高考化學實驗專題復習教材?？紝嶒灴偨Y

高考化學實驗專題復習教材?？紝嶒灴偨Y高考化學實驗專題復習教材?？紝嶒灴偨Y高考化學實驗專題復習教材?？紝嶒灴偨Y教材?？紝嶒灴偨Y一.混淆物的分別和提純1、過濾1）定義：分別不溶于液體的固體和液體的混淆物。2）裝置及操作要領：2、蒸發(fā)1）定義：將溶液濃縮、溶劑汽化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。2）裝置及操作要領：——玻璃棒的作用：攪拌。加熱蒸發(fā)皿使液體蒸發(fā)時，要用玻璃棒攪拌，防備局部溫度過高，造成液滴飛濺———蒸發(fā)皿可直接加熱，盛液量不超出其容積的2/3--———當蒸發(fā)皿出現(xiàn)許多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干（3）蒸發(fā)過程中的兩種結晶方式：①蒸發(fā)結晶：經(jīng)過減少溶劑而使溶液達到過飽和，進而析出晶體，如除掉NaCl晶體中混有3的KNO.②冷卻結晶：經(jīng)過降溫而使溶質(zhì)溶解度降低，進而析出晶體，如除掉KNO晶體中混有的NaCl。3.蒸餾1）定義：利用混淆物中各組分的沸點不一樣，除掉難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。2）儀器裝置：3）注意事項：①溫度計的水銀球與蒸餾燒瓶支管口下沿平齊；②加沸石（或碎瓷片）；③冷凝水“低進超出”；④不行蒸干4、萃取和分液1）定義：用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所構成的溶液中提拿出來的方法叫做萃取。將萃取后兩種互不相溶的液體分開的操作，叫做分液。2）操作方法：①將要萃取的溶液和萃取劑挨次從分液漏斗上口倒入，其量不超出分液漏斗容積的

