2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)探究性試題匯編之探究物質(zhì)的性質(zhì)

2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)探究性試題匯編之探究物質(zhì)的性質(zhì)

一．實驗探究題（共17小題）

I.(2021?吉林）學(xué)習(xí)了常見的酸、堿、鹽后，同學(xué)們對堿的化學(xué)性質(zhì)進行整理歸納，并在

教師的指導(dǎo)下進行如下實驗活動。

【驗證實驗】

序號實驗三實驗四

I-

實驗內(nèi)容l酚實猷驗溶一液+l實Cu驗S二O，溶滑｝稀鹽酸CO2

[Ca(O職歸丿｀aOH溶液二溶液

l

實驗現(xiàn)象溶液變色產(chǎn)生藍色沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象

分析與結(jié)Ca(OH)2能與指示反應(yīng)的化學(xué)方程無法確定是否發(fā)無法確定是否發(fā)

論劑作用式為一生反應(yīng)生反應(yīng)

.

【發(fā)現(xiàn)問題】

通過實驗，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗三、實驗四無明顯現(xiàn)象，無法確定是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。千

是繼續(xù)進行探究。

【探究實驗】

I取少量實驗三中的剩余溶液，滴加溶液，溶液仍為無色，證明稀鹽酸和Ca

(OH)2溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，判斷依據(jù)是溶液中完全反應(yīng)了。

II取少囂實驗四中的剩余溶液，滴加溶液（填鹽類物質(zhì)），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，

證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

【拓展延伸】

同學(xué)們針對實驗四又進行了如圖所示的對比實驗：將充滿CO2的兩支相同的試管分別倒

扣入盛有不同液體的兩個燒杯中，根據(jù)試管內(nèi)液面上升的高度不同，確定二者之間發(fā)生

了反應(yīng)。請在圖中乙處填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。

50mL沒OH溶液?.

【總結(jié)提升】

(1)通過上述實驗驗證了堿溶液的化學(xué)性質(zhì)。

(2)沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以通過檢驗反應(yīng)物消失（或減少）或有新物質(zhì)生成的

方法證明反應(yīng)發(fā)生。

2.(2021?淮安）氫氧化鈉是重要的化工原料。某同學(xué)對氫氧化鈉的性質(zhì)進行了如下探究：

植物油

>JaOH溶液250mL·

圖1圖2

k!-

~aOH溶液

煤油

B

A

圖4

圖3

(I)將適量NaOH固體放入剛停止沸騰的水中，觀察到水重新沸騰，說明NaOH固體溶

解時（填＂吸收”或“放出“)熱巔。

(2)取(I)中的溶液連入圖l電路中，閉合開關(guān)后，小燈泡發(fā)光，說明NaOH溶液具

有導(dǎo)電性，NaOH以（填“分子”或“離子”)形式分散在水中。

(3)在盛有NaOH溶液的燒杯中，滴加2~3滴無色酚猷試液，再逐滴加入稀鹽酸，邊

滴加邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)溶液顏色剛好時，稀鹽酸和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)。

(4)按圖2所示進行實驗，將比0和NaOH溶液同時全部注入集氣瓶中，觀察到U形

管內(nèi)液面，說明CO2和NaOH可以發(fā)生反應(yīng)。

(5)探究NaOH溶液和FeS04溶液的反應(yīng)

【進行實驗1】該同學(xué)將NaOH溶液滴入盛有FeS04溶液的試管中，觀察到有白色沉淀

生成，短時間內(nèi)即變?yōu)榧t褐色。

【查閱資料】FeS04+2NaOH一Na2S04+Fe(OH)2!（白色）；

Fe(OH)2容易被氧氣氧化：4Fe(OH)2+0計2比0一4Fe(OH)3（紅褐色）。

【提出問題】如何使白色沉淀長時間存在？

【進行實驗2】改進實驗裝置如圖3所示，觀察到白色沉淀存在時間較長。

【交流反思］】裝置中煤油的作用是

【發(fā)現(xiàn)問題】上述白色沉淀放置一段時間后，又轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。

【進行實驗3】分析原因后，再次改進實驗裝置如圖4所示，打開止水夾Kl、K2;一段

時間后，關(guān)閉k]，具支試管B中出現(xiàn)白色沉淀，待液面穩(wěn)定后關(guān)閉K2,所得白色沉淀

能保待更長時間。

【交流反思2】CD具支試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

＠壓的作用有：

a.排出裝置中溶液上方的空氣；

b.

c.將A中溶液壓入B中。

【歸納總結(jié)】

NaOH溶千水，水溶液能導(dǎo)電，顯堿性，能與非金屬氧化物、酸和鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

3.(2021?鎮(zhèn)江）用如圖裝置對鎂及其化合物的性質(zhì)進行實驗探究。

.

