初中化學實驗知識點匯總

可編輯版：2H2+O22H2O

氫氣燃燒時發(fā)出淡藍色火焰,放出熱量,并有水珠產(chǎn)生。還原性：H2+CuOCu+H2O

黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色,并有水珠產(chǎn)生。實驗室制取氫氣反應原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。不使用稀鹽酸,因為：鹽酸易揮發(fā),使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。不用鎂是因為反應速度太快,不用鐵是因為反應速度太慢。發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置同分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。用排空氣法收集氫氣時,不能驗滿！用排水法收集氫氣時,如果集氣瓶口出現(xiàn)氣泡,說明氫氣收集滿。可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一試管可燃氣體,用拇指堵住試管口移近火焰點燃。如果氣體較純,氣體將會安靜地燃燒,并發(fā)出"噗"聲；如果氣體不純,會發(fā)出尖銳爆鳴聲。如果驗純時發(fā)現(xiàn)氣體不純,需要再收集再檢驗時,必須對試管進行處理〔用拇指在試管口堵住一會或更換試管,以免發(fā)生爆炸。氫氣能源的優(yōu)點：①以水為原料,來源廣泛；②熱值高,放熱多；③生成物是水,毫無污染；④可以再生。目前氫能源存在的問題：制取成本高、貯存和運輸困難。氫氣被認為是最清潔的燃料。任何可燃氣體或可燃的粉塵如果跟空氣充分混合,遇火時都有可能發(fā)生爆炸。第六單元碳和碳的氧化物第一節(jié)金剛石、石墨和C60"碳"和"炭"的區(qū)別："碳"指碳元素,不是具體指某種物質(zhì)；而"炭"指具體的、由碳元素組成的單質(zhì)。金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的三種不同的單質(zhì)。所以,在一定條件下,將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是化學變化。金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途化學式顏色形狀硬度導電性導熱性潤滑性熔點用途金剛石C無色透明正八面體最硬無無無高劃玻璃、切割金屬、鉆探機鉆頭、制裝飾品等石墨深灰色、有金屬光澤、不透明細鱗片狀最軟之一優(yōu)良良好良好金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)。無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成,沒有固定形狀。常見的無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。顏色、狀態(tài)制法用途木炭灰黑色的多孔性固體木材隔絕空氣加強熱燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬活性炭灰黑色多孔顆粒狀固體木炭在高溫下用水蒸氣處理凈化多種氣體和液體、作防毒面具焦炭淺灰色多孔性固體煙煤隔絕空氣加強熱冶煉金屬炭黑極細的黑色粉末含碳物質(zhì)不完全燃燒墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等,作橡膠制品的填料木炭、活性炭具有吸附性〔物理性質(zhì)?；钚蕴康奈叫愿鼜?。C60分子是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子,它形似足球,這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。金剛石、石墨、C60性質(zhì)不同的原因：碳原子的排列方式不同。碳的化學性質(zhì)單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同在常溫下,碳的化學性質(zhì)不活潑。碳具有可燃性：C+O2CO2〔充分燃燒 2C+O22CO〔不充分燃燒碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：燃燒劇烈,發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。木炭+氧化銅澄清的石灰水碳具有還原性：