2/3，蓋好玻璃塞進行振蕩。②振蕩時右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒轉過來振蕩，

使兩種液體充分接觸；振蕩后翻開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。③將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置，待液體分層后進行分液，分液時基層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。（3）采納萃取劑時一定知足的3個條件：①萃取劑與原溶劑（一般是水）互不相容。②萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反響。③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠大于其在原溶劑（一般是水）中的溶解度。5、重結晶1）定義：將晶體溶于溶劑或熔融此后，又從頭從溶液或熔體中結晶出來的過程。2）實驗操作：①將需要純化的化學試劑溶解于沸騰或湊近沸騰的適合溶劑中；②將熱溶液趁熱過濾，以除掉不溶的雜質(zhì)；③將濾液靜置，使其遲緩冷卻結晶；④濾出晶體，必需時用適合的溶劑清洗晶體。3）正確地選擇重結晶的溶劑：①不與產(chǎn)品發(fā)生化學反響；②高溫時，產(chǎn)品在溶劑中的溶解度較大，而在低溫時則很??；③雜質(zhì)的溶解度或是很大（欲純化的試劑結晶析出時，雜質(zhì)留在母液中）或是很?。s質(zhì)在熱過濾時被除掉）；④沸點不宜太高，免得該溶劑在結晶和重結晶時附著在晶體表面而不易被除盡。二．配制必定物質(zhì)的量濃度的溶液1、步驟：（1）計算（2）稱量（3）溶解（4）轉移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉移（5）清洗（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1—2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標簽：標簽上注明藥品的名稱、濃度。配制過程表示圖：2、所用儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管3、注意事項：容量瓶：只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規(guī)格，只好配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（此外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）常有的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶一定注明規(guī)格。(3)容量瓶查漏方法：向容量瓶內(nèi)加少許水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）偏差剖析因變量可能惹起偏差的一些操作n/molV/L-1c/mol.L天平砝碼已生銹增大不變偏大用量筒量取需稀釋的溶液增大不變偏大時仰望讀數(shù)定容時俯視容量瓶刻度線不變減小偏大溶液未冷卻就轉入容量瓶不變減小偏大進行定容砝碼殘破減小不變偏小藥品和砝碼地點顛倒（使減小不變偏小用游碼）沒有清洗燒杯減小不變偏小定容時仰望容量瓶刻度線不變增大偏小溶質(zhì)已潮解或含有其余雜減小不變偏小質(zhì)定容搖勻后又加蒸餾水不變增大偏小用量筒量取需稀釋的溶液減小不變偏小時俯視讀數(shù)定容時蒸餾水加多后用吸減小不變偏小管吸出轉移時有少許液體灑在容減小不變偏小量瓶外三．鈉和水反響的研究現(xiàn)象與解說：（1）鈉與水強烈反響，浮在水面上，融化成小球在水面上游動，伴有“嘶嘶”的響聲，溶液顏色變?yōu)榧t色。說明鈉的密度比水小，鈉與水反響有氣體產(chǎn)生，是放熱反響。（2）試管口向下移近酒精燈火焰時，有稍微的爆鳴聲，說明生成的氣體是氫氣?；瘜W方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑四．焰色反響1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒、該實驗用鉑絲或鐵絲3、焰色反響能夠是單質(zhì)，也能夠是化合物，是元素的物理性質(zhì)、Na，K的焰色：黃色，紫色（透過藍色的鈷玻璃）5、某物質(zhì)作焰色反響，有黃色火焰必定有Na，可能有K五．鐵與水蒸氣的反響在玻璃管中放入復原鐵粉和石棉絨的混淆物，加熱，并通入水蒸氣。用試管采集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并湊近火焰點火現(xiàn)象與解說：紅熱的鐵能跟水蒸氣反響，放出氣體，這類氣體湊近火焰點火時，能焚燒或發(fā)出爆鳴聲，這是氫氣。高溫化學方程式為：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2.Fe(OH)2的制備1、實驗現(xiàn)象：擠入NaOH溶液有白色積淀產(chǎn)生。2+-2、化學方程式為：Fe+2OH=Fe(OH)23、注意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液一定是新制的，NaOH溶液一定煮沸2）滴定管須插入液面以下3）常常在液面上加一層油膜，如苯或植物油等（以防備被氧氣氧化）七．Fe(OH)3膠體的制備1、步驟：向開水中加入FeCl3的飽和溶液，持續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。操作重點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱2、波及的化學方程式：Fe3++3H2O?Fe(OH)3（膠體）+3H+硅酸的制備方法一、稀鹽酸和硅酸鈉反響1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并湊近消逝時停止。2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成3、化學方程式：NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（強酸制弱酸）4、NaSiO3溶液因為SiO32-水解而顯堿性，進而使酚酞試液呈紅色。方法二、向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳化學方程式：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3九．鹵族元素實驗1：取干燥和濕潤的有色布條各一條，分別放入兩個集氣瓶中，而后通入Cl2，察看發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解說：干燥的布條沒有退色，濕潤的布條退色了。說明氯氣和水反響生成的HClO具有強氧化性，能使某些染料和有機色素退色。實驗2：氯氣的制法工業(yè)制?。弘娊怙柡褪雏}水法（氯堿工業(yè)）：電解的化學方程式為：2NaCl+2H2O通電2NaOH+Cl↑+H2↑實驗室制?。核幤愤x擇→發(fā)生裝置→性質(zhì)查驗裝置→采集裝置→尾氣辦理裝置化學方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O還可用KMnO4或KClO3取代MnO2，并且不用加熱2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑實驗3：海帶灰中提取碘的實驗實驗原理：海帶中含有豐富的碘元素，碘元素在此中主要的存在形式為化合態(tài)，比如，KI及NaI。灼燒海帶，是為了使碘離子能較完整地轉移到水溶液中。因為碘離子擁有較強的復原性，可被一些氧化劑氧化生成碘單質(zhì)。注意事項（1）加熱灼燒中要蓋緊坩堝蓋，防備海帶飛出。最好帶防備眼鏡，防備迷眼。（2）將海帶灰轉移到小燒杯中，向燒杯中加入10mL蒸餾水溶解，攪拌，煮沸2～3min，過濾。3）向濾液中滴加幾滴硫酸，再加入約1mLH2O2溶液，應察看到溶液由無色變?yōu)樽睾稚?。（反響原理?I++2H++H2O2=I2+2H2O）4）取少許上述濾液，滴加幾滴淀粉，察看現(xiàn)象，溶液應變?yōu)樗{色。（5）將濾液放入分液漏斗中，再加入1mLCCl4，振蕩，靜置。出現(xiàn)分層現(xiàn)象，紅色，水層基本無色。實驗4：海水中提取溴的實驗(1)生產(chǎn)流程