_Mg條

涅潤的紅色

I擊力拫拌器1石蕊試紙

D

ABC

步驟一：將打磨過的鎂條放入三頸燒瓶中，關(guān)閉K1、打開K2,加入一定謚飽和NH4Cl

溶液，觀察到鎂條溶解，形成無色溶液，產(chǎn)生大量氣泡。試管B中石蕊試紙變?yōu)樗{色。

點燃E處氣體產(chǎn)生淡藍色火焰。

CD點燃E處氣體前，必須進行的操作是

＠鎂條與NH4Cl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

步驟二：已知：NH3+H20-NH3?莊O。打開K1,通入少量NH3觀察到溶液變渾濁。過

濾、洗凈、低溫烘干得白色固體。

CD某同學(xué)猜想此白色固體是Mg(OH)2,理由是（用化學(xué)方程式表示）。

＠取少量白色固體，溶于適量的稀硝酸，再滴加AgNO葉容液，觀察到，則該同

學(xué)猜想不正確。

資料：此白色固體為堿式氯化鎂[Mgx(OH)yClz]，其不溶千水，能與酸反應(yīng)，加熱分解

生成MgO、比0和HCI。

步驟三：取一定量白色固體，充分加熱，殘留2.40g固體，將生成的氣體用足量的AgN03

溶液吸收，生成5.74g沉淀。則白色固體的化學(xué)式為。

問題討論：若步驟三中生成的氣體未被AgN03溶液憲全吸收，則測得的Mgx(OH)yClz

中y值（填“偏大”“不變”或“偏小”)。

4.(202尸蘭州）FeC03能用千制備可溶性乳酸亞鐵補血劑。某化學(xué)興趣小組對其制備和性

質(zhì)進行了如下探究。

【查閱資料】

l、溶液pH大于8.8時，F(xiàn)e2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀

2、FeC03固體置千潮濕的空氣中易變質(zhì)生成Fe(OH)3

3、FeCb溶液中滴加KSCN溶液，會出現(xiàn)血紅色絮狀物；而FeClz溶液中滴加KSCN溶

液，不會出現(xiàn)血紅色絮狀物

4、FeC03是白色固體，難溶千水，能與酸反應(yīng)，與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

FeC03+2HCI一FeCI計比O+C02t

5、堿石灰的主要成分是NaOH和CaO

探究一：FeC03的制備

（l)該興趣小組用pH=ll.9的Na2C03溶液和FeS04溶液在燒杯中制備FeC03時，應(yīng)

選用的加料方式是（填字母）。

A、將FeS04溶液與Na2C03溶液同時加入到燒杯中

B、將FeS04溶液緩漫加入到盛有Na2C03溶液的燒杯中

C、將Na2C03溶液緩慢加入到盛有FeS04溶液的燒杯中

(2)制備FeC03的化學(xué)方程式為

探究二：FeC伍的性質(zhì)探究

【提出問題】久置于空氣中的FeC03固體的成分是什么呢？

【猜想與假設(shè)】猜想1:FeC03

猜想2:FeC03和Fe(OH)3

猜想3:

