2023年高中化學學業(yè)水平考試模擬試卷（共9份）含答案（含答案）

學業(yè)水平考試模擬試卷（一）

（時間:60分鐘滿分:100分）

可能用到的相對原子質量:H1C12016Na23S32Ba137

選擇題部分

一、選擇題I（本大題共15小題,每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中

只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.氯氣的分子式是（）

A.O2B.H2C.N2D.Ch

2.下列物品的主要成分屬于無機物的是（）

瀛

D.J.睛檬

A.聚丙烯B.聚碳酸酯C.二氧化氯

膠

3.蒸發(fā)氯化鈉溶液時，需要用到的儀器是（）

5.下列化合物中，在熔融狀態(tài)下能夠導電的是（）

A.H2OB.HC1C.NaClD.CO2

6.下列說法正確的是（）

A.PE（聚乙烯）材料因其無毒且易降解，廣泛用于食品包裝

B.“投泥潑水愈光明”中蘊含的化學反應是炭與灼熱水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體

C“一帶一路”被譽為現(xiàn)代“絲綢之路”。絲綢來自合成纖維,主要含C、H、0、N元素

D.“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，古人鑒別硝石（KNO3）與樸硝（NaNO3）的方法利用了二者化學性

質不同

+

7.工業(yè)上常用NaHSCh處理含CnO有的廢液,反應的離子方程式為5H+Cr2O^+3HSO3一

3+

2Cr+3SOi+4H2Oo下列判斷錯誤的是（）

A.氧化產物是SOfB.氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：3

C.CnC號表現(xiàn)了氧化性D.還原1molCnO打電子轉移3mol

8.下列化學用語表示正確的是（）

A.乙醇的結構式:C2H6。B.氯化氫的電子式:H+[C1：1

C.Mg2+的結構示意圖：O+i228D.CaCh的電離方程式:CaCb-Ca2++C%-

9.（2020~2021浙江麗水高二教學質量監(jiān)控）下列說法正確的是（）

A102和*03互為同位素

B.C3H8和2,2-二甲基丙烷互為同系物

C.C60和C70是具有相同質子數(shù)的不同核素

D.甲醇和甲醛互為同分異構體

10.下列化學方程式，能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是（）

A.2Na+MgCl2=2NaCl+MgB.MgCb（熔融）型/Mg+CI2T

高溫高溫

C.2MgO^=2Mg+O2TD.MgO+H2=Mg+H2O

11.下列說法正確的是（）

A.所有主族元素的最高正化合價數(shù)等于它的族序數(shù)

B.第VDA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加,得電子能力逐漸減弱

C.第IA、第IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

D.前三周期元素中共有非金屬元素12種

12.下列離子方程式的書寫正確的是（）

A.金屬鈉和水反應:Na+2H2O——Na++2OH+H2f

B.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣:C12+2OH--CIO-+CI+H2O

C.將少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2CIO-S0/+2HC1O

D.向碳酸氫鏤溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCOg+OH-CaCChl+HzO

13.用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液逐滴加入②中，預測現(xiàn)象與實際相符的是（）

立

飽和即

產

稀生

碳酸

大

B鹽量

氣

鈉溶泡

酸

液

砂

用

打

紙

濃無明

過

磨

C硝鋁顯現(xiàn)