CCl4層為紫主要步驟及主要反響①濃縮：海水曬鹽和海水淡化的過程中Br－獲得濃縮。②氧化：向濃縮的海水中通入－，反響的離子方程式為：Cl＋2BrCl，將Br氧化為Br222－2－。===Br＋2Cl③富集：利用溴的揮發(fā)性，通入熱空氣或水蒸氣，吹出的溴蒸氣用SO汲取。反響的化2學方程式為：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。④提?。涸儆肅l2將HBr氧化獲得產(chǎn)品溴。十.二氧化硫的漂白性實驗：將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里→察看品紅溶液顏色的變化→給試管加熱→察看溶液發(fā)生的變化?，F(xiàn)象與解說：向品紅溶液中通入SO2后，品紅溶液的顏色漸漸褪去；當給試管加熱時，溶液又變?yōu)榧t色。實驗說明，SO擁有漂白性，SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)固的無色物2質(zhì)。（化合漂白）十一．SO2的制備及性質(zhì)的研究實驗原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O裝置1中考證二氧化擁有酸性氧化物的性質(zhì)，裝置2中考證二氧化擁有漂白性，裝置3中考證二氧化擁有氧化性SOO+3S↓，裝置4中考證二氧化擁有復原性2-2-2++，裝置5是汲取二氧化硫，防備污染空氣5SO+2MnO+2HO=5SO+2Mn+4H2424十二．氨氣的實驗室制法△1、反響原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3↑+2H2O2、采集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，防止空氣對流）3、驗滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已采集滿②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒湊近試管口，出現(xiàn)大批白煙，則證明氨氣已采集滿、干燥方法：堿石灰干燥（不可以用無水氯化鈣）5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的同樣，試管口向下傾斜拓展：濃氨水滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣、尾氣辦理：濃硫酸十三．噴泉實驗1、實驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少許的水即可溶解大批的氨氣（1：700），使燒瓶內(nèi)壓強快速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上邊的燒瓶，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉。2、實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）3、實驗重點：①氨氣應充滿②燒瓶應干燥③裝置不得漏氣4、實驗拓展：CO2、H2S、Cl2等與水不可以形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉十四．銅與濃硫酸反響△1、Cu+2HSO4(濃)=====CuSO4+SO2↑+2H2O2、現(xiàn)象：加熱以后，試管B中的品紅溶液退色，像試管A中加水溶液變?yōu)樗{色。十五．鋁熱反響1、實驗操作步驟：把少許干燥的氧化鐵和適當?shù)匿X粉均勻混淆后放在紙漏斗中，在混淆物上邊加少許氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。2、實驗現(xiàn)象：立刻強烈反響，發(fā)出刺眼的光輝，產(chǎn)生大批的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。3、化學反響方程式：高溫FeO＋Al=====2Fe＋AlO23234、注意事項：1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，不然難以點燃。2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水濕潤，以防破壞漏斗3）蒸發(fā)皿要墊適當?shù)募毶常阂皇欠纻湔舭l(fā)皿炸裂，二是防備熔融的液體濺出傷人。4）實驗裝置不要距人太近，防備令人受傷。十六．氯堿工業(yè)：1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反響為：2NaCl+2HO===2NaOH+H↑+Cl↑222、應用：電解的離子方程式為2Cl--↑，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被+2H2O==2OH+H2↑+Cl2電解的H+是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離均衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)鄰近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)鄰近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極鄰近，試紙變藍。十七．電鍍：1、電鍍的原理：與電解原理同樣。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被復原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。2、電鍍池的構成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反響：-n+（進入溶液），陰極反響n+-M–ne=MM+ne=M（在鍍件上堆積金屬）十八．銅的精華：1、電解法精華煉銅的原理：陽極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+陰極(純銅)：Cu2++2e-=Cu2、問題的解說：銅屬于活性電極，電解時陽極資料發(fā)生氧化反響而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當含有雜質(zhì)的銅在陽極不停溶解時，位于金屬活動性次序表銅從前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、等也會同時失掉電子，但它們的陽離子得電子能力比活動性表銅以后的銀、