C+2CuO2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑單質(zhì)碳的還原性可用于冶金工業(yè)。木炭+氧化銅澄清的石灰水木炭還原氧化銅的實驗〔見右圖[實驗操作]①把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻,小心地鋪放進試管；②將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管；③集中加熱；④過幾分鐘后,先撤出導氣管,待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現(xiàn)象并分析。[實驗現(xiàn)象]澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色。[化學方程式]C+2CuO2Cu+CO2↑反應開始的標志：澄清的石灰水變渾濁。在酒精燈上加網(wǎng)罩的目的：使火焰集中并提高溫度。配制混合物時木炭粉應稍過量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化。實驗完畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應,叫做還原反應。木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì),具有還原性。木炭在反應C+2CuO2Cu+CO2↑中作還原劑。第二節(jié)二氧化碳制取的研究實驗室制取二氧化碳原料：XX石或石灰石、稀鹽酸。不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā),使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替XX石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應速率太快,不容易控制和收集,且成本較高。反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑發(fā)生裝置：同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置〔原因：固體和液體混合,在常溫下反應生成氣體收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置〔原因：二氧化碳能溶于水,且密度比空氣密度大檢查裝置的氣密性：用長頸漏斗插入液面內(nèi)的氣體發(fā)生裝置,緊閉導氣管出口,從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面下降,則表明漏氣；若水面不下降,則表明不漏氣。驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口〔不要伸入瓶內(nèi),如果火焰熄滅,證明二氧化碳已經(jīng)收集滿了。檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水變渾濁,就證明收集的氣體是二氧化碳。凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時,可先將氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶〔除去氯化氫,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶〔除去水蒸氣并進行干燥。注意事項見第二單元。二氧化碳和氧化鈣的工業(yè)制法：CaCO3CaO+CO2↑CO2〔2第三節(jié)一氧化碳和二氧化碳CO2〔2二氧化碳的物理性質(zhì)及對應的探究實驗：CO2CO2〔1一般情況下,二氧化碳的密度比空氣的密度大。[實驗操作]如右圖〔1,將CO2氣體慢慢倒入杯中。[實驗現(xiàn)象]蠟燭自下而上依次熄滅。[實驗分析][實驗結(jié)論]①一般情況下,二氧化碳既不能燃燒,也不能支持燃燒；②一般情況下,二氧化碳的密度比空氣的密度大。二氧化碳能溶于水。[實驗操作]如右上圖〔2向一個收集滿二氧化碳氣體的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水,立即旋緊瓶蓋,振蕩。[實驗現(xiàn)象]瓶體變癟。[實驗分析]二氧化碳溶于水時,使瓶內(nèi)的氣體體積減小,因而壓強減小,外界大氣壓把瓶子壓癟了。[實驗結(jié)論]二氧化碳能溶于水。二氧化碳的化學性質(zhì)一般情況下,二氧化碳既不能燃燒,也不能支持燃燒。二氧化碳不能供給呼吸?！沧⒁猓憾趸紱]有毒性二氧化碳能與水反應生成碳酸。[實驗操作]取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸,第二朵紙花噴上水,第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中,第四朵紙花噴上水之后,再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中,觀察四朵紙花的顏色變化。然后將第四朵紙花取出,小心烘烤,觀察現(xiàn)象。[實驗現(xiàn)象]①第一朵小花變紅；②第二朵小花不變色；③第三朵小花不變色；④第四朵小花變紅；⑤第四朵小花被烘烤后由紅色變成紫色。[實驗分析]①醋酸能使紫色小花變紅,說明酸〔溶液可以使紫色石蕊變紅；②水不能使紫色石蕊變紅；③二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；④二氧化碳與水反應生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊變紅；⑤說明碳酸被分解了。[化學方程式]CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑[注意事項]①第二朵、第三朵紙花可以說明：水不能使紫色石蕊變紅,二氧化碳不能使紫色石蕊變紅,二氧化碳與水反應生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊變紅。②紙花必須是干燥的。如果紙花不是干燥的,那么在把第三朵紙花放入水中時,CO2會與紙花里的水分反應生成碳酸使紙花變紅,這樣就起不到對照的作用。③二氧化碳不能使紫色石蕊變紅,但二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅。二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca<OH>2=CaCO3↓+H2O二氧化碳能與灼熱的碳反應生成一氧化碳：CO2+C2CO該反應是吸熱反應。該反應既是化合反應,又是氧化還原反應〔CO2是氧化劑,C是還原劑。該反應是二氧化碳變?yōu)橐谎趸嫉囊环N方法。二氧化碳的用途滅火〔既利用了二氧化碳的物理性質(zhì),又利用了二氧化碳的化學性質(zhì)原因：①二氧化碳的密度比空氣大；②一般情況下,二氧化碳既不能燃燒,也不能支持燃燒。滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑干冰〔固體二氧化碳：干冰升華吸收大量的熱,因此干冰可用于人工降雨、制冷劑。光合作用：作氣體肥料,可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。二氧化碳對環(huán)境的影響：造成溫室效應[能導致溫室效應的氣體]二氧化碳、臭氧〔O3、甲烷〔CH4、氟氯代烷等。一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體,難溶于水,密度比空氣略小。一氧化碳只能用排水法收集,不能用向下排空氣法收集。一氧化碳的化學性質(zhì)一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2[燃燒的現(xiàn)象]煤爐從上至下,常發(fā)生的三個反應：2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2一氧化碳具有毒性。原因：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合,造成生物體內(nèi)缺氧,嚴重時會危及生命。正常的血液呈深紅色,當通入一氧化碳后,血液由深紅色變成淺紅色。一氧化碳具有還原性。一氧化碳的用途：可燃性：作氣體燃料〔2CO+O22CO2。還原性：冶煉金屬〔3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO+CuOCu+CO2。一氧化碳的還原性②①③④⑤⑥⑦一氧化碳還原氧化銅的實驗：[實驗裝置]見下圖〔這是整套裝置,但只需掌握虛線框中內(nèi)容,并且下文的操作、現(xiàn)象、結(jié)論僅針對虛線框內(nèi)的實驗裝置。