的

酸條象

生

產

量

大

稀

棕

紅

硝銅片

D氣

色

酸體

14.（2020-2021浙江湖州高一期末）下列說法不正確的是（）

A.淀粉和纖維素都可以水解生成葡萄糖

B.通過油脂的皂化反應可以獲得高級脂肪酸鹽和甘油

C.向雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，雞蛋清會發(fā)生變性

D.煤的液化、氣化和干儲均屬于物理變化

15.下列說法正確的是（）

A.糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應

B.油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的

C.糖類、油脂、蛋白質都是高分子

D.油脂有油和脂肪之分，都屬于酯類

二、選擇題H（本大題共10小題,每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中

只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

16.一定條件下,“L密閉容器中放入1molN2和3moi中發(fā)生反應:N2+3H2—2NH3。下列選項中能

說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（）

A.C（N2）：C（H2）：C（NH3）=1：3：2

B.2V（H2）=3V（NH3）

C.單位時間內1個N=N斷裂的同時，有6個N—H斷裂

D.單位時間消耗0.1mol用的同時，生成0.2molNH3

17.研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池——鋰水電池（結構如圖），使用時

加入水即可放電。下列關于該電池的說法不正確的是（）

A.鋰為負極，鋼為正極

B.工作時負極的電極反應式為Li-e-Li+

C.工作時OH向鋼電極移動

D.放電時電子的流向:鋰電極一導線T鋼電極

18.化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是（）

一

選現(xiàn)象或事

項解釋

實

用鋁制容

常溫下，鋁與濃

A器盛裝濃

硫酸不反應

硫酸

氧化鋁可

B用作耐火氧化鋁熔點高

材料

液氨可用氨汽化時要吸

C

作制冷劑收大量的熱

“84”消毒主要成分是

D液可用于NaQO.具有強

環(huán)境消毒氧化性

19.下列說法正確的是（）

A.澳化鈣（CaBrz）中存在離子鍵和共價鍵

B.金剛石和C60熔化過程中破壞微粒間的作用力相同

C.常溫常壓下，氣態(tài)單質分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

D.液氯與水的反應需要克服分子間作用力和共價鍵

20.工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的化學方程式為CO2+3H2-CH3OH+H2O,已知該反應是放熱

反應。下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是（)

EE液態(tài)產物E

反應物聞電液態(tài)產物氣態(tài)產物

態(tài)產物

反應物反應物_

、液態(tài)產物氣態(tài)產物液態(tài)產物

反應過程反應過程反應過程反應過程

ARCD

21.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下,11.2LH2O中含有H-O數(shù)目為NA

B.常溫常壓下,15g甲基（一CH3）所含的電子數(shù)為9NA

C.6.4gSO2和1molO2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.2M

1

D.0.1mol.L-的NaCl溶液中,Na*的離子數(shù)目為O.INA

22.一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCOCL（g）發(fā)生反應:C0Cb（g）=C12（g）+C0（g）反應

過程中測得的有關數(shù)據(jù)如下表:

t/s)2468

/7(Ch)/mol1)0.3()0.390.400.40

下列說法不正確的是（）

A.使用催化劑能夠改變反應速率

B.達至U6s時，反應停止，不再進行

C.在8s時，反應容器中各物質的濃度不再發(fā)生變化

D.生成Cl2的平均反應速率:0~2s內的平均速率比2~4s的平均速率大

Cl2空氣S02水溶液Ch

II

警麗卜麻麗T吸收塔卜所葉I工業(yè)溟I

____________________

-----TMg（0H）2|鹽咚嚼型T無水MgCkHMg|

23.利用海水提取澳和鎂的一般過程如圖所示，下列說法正確的是（）

A.工業(yè)澳中含少量C12,可用NaOH溶液除去

B.工業(yè)上常利用電解MgCb溶液冶煉金屬鎂

C.富集浪元素過程中,空氣吹出法利用了澳易揮發(fā)的性質

D.若提取1molBn,至少需要44.8L的Cl2

24.下列實驗方案中不能確定試樣xNa2co3）NaHCCh的組成的是（）

A.取ag混合物充分加熱，質量減少bg

B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒，得到6g固體

C.取ag混合物與足量氫氧化鈉溶液充分反應，得到bg溶液

D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經干燥后用堿石灰吸收，質量增加方g

25.某固體混合物可能由NaCl、NECl、NaBr、Na2cO3、Na2so3、Na2sO4中的一種或幾種組成，準

確稱取4.7g該固體混合物進行如下實驗（所加試劑均足量，氣體體積已折算成標準狀況）：

L氣體：448mL

固體NaOHji溶液,a巾uc廣閂色沉淀1：6.63g西白色沉淀2：4.66g

△L*溶液1BaCh+l%。?

