高一化學(xué)2016-2017年1月質(zhì)檢真題解析

1771年建立了燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的。 75%溶 氫 分有機(jī)物，非金屬氧化物和氨氣。因此只有B選項(xiàng)屬于非電解質(zhì)。 B. 【解析】氯氣溶于水生成HClO，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌，故A正確；常溫不與鐵反CCaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2，故D正確。下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（相關(guān)，故A錯(cuò)誤；FeCl3溶液和NaOH溶液會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成紅褐色沉淀，不是膠體BC錯(cuò)誤；由于蛋白質(zhì)膠粒的帶電性質(zhì)，因此可以利用電泳分離蛋白質(zhì)混合物，故D錯(cuò)誤。下列說(shuō)法正確的是（CO2A錯(cuò)誤；鈉極易與氧氣和水等反應(yīng)，所以保存在密度能鑒別，C錯(cuò)誤；碳酸氫鈉受熱易分解，熱穩(wěn)定性差，D錯(cuò)誤。右下圖表示的物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系，的是（XYZABCD酸【解析】從上圖可以看出，X是Y的真子集（XY，YXX以外的其他類(lèi)應(yīng)，如用C還原Fe2O3Fe單質(zhì)，A錯(cuò)誤；膠體一定是分散系，分散系包括膠體、溶液和濁液，分散系一定是混合物，混合物包括分散系及散系，B正確；堿性氧化物一定是金屬氧化物，但是金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，金屬氧化物一定是氧化物，氧化物包括金屬氧化物和非金屬氧化物，C正確；含鹽及氧化物等，D正確。下列反應(yīng)可用離子方程式HOHH2O表示的是（NaHCO3溶液與NaOH溶液混合B.NaHSO4KOHC.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合D.【解析】HOHH2O代表的是一個(gè)由強(qiáng)酸（或其酸式鹽）與強(qiáng)堿中和生成水（且不產(chǎn)生其它沉淀、氣體）的反應(yīng)。A中NaHCO3是弱酸酸式鹽，C中沒(méi)有酸，D中的氨水是弱堿，因下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵–O2除去NaHCO3溶液中混有少量的CO32-、SO42-等，B錯(cuò)；C選項(xiàng)，二氧化碳與碳酸C正確；D選項(xiàng)，氯水有漂白性，會(huì)使pH試紙褪色，因此得不到準(zhǔn)確的測(cè)量結(jié)果，D錯(cuò)。下列各組離子能大量共存的是(4H+、Fe2+、SO2-、44Fe3+、K+、SO2-、4【解析】AFe2+ClO-A錯(cuò)誤；BH+與CH3COO-CH3COOHB錯(cuò)誤；CNa+、Ba2+、Cl-、絡(luò)合物而不能大量共存，故D10.下列變化需要加入氧化劑才可以實(shí)現(xiàn)的是) 【解析】根據(jù)題目，加入氧化劑，自身化合價(jià)應(yīng)該升高。ACl2ClO-而不需額外加入氧化劑；BC0價(jià)變成+4價(jià)，需要加入氧化劑；C選項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)；D選項(xiàng)S元素從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)需額外加入還原劑。故應(yīng)該選B。 16gO2和O3混合氣體中的氧原子數(shù)為【解析】A選項(xiàng)，16gO2和O3混合氣體中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量為n(O＝16g/16g?mol-1=1mol，故氧原子數(shù)為NA，A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)，未注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故體積和物質(zhì)的量之間不能直接轉(zhuǎn)化。另，NOO2混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)體積減小，所以準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，故不可用氣體摩爾體積進(jìn)行運(yùn)算。 ①M(fèi)g②N2③S④ B.②④C.②③④D.C，F(xiàn)e，Na；而Mg不能連續(xù)氧化。故選C。