【定性探究】

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

取少量固體千試管中，加入足量的稀鹽1固體完全溶解，有氣不成立

酸1泡產(chǎn)生

取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，滴猜想2成立

加KSCN溶液』

【實驗結(jié)論】久置千空氣中的FeC03固體的成分是FeC03和Fe(OH)3o

【定量探究】該興趣小組為進一步確定固體中FeC03的質(zhì)量分數(shù)，稱取10.0g固體做了

如圖所示的補充實驗。

(I)裝暨C中足量NaOH溶液的作用是。（用化學(xué)方程式表示）。

(2)反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入一段時間沁的目的是。

(3)關(guān)于上述實驗過程，下列說法不正確的是。

A、裝置A中加入的稀硫酸可用稀鹽酸代替

B、裝翌B的作用是除去水蒸氣

C、如果去掉裝置D,會使實驗結(jié)果偏大

D、實驗結(jié)束后，測得裝置C增重0.44g,則固體中FeC03的質(zhì)世分數(shù)為11.6%

垂Na

礫石灰

溶液

B

ACD

5.(2021?雞西）科學(xué)探究和證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)。學(xué)習(xí)小組對藍綠色堿式碳酸

銅晶體[Cu2(OH)2C03]的性質(zhì)進行實驗探究，并基千證據(jù)進行推理分析。

I探究堿式碳酸銅受熱的變化

【設(shè)計實驗】學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖裝置（夾持儀器已略去），并用于探究堿式碳酸銅的分

解產(chǎn)物。

樣品

a

｀己心主

I旦1月

石灰水

甲乙

丙

注：無水硫酸銅為白色固體，遇水變藍。

【實驗過程】＠在裝置丙導(dǎo)管a處連接一導(dǎo)管，并插入水中，微熱試管，觀察到,

說明整套裝置的氣密性良好。

＠按圖示加入樣品和試劑，加熱一段時間后，試管中固體變黑，澄清石灰水變渾濁。

【實驗分析】（1)裝置乙中的現(xiàn)象是。

(2)裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)根據(jù)現(xiàn)象可知，堿式碳酸銅受熱可分解，分解產(chǎn)物有CO2、CuO、。

(4)裝置乙、丙位置不能互換的理由是。

II探究堿式碳酸銅與酸的作用

【實驗過程】取少量樣品千試管中，加水，固體不溶解。繼續(xù)加入足量稀硫酸，有氣泡

產(chǎn)生，得到藍色溶液。

【實驗結(jié)論】堿式碳酸銅能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成的鹽為。

【拓展延伸】堿式鹽在生活中應(yīng)用廣泛。堿式氯化鋁[Ah(OH)Cls]是一種高效凈水劑。

已知堿式氯化鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和常見的溶劑，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：

6.(2021?撫順）化學(xué)興趣小組的同學(xué)在驗證硫酸的性質(zhì)時，進行了以下實驗

稀硫酸

稀鏟酸濃硫酸

兒r入＼

，'

節(jié)T

00鋅粒氧化鐵氫氧化鈉碳酸鉀硝酸鋇

濾紙A濾紙B

溶液溶液、溶液

圖—圖二圖三

【實驗一】濃硫酸稀釋過程中的能量變化。

圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現(xiàn)象說明濃硫酸溶千

水

【實驗二】溶液濃度對硫酸化學(xué)性質(zhì)的影響。

圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙（填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶

液的濃度不同，腐蝕性不同。

【實驗三】稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

小組同學(xué)按圖三進行實驗。

(1)試管］中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)試管2中可觀察到的現(xiàn)象是

(3)向試管3中滴加了足謚的稀硫酸仍無明顯現(xiàn)象，要證明二者已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)，可選用

（填字母序號）繼續(xù)進行實驗，以達到實驗?zāi)康摹?/p>

A酚猷溶液

B氯化鋇溶液

C硫酸銅溶液

(4)小組同學(xué)將4、5兩支試管反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，

得到無色濾液和白色沉淀。同學(xué)們對白色沉淀的成分產(chǎn)生了興趣，繼續(xù)進行實驗。

【提出問題】白色沉淀的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：

猜想二：BaS04、BaC03

【實驗與結(jié)論】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少爛白色沉淀與試管中，向猜想二成立。

其中加入足量的稀鹽酸。

實驗結(jié)束后，在老師指導(dǎo)下同學(xué)們對廢液缸中的固體物質(zhì)進行了回收。在檢驗廢液時發(fā)

現(xiàn)硫酸過量，為防止其污染環(huán)境，從實驗成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的