?溶液2跡四也、白色沉淀3

根據(jù)實驗結果，下列有關說法正確的是（）

A.原固體混合物中是否含有NaCl無法確定

B.原固體混合物中必含有NHQ、Na2co3、Na2SO4

C.“溶液2T白色沉淀3”的操作對混合物組成測定無作用

D.若溶液I中只加BaCL,則生成白色沉淀的質量必小于6.63g

非選擇題部分

三'非選擇題（本大題共5小題，共40分）

26.（8分）（1）寫出下列物質的化學式:①鋼餐::②漂白粉的有效成分:。

（2）寫出木炭與濃硫酸共熱時發(fā)生反應的化學方程式:

27.（8分）已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，有機化合物B也可以用含糖

類、淀粉（F）較多的農作物為原料，在一定條件下得到。現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物

質E,其合成路線如右圖所示。

請回答下列問題：

(1)寫出F的分子式:。

(2)請寫出反應⑥的化學方程式:。

(3)下列有關說法正確的是。

CHZ—OH

I

CH—OH

I

A.物質A可能通過加成反應得到EB.物質B和甘油(CH2OH)互為同系物

C.一定條件下,A可被直接氧化為DD.E的同分異構體中能與NaOH反應的有且僅有3種

28.(8分)某黃色礦物中主要成分X僅含三種元素，不含結晶水，某研究小組為了探究X的組成和性質,

設計并完成了如下實驗：

|紅棕色固體E卜-

注:適量代表該試劑恰好完全反應

(1)固體X中所含元素有Fe、S和，其化學式為:

(2)F-G的總離子方程式(只寫一步)是，該反應的還

原劑是.

29.(8分)二氧化氯(CIO》是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生

爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。某小組按照以下實驗裝置制備C1O2并驗證其某些性質。

請回答下列問題：

(1)通入氮氣的主要作用有2個,分別是;

(2)A中的硫酸有時也可以用濃鹽酸代替，實驗過程中同時還大量生成另一種有色氣體單質，寫出化學

方程式:。

加(沉淀)/g

3.94

0H鹽酸）/mL

30.(8分)取8.54g含有Na2co3、NaOH,Ba(NC)3)2的固體混合物溶于足量水中，向反應后的試管中逐

滴滴加LOOmoll」的鹽酸，加入鹽酸的體積和沉淀質量的關系如圖所示。

(1)混合物中Ba(NCh)2的物質的量至少為.moL

(2)x的最大值為

參考答案

學業(yè)水平考試模擬試卷(一)

1.D解析氯元素的符號是C1,氯氣屬于雙原子分子，即氯氣的分子式為Cb,故選D。

2.C解析制口罩的聚丙烯是合成有機高分子化合物，故A錯誤;制防護鏡的聚碳酸

酯是合成有機高分子化合物，故B錯誤;用于消毒的二氧化氯是氯元素的氧化物,屬于無

機物，故C正確;制醫(yī)用手套的丁崎橡膠是合成有機高分子，故D錯誤。

3.D解析蒸發(fā)時需要下列儀器和用品:蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵

圈)、石棉網(wǎng)，故選D。

4.D解析燒爐的過程中有燃燒反應。

5.C解析熔融狀態(tài)下能夠破壞離子鍵不能破壞共價鍵,使離子化合物電離出自由

移動的陰陽離子，所以熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物一定是離子化合物。HzO中只含

H—0共價鍵，為共價化合物，故A不選;HC1中只含H—C1共價鍵，為共價化合物，故B不

選;NaCl中只含鈉離子與氯離子之間的離子鍵，為離子化合物，故C選;C02中只含C、0

之間的共價鍵，為共價化合物，故D不選。

6.B解析聚乙烯材料無毒可用于食品包裝，但聚乙烯不易降解，引起的環(huán)境問題是

“白色污染”,A項錯誤;“投泥潑水愈光明”指高溫下把水滴到炭火上,C與H2O(g)反應生成

CO和H2,反應的化學方程式為C+H2O(g)^CO+H2,CO和田都是可燃性氣體,B項正確;

