鹽類的水解 同步練習(xí)-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁3.3鹽類的水解同步練習(xí)一、單選題（共16題）1．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的，該溶液的溶質(zhì)可能是A． B． C． D．2．如圖為某實(shí)驗(yàn)測得0.1mol·L－1NaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的c（OH－）比c點(diǎn)溶液的小Ka2（H2CO3）＞B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，Kw＜Ka1（H2CO3）·Ka2（H2CO3）C．b點(diǎn)溶液中，c（Na+）＝c（HCO3－）+2c（CO32－）D．a(chǎn)b段，pH減小說明升溫抑制了HCO3－的水解3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶液含有的數(shù)目為B．往密閉容器中充入1mol和3mol，在一定條件下充分反應(yīng)，生成的數(shù)目為C．在25℃時(shí)，1LpH為2的溶液中含有的數(shù)目為D．常溫下，向含1mol的溶液中加入氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中數(shù)目為4．時(shí)，在溶液中滴入溶液，含磷元素的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．的數(shù)量級為B．時(shí)，溶液中主要含磷元素的離子濃度大小關(guān)系為C．的數(shù)量級為D．溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的溶液，溶液則顯酸性5．常溫下，用的溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示(滴定過程中的溫度變化忽略不計(jì))。下列說法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：B．點(diǎn)②所示溶液中：C．點(diǎn)③所示溶液中：D．整個(gè)滴定過程中，保持不變6．室溫下，在的某二元酸溶液中，存在、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．室溫下，的電離平衡常數(shù)B．在溶液中存在C．溶液中：D．的電離方程式為，7．亞硝酸()是一種弱酸，常溫條件下，其電離平衡常數(shù)為。下列說法不正確的是A．0.1mol·L的水溶液中：B．向0.1mol·L水溶液加少量水，的值增大C．0.2mol·L溶液與0.1mol·LNaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性D．0.1mol·L溶液中離子濃度大小關(guān)系：8．食醋有效成分主要為醋酸(用HAc表示)，常溫下HAc的。下列說法錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A加熱醋酸水溶液(忽略溶質(zhì)的揮發(fā))溶液的導(dǎo)電能力、HAc的電離程度均增大B常溫下測得NH4Ac水溶液NH4Ac溶于水不發(fā)生水解C加入NaOH溶液與醋酸溶液恰好中和中和后：D常溫下，HAc溶液與NaOH溶液混合，測得溶液pH為4.76反應(yīng)后：A．A B．B C．C D．D9．常溫下，用的溶液滴定醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是已知：。A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，B．c點(diǎn)溶液中，C．d點(diǎn)溶液中含有5種不同的微粒D．b點(diǎn)溶液中，10．下列關(guān)于水溶液中離子平衡的說法正確的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等體積等濃度的醋酸與鹽酸溶液中分別加入同濃度的NaOH溶液至兩者均為中性時(shí)，兩者消耗的相同D．向溶液中緩慢加入稀鹽酸，在這個(gè)過程中一定有某個(gè)時(shí)刻滿足：11．HA是一種酸性比更弱的酸。下列有關(guān)HA的說法錯(cuò)誤的是A．相同溫度下，等濃度的NaA和，NaA溶液的pH更大B．往HA中加入稀鹽酸會(huì)使HA的電離程度減小而導(dǎo)致其電離常數(shù)變小C．分別加熱NaA溶液和NaCl溶液，前者pH增大，后者pH變小D．等濃度HA與NaOH溶液等體積混合時(shí)的水溶液相較于純水，其水的電離程度是增大的12．下列說法錯(cuò)誤的是A．[2020江蘇]明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水B．[2019江辦改編]蒸干溶液可制得無水固體C．[2019浙江]在相同條件下，比的水解能力更強(qiáng)D．[2018全國Ⅲ]碳酸鈉可用于去除餐具的油污13．下列應(yīng)用與鹽類水解有關(guān)的是①用作凈水劑②為保存溶液，要在溶液中加少量鹽酸③實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，應(yīng)先把固體溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋④與溶液可用作焊接中的除銹劑⑤實(shí)驗(yàn)室盛放溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，而不用玻璃塞⑥長期施用，土壤酸性增強(qiáng)A．①④⑥ B．②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．全有關(guān)14．將溶液和溶液等體積混合，下列對該混合溶液的判斷正確的是A．B．C．D．15．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、能大量共存，粒子間不發(fā)生反應(yīng)D、、、AlO能大量共存，粒子間不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D16．