（填一種具體物質(zhì)），處理后再排放。

7.(2021·長春）某化學(xué)興趣小組繪制堿的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計實驗如圖：

I劂礫指示劑II某些非金屬氧化物1

\/

/—-礫的化學(xué)性質(zhì)

同學(xué)們選取四種堿來驗證堿的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計實驗如圖：

酚氫化溶歸液一

桸鹽酸>Ia2C03溶液

i

門且句硉

稀氧鈉液

實驗二實驗三實驗四

(1)實驗一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樯?/p>

(2)實驗二澄清石灰水變渾濁，驗證了上述知識網(wǎng)絡(luò)圖中堿能夠與反應(yīng)；

(3)實驗三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

(4)實驗匹產(chǎn)生白色沉淀，對反應(yīng)后的物質(zhì)進行過濾，并對濾液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興

趣，經(jīng)分析，濾液中一定有氫氧化鈉，濾液一定顯（選填“酸性”、"中性”或

“堿性”)；

【提出問題】濾液中溶質(zhì)除了氫氧化鈉還有什么呢？同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進行了

猜想和實驗探究。

【猜想與假設(shè)】猜想一：溶質(zhì)只有NaOH;

猜想二：溶質(zhì)為NaOH和

猜想三：溶質(zhì)為NaOH和Ba(OH)20

【實驗探究】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

無明顯現(xiàn)象

量稀鹽酸想一正確

取少量濾液千試管中，加入

過橄碳酸鈉溶液

【反思與評價】

I同學(xué)們經(jīng)過討論認為，如果只向濾液中加入過忙的一種試劑，也能得出猜想一正確的

結(jié)論，該試劑為

］［實驗后的廢液直接倒入下水道，會造成環(huán)境污染，需將廢液處理后再排放。

8.(202]?綏化）某化學(xué)小組設(shè)計如下實驗探究鹽的性質(zhì)。

【探究活動一】按鹽是一類常見的鹽，易溶于水，遇堿時放出氨氣。實驗室有一瓶含雜

質(zhì)的碳酸較樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），利用如圖裝置測定樣品中碳酸按的質(zhì)量分數(shù)。

氧化

還形干燥管

---+

7上＝｀

工--,,

氫氧化鈉

固體

碳酸按

稀硫酸

樣品

（固定裝匣省酪）

實驗稱取樣品質(zhì)撇記為m1。反應(yīng)前裝有氫氧化鈉固體的球形干燥管的總質(zhì)量記為m幻

反應(yīng)后其總質(zhì)謚記為m3;反應(yīng)前燒杯及燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量記為1114,反應(yīng)后其總質(zhì)扯

記為m5o（實驗中所用氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉固體和稀硫酸均足量）

(1)反應(yīng)原理：(NH4)2C03+2Na0H~X+2AH沁＋2NH3t,其中X的化學(xué)式

為

(2)關(guān)千該實驗的說法正確的是。

A可以用濃硫酸替代稀硫酸

B倒置漏斗可以增大吸收面積同時防止倒吸

C球形干燥管增加的質(zhì)址是反應(yīng)生成水的質(zhì)址

D停止加熱后要通入一段時間空氣，否則測定結(jié)果會偏小

(3)通過測得數(shù)據(jù)計算樣品中碳酸桉的質(zhì)量分數(shù)為

【探究活動二】組成里含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成

氣體。小組同學(xué)對碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸的反應(yīng)進行探究，實驗裝置如圖1所示。

j壓強PI'kPa

130

125

連通管120

1、i,r）、

,?j

115I

110I

I.、a):

105

』

100,I

電腦I/

95

90

85

020406080100120140-

時間Is

圖1圖2

分別取等體積、含碳元素質(zhì)謚相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉稀溶液（各滴兩滴酚猷溶液），以

及相同體積、相同濃度的足量稀鹽酸進行實驗。實驗時，溶液顏色變化記錄如下表，廣

口瓶內(nèi)壓強隨時間變化圖象如圖2所示。

物質(zhì)滴入酚猷溶液滴入稀鹽酸，溶液顏色變化

碳酸鈉溶液紅色紅色一淺紅色一無色

|

碳酸氫鈉溶液淺紅色淺紅色一無色

＠由圖象中信息得到結(jié)論：相同條件下，和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳較快。請結(jié)