1-稀鹽酸2-XX石3-碳酸氫鈉溶液4-濃硫酸5-木炭6-氧化銅7-氫氧化鈣溶液[實驗操作]①先通入一氧化碳,在加熱前必須先檢驗一氧化碳的純度；②點燃酒精燈給玻璃管內(nèi)的物質(zhì)加熱；③實驗完畢,先熄滅酒精燈；④再通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻。[實驗現(xiàn)象]黑色粉末變成紅色,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。[實驗結(jié)論]一氧化碳能使氧化銅還原成銅,同時生成二氧化碳。[化學方程式]CO+CuOCu+CO2[注意事項]①檢驗一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。②一氧化碳"早來晚走",酒精燈"遲到早退"。③一氧化碳"早來",酒精燈"遲到"的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣,防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。④一氧化碳"晚走",酒精燈"早退"的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化〔2Cu+O22CuO。⑤因為一氧化碳有劇毒,隨意排放會造成空氣污染,所以必須進行尾氣處理。⑥7溶液的目的：①②①③④⑤⑥⑦一氧化碳還原氧化鐵[實驗裝置和實驗操作]與上面的實驗類似〔⑥下的酒精燈要換成酒精噴燈[實現(xiàn)現(xiàn)象]紅色粉末逐漸變黑,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。[化學方程式]3CO+Fe2O32Fe+3CO2[注意事項]鐵塊是銀白色的,但鐵粉是黑色的。水煤氣〔一氧化碳和氫氣的混合氣體：C+H2OCO+H2在我們學過的還原劑還原金屬氧化物的反應中,只有兩個反應的條件是"加熱",其他的都是"高溫"：H2+CuOCu+H2O和CO+CuOCu+CO2一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)比較一氧化碳二氧化碳物理性質(zhì)無色無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水無色無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水化學性質(zhì)可燃性、還原性、毒性①二氧化碳能和水反應生成碳酸②二氧化碳可以和四大強堿反應生成鹽和水③二氧化碳能和碳單質(zhì)反應④二氧化碳能參與光合作用檢驗方法通過灼熱的氧化銅粉末,粉末由黑色逐漸變成紅色,產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁主要用途做燃料、冶煉金屬滅火、制汽水、人工降雨三大還原劑：H2、C、CO——共同性質(zhì)：可燃性、還原性。三大可燃性氣體及燃燒時的火焰顏色：H2〔淡藍色、CO〔藍色、CH4〔明亮的藍當碳與氧化劑不充分反應時,會生成一氧化碳。第七單元燃料及其應用第一節(jié)燃燒和滅火白磷熱水氧氣白磷熱水氧氣〔2〔1白磷白磷紅磷熱水①②③定義：通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。探究燃燒的條件〔本實驗要在通風櫥或抽風設(shè)備下進行：[實驗操作]a.如右圖〔1,在500mL的燒杯中注入400mL熱水,并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片,銅片上一端放一小堆干燥的紅磷,另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷,觀察現(xiàn)象。