絲綢的主要成分是蛋白質,主要含C、H、0、N元素，但絲綢來自天然纖維中的蠶絲,C

項錯誤;鑒別硝石(KN03)與樸硝(NaNCh)的方法是焰色試驗，焰色呈紫色的為硝石,焰色試

驗體現(xiàn)的是物理性質,D項錯誤。

3+

7.D解析在反應5H++Cr2O外3HS0&-2Cr+3S0i-+4H2O中,HSO&中S元素的化

合價由+4價升高到+6價，為還原劑,生成的SO充為氧化產物，故A正確;由方程式可

知,CuO歹中Cr元素的化合價由+6價降低到+3價，為氧化劑,HSOg中S元素的化合價由

+4價升高到+6價，為還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比是1:3,故B正

確;CnO臺中Cr元素的化合價由+6價降低到+3價，為氧化劑,表現(xiàn)了氧化性，故C正

確;Cr2。于中Cr元素的化合價由+6價降低到+3價，所以還原1molCnO歹，電子轉移1

molx(6-3)x2=6mol,故D錯誤。

HH

II

H-C—C—O—II

8.C解析乙醇的分子式為C2H60,結構式為HH，故A錯誤;氯化氫為共價

化合物，電子式為H：CI,故B錯誤;鎂原子失去2個電子形成鎂離子,鎂離子核外有2個電

、、

子層，最外層電子數(shù)為8,鎂離子的結構示意圖為0+1228,故C正確;氯化鈣是離子化合

JJ

物，在溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出鈣離子和氯離子,電離方程式為CaCh—Ca2++2C1-,

故D錯誤。

9.B解析石02和16。3是單質分子10和16。互為同位素，故A錯誤;c3H8和2,2-二

甲基丙烷,結構相似、分子組成相差2個CH2,所以互為同系物，故B正確;C60和C70是同

素異形體，故C錯誤;甲醇分子式是CH4。,甲醵分子式是C2H6。,分子式不同，不互為同分

異構體，故D錯誤。

10.B解析鈉的金屬性強于鎂,但鈉比鎂貴重，工業(yè)操作要求經濟價值較高,所以工

業(yè)上不通過反應2Na+MgCb—2NaCl+Mg冶煉金屬鎂,A項錯誤;鎂是活潑的金屬，工業(yè)

上通過電解熔融的氯化鎂冶煉鎂:MgCb（熔融）處Mg+CLT，B項正確;氧化鎂很穩(wěn)定，高溫

很難分解,C項錯誤;氫氣不能從氧化鎂中置換出單質鎂,D項錯誤。

11.B解析主族元素中0元最高正價、F無正價,A項錯誤;第IA族（H除外）、第

IIA族元素的陽離子應該與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布（氫

元素除外）,C項錯誤;前三周期元素中共有非金屬元素13種（H、He、B、C、N、0、

F、Ne、Si、P、S、Cl、Ar）,D項錯誤。

12.B解析鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H20—2Na++2OH+H2T，A錯誤;用氫

氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式為C12+2OH—C10+Cl+H20,B正確;將少量S02氣

體通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應,反應的離子方程式為CIO+H2O+SO2—

2H++C1-+S0么C錯誤;向碳酸氫鍍溶液中加入足量石灰水，反應生成碳酸鈣沉淀、一水合

2+

氮和水，正確的離子方程式為NH^+Ca+HC03+20H--CaCO31+H2O+NH3H2O,D錯

'X3

i天o

13.C解析二氧化鎰與濃鹽酸反應需要加熱,常溫下不反應，故A錯誤;鹽酸先與碳

酸鈉反應生成碳酸氫鈉,后與碳酸氫鈉反應生成氣體，則現(xiàn)象不符合實際，故B錯誤;常溫

下,A1遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則現(xiàn)象合理，故C正確;稀硝酸與銅反應生成無色的NO氣體，不

是紅棕色的N02氣體，則現(xiàn)象不符合實際，故D錯誤。

14.D解析淀粉和纖維素都可以水解生成葡萄糖，故A項正確;油脂在堿性條件下

的水解反應稱為皂化反應，通過油脂的皂化反應可以獲得高級脂肪酸鹽和甘油，故B項

正確;雞蛋清的主要成分為蛋白質，向雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，雞蛋清會發(fā)生變性，

故C項正確;煤的液化、氣化和干儲均屬于化學變化，故D項錯誤。

15.D解析糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應,A不正確;蛋白質還含有N、S、P等

元素,B不正確;油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，不是高分子,C不正確;油脂包含油和

脂肪,都屬于酯類,D正確。

16.C解析根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率

相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注

意,選擇判斷的物理量隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆

反應到達平衡狀態(tài)。c(N2)：C(H2)：C(NH3)=1：3:2,并不能說明濃度不變，所以不一定

是平衡狀態(tài)，選項A錯誤;未體現(xiàn)正、逆反應速率的關系，選項B錯誤;單位時間內1個

N三N斷裂,等效于6個N—H形成,同時有6個N—H斷裂，所以正、逆反應速率相等，反

應達平衡狀態(tài)，選項C正確;只要反應發(fā)生就符合單位時間消耗0.1molN2的同時生成

0.2molNH3,選項D錯誤。

17.C解析電池以金屬鋰和鋼為電極材料,LiOH為電解質，因為鋰的活潑性比鐵的

強,所以鋰為負極，鋼為正極,A正確;鋰水電池中，鋰是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應:Li-

e-——Li+,B正確;原電池中,陰離子移向原電池的負極，即放電時OH響鋰電極移動,C錯誤;