合圖象中數(shù)據(jù)，分析得到這一結(jié)論的理由：

＠由圖象中信息得出另一種物質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳較慢。請結(jié)合上表中信息，

分析得出該結(jié)論的理由：

＠通過以上探究與分析，小組同學(xué)設(shè)計了只用試管和膠頭滴管鑒別碳酸鈉溶液和稀鹽酸

的實驗。

實驗操作

未知溶液分別編號現(xiàn)象』x是稀鹽酸：：碳酸鈉溶液

為x、y，在試管中x是碳酸鈉溶液，y是稀鹽酸

加入適量X,用膠頭

滴管逐滴滴入y并

振蕩

9.(2021?長沙）為加深對酸的主要性質(zhì)的認識，通過實驗解釋生活中的一些現(xiàn)象。在學(xué)完

酸的化學(xué)性質(zhì)后，老師組織同學(xué)們憲成了以下實驗活動。

【實驗內(nèi)容與分析】

實驗一：按如圖1所示完成實驗。

酚配溶液

稀鹽酸

圖1

實驗二：往生銹的鐵釘中加入足量的稀鹽酸。

實驗三：往滴有酚猷的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸。

實驗四：往5.3克Na2C03粉末中加入足罹的稀鹽酸。

（l)實驗一中，觀察到石蕊溶液變色。

(2)實驗二中，觀察到溶液由無色變成黃色，一段時間后有氣泡產(chǎn)生，請解釋出現(xiàn)這兩

個現(xiàn)象的原因

(3)實驗三中，觀察到溶液由紅色變成無色，由此現(xiàn)象分析，反應(yīng)后所得溶液中，溶質(zhì)

成分的可能組合有（不考慮酚猷）（用化學(xué)式表示）。

(4)請計算，實驗四中理論上可以生成二氧化碳的質(zhì)量為克。

（可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-120-16Na-23CJ-35.5)

【應(yīng)用與拓展】

(5)結(jié)合以上實驗內(nèi)容，請設(shè)計實驗方案除去銅粉中混有的氧化銅，得到純凈的

銅

(6)小明在征得老師的同意后，繼續(xù)進行了如圖2所示實驗。

~2心｝2』仁稀鹽酸

振蕩、靜匣振蕩、靜匣

巨』1~2滴酚猷昌紅』』無色

AB

ABAB

圖2

由上述實驗可以得出氫氧化鈣的哪些性質(zhì)

10.(2021?鹽城）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，實驗是科學(xué)探究的重要手段。

(l)完成“探究某種鹽的性質(zhì)”實驗，填寫下表。

乙丙

試管序號甲

實驗操作酗/BaCh溶液稀鹽駿

L;;

十

實驗現(xiàn)象紅色溶液|白色沉淀無色氣體

實驗結(jié)論I該鹽是（選填"NaCl""Na2C03""Na2S04”)，其水溶液呈

性。

實驗解釋丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

實驗計算1全班同學(xué)完成試管乙實驗，共消耗質(zhì)謚分數(shù)為10.4％的BaCb溶液50g,

實驗后最多收媒到g白色沉淀。

(2)處理”CO2的實驗室制取與檢驗“實驗廢液。全班同學(xué)完成該實驗共產(chǎn)生1000g含

HCI廢液（固體已除，大理石中雜質(zhì)未參加反應(yīng)），不能直接排放。

【實驗方案】先測定廢液中HCI的質(zhì)量分數(shù)，再用熟石灰處理廢液至中性。

【實驗操作】

CD稱岱gNaOH固體，溶解，配制30g5％的NaOH溶液。

＠取lOOmL小燒杯，倒入20g廢液樣品，插入pH計測定溶液的pH,向廢液樣品中逐滴

加入5％的NaOH溶液。實驗過程中溶液pH變化如圖所示。

pH

016

NaOH溶液的質(zhì)量／g

＠投入g熟石灰處理剩余廢液（寫出計算過程）。

【實驗反思】有同學(xué)提出也可以根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性直接加熱廢液除去雜質(zhì)HCl，并得