常溫下，下列說法中正確的是①溶液加水稀釋時(shí)，將增大②濃度均為0.1mol/L的、混合溶液：③的稀與的氨水等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則④物質(zhì)的量濃度相同的溶液①②③，由小到大的順序是①③②A．①② B．①③ C．②④ D．③④二、填空題（共4題）17．25℃時(shí)，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH=8的原因_______(用離子方程式表示)；(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)_______0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填>、<、=)(3)將混合溶液從25℃升溫至30℃，溶液中將_______(填增大或減小)(4)求出混合液中下列算式的計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(HA)+c(A-)=_______mol·L-1；(5)若向0.1mol·L-1HA溶液中加入少量水，溶液中將_______(填增大或減小)(6)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列_______(填序號(hào))18．水溶液中的離子反應(yīng)與平衡在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)碳酸()、次氯酸(HClO)的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HClO電離平衡常數(shù)(25℃)將少量氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L?1溶液和40mL0.2mol·L?1溶液，再分別用0.4mol·L?1的鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓強(qiáng)傳感器檢測，得到如圖變化曲線。下列說法正確的是_______(填字母)。A．溶液和溶液中微粒種類相同B．圖中曲線甲和丁表示向溶液中滴加鹽酸C．在b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．滴定分析時(shí)，a點(diǎn)可用酚酞、c點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)(3)在25℃下，將amol·L?1的氨水與0.01mol·L?1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中，則溶液顯_______(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)_______。(4)在一定溫度下，用NaOH溶液將轉(zhuǎn)化為溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液中，則該溶液的pH為_______(已知：該溫度下的，)。19．常溫下，用0.1000mol·L-1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示，回答問題。(1)NaX水解的離子方程式為_______。(2)原NaX溶液中離子濃度大小順序?yàn)開______。(3)三種一元弱酸電離常數(shù)Ka(HX)、Ka(HY)、Ka(HZ)從大到小的順序?yàn)開______。(4)向NaX溶液中加鹽酸到溶液pH=7時(shí)，消耗鹽酸溶液體積是否為20mL？_______(選填“是”或者“否”)。(5)分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合，如果此時(shí)溶液的pH=6，則：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=_______(列出算式)。20．食醋是市民餐桌上不可或缺的調(diào)味品，其中的酸性物質(zhì)主要是乙酸。查閱教材附錄可以了解更多弱酸在25℃時(shí)的電離常數(shù)如下表：。弱酸HClO/25℃回答下列問題：(1)25℃時(shí)，pH=3的醋酸溶液中，_______，將其加水稀釋，的值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)家用84消毒液的有效成分是NaClO。用離子方程式表示NaClO溶液呈堿性的原因_______，其溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。(3)25℃時(shí)，濃度均為0.1的①；②NaClO；③三種溶液的pH由大到小的順序是_______(填序號(hào))。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】某溶液中由水電離產(chǎn)生的，促進(jìn)水的電離，說明該溶液是要水解的鹽溶液，、、都因電離出氫離子或氫氧根離子而抑制水的電離，而因碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而促進(jìn)水的電離，故C符合題意；綜上所述，答案為C。2．A【詳解】A．Kw＝c（H+）·c（OH－），隨著溫度的升高，Kw增大；a點(diǎn)、c點(diǎn)的pH相同，即氫離子濃度相同，但是c（OH－）不同，c點(diǎn)的Kw大，所以a點(diǎn)溶液的c（OH－）比c點(diǎn)溶液的小，故A正確；B．碳酸氫鈉溶液中存在電離平衡和水解平衡，根據(jù)圖示可知，碳酸氫鈉溶液顯堿性，水解過程大于電離過程，Kh＝＞Ka2，所以Kw＞Ka1（H2CO3）·Ka2（H2CO3），故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－），由于c（H+）＜c（OH－），所以c（Na+）＞c（HCO3－）+2c（CO32－），故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶液中存在電離和水解2個(gè)過程，而電離和水解均為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)了電離和水解的兩個(gè)過程，故D錯(cuò)誤。