放電時電子流向為負極一導線一正極，即鋰電極—導線-鋼電極,D正確。

18.A解析常溫下，鋁遇濃硫酸會被氧化產生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬

的進一步反應，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此常溫下可以用鋁制容器盛裝濃硫酸,A錯誤;氧化鋁

是離子化合物，由于離子鍵鍵能大，所以斷裂消耗的能量大，因此物質的熔點高，所以氧化

鋁可用作耐火材料,B正確;氮汽化時要吸收大量的熱,使周圍環(huán)境溫度降低，因此液氨可

用作制冷劑,C正確;“84”消毒液主要成分是NaClO,該物質具有強氧化性,因此可用于環(huán)

境消毒,D正確。

19.D解析淡化鈣(CaB⑵只存在離子鍵，故A錯誤;C60熔化克服分子間作用力、金

剛石熔化克服共價鍵，故B錯誤;氫氣中氫原子最外層都滿足2電子結構，故C錯誤;液氯

與水的反應有共價鍵斷裂，需要克服分子間作用力和共價鍵，故D正確。

20.A解析放熱反應的反應物總能量高于生成物總能量，同一物質,氣態(tài)變成液態(tài)

放出熱量，所以氣態(tài)產物能量高于液態(tài)產物能量，綜上所述,A圖像符合。

21.B解析標準狀況下，水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，選

項A錯誤;15g甲基的物質的量為1mol,lmol甲基中含有9mol電子，所含有的電子數(shù)

是9NA,選項B正確;SO2與02的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化為產物，故6.4g

SO2反應時轉移電子數(shù)小于0.2NA,選項C錯誤;0.1mol-L-'的NaCl溶液中,Na.與Cr的濃

度為0.1molLl未告訴溶液體積，無法計算離子數(shù)目，選項D錯誤。

22.B解析使用催化劑能夠加快或減慢化學反應速率,A選項正確;反應達到6s

時,C12的物質的量不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，但是反應為動態(tài)平衡，反應沒有停

止,B選項錯誤;平衡后各組分的濃度不再發(fā)生變化,C選項正確;由于隨著反應的進行，反

應物的濃度越來越小，反應速率會越來越慢，所以生成Ch的平均反應速率:0~2s內的平

均速率比2~4s的平均速率大,D選項正確。

23.C解析由于Bn能與NaOH溶液反應,因此用NaOH溶液吸收Cb的同時,Bn

也被吸收,A錯誤;鎂是活潑的金屬，工業(yè)上常用電解熔融的MgC12冶煉金屬鎂，惰性電極

電解MgCh溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂,B錯誤;澳易揮發(fā)，因此在富集澳元素的過