金等雜質(zhì)，因失掉電子的能力比銅更弱，

難以在陽極失掉電子變?yōu)殛栯x子溶解，因此以金屬單質(zhì)的形式堆積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等名貴金屬的原料）。十九．中和熱實驗1、觀點：酸與堿發(fā)生中和反響生成1mol水時所開釋的熱量注意：（1）酸、堿分別是強酸、強堿對應的方程式：+-H+OH=H2O△H=-57.3KJ/mol（2）數(shù)值固定不變，它與焚燒熱同樣，因擁有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。2、中和熱的測定注意事項：（1）為了減少偏差，一定保證熱量盡可能的少損失，實驗重復兩次，去丈量數(shù)據(jù)的均勻值作計算依照（2）為了保證酸堿完整中和常采納+-H或OH稍稍過度的方法3）實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數(shù)值偏小二十.酸堿中和滴定實驗1、原理：C酸V酸=C堿V堿2、要求：①正確測算的體積.②正確判斷滴定終點3、酸式滴定管和堿式滴定管的結構：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰望讀數(shù)數(shù)值偏大②使用滴定管時的第一步是查漏③滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位④滴準時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不可以混用，如酸、擁有氧化性的物質(zhì)必定用酸式滴定管盛裝。4、操作步驟（以0.1molL-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）①查漏、清洗、潤洗②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中）③滴定：眼睛凝視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生顯然變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終偏差剖析步驟操作VA酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大堿式滴定管未用標準溶液潤洗變小清洗錐形瓶用待測溶液潤洗變大錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變量取堿液的滴定管開始有氣泡，放出變小取液液體后氣泡消逝

CB偏高偏低偏高無影響偏低酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點變大偏高時氣泡消逝振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低滴定酸式滴定管中部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止變大偏高滴定后反加一滴氫氧化鈉溶液無變化讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)（或變小偏低前仰后附）滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰望讀數(shù)（或變大偏高前俯后仰）兩次滴定所耗費酸液的體積相差太大沒法判斷二十一.積淀的轉變1．實驗研究(1)Ag＋的積淀物的轉變實驗步驟實驗現(xiàn)象有白色積淀生成白色積淀變?yōu)辄S色黃色積淀變?yōu)楹谏瘜W方程AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋AgCl＋KI===AgI＋KCl2AgI＋Na2S===Ag2S＋式32NaINaNO實驗結論溶解度小的積淀能夠轉變?yōu)槿芙舛雀〉姆e淀(2)Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉變實驗步驟實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色積淀產(chǎn)生紅褐色積淀化學方程MgCl＋2NaOH===Mg(OH)↓＋2NaCl3Mg(OH)＋2FeCl3===2Fe(OH)＋3MgCl式2232實驗結論Fe(OH)比Mg(OH)溶解度小32二十二.乙烯的實驗室制法1、反響制取原理：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O2、液液加熱型，與實驗室制氯氣制法同樣。3．濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑4．注意事項：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3②向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌③溫度計水銀球插到液面以下④反響溫度要快速高升到170℃⑤該實驗中會產(chǎn)生副產(chǎn)物SO2,故查驗乙烯時，必定先用堿液除掉SO2，再通入KMnO4或溴水二十三.乙酸乙酯的制備注意事項：1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混淆液；2、低溫加熱當心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大批揮發(fā)和液體強烈沸騰；3、導氣管尾端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。4、用飽和

Na2CO3溶液汲取主要長處：①汲取乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味

②溶解乙醇

③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，察看乙酸乙酯二十四.鹵代烴中鹵原子的查驗方法（取代反響、消去反響）1、實驗步驟2、若為白色積淀，鹵原子為氯；若淺黃色積淀，鹵原子為溴；若黃色積淀，鹵原子為碘3、鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物，只有鹵原子，并沒有鹵離子，而AgNO3只好與X—產(chǎn)全AgX積淀，故一定使鹵代烴中的—X轉變?yōu)閄—，再依據(jù)AgX積淀的顏色與質(zhì)量來確立鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)量.4、加入硝酸銀溶液從前，須加入硝酸酸化中和掉混淆液中的堿液方可。5、用酸性KMnO4溶液考證消去反響產(chǎn)物乙烯時，要注意先通入水中除掉乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接查驗（則不用先通入水中）。二十五.醛基的查驗A：銀鏡反響1、銀鏡溶液配制方法：在干凈的試管中加入

