人教版高中化學(xué)必修一高一第二章測(cè)試卷

高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作高一化學(xué)第二章測(cè)試卷班級(jí)姓名座號(hào)成績(jī)一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，其中不正確的是(

)。A．Na2CO3是堿B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽D．Na2CO3是碳酸鹽2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.干燥CuSO4B.CO2C.食鹽水D.Fe3.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A．得氧和失氧B．化合價(jià)的升降C．有無(wú)新物質(zhì)生成D．電子的轉(zhuǎn)移4．下列物質(zhì)屬于混合物的有（）。A．堿式碳酸銅B．鹽酸溶液C．苛性鈉D．硫酸銅晶體5.蘋果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素Ｃ，可以有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素Ｃ具有（）。Ａ.氧化性Ｂ.還原性Ｃ.堿性Ｄ.酸性6.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。A.2H2O2H2↑+O2↑B.HCl+NaOHNaCl+H2OC.CaCO3CaO+CO2↑D.Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O7．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）。A．膠體粒子直徑在1～100nm之間B．膠體粒子帶電荷C．膠體粒子不能穿過(guò)半透膜D．膠體粒子能夠發(fā)生聚沉8.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）。A.NaHCO3==Na++HCO3-B.K2CO3==K2++CO32-C.MgCl2==Mg2++2Cl—D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-9.下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（）。A．豆?jié){B．牛奶C．蔗糖溶液D．煙、云、霧10.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（）。A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)B．失去電子的物質(zhì)是還原劑C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑D.作氧化劑的物質(zhì)不能同時(shí)作還原劑11.在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）。A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-12.下列離子方程式正確的是（）。A.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+==Cu2++AgB.鈉與水反應(yīng)Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2OD.大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O13.下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.HCl→H2B.FeO→Fe2+C.SO2→SO3D.CO32-→CO214.鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng)：①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO===CuCl2+H2O③MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此鹽酸具有的性質(zhì)是（）。A．只有酸性B．只有氧化性C．只有還原性D．以上三種均具有15．下列各反應(yīng)中，產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是（）。①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無(wú)水硫酸銅加入醫(yī)用酒精中Ａ.②③①④B.③①②④C.③②①④Ｄ.①②③④二、填空題(本題包括6小題，共47分。)16.（6分）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的物質(zhì)是。

①氨水②蔗糖③燒堿④NH3·H2O⑤CO2⑥銅17.（８分）氯元素有多種化合價(jià)，其最高正價(jià)為＋７，最低化合價(jià)為。在微粒Cl2、Ｃl-、ＣlO-、ＣlO3-、ＣlO4-中，氯元素的化合價(jià)依次是，從氯元素的化合價(jià)角度分析，上述微粒中有還原性而無(wú)氧化性的是，有氧化性而無(wú)還原性的是。18.（12分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：

（1）鐵與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：離子方程式：

（2）鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：離子方程式：19.（6分）寫出下列離子方程式能表示的一個(gè)化學(xué)方程式：

（1）OH-+2H+==H2O

（2）2Ag++Cu==Cu2++2Ag20．（8分）高爐煉鐵的原理是用還原劑將鐵從其化合物中還原出來(lái)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ｆe2O3+3CO===2Fe+3CO2（1）此反應(yīng)中是氧化劑，是還原劑，具有氧化性，具有還原性。（2）標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）21.（7分）有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量白色固體加到足量的水中，得到白色沉淀，上層清液為無(wú)色。②向上述懸濁液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生。③取少量②的溶液滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：白色固體中一定含有，一定不含有，可能會(huì)有；上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。三、計(jì)算題（本題包括１小題，共8分）22.已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl（１）該反應(yīng)中被氧化的NH３和參加反應(yīng)的NH３的物質(zhì)的量之比為。（２）若有21.3gCl2參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的氨與被氧化的氨的物質(zhì)的量各為多少？（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cl35.5N14H1）高一化學(xué)第二章測(cè)試卷參考答案選擇題1.A2.A3.D4.B5.B6.A7.A8.B9.C10.B11.C12.D13.C14.D15.C填空題16.③④②⑤①⑥17.-10，-1，+1，+5，+7Ｃl-ＣlO4-18.略19.