí)，溶液為NaNO3溶液，由元素守恒知n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(NOeq\o\al(－,3))＝n(HNO3)－n(被復(fù)原的HNO3)＝1.4mol－0.12mol＝1.28mol，所以V(NaOH溶液)＝eq\f(1.28mol,2mol/L)＝0.64L＝640mL，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，n(NO2)＋n(N2O4)＝0.1mol，由得失電子守恒知n(NO2)＋2n(N2O4)＝0.12mol，解得n(NO2)＝0.08mol，