1ml2%的

AgNO3溶液（

2）而后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最先產(chǎn)生的積淀恰巧溶解為止，制得銀氨溶液。反響方程式：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH＋H2O2、銀鏡實驗注意事項：（1）積淀要恰巧溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不行久置（3）加熱過程不可以振蕩試管（4）試管要干凈3、做過銀鏡反響的試管用稀HNO3沖洗B：與新制Cu(OH)2懸濁液反響：（1）Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管里加入

10%的

NaOH溶液

2ml，滴入

2%的

CuSO4溶液4—6滴，獲得新制的氫氧化銅懸濁液2）注意事項：（1）Cu(OH)2一定是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實驗一定在堿性條件下（NaOH要過度）二十六.乙醇的消去反響——乙烯的實驗室制法濃H2SO41、反響制取原理：CHCHOH170℃HC=CH↑＋HO32222、液液加熱型，與實驗室制氯氣制法同樣。．濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑4．注意事項：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3②向乙醇中注入濃硫酸；邊注入，邊攪拌③溫度計水銀球插到液面以下④反響溫度要快速高升到170℃⑤該實驗中會產(chǎn)生副產(chǎn)物SO2,故查驗乙烯時，必定先用堿液除掉SO2，再通入KMnO4或溴水。二十七

.蔗糖實驗：在兩支干凈的試管里各加入

20％的蔗糖溶液

1mL，并在此中一支試管里加入

3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱

5min。而后向已加入稀硫酸的試管中加入

NaOH溶液，至溶液呈堿性

。最后向兩支試管里各加入

2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱

3min~5min，察看現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解說：蔗糖不發(fā)生銀鏡反響，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯復原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，發(fā)生水解反響的產(chǎn)物擁有復原性。注意事項：用稀硫酸作催化劑，而酯化反響則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。在考證水解產(chǎn)物葡萄糖時，須用堿液中和，再進行銀鏡反響或與新制Cu(OH)2懸濁液的反響。二十八.淀粉實驗：在試管1和試管2里各放入0.5g淀粉，試管1加入4mL20％的H2SO4溶液，試管2加入4mL水，都加熱3min~4min。用堿液中和試管1里的H2SO4溶液，把一部分液體倒入試管3。在試管2和試管3里都加入碘溶液，察看有沒有藍色。在試管1里加入銀氨溶液，略加熱后，察看試管內(nèi)壁有無銀鏡出現(xiàn)?，F(xiàn)象與解說：從上述實驗能夠看到，淀粉用酸催化能夠發(fā)生水解，生成能發(fā)生水解反響的葡萄糖。而沒有加酸的試管中加碘溶液體現(xiàn)藍色，說明淀粉沒有水解。二十九.常有離子的查驗離子試劑現(xiàn)象注意Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)2－稀鹽酸和BaCl溶液白色積淀先用稀鹽酸酸化SO24積淀法白色積淀→灰綠色沉Fe2＋NaOH溶液淀→紅褐色積淀Fe3＋NaOH溶液紅褐色積淀Al3＋NaOH溶液白色積淀→溶解不必定是Al3＋濃NaOH溶液和濕潤的產(chǎn)生有刺激性氣味的＋氣體，且氣體能使?jié)駶櫼訜酦H4紅色石蕊試紙的紅色石蕊試紙變藍2－－－有SO、HSO、HCO2－333氣體法稀鹽酸和石灰水石灰水變污濁3擾亂產(chǎn)生有刺激性氣味的2－稀H2SO4和品紅溶液氣體，且氣體能使品紅SO3溶液退色I－氯水(少許)，CCl4基層為紫色Fe2＋KSCN溶液和氯水先是無變化，滴加氯水先加KSCN溶液，無變后變血紅色化，再加氯水顯色法Fe3＋KSCN溶液血紅色苯酚溶液紫色Na＋、K＋Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K＋要透過藍色鈷玻璃片察看焰色一、看圖實驗專題訓練1．以下裝置不可以達到相應實驗目的的是（）A．實驗室制取并采集NH3B．構成原電池C．檢查裝置氣密性D．實驗室制備乙烯2．以下裝置不可以達到相應實驗目的的是（）3．以下有關實驗原理或操作正確的選項是（）4．以下圖為實驗室中達成不一樣化學實驗所選裝置或有關操作，此中正確的選項是（）NH4Cl