b.如右圖〔2,用導管對準上述燒杯中的白磷,通入少量氧氣〔或空氣,觀察現(xiàn)象。[實驗現(xiàn)象]a.銅片上的白磷燃燒,銅片上的紅磷和水中的白磷沒有燃燒。b.白磷在水下燃燒。[實驗分析]如右圖〔1。①與②對比,說明：物質(zhì)是否發(fā)生燃燒與可燃物燃燒所需要的溫度有關(guān)。①與③對比,說明：物質(zhì)是否發(fā)生燃燒與是否與氧氣〔空氣接觸有關(guān)。③與圖〔2對比,再次說明：燃燒必須有氧氣〔空氣。[實驗結(jié)論]燃燒的條件：可燃物、與氧氣〔或空氣接觸、溫度達到著火點通風櫥是一種不完善的尾氣處理裝置,若改進上述實驗,可將紅磷和白磷裝入密閉的容器內(nèi)〔還要套一個氣球,這樣便于進行尾氣處理。燃燒的條件：①可燃物；②與氧氣〔或空氣接觸；③溫度達到著火點。[注意事項]①著火點不是固定不變的。對固體燃料來說,著火點的高低跟表面積的大小、顆?？上У拇旨殹嵯禂?shù)的大小等都有關(guān)系。②并非所有的燃燒都需要氧氣,如氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。③只有三個條件全部滿足,燃燒才能發(fā)生。自燃：由緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒。滅火滅火的原理：①清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；②隔絕氧氣〔空氣；③降低可燃物的溫度,使其降低到著火點以下。[注意事項]①著火點是可燃物著火燃燒時所需的最低溫度,是物質(zhì)的一種性質(zhì),不隨外界條件的變化而變化。②在燃燒的三個條件中,只需破壞一個條件就可以使燃燒停止。爆炸鼓氣定義：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒,就會在短時間內(nèi)聚積大量的熱,使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。鼓氣爆炸還包括物理爆炸,它們是物理變化。除了可燃性氣體能發(fā)生爆炸外,可燃性粉塵如面粉、煤粉等也能發(fā)生爆炸。粉塵爆炸實驗[實驗操作]取一空金屬罐和小塑料瓶,剪去金屬罐和小塑料瓶的上部,并在金屬罐和小塑料瓶的底側(cè)各打一個比橡皮管外徑略小的小孔。像右圖那樣連接好裝置,在小塑料瓶中放入干燥的面粉,點燃蠟燭,用塑料蓋蓋住罐。從橡皮管一端快速鼓入大量的空氣,使面粉充滿罐,觀察現(xiàn)象并分析原因。[實驗現(xiàn)象]"砰"地一聲響,伴隨一團火光產(chǎn)生；放熱；塑料蓋被掀起。[實驗分析]面粉被吹起后與空氣充分接觸,又被蠟燭點燃。在有限的空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒并放出大量熱,產(chǎn)生的氣浪將塑料蓋掀起,說明可燃性的粉塵在有限的空間內(nèi)急劇燃燒能發(fā)生爆炸。[注意事項]①面粉應該是干燥的；②氣囊的作用：使面粉與空氣充分混合。③鼓氣球與金屬罐之間的連接管可稍長一些,人距離該裝置遠一些,以防危險。油庫、面粉加工廠、紡織廠和煤礦的礦井內(nèi)等地方必須做的安全措施：通風、嚴禁煙火。第二節(jié)燃料和熱量三大化石燃料：煤、石油、天然氣〔均為混合物,并且均為不可再生能源煤——"工業(yè)的糧食"煤中主要含碳元素。煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2、CO、煙塵等?！睸O2、NO2可導致酸雨為了使煤得到綜合利用,可以將煤干餾,即隔絕空氣加強熱,使煤分解為焦炭、煤焦油、煤氣等有用的物質(zhì)。〔干餾是化學變化石油——"工業(yè)的血液"石油中主要含碳、氫元素。汽車尾氣中的污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵。利用石油中各成分的沸點不同,可以將石油分餾,使石油中各成分分離?！卜逐s是物理變化由石油煉制的部分產(chǎn)品和主要用途：溶劑油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟、瀝青。天然氣天然氣的主要成分是甲烷〔沼氣。甲烷是最簡單的有機物、相對分子質(zhì)量最小的有機物。甲烷的物理性質(zhì)：無色無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。甲烷的化學性質(zhì)：可燃性。甲烷燃燒的化學方程式：CH4+2O2CO2+2H2O〔甲烷燃燒會產(chǎn)生明亮的藍色火焰。在我國農(nóng)村,使用沼氣的好處如下：①可以解決生活用燃料問題；②改善農(nóng)村環(huán)境、衛(wèi)生狀況；③提高肥效?？扇急嚎茖W家們在海底發(fā)現(xiàn)了大量可燃冰,它是一種甲烷水合物,是甲烷與水在低溫高壓下形成的?？扇急膬?yōu)點：能量高、熱值大,是替代化石燃料的新能源?？扇急娜秉c：如果在開采中甲烷氣體大量泄漏于大氣中,會造成更加嚴重的溫室效應。酸雨的危害：①腐蝕XX石建筑、鋼鐵制品；②污染江河湖海,使土壤酸化；③影響水中動植物生長,破壞森林、農(nóng)作物的生長。④直接危害人體健康,甚至使人死亡。酸雨形成的反應原理：SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4來源：含硫煤的燃燒、工廠廢氣、汽車尾氣等排放的氮、硫的氧化物。乙醇乙醇俗稱酒精,化學式為C2H5OH。乙醇的物理性質(zhì)：無色、有特殊氣味的液體,易揮發(fā),易溶于水〔能與水以任意比例互溶,并能溶解多種有機物。乙醇具有可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O乙醇的用途：用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機等的燃料；重要的化工原料；制成車用乙醇汽油；制造消毒劑；制造醋酸、飲料、香精、染料等。第三節(jié)金屬資源的利用和保護礦石：工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。常見的礦石及主要成分：赤鐵礦〔Fe2O3、磁鐵礦〔Fe3O4、黃鐵礦〔FeS2、菱鐵礦〔FeCO3、鋁土礦〔Al2O3、黃銅礦〔CuFeS2、輝銅礦〔Cu2S等。鐵的冶煉實驗室——一氧化碳還原氧化鐵工業(yè)——高爐煉鐵設(shè)備：高爐。原料：鐵礦石〔赤鐵礦或磁鐵礦、焦炭、石灰石、〔空氣。反應原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅〔SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣〔CaSiO3。產(chǎn)品：生鐵〔實驗室中"煉"出的鐵不含碳,而工業(yè)生產(chǎn)中煉出的鐵含碳。植物油干燥劑鐵生銹的實驗〔見右圖[實驗器材]大試管、試管夾〔帶鐵夾的鐵架臺、膠塞、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、潔凈無銹的鐵釘、棉花和干燥劑氯化鈣等。[實驗過程]取三根潔凈無銹的鐵釘,一根放在盛有蒸餾水的試管中,并使鐵釘外露一半；一根放在用植物油密封的蒸餾水中；一根放在干燥的空氣中,注意每天觀察鐵釘銹蝕的現(xiàn)象,連續(xù)觀察約一周。[實驗現(xiàn)象]第一個試管中的鐵釘生銹,而第二、三個試管中沒有明顯現(xiàn)象。[實驗結(jié)論]鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果植物油干燥劑除去鐵銹的方法物理方法：刀刮、砂紙打磨?；瘜W方法：少量、多次地滴加稀鹽酸或稀硫酸。防止鐵制品生銹的方法保持鐵制品的潔凈、干燥；擦干后涂一層保護膜〔作用：隔絕空氣、防水。具體方法如下：物理方法——刷漆〔油漆或銀粉、涂油化學方法——電鍍其它金屬〔鉻或鋅、烤藍制成不銹鋼。二、干燥劑使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。我們學過的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應：CaO+H2O=Ca<OH>2氫氧化鈉氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。濃硫酸濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體。濃硫酸的稀釋操作五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質(zhì)氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法：①取樣,〔如果是固體,就需要加適量水,使固體完全溶解,加過量的氯化鈣〔或硝酸鈣溶液,如果有白色沉淀產(chǎn)生,說明碳酸鈉存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca<NO3>2=2NaNO3+CaCO3↓②過濾,向濾液中滴加酚酞溶液,如果濾液變紅,說明氫氧化鈉存在,氫氧化鈉部分變質(zhì)。氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法：①取樣,加適量水使固體完全溶解,加入過量的稀鹽酸,如果有氣泡產(chǎn)生,說明碳酸鈣存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