程中,可以使用空氣吹出法,C正確;溶液酸化之后得到的濾液中B『與氯氣發(fā)生反應，生成

1molBn,需要1molCb,然后1molBn在吹出塔富集，并在吸收塔中被SO2還原成2moi

Br,然后在蒸愉塔中Cb再次將2moiB「氧化成1molB「2,因此整個過程若提取1mol

Bn,至少需要2mol氯氣，標準狀況下的體積為44.8L,D錯誤。

24.C解析NaHCCh受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利

用差量法即可確定試樣xNa2cCh,NaHCCh的組成，故A不符合題意;Na2CO3和NaHCCh

均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以8g固體是氯化鈉，利用守恒法可確定

試樣xNa2cO3-yNaHCO3的組成，故B不符合題意;混合物與足量的NaOH溶液充分反應，

只得到溶液質量,無法確定試樣xNa2c03-yNaHC03的組成，故C符合題意;混合物與足量

稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體經干燥后是二氧化碳,即堿石

灰增加的質量是二氧化碳的質量，能確定試樣xNa2co3-yNaHCO3的組成，故D不符合題

意。

25.A解析固體中加入氫氧化鈉溶液產生氣體，氣體是氨氣，物質的量是0.02mol,

因此一定存在氯化錠且物質的量是0.02mol;溶液1中加入氯化領和雙氧水，生成的白色

沉淀1,加入鹽酸沉淀部分溶解，說明白色沉淀是硫酸鎖和碳酸鎖的混合物,因此一定存在

碳酸鈉，亞硫酸鈉和硫酸鈉至少有一種。碳酸領的質量是6.63g-4.66g=1.97g,物質的量

是0.01mol,即碳酸鈉是0.01mol;硫酸領是4.66g,物質的量是0.02mol;溶液2中加入硝

酸酸化的硝酸銀溶液產生白色沉淀是氯化銀，因此一定不存在淡化鈉。氯化餒和碳酸鈉

的質量之和是0.02molx53.5g-mol^+O.Olmolxl06g-mol'=2.13g,剩余固體的質量是4.7

g-2.13g=2.57g,根據(jù)硫酸根守恒可知如果全部是亞硫酸鈉應該是0.02molxl26g-mol-

'=2.52g,如果全部是硫酸鈉質量是0.02molx142g-mol"=2.84g,所以一定存在亞硫酸

鈉。由于不能確定是否存在硫酸鈉，所以原固體混合物中是否含有NaCl無法確定,A正

確;原固體混合物中必含有NHtCl、Na2co3、Na2so3,B錯誤;“溶液2T白色沉淀3”的操

作對混合物組成測定有作用,即排除了淡化鈉,C錯誤;由于不能確定物質的具體組成比

例，因此若溶液1中只加BaCb,則生成白色沉淀的質量不一定小于6.63g,D錯誤。

26.答案(l)BaS04Ca(C10)2

(2)C+2H2so4(濃)ACO2T+2SO2T+2H2O

27.答案(1)(C6HIO05)?

(2)C6Hl2O6一定條件-2CH3cH2OH+2co2T(3)AC

解析由已知可得,A為乙烯、B為乙醇、F為淀粉、E為乙酸乙酯;結合流程,C為乙

醛、D為乙酸、G為葡萄糖。(1)F為淀粉，分子式為(C6H10O5)“。(2)反應⑥為葡萄糖轉

化為乙醇,反應的化學方程式為C6Hl2。6一定條件》2cH3cH2OH+2c。21。(3)乙烯與乙酸在

催化劑作用下可加成生成乙酸乙酯，故A正確;乙醇和甘油都屬于醇類物質，但不是同系

物,B錯誤;乙烯在催化劑作用下可被氧氣氧化成乙酸,C正確;乙酸乙酯的同分異構體中，

屬于酯和疑酸的均能與NaOH反應,其中丙酸甲酯1種、甲酸丙酯2種，還有丁酸2種，

故D錯誤。

28.答案(l)CuCuFeS2

⑵2so2+O2+4OH-2so寧+2H2OS02

解析根據(jù)圖中可知:溶液B為綠色,則含有二價鐵離子，固體D為紫紅色，則D為銅

單質，銅元素對應原子的物質的量為o]mol;固體E為紅棕色,E為Fe2O3；加入

646g”moi

BaCb生成白色沉淀，應該為BaSCU,混合氣體中有二氧化硫和氧氣,硫元素對應原子的物

466g

質的量為一1=o.2mol,鐵元素的質量為18.4g-6.4g-0.2gx32g-mol"=5.6g,鐵元素

233gmol

原子的物質的量為(1)根據(jù)元素守恒和分析知，固體X中所含元素有

56gmolmolo

Fe、S和Cu,Cu、Fe和S的物質的量比為0.1：0.1：0.2=1：1：2,所以化學式為

CuFeS2；(2)F—G中涉及二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氧氣反應生

成硫酸鈉，總離子方程式是2so2+O2+4OH—2S0f+2H20,該反應中S02中硫元素的化

合價升高，所以還原劑是SO2o

29.答案(1)一是可以起到攪拌作用,二是氮氣保護，稀釋C102的濃度，防止爆炸

(2)2NaC103+4HCl—2NaCl+C12T+2ClO2T+2H2O

解析該實驗為制備C102并驗證其某些性質的實驗,A為NaC103和H2O2在酸性條

件下制備C102的裝置,B為防倒吸裝置,C為驗證C102是否溶于水,D為尾氣處理裝置。

(1)由于C102與空氣混合時，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸，通入氮

氣既可以起到攪拌作用，又可以作保護氣，稀釋C102的濃度，防止爆炸;(2)A中的硫酸有時

也可以用濃鹽酸代替，實驗過程中同時還大量生成另一種黃綠色氣體C12,發(fā)生的化學方

程式為2NaC103+4HCl—2NaCl+CbT+2C102T+2H2O。

30.答案(1)0.0200(2)300(有效數(shù)字錯誤扣1分)