棉花a①②③④A．裝置①常用于分別互不相溶的液體B．實驗室用MnO2和濃鹽酸制備Cl2可用裝置②C．實驗室可用裝置③制備少許NH3D．用從a處加水的方法查驗裝置④的氣密性5．以下操作或儀器的采納正確的選項是（）6．以下表達正確的選項是（）①裝置甲可防備鐵釘生銹②裝置乙可除掉乙烯中混有的乙炔③裝置丙可考證HCl氣體在水中的溶解性④裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯⑤裝置戊可用于采集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體A．①③⑤

B．③⑤

C．①②④

D．③④7.用以下裝置不可以達到有關實驗目的的是

（）A．用甲圖裝置電解精華鋁B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置可制得金屬錳D．用丁圖裝置考證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)固性8．以下有關實驗原理、裝置、操作或結論的描繪中，不正確的選項是（有關裝置中的夾持儀器略去未畫）（）浸有堿液的棉花安全漏斗止水夾濃硫酸蘸有品紅溶液銅片的濾紙條A．實驗室用大理石與鹽酸制取CO2

B．制取SO2、查驗的漂白性

SO2

C．分別Cl2與KI溶液反響生成的碘

D．實驗室用乙醇和濃硫酸制乙烯9.以下實驗操作能夠?qū)崿F(xiàn)的是（夾持儀器已省去）（

）A、濃硫酸的稀釋B、除掉氯氣中的HClC、分別水和四氯化碳D、汲取氯化氫尾氣10．用以下實驗裝置進行的實驗，能達到相應的實驗目的的是（）A．銅鋅原電池B．查驗火柴頭C．分液操作D．制取氨氣焚燒產(chǎn)生的SO211．化學是成立在實驗基礎上的學科。對于以下各實驗裝置的表達中，不正確的選項是（）abc①②③④24溶液NaSOA．裝置①可用于實驗室制取少許NH3或O2B．可用從a處加水的方法查驗裝置②的氣密性C．實驗室可用裝置③采集H2、NH3D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，此中b為陽離子互換膜、c為陰離子互換膜12.對于以下各實驗裝置的表達中，不正確的選項是（）A.裝置①可用于采集H2、NH3、CO2、Cl2、HC1、NO2等氣體裝置②可用于鉀在空氣中的焚燒裝置③可用于中和反響反響熱的測定裝置④可用于考證犧牲陽極的陰極保護法實驗13．以下裝置或操作不正確的選項是（）A．查驗溴乙烷消去反響的產(chǎn)物

B．放出碘的四氯化碳溶液

C．汲取NH3防備倒吸

D．從食鹽水中提取NaCl研究物質(zhì)性質(zhì)的方法好多，此中比較實驗就是一種重要的方法，以下裝置不是作為比較實驗的是（）A．B．C．D．15.利用以下實驗裝置能達成相應實驗的是（）A.圖1裝置制取少許乙酸乙酯B.圖2裝置制取并汲取HClC.圖3裝置量取8.5mL的稀硫酸D.圖4裝置模擬鐵的腐化二．實驗操作、現(xiàn)象或結論正誤判斷依據(jù)以下實驗內(nèi)容得出的結論正確的選項是選項實驗內(nèi)容某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體往鐵和稀硝酸反響后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色以下有關實驗現(xiàn)象和解說或結論都正確的選項是選項實驗操作現(xiàn)象A把SO通入紫色石蕊試液中紫色褪去2B把濃硫酸滴到pH試紙上試紙先變紅后退色C將NO球浸泡在熱水中紅棕色變淺2D向AgCl積淀中滴加KI溶液白色積淀變?yōu)辄S色以下實驗操作與預期的實驗目的或結論均正確的選項是選項實驗操作對某白色固體進行焰色反響實驗，火焰呈黃色將SO2氣體通入某紅色溶液中，溶液退色蔗糖溶液中加入少許稀硫酸、加熱，而后加入銀氨溶液再C

結論該物質(zhì)必定是堿該氣體必定是氯氣該溶液必定含有碳酸根離子反響后溶液中必定有Fe3+，可能還有Fe2+解說或結論SO2擁有漂白性濃硫酸擁有酸性和強氧化性反響2NON2O4的△H<0溶度積：AgI比AgCl更小預期的實驗目的或結論該物質(zhì)含鈉元素該溶液必定為品紅溶液考證蔗糖在強酸性條件下能否發(fā)生加熱