②另取少量固體,加氯化銨〔或硫酸銨研磨,如果聞到刺激性氨味,說明氫氧化鈣存在,氫氧化鈣部分變質(zhì)：Ca<OH>2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O或Ca<OH>2+<NH4>2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O第四節(jié)中和反應定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。配平時要注意H2O的化學計量數(shù)。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O強酸和強堿反應,一般沒有明顯的實驗現(xiàn)象〔沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化,所以為了觀察反應是否發(fā)生,需要借助酸堿指示劑。如NaOH+HCl=NaCl+H2O,反應的時候要進行以下操作：①在燒杯中加入氫氧化鈉溶液；②滴入幾滴酚酞溶液；③用滴管慢慢地滴入稀鹽酸,并不斷用玻璃棒攪拌〔如果容器是試管,就直接振蕩；④溶液由紅色剛剛褪成無色時,說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。

〔注意是先加堿溶液,再加指示劑,然后才加酸做上述實驗時,如果在實驗過程中忘加酚酞,在實驗結(jié)束后再加酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)酚酞不變色,會有兩種情況：酸堿恰好完全反應或者酸過量。這時加入碳酸鈣固體,如果有氣泡產(chǎn)生,說明酸過量；如果沒有氣泡產(chǎn)生,說明恰好完全反應。雖然不能用酚酞溶液鑒別酸性溶液和中性溶液,但借助一種堿溶液,就能將酸性和中性溶液區(qū)分出來。在所有的復分解反應中,中和反應優(yōu)先發(fā)生,并且反應可以瞬時完成。中和反應是放熱的反應。中和反應的應用熟石灰改良酸性土壤〔在缺少熟石灰的情況下,用生石灰也可以。熟石灰改良酸性河流〔處理硫酸廠的污水：H2SO4+Ca<OH>2=CaSO4+2H2O。鐵粉、蛋殼〔主要成分是碳酸鈣也可改良酸性河流,但它們不屬于中和反應。碳酸水改良堿性土壤。用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸：