到CaCl2。寫出你的觀點及理由：

1l.(2021?白銀）某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究氫氧化鈉的性質(zhì)，請你參與他們的探究。

【實驗過程與分析】

實驗lI實驗2I

實驗橾作NaOH;溶液稀硫酸;

卜一

實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象

實驗結(jié)論氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉不與硫酸反應(yīng)

(1)請寫出實驗l的實驗現(xiàn)象。

【實驗反思與拓展】

(2)實驗l發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)某同學(xué)認為實驗2的結(jié)論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入

幾滴酚猷溶液并振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由＿色變?yōu)闊o色，由此表明氫

氧化鈉與硫酸確實發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)由實驗2聯(lián)想到：把二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，它們是否發(fā)生

了化學(xué)反應(yīng)呢？（本實驗中忽略co計容于水）

O甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗方案，當(dāng)通過膠頭滴管滴加NaOH溶液時，觀察到

現(xiàn)象，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

氣球

CO

＠乙同學(xué)重新設(shè)計實驗方案：取NaOH溶液千試管中，通入少矗CO2,然后向所得溶液

中加入足檻稀鹽酸，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化

學(xué)反應(yīng)。

12.(2021?連云港）碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對其進行了探究。

(1)NaHC03可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由N曠和（填離子符號）構(gòu)成，

醫(yī)療上能用千治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO社

【查閱資料】

材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO廿比0-NaHC03!+NH忒l;

A

2NaHC03~Na2C03+C02t+H沁。

材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHC伍溶于水時吸收熱量，Na2C03溶于水時放出熱量。

【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計如圖1所示裝置制取NaHCO扣

COi溶70

f/氯化按

解60/

/溶液98

度50V

/g4-02/

夕氯化鈉pH

冰水30Z

207

＿匕＿＿碳酸氫鈉

10

飽和氛化鹽水（將氫氣-__

通入飽和食鹽水中至其020406080010203040

不再溶解后所得溶液）

溫度尼時間Is

圖1圖2圖3

反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。

(2)燒杯中冰水的作用是

(3)能進一步確認該白色固體是NaHC03的實驗方案是（須用到的儀器和藥

品：試管、溫度計、水）。

(4)如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60"C后無數(shù)據(jù)的原因可能是。

【性質(zhì)探究】

常溫下，取一定最的NaHCO葉容液千燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2

溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶

液的pH隨時間變化如圖3所示。

【查閱資料】

材料三NaHC03~容千水后，少量的HC03能同時發(fā)生如下變化：

變化＠：HC03-+H20一H2C03+0H勹

變化＠：HC03--co/-+H+0

材料四：溶液的酸堿性與溶液中W和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶

液中OH的數(shù)目大千擴的數(shù)目時溶液的pH>7,反之pH<7;單位體積溶液中所含的

W數(shù)目越大，溶液的pH越小。

【交流反思】

(5)NaHC03溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀

角度說明原因：

(6)根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。

a.pH<6.68時生成的無色氣體為CO2

b從0~30s,單位體積溶液中訂數(shù)目不斷增大

c不能用CaCh溶液鑒別Na2C03和NaHC03溶液

13.(2021?泰安）某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了金屈、酸、堿、鹽的知識后，對金屈鈉的性質(zhì)開展

了探究活動。

研究主題：鈉與水反應(yīng)、鈉在空氣中燃燒及其產(chǎn)物的性質(zhì)研究。

相關(guān)信息：

CD鈉貯存在煤油中

@2Na20計2C02一2Na2CO升02

@2Na202+2H沁-4NaOH+02t

?BaCh溶液pH=7

(I)實驗一：在盛有水的燒杯中滴入幾滴酚猷試液，把一塊綠豆大小的金屬鈉（用濾紙

吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮）投入燒杯中。觀察到鈉浮在水面上，熔化成

閃亮的小球且在水面上迅速游動，發(fā)出＂嘶嘶＂的響聲，反應(yīng)后溶液呈紅色。

CD從實驗現(xiàn)象可知，鈉的物理性質(zhì)有：A．固體；B．硬度??；C．密度比水??；D.。

＠燒杯中的溶質(zhì)除酚猷外還含有（填化學(xué)式）。

＠取少量燒杯中的溶液千試管中，然后向試管中滴加某溶液至紅色恰好消失（無其它現(xiàn)