3．D【詳解】A．是強(qiáng)堿弱酸鹽，磷酸根離子會(huì)水解，則溶液含有的數(shù)目小于，A不正確；B．合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，往密閉容器中充入1mol和3mol，在一定條件下充分反應(yīng)，生成的數(shù)目小于，B不正確；C．在25℃時(shí)，1LpH為2的溶液中含有的的物質(zhì)的量為0.01mol，數(shù)目為，C不正確；D．常溫下，向含1mol的溶液中加入氨水使溶液呈中性，則，結(jié)合溶液電荷守恒：，則此時(shí)溶液中=1mol，數(shù)目為，D正確；答案選D。4．B【分析】，題圖中A點(diǎn)處，；，題圖中B點(diǎn)處，；，題圖中C點(diǎn)處，。【詳解】A．，題圖中B點(diǎn)處，，數(shù)量級為，A正確；B．等于7時(shí)，溶液中主要存在的含磷元素的離子是和，根據(jù)題圖可以看出，，B錯(cuò)誤；C．，數(shù)量級為，C正確；D．溶液顯堿性，是因?yàn)榈乃獬潭却笥谄潆婋x程度，若向溶液中加入足量的溶液，與其電離產(chǎn)生的結(jié)合為磷酸鈣沉淀，促進(jìn)其電離，所以溶液顯酸性，D正確；故答案為：B。5．D【詳解】A．點(diǎn)①所示溶液中醋酸被中和掉一半，所得溶液是等濃度的醋酸鉀和醋酸的混合溶液，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度：，A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)②所示溶液顯中性，醋酸仍然有剩余，則，B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)③所示溶液醋酸恰好被中和，所得溶液是醋酸鉀，醋酸根水解，溶液顯堿性，則，C錯(cuò)誤；D．，電離常數(shù)不變，則整個(gè)滴定過程中，保持不變，D正確；答案選D。6．C【分析】由曲線的起點(diǎn)可知，二元酸溶液中不存在分子，則二元酸第一步電離完全而顯強(qiáng)酸性，第二步電離不完全存在電離平衡，圖像中的交叉點(diǎn)可求第二步的電離平衡常數(shù)?！驹斀狻緼．根據(jù)圖像中的交叉點(diǎn)，，A正確；B．只發(fā)生一步水解，符合物料守恒，B正確；C．NaHA在溶液中只電離不水解，電離使溶液顯酸性，則c(OH-)＜c(H+)，C錯(cuò)誤；D．據(jù)分析該二元酸第一步完全電離、第二步部分電離，所以該二元酸兩步電離方程式為，，D正確；答案選C。7．A【詳解】A．由質(zhì)子守恒可知，0.1mol·L的水溶液中：，故A錯(cuò)誤；B．向0.1mol·L水溶液加少量水，氫離子濃度減小，的值增大，故B正確；C．0.2mol·L溶液與0.1mol·LNaOH溶液等體積混合得到等濃度的、溶液，的水解常數(shù)為，溶液中電離大于水解，溶液顯酸性，故C正確；D．水解導(dǎo)致溶液顯堿性，故0.1mol·L溶液中離子濃度大小關(guān)系：，故D正確；故選A。8．B【詳解】A．弱酸的電離是一個(gè)吸熱過程，加熱溶液即升高溫度電離平衡HAcH++Ac-正向移動(dòng)，導(dǎo)致HAc的電離程度增大，溶液中的H+和Ac-濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，A正確；B．氨水和醋酸均為弱電解質(zhì)，故和Ac-均能發(fā)生水解，+H2ONH3·H2O+H+，Ac-+H2OHAc+OH-常溫下測得NH4Ac水溶液，是由于和Ac-二者水解程度相當(dāng)，而不是因?yàn)槎卟凰?，B錯(cuò)誤；C．加入NaOH溶液與醋酸溶液恰好中和即HAc和NaOH恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物為NaAc，根據(jù)物料守恒可知，此時(shí)溶液中存在，C正確；D．常溫下，HAc溶液與NaOH溶液混合，測得溶液pH為4.76，根據(jù)HAc的電離平衡常數(shù)Ka==10-4.76，故有反應(yīng)后：，D正確；故答案為：B。9．B【詳解】A．由圖可知，a點(diǎn)為醋酸溶液，溶液中醋酸濃度大于醋酸根離子濃度，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，c點(diǎn)為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，由電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)，故B正確；C．由圖可知，d點(diǎn)為醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，溶液中存在醋酸分子、水分子、鈉離子、醋酸根離子、氫離子和氫氧根離子，共6種不同的微粒，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，b點(diǎn)為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中存在物料守恒關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選B。10．D【詳解】A．的電離方程為，電離強(qiáng)于水解，且溶液中本身存在和，因此溶液滿足，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)物料守恒：溶液含氮的物質(zhì)濃度應(yīng)為含碳的物質(zhì)的濃度的兩倍，所以有，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的醋酸鈉顯堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉為中性，因此當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)為中性時(shí)醋酸消耗的NaOH的量小于鹽酸的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向溶液中緩慢加入稀鹽酸．首先發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒：，當(dāng)恰好完全轉(zhuǎn)化為NaCl和時(shí)，溶液中的濃度恰好為的兩倍，即，所以有，D項(xiàng)正確；故選D。