Al<OH>3+3HCl=AlCl3+3H2OMg<OH>2+2HCl=MgCl2+2H2O

小蘇打、墨魚骨粉〔主要成分是碳酸鈣也可以治療胃酸過多,但它們不屬于中和反應。被蚊蟲叮咬時涂含氨水〔或者是牙膏、肥皂水的藥物。中和反應同氧化反應、還原反應一樣,是特征反應,不屬于四大基本反應類型。第二節(jié)粗鹽提純粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質(zhì),得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì),易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作干燥劑。實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、回收。實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒攪拌,加速溶解過濾鐵架臺〔帶鐵圈、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺〔帶鐵圈、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺回收玻璃棒轉(zhuǎn)移固體的工具蒸發(fā)時要經(jīng)常用玻璃棒攪拌液體,防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺。當水接近全部蒸發(fā)時熄滅酒精燈,停止加熱,利用余熱使剩余水分蒸發(fā)。常見物質(zhì)的化學式單質(zhì)氫氣H2氦氣He氧氣O2氮氣N2碳〔石墨、金剛石C氖氣Ne鈉Na硅Si鋁Al鎂Mg硫S氯氣Cl2鉀K氬氣Ar紅磷、白磷P鈦Ti鐵Fe銅Cu鋅Zn汞Hg氪氣Kr銀Ag鎘Cd錫Sn鉛Pb氙氣Xe鋇Ba鉑Pt金Au鈣Ca硒Se碘I2臭氧O3化合物氧化物水H2O過氧化氫H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化鈉Na2O氧化鎂MgO氧化鋁Al2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯ClO2氧化鈣CaO二氧化錳MnO2氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化銅CuO氧化銀Ag2O氧化汞HgO一氧化二氮N2O酸硝酸HNO3鹽酸HCl硫酸H2SO4亞硫酸H2SO3碳酸H2CO3氫氟酸HF氫硫酸H2S乙酸〔醋酸CH3COOH堿氨水NH3·H2O氫氧化鉀KOH氫氧化鈉NaOH氫氧化鋇Ba<OH>2氫氧化鈣Ca<OH>2氫氧化鎂Mg<OH>2氫氧化鋁Al<OH>3氫氧化銅Cu<OH>2氫氧化鐵Fe<OH>3鹽NO3-Cl-SO42-CO32-NH4+NH4NO3硝酸銨NH4Cl氯化銨<NH4>2SO4硫酸銨<NH4>2CO3碳酸銨K+KNO3硝酸鉀KCl氯化鉀K2SO4硫酸鉀K2CO3碳酸鉀Na+NaNO3硝酸鈉NaCl氯化鈉Na2SO4硫酸鈉Na2CO3碳酸鈉Ba2+Ba<NO3>2硝酸鋇BaCl2氯化鋇BaSO4硫酸鋇BaCO3碳酸鋇Ca2+Ca<NO3>2硝酸鈣CaCl2氯化鈣CaSO4硫酸鈣CaCO3碳酸鈣Mg2+Mg<NO3>2硝酸鎂MgCl2氯化鎂MgSO4硫酸鎂MgCO3碳酸鎂Al3+Al<NO3>3硝酸鋁AlCl3氯化鋁Al2<SO4>3硫酸鋁Zn2+Zn<NO3>2硝酸鋅ZnCl2氯化鋅ZnSO4硫酸鋅ZnCO3碳酸鋅Fe2+Fe<NO3>2硝酸亞鐵FeCl2氯化亞鐵FeSO4硫酸亞鐵FeCO3碳酸亞鐵Fe3+Fe<NO3>3硝酸鐵FeCl3氯化鐵Fe2<SO4>3硫酸鐵Cu2+Cu<NO3>2硝酸銅CuCl2氯化銅CuSO4硫酸銅Ag+AgNO3硝酸銀AgCl氯化銀Ag2SO4硫酸銀Ag2CO3碳酸銀高錳酸鉀KMnO4氯酸鉀KClO3錳酸鉀K2MnO4碳酸氫鈣Ca<HCO3>2硫酸銅晶體CuSO4·5H2O碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O碳酸氫銨NH4HCO3磷酸鈣Ca3<PO4>2磷酸二氫鈣Ca<H2PO4>2碳酸氫鈉NaHCO3亞硝酸鈉NaNO2磷酸二氫銨NH4H2PO4磷酸氫二銨<NH4>2HPO4羥基磷酸鈣Ca10<PO4>6<OH>2有機物甲烷CH4乙醇〔酒精C2H5OH乙酸〔醋酸CH3COOH淀粉<C6H10O5>n葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CO<NH2>2其他：氨氣NH3常見物質(zhì)的俗名名稱俗名化學式名稱俗名化學式碳酸鈉蘇打、純堿Na2CO3氧化鈣生石灰CaO碳酸鈉晶體天然堿、石堿、口堿Na2CO3·10H2O固體二氧化碳干冰CO2碳酸氫鈉小蘇打NaHCO3一氧化碳和氫氣水煤氣CO和H2氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉NaOH硫酸銅晶體膽礬、藍礬CuSO4·5H2O氫氧化鈣熟石灰Ca<OH>2甲烷沼氣CH4常見反應的現(xiàn)象化學方程式反應現(xiàn)象備注C+O2CO2①木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱,無煙無焰；在氧氣中燃燒時發(fā)出白光②放熱③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體做木炭在氧氣中燃燒的實驗時,夾有紅熱木炭的坩堝鉗伸入氧氣的集氣瓶中時,要由瓶口向下緩慢插入S+O2SO2①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰,在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰②放熱③生成有刺激性氣味的氣體在做硫燃燒實驗時,集氣瓶底部應加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO24P+5O22P2O5①產(chǎn)生大量白煙②放熱①由于紅磷燃燒只消耗氧氣,并且生成物只有固體,所以可以用來測定空氣中氧氣的含量。②應用：發(fā)令槍2H2+O22H2O①發(fā)出淡藍色火焰〔如果不純,還會發(fā)出尖銳的爆鳴聲；②放熱；③生成能使無水硫酸銅變藍的液體①點燃氫氣之前必須驗純；②氫氣是最清潔的能源,是高能燃料3Fe+2O2Fe3O4①劇烈燃燒,火星四射②放熱③生成一種黑色固體①用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色,是為了除去細鐵絲表面的雜質(zhì)。②將細鐵絲盤成螺旋狀,是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。③把細鐵絲繞在火柴上,是為了引燃細鐵絲,使細鐵絲的溫度達到著火點。④待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中,是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣,保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。⑤由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出,保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。⑥集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙,是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。4Al+3O22Al2O3①發(fā)出耀眼的白光②放熱③生成白色固體①鋁在空氣中不能燃燒〔鋁粉、鋁箔可以。②鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化。2Mg+O22MgO①發(fā)出耀眼的白光②放熱③生成白色固體①點燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜②應用：信號彈2Cu+O22CuO紅色固體逐漸變成黑色可用來除去混合氣體中的氧氣2Hg+O22HgO銀白色液體逐漸變成紅色固體拉瓦錫實驗中反應之一2CO+O22CO2①發(fā)出藍色火焰②放熱③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體①CO有毒?、邳c燃前要驗純③應用：煤氣2HgO2Hg+O2↑紅色固體逐漸變成銀白色液體,并生成能使帶火星的木條復燃的氣體拉瓦錫實驗中反應之一石蠟+氧氣二氧化碳+水①火焰發(fā)出白光；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；④生成能使無水硫酸銅變藍的液體①發(fā)出明亮的藍色火焰；②放熱；③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；④生成能使無水硫酸銅變藍的液體①點燃前要驗純②應用：天然氣Ca<OH>2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清的石灰水變渾濁應用：檢驗二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2O2H2↑+O2↑①通電后,電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時間后,兩個試管內(nèi)匯集了一些氣體,與正、負極相連的試管內(nèi)的氣體體積比約為1：2,質(zhì)量比約為8：1。②與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復燃；與負極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時,氣體能夠燃燒,火焰呈淡藍色。①通電時,必須使用直流電。