解析(1)根據(jù)題中圖像可知,BaCCh的質量為3.94g,/?(BaC03)=^|^pT=0.0200

mol,所以混合物中Ba(NO3)2的物質的量至少為0.0200mol;⑵由發(fā)生反應的化學方程

式:Na2co3+2HC1-2NaCl+H2O+CO2T，NaOH+HCl-NaCl+HzO,計算可得相同質量的

Na2co3、NaOH,消耗鹽酸較多是NaOH,當x為最大值時,Na2c。3的質量最小，此時

NaOH的質量為8.54g-(0.0200molxl06g-mol'+0.0200molx261g-mol")=1.20g,即

/?(NaOH)=0.0300mol,消耗0.0300molNaOH所需1.00mol-f1的鹽酸的體積為30.0

mLo

學業(yè)水平考試模擬試卷（二）

（時間:60分鐘滿分:100分）

可能用到的相對原子質量:H1C12016Fe56

選擇題部分

一、選擇題I（本大題共15小題,每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中

只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

L氯氣的分子式是（）

A.Ne2B.He2C.HeD.Ne

2.屬于人工合成高分子材料的有機化合物的是（）

A.足球烯B.尿素C.聚乙烯D.棉花

3.水餃是中華傳統(tǒng)美食。下列制作水餃的主要過程中，包含過濾操作的是（）

4.下列能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的氣體是（）

A.CO2B.CkC.NHjD.HCI

5.下列物質中，能夠導電且為電解質的是（）

A.CuB.熔融的MgCl2C.KNO3晶體D.鹽酸

6.溶液、膠體和乳濁液或懸濁液這三種分散系的本質區(qū)別是（）

A.是否有丁達爾現(xiàn)象B.是否能通過濾紙

C.分散質粒子的大小D.是否均一、透明、穩(wěn)定

高溫

7.已知反應4CuOJ2C112O+O2T，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合價均為-2價。關于該反應的敘

述正確的是（）

A.O2是還原產物B.銅元素被還原，氧元素部分被氧化

C.Cu2O是氧化產物D.該反應中每生成1個Ch,則轉移2個電子

8.（2020-2021浙江湖州高一期末）下列表示正確的是（）

、、、

Af2-的離子結構示意圖：0+16288B.乙醇的結構式:C2H6。

H：N：Hcr

CNH4cl的電子式:Lii.D.四氯化碳的球棍模型:0

9.下列說法不正確的是（）

A"C可用于考古斷代，與12c互為同位素

OD

B.富勒烯包括Cso、C70、C.等碳單質,它們互為同素異形體

C.甲烷、乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構體

CH2OH

CHOHCHOH

II2

D.CH20n和CTLon的性質相似，但它們不是同系物

10.下列說法中不正確的是（）

A.金屬的冶煉原理,就是運用氧化還原反應原理，在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來

B.冶煉金屬時,必須加入一種物質做還原劑

C.金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),一定是被還原

D.金屬單質被發(fā)現(xiàn)和應用得越早，其活動性一般越弱

11.X.Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內

層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（）

FFTI

\m

A.可以形成化合物ZY3B.非金屬性:Z>Y

C.最高化合價:Z>XD.Y和W形成的單質都有較強的氧化性

12.（2020-2021浙江麗水高二教學質量監(jiān)控）下列反應的方程式不正確的是（）

+

A.向NaClO溶液中通入少量SO2：C1O+H2O+SO2=C1+S0j+2H

B.向碳酸鈉溶液中加入少量的苯酚:CO會+C6H5OH—P6H5O+HCO3

C.向NaHSCU溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SOf沉淀完全:Ba2++OH+H++SO亍——BaSCUJ+HzO