【解析】該題目為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，1molKMnO4、O2、MnO2被還原成1mol，DKClO3和HCl1molKClO33molCl2，故D選項(xiàng)正確。 NaOHFe(OH)24Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3，此反應(yīng)是化合反檢驗(yàn)的是SO42-。NaOHNaHCO3固體混合物，質(zhì)量隨溫度變化關(guān)系如右下圖。下列說(shuō)法正確的是()AB段只發(fā)生NaHCO3NaHCO3可以發(fā)生分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3錯(cuò)誤！未找到源。Na2CO3+H2O↑+CO2↑；生成的CO2可以跟另一種固體（NaOH）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH過(guò)量時(shí)，固體的減重為H2O的質(zhì)量，在從圖像中可以看出，100攝氏度左右出現(xiàn)了BABBC段為兩段光滑的曲線，可以推知NaOH量不足。四個(gè)選項(xiàng)中：m(H2O)m(B)m(A1.8gm(NaOH)4.0g，B選項(xiàng)CNaHCO3ABNaHCO3的質(zhì)量和BC段發(fā)生反應(yīng)的NaHCO3Bm(NaHCO3，AB)8.4gBC段發(fā)生反應(yīng)的NaHCO3質(zhì)量可以通過(guò)最后生成的Na2CO3BC段生成的Na2CO3的質(zhì)量應(yīng)等CNa2CO3BNa2CO3m(Na2CO3，B)10.6g，m(Na2CO3，C)15.9g（由圖可知m(Na2CO3，BC)15.9g10.6g5.3g，可以求得m(NaHCO3，BC)=4.2g，易得到原混合物中選項(xiàng)D，150NaOH已被完全反應(yīng)，同時(shí)NaHCO3未完全分解，則此時(shí)固體為Na2CO3與NaHCO3的混合物，所以D正確。 2NHCl+Ca(OH)===CaCl+2NH↑+2H — 17．（10分 高能固氮B．生物固氮C．人工固氮D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g的N2體積 個(gè) gNO用2mol·L-1硝酸配制250mL0.2mol·L-1的稀硝酸，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、50mL量筒和 通過(guò)計(jì)算應(yīng)量取2mol·L-1硝酸mL，-左右且有催化劑存在的情況下用NH3把NO還原無(wú)色無(wú)毒氣體，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）250mL容量瓶 （4） mM

1428g/

=0.5mol，可知V=nVm0.5mol22.4Lmol250mL容量瓶；C濃V濃=C稀V稀，帶入可求得V稀=25.0mL；n根據(jù)V

18.（11分SO2是一種易溶于水的氣體，某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與Na2O2的反應(yīng)，回答下列問(wèn)①可用亞硫酸鈉和濃硫酸SO2，氣體發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 探究SO2Na2O2I①Y管 ②③取出Y④反應(yīng)后的YYNa2SO3Na2SO4Na2SO4，設(shè)計(jì)Y中固體中含有Na2SO4；若沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明Y①用亞硫酸鈉和濃硫酸SO2屬于固固常溫型，所以不需要加熱，故選B。硫酸濃度太小，水過(guò)多導(dǎo)致SO2大量溶于水難以逸出。燥處理，由于二氧化硫可以跟堿石灰反應(yīng)，所以選擇D裝置干燥，ef出。最后由于SO2 Na2SO4SO2-SO2-的干擾。所以取上述濾BaCl2Y中固體中含有Na2SO4；若沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明Y中固體中不含有Na2 “雙吸劑”中還原鐵粉吸收氧氣，該反應(yīng)過(guò)程中的氧化劑是氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為個(gè)。ⅠⅡⅢⅣ 4 4 ②Fe+2Fe3+===3Fe2+Fe+2H+=== ②使用過(guò)的“雙吸劑”FeFe2O3Fe2+恒則有2c(Fe2+)+2c(Ca2+)=2c(SO42-)，所以c(Fe2+)<c(SO42-)。 20.（13分 試劑

KCl

反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，該反應(yīng)中還 試劑X可 A.NaOH溶 B. C.FeCl2溶 溫 20.80.87.537.112.416.2 KIO31.00g樣品溶于蒸餾水并用硫酸酸-反應(yīng)時(shí)，共消耗12.00mlNa2S2O3溶液。其中涉及的反應(yīng)原理如下：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+I2I2+2Na2S2O3=2NaI+ ③4I-+4H++O2=2I2+化劑被還原得到還原產(chǎn)物，可知還原產(chǎn)物為0價(jià)的氯氣和負(fù)1價(jià)的KCl；2方程式為H++OH-=HO，屬于復(fù)分解反應(yīng)中的中和反應(yīng)；2尾氣為Cl2，氫氧化鈉和氯化亞鐵均可以處理尾氣；KH(IO3)2的溶解度受溫度影響較大，且隨著溫度升高而增大，所以從②根據(jù)化學(xué)方程式：KIO3+5KI+3H2S