②預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸,可以增強水的導電性。

③氣體的體積比往往不是1:2,原因是：氧氣比氫氣更易溶于水。2H2O22H2O+O2↑產(chǎn)生大量氣泡,生成能使帶火星木條復燃的氣體應用：實驗室制取氧氣①綠色固體逐漸變成黑色；②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③生成能使無水硫酸銅變藍的液體H2+CuOCu+H2O①黑色粉末逐漸變成紅色②生成能使無水硫酸銅變藍的液體氫氣要"早來晚走",酒精燈要"遲到早退"H2O+CO2=H2CO3〔如果加入石蕊溶液石蕊溶液變紅證明二氧化碳與水反應生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4①鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)②溶液由藍色逐漸變成淺綠色?？梢杂脕眚炞C質(zhì)量守恒定律①黑色粉末逐漸變成紅色②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體①加熱時酒精燈上要加網(wǎng)罩,是為了：使火焰集中并提高溫度②反應開始的標志：澄清的石灰水變渾濁③配制混合物時木炭粉應稍過量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化④實驗完畢后要先移出導氣管,后熄滅酒精燈CO+CuOCu+CO2①黑色粉末逐漸變成紅色②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體①一氧化碳"早來",酒精燈"遲到"的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣,防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。②一氧化碳"晚走",酒精燈"早退"的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化③因為一氧化碳有劇毒,隨意排放還會造成空氣污染,所以必須進行尾氣處理〔方法是在裝置末尾的導氣口處放一只燃著的酒精燈3CO+Fe2O32Fe+3CO2①紅色粉末逐漸變成黑色②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體①鐵粉是黑色的②一氧化碳"早來晚走",酒精燈"遲到早退"Mg+2HCl=MgCl2+H2↑①金屬逐漸溶解消失；②產(chǎn)生大量氣泡；③放熱①在金屬活動性順序表中排在H后面的金屬不與酸反應②如果有Fe參加反應,要注意生成的Fe的化合價是+2價,并且溶液顏色會發(fā)生變化Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑①金屬逐漸溶解消失；②產(chǎn)生大量氣泡Fe+2HCl=FeCl2+H2↑①金屬逐漸溶解消失；②產(chǎn)生〔大量氣泡；③溶液由無色逐漸變成淺綠色Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn

Mg+FeCl2=MgCl2+Fe金屬表面附著一層銀白色固體〔Fe是黑色的,Cu是紅色的如果有Fe或Cu元素,要注意溶液顏色的變化鐵銹逐漸溶解消失溶液由無色逐漸變成黃色稀鹽酸、稀硫酸可用來除鐵銹稀鹽酸除鐵銹的效果比較好CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色粉末逐漸溶解消失溶液由無色逐漸變成藍色第二個反應是制取硫酸銅的反應原理HCl+NaOH=NaCl+H2O沒有明顯現(xiàn)象〔但是這個反應放熱強酸和強堿反應時一般要借助指示劑生成能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{色的氣體〔生成具有刺激性氣味的氣體生成能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{色的氣體〔生成具有刺激性氣味的氣體檢驗NH4+的反應原理生成白色沉淀工業(yè)制取燒堿的反應原理描述實驗現(xiàn)象時要注意不能說出生成物的名稱,但可以根據(jù)生成物的化學性質(zhì)來描述生成物。常見物質(zhì)的顏色、氣味固體紅色：紅磷P、銅Cu、氧化鐵Fe2O3、氧化汞HgO紅褐色：氫氧化鐵Fe<OH>3黃色：金Au、硫S綠色：堿式碳酸銅Cu2<OH>2CO3紫黑色：高錳酸鉀晶體KMnO4淡藍色：固態(tài)氧O2藍色：氫氧化銅Cu<OH>2、硫酸銅晶體CuSO4·5H2O銀白色：大多數(shù)金屬〔鐵Fe、銀Ag、鋁Al、鋅Zn、鎂Mg……黑色：木炭C、鐵粉Fe、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、氧化亞鐵FeO等深灰色：石墨C灰白色：大多數(shù)磷肥無色：金剛石C、干冰CO2、冰H2O白色：除了上述固體之外,我們學過的其他固體、固體粉末或晶體基本上都是白色的。有刺激性氣味的固體：碳酸氫銨NH4HCO3液體淡藍色：液態(tài)氧O2藍色：含有Cu2+的溶液淺綠色：含有Fe2+的溶液黃色：含有Fe3+的溶液銀白色：汞Hg我們學過的大多數(shù)液體都是無色的。有特殊氣味的液體：乙醇C2H5OH有刺激性氣味的液體：醋酸CH3COOH氣體紅棕色氣體：二氧化氮NO2有毒的氣體：一氧化碳CO、氯化氫HCl、氨氣NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等有刺激性氣味的氣體：氯化氫HCl、氨氣NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等我們學過的大多數(shù)氣體都是無色無味的。計入空氣污染指數(shù)的項目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入顆粒物和臭氧O3等能產(chǎn)生溫室效應的氣體：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等多功能瓶下面是多功能瓶的常見用途：一、洗氣瓶〔圖①多功能瓶作為洗氣瓶來使用時,氣體要從長導管進入,從短導管中出去。洗氣瓶一般用來檢驗氣體〔如二氧化碳、干燥氣體〔如混有水蒸氣的氣體、吸收氣體〔如二氧化硫或除去氣體中的雜質(zhì)〔如HCl氣體等檢驗氣體：檢驗二氧化碳的試劑是澄清的石灰水。干燥氣體：試劑一般是濃硫酸。需要注意的是,濃硫酸不能干燥NH3等堿性氣體。吸收氣體或除去氣體中的雜質(zhì)：①對于SO2、CO2等氣體,可以使用NaOH溶液吸收〔最好不用Ca<OH>2溶液,因為Ca<OH>2微溶于水②對于混在CO2中的HCl氣體,不可以使用NaOH溶液吸收,但可以使用NaHCO3溶液來吸收。③Cl2可以用NaOH溶液吸收。二、向上排空氣取氣瓶〔圖②使用條件：收集的氣體的密度大于空氣密度〔組成氣體的分子的相對分子質(zhì)量大于29,并且氣體不與空氣中的成分反應。規(guī)則：長管進,短管出。常見實例：O2、CO2、Cl2、NO2利用多功能瓶收集有毒或者有污染氣體,可以方便地進行尾氣處理,以免氣體逸出污染空氣。如Cl2可以用②裝置收集,再用①裝置進行尾氣處理。三、向下排空氣取氣瓶使用條件：收集的氣體的密度小于空氣密度〔組成氣體的分子的相對分子質(zhì)量小于29,并且氣體不與空氣中的成分反應。規(guī)則：短管進,長管出。常見實例：H2、NH3四、排水集氣瓶使用條件：①氣體不溶或難溶于水；②氣體不與水反應；〔③對于部分氣體來說,密度與空氣密度接近,無法用排空氣法收集。規(guī)則：短管進,長管出。常見實例：O2、H2、NO五、排水量氣瓶使用條件：同"四"規(guī)則：短管進,長管出。如果忽略導管內(nèi)的水,量筒內(nèi)水的體積就是進入集氣瓶中氣體的體積。除雜除雜的原則：①主要成分的質(zhì)量不能減少〔可以增多；②除雜時不能引進新的雜質(zhì)。除去CuO中的C：在氧氣流中灼燒〔C+O2CO2。除去CO中的CO2：使混合氣體通過澄清的石灰水或氫氧化鈉溶液〔Ca<OH>2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。除去CO2中的CO：使混合氣體通過灼熱的氧化銅〔CO+CuOCu+CO2。除去CaO中的CaCO3：高溫煅燒〔CaCO3CaO+CO2↑

[注意]不能加稀鹽酸,因為CaO能與稀鹽酸中的水反應生成Ca<OH>2。除去XX石中的雜質(zhì)：①高溫煅燒XX石或石灰石〔CaCO3CaO+CO2↑；②將反應后的固體放入足量的水中,使其充分溶解,過濾〔CaO+H2O=Ca<OH>2；③通入過量的二氧化碳〔Ca<OH>2+CO2=CaCO3↓+H2O；④過濾。

[注意]如果雜質(zhì)很難用一般方法除去,可以將主要成分從混合物中分離出來,然后通過反應再變回來。除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁鐵反復吸引?；瘜W方法——滴加稀鹽酸或稀硫酸,然后過濾。

[注意]不能加硫酸銅溶液,否則容易導致除雜不徹底。除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入鐵粉〔鐵絲；②過濾。除去可溶物中的不溶物：①溶