D.電解精煉銅的陰極反應式:Cu2++2e~Cu

13.某小組設計如圖所示裝置（夾持裝置略去），在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列

說法不正確的是（）

A.③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水

B.應先向③中通入足量N%,再通入足量C02

C.③中反應的離子方程式為NH3+CO2+H2O-NH^+HCOg

D.裝置①也可用于制取H2

14.下列說法正確的是（）

A.相同物質的量的甲烷和氯氣反應,生成的有機物只有一氯甲烷

B.相同質量的乙烯和乙醇完全燃燒時，消耗氧氣的量相同

C.乙烯能使溪水和酸性KMnCU溶液褪色,兩者的反應類型不同

D.石油分儲得到的汽油和裂化汽油都可以與Bn發(fā)生加成反應

15.下列說法正確的是（）

A.油脂皂化反應得到高級脂肪酸與甘油

B.油脂、蛋白質均可以水解,水解產物含有電解質

C.蛋白質是天然高分子，可在體內轉化為氨基酸，這個過程稱為蛋白質變性

D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱一段時間。然后加入過量NaOH溶液，再滴入幾滴碘水，溶液未變

藍,說明淀粉已完全水解

二、選擇題H（本大題共10小題,每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中

只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

16.對于可逆反應M+3N=2Q達到平衡時，下列說法正確的是（）

A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了Q

C.反應混合物各組分的濃度不再變化D.反應已經停止

17.氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600~700℃）,具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點。氫

氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導電的作用

B.負極反應式為H2-2e+CO|-=CO2+H2O

C.電子流向是:電極a-負載-電極b-熔融碳酸鹽-電極a

D.電池工作時,外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2g02

18.下列有關藥物的知識不正確的是（）

A.抗生素可以抵抗所有細菌的感染，所以可以大量使用

B.因為腸溶衣在堿性腸液下溶解才能發(fā)揮藥效，所以腸溶片不可嚼碎服用

C.可自行購買標有“OTC”的非處方藥

D.胃酸過多且有胃潰瘍的病人可服用A1（OH）3

19.下列說法正確的是（）

A.二氧化硅，碳化硅和金剛石中只存在共價鍵，都是共價化合物

B.CCL和NaCI兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

C.NH3溶于水，既有共價鍵的斷裂，也有共價鍵和離子鍵的形成

D.醋酸鈉溶于水，破壞了離子鍵和共價鍵

20.有關氮元素轉化的反應有:反應LN2+O2-2NO;反應2,2NO+2co——N2+2CO"能量變化如圖所

示。下列說法正確的是(

反應2

A.反應1是化合反應，反應2是置換反應B.反應1是吸熱反應，反應2是放熱反應

C.反應1是放熱反應，反應2是吸熱反應D.反應1和2都既是氧化還原反應又是離子

反應

21.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.64gSO2含有原子數(shù)為3NA

B.lmolL-1的氯化鈉溶液中,所含離子數(shù)為NA

C標準狀況下,11.2L乙醇所含分子數(shù)為0.5必

D.在反應中』mol鎂轉化為Mg2+后失去的電子數(shù)為NA

22.已知反應2X(g)—Y(g)+Z(g),為研究影響該反應速率的因素，在不同條件下進行4組實驗,Y、Z

的起始濃度為0,反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是()

A.若實驗②、④只改變一個條件,則由實驗②、④得出結論:升高溫度，化學反應速率加快

B.若實驗①、②只改變一個條件,則由實驗①、②得出結論:增大反應物濃度，化學反應速率加快

C若實驗②、③只改變一個條件,則實驗③使用了催化劑

D.0-10min內，實驗③的平均速率u(Y)=0.04molL-'min1

23.通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列實驗操作、

現(xiàn)象和解釋或結論不正確的有()

一

序

號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論

用大理石和稀硝酸反應制取CCh氣

出現(xiàn)白色沉H2co3的酸性比

體，將制得的氣體立即通入一定濃度

淀HuSiCh的酸性強

的NazSiCh溶液中

放出刺激性

向某溶液中加入濃NaOH溶液后微原溶液中一定含

2氣味氣體且

熱，用藍色石蕊試紙檢驗產生的氣體有NH：

試紙變紅

少量鋁熱劑(只有一種金屬氧化物)溶

出現(xiàn)藍色沉鋁熱劑中可能含

3于足量稀鹽酸后,分兩份，再分別滴加

淀和