水解D除掉苯中混有的少許苯酚4.經(jīng)過對實驗現(xiàn)象察看、剖析推理得出正確結論是化學學習方法之一。

加入濃溴水后過濾對以下實驗事實解釋正確的選項是以下對實驗現(xiàn)象及操作、物質(zhì)的用途解說合理的是實驗現(xiàn)象及操作、物質(zhì)的用途解說A在必定濃度的乙酸溶液中加入乙酸鈉不過乙酸根的水解所致固體，溶液pH增大B取少許某溶液滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生該溶液中必定含有SO42-白色積淀C用鐵、鋁的容器來盛裝濃硫酸或硝酸鐵、鋁在其表面被鈍化D向氯化鋁溶液中加入過度濃氨水，生氫氧化鋁不溶于堿溶液成白色積淀以下實驗操作完整正確的選項是編號實驗操作A鈉與水反響用鑷子從煤油中拿出鈉，切下綠豆大小的鈉，當心放入裝滿水的燒杯中B配制必定濃度的氯化正確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，鉀溶液1000mL定容C清除堿式滴定管尖嘴將膠管曲折使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶部分的氣泡液從尖嘴流出D拿出分液漏斗中所需基層液體從分液漏斗下端管口放出，封閉活塞，換一個接收留器，上層液的上層液體體持續(xù)從分液漏斗下端管口放出以下依據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的選項是實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性4溶液B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色積淀溶液X中必定含有2SO4－C向必定濃度的NaSiO溶液中通入適當CO氣體出現(xiàn)白色積淀HSiO的酸性比HCO強2322323D向濃度均為0.1mol·L－1NaCl和NaI混淆溶液中滴加出現(xiàn)黃色積淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)少許AgNO3溶液以下有關實驗操作、現(xiàn)象和解說或結論都正確的選項是選項實驗操作現(xiàn)象解說或結論A過度的Fe粉中加入稀HNO3，充分反響后，溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋滴入KSCN溶液BAgI積淀中滴入稀KCl溶液有白色積淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶Al箔表面被HNO氧化，形成致密CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象3的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水滴到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性用4種溶液進行實驗，下表中“試劑和操作”與“現(xiàn)象”對應關系正確的選項是選項試劑和操作現(xiàn)象A向AlCl3溶液中滴入過度的氨水溶液先有白色積淀，此后積淀消逝B向重生成的AgC1濁液中滴入KI溶液，振蕩白色積淀漸漸轉變?yōu)辄S色積淀C向Ca(C1O)2溶液中先通CO，再加入少許品紅溶液溶液先變污濁，通入CO后品紅的紅色不褪去22D向BaC12溶液中先通入SO2，再通入過度NO2先生成積淀，此后積淀消逝向四支試管中分別加入少許不一樣的無色溶液進行以下操作，結論正確的選項是操作現(xiàn)象結論A滴加BaC12溶液生成白色積淀原溶液中有2—SO4B用干凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反響火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+C滴加氯水和CC14，振蕩、靜置基層溶液液顯紫色原溶液中有I—D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試試紙不變藍原溶液中無+NH4管口以下有關實驗現(xiàn)象和解說或結論都正確的選項是選項實驗操作現(xiàn)象解說或結論A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2擁有漂白性B把濃硫酸滴到pH試紙上試紙變紅濃硫酸擁有酸性C將充滿NO的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變淺反響2NONO的△H<0224D向AgCl積淀中滴加KI溶液白色積淀變?yōu)辄S色溶度積：AgI比AgCl更小從以下事實所得出的相應結論正確的選項是實驗事實結論A氫氧化鋁能夠溶解在氫氧化鈉溶液中氫氧化鋁屬于堿BCO的水溶液可導電CO是電解質(zhì)22CSO通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液退色SO有漂白性22D鐵分別和氯氣、硫反響獲得氯化鐵和硫化亞鐵氯氣的氧化性大于硫下述實驗能達到預期目的的是編號

實驗內(nèi)容

實驗目的A將CO2（含HC1雜質(zhì)）通入飽和NaHCO3溶液中B向做完銀鏡反響后的試管中加入稀氨水C向做完淀粉水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2，并加熱D將少許FeC12試樣加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液

除掉HC1除掉試管內(nèi)殘留物查驗淀粉能否水解查驗FeC