象），所得溶液中溶質(zhì)不能與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則滴加的是（填化學(xué)式）

溶液。

(2)實驗二：另取一小塊鈉（如實驗一處理）放在石棉網(wǎng)上灼燒，金屈鈉燃燒并產(chǎn)生黃

色火焰，最后生成淡黃色固體Na2伍。將淡黃色固體霹置千空氣中，一段時間后變?yōu)榘?/p>

色粉末。同學(xué)們經(jīng)過討論，認為該白色粉末可能是：I.NaOH;II.Na2C03:III.。

為確定該白色粉末的成分，進行如下實驗：

實驗步驟7實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

O取少量白色粉末于試管綜合實驗現(xiàn)象判斷，此白色

中，加水溶解，滴加過量的粉末是Na2C03

溶液

＠靜止后，向上層清液中滴無明顯現(xiàn)象

加少謚溶液

_j_

14.(2022?祁江區(qū)校級一模）在復(fù)習(xí)“鎂及其性質(zhì)”時，化學(xué)興趣小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：

鎂在空氣中燃燒時，不僅能與氧氣反應(yīng)，還能與二氧化碳、氮氣反應(yīng)。同學(xué)們在老師指

導(dǎo)下展開了相關(guān)探究。

I鐵在中氣中燃燒

(1)鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀跟的白光，生成白色粉末狀固體。人們將鎂粉廣泛用于節(jié)

日焰火，主要是該反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為能。

【質(zhì)疑】鎂燃燒后得到白色粉末狀固體，為什么幾乎看不到淡黃色固體？

II．鎂在二氧化碳中燃燒（如圖l)

鎂條

二氧化碳

細沙

涅潤的

~I,,jr-.I鎂粉石蕊試

六工}-,.

豐－5商有酚臥

-,.``l,`的熱水

ABCD

圖2

(2)鎂在二氧化碳中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)壁有黑色物質(zhì)附著，該反應(yīng)屈千

反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。

(3)實驗可知：燃燒（填“一定”或“不一定”)需要氧氣，盛放金屈鎂的倉

庫著火，（填“能”或“不能”)使用二氧化碳滅火器滅火。

(4)甲同學(xué)認為：由千鎂也能與CO2反應(yīng)，所以不能用“鎂燃燒法”來粗略測定空氣中

氧氣含量，你贊成他的說法嗎？說明理由。

皿鎂在氮氣中燃燒

點燃

【資料】(D3Mg+N2~g3沁。

＠氮化鎂CM創(chuàng)沁）是一種淡黃色粉末，能與水反應(yīng)。

興趣小組同學(xué)設(shè)計如圖2實驗研究鎂在氮氣中的燃燒（假設(shè)各步反應(yīng)完全，僅考慮空氣

中的N2、02、CO2和水蒸氣，不考慮其它成分）。

(5)A中的現(xiàn)象是,B的作用是

(6)C中固體變成暗紅色，有大撇白煙，冷卻后有淡黃色粉末；D中液體變成紅色且有

白色沉淀，濕潤的紅色石蕊試紙變藍，冷卻后D中紅色褪去。寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程

式，該反應(yīng)（填”是”或“不是＂）復(fù)分解反應(yīng)。熱水的作用是：O使

產(chǎn)生的氣體全部逸出；?

(7)根據(jù)以上信息，24g鎂在足岱空氣中充分燃燒，得到固體質(zhì)岱可能為。

A.33.3g

B.35g

C.39g

D.40g

15.(2022?i肖鎮(zhèn)市校級一模）某化學(xué)興趣小組開展的酸、堿、鹽性質(zhì)系列探究活動。

【探究l】變色實驗

(1)將鹽酸加入到紫色石蕊溶液中，觀察溶液變?yōu)榧t色，將氫氧化鈉加入到無色酚猷溶

液中，溶液變成色。由此得出：酸、堿溶液能使指示劑變色。

(2)將碳酸鈉加入到無色酚猷溶液中，溶液變成紅色，說明碳酸鈉溶液呈性。

（填“酸”、"堿