11．B【詳解】A．HA酸性比乙酸弱，則的水解常數(shù)大于的，因此相同溫度下，相同濃度的NaA和，NaA溶液的pH更大，A項(xiàng)正確；B．往HA中加入稀鹽酸會(huì)抑制HA的電離，但電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．加熱會(huì)促進(jìn)弱離子的水解，因此NaA溶液的pH會(huì)增大，溫度不影響強(qiáng)電解質(zhì)的電離，但增大，所以NaCl溶液的pH變小，C項(xiàng)正確；D．等濃度的HA溶液與NaOH溶液1∶1混合后的產(chǎn)物為NaA溶液，NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，它可以發(fā)生水解從而促進(jìn)水的電離，D項(xiàng)正確；故選：B。12．B【詳解】A．明礬溶于水后電離出的水解生成膠體，膠體能吸附水中的懸浮物，可用于凈水，A正確；B．蒸干溶液，因?yàn)榇嬖谒?，因此最終蒸干溶液制得，B錯(cuò)誤；C．逐步水解生成、、，水解能力，C正確；D．碳酸鈉溶液呈堿性，可用于去除餐具的油污，D正確；故答案選B。13．D【詳解】①能水解，生成的膠體可吸附水中的雜質(zhì)；②在溶液中加入少量鹽酸，能抑制的水解；③水解生成和，先將固體溶解在較濃的鹽酸中可以抑制的水解；④、水解使溶液呈酸性，能溶解金屬氧化物，可用作除銹劑；⑤水解使溶液呈堿性，與玻璃中的主要成分反應(yīng)生成具有黏合性的；⑥水解使溶液呈酸性，長期施用，可使土壤酸性增強(qiáng)；所以上述均與鹽類水解有關(guān)，答案為D。14．C【詳解】A．溶液和溶液恰好完全反應(yīng)生成，水解使溶液顯堿性，則有，A錯(cuò)誤；B．由A分析可知，，B錯(cuò)誤；C．溶液中存在電荷守恒：，C正確；D．溶液中存在物料守恒：，D錯(cuò)誤；故選C。15．B【詳解】A．、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B．、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：，B正確；C．、、、不能大量共存，催化分解，C錯(cuò)誤；D．、、、AlO不能大量共存，與AlO能發(fā)生水解互促反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。16．B【詳解】①為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液加水稀釋時(shí)，碳酸氫根離子水解程度增大，則增大，將增大，①正確；②碳酸根離子和碳酸根離子會(huì)水解產(chǎn)生碳酸，根據(jù)物料守恒濃度均為0.1mol/L的、混合溶液：，②錯(cuò)誤；③由于一水合氨為弱堿，若混合后兩者恰好完全反應(yīng)，則n(H+)=n(NH3·H2O)，則10-a>10b-14，則，③正確；④為強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出的氫離子抑制銨根離子的水解，電離出的醋酸根離子能促進(jìn)銨根離子的水解，故物質(zhì)的量濃度相同的溶液①②③，由小到大的順序是③①②，④錯(cuò)誤；答案選B。17．(1)A-+H2O?HA+OH-(2)>(3)減小(4)0.05(5)增大(6)ABDC【詳解】（1）等物質(zhì)的量的一元酸和一元堿恰好反應(yīng)生成鹽和水，生成的鹽溶液呈堿性說明該酸是弱酸，生成的鹽能水解導(dǎo)致溶液中c()>c()，溶液的pH>7，水解方程式為：。（2）該鹽含有弱酸根離子能促進(jìn)水電離，氫氧化鈉是強(qiáng)堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。（3）將混合溶液從25℃升溫至30℃，溶液中，根據(jù)水解平衡常數(shù)，升高溫度促進(jìn)鹽類的水解，Kh增大，將減小。（4）等體積混合所得溶液中根據(jù)物料守恒，可知c(HA)+c(A-)=0.05mol·L-1（5）0.1mol·L-1HA溶液，，加入少量水，促進(jìn)電離，n(A-)增大，c(A-)減小，不變，那么將增大。（6）NH4A溶液為中性，說明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同；將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸的強(qiáng)，NH4HCO3溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，溶液呈堿性；(NH4)2SO4和NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液中銨根離子濃度越大，水解程度越小，但水解的個(gè)數(shù)多，所以氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨；四種鹽溶液按pH由大到小的順序排列：ABDC。18．(1)(2)ABD(3)

中

mol·L(4)6【詳解】（1）根據(jù)電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)可知：酸性：，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理少量氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（2）A.溶液存在碳酸根離子水解，水解生成碳酸氫根和碳酸分子；溶液中存在碳酸氫根離子電離和水解，電離生成碳酸根離子，水解生成碳酸分子，由此可知兩溶液中微粒種類相同，故正確；B.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸開始階段發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沒有氣泡冒出，因此圖中曲線甲和丁表示向溶液中滴加鹽酸，故正確；C.在b點(diǎn)時(shí)氣體壓強(qiáng)未變，說明沒有氣體生成，則該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D.滴定分析時(shí)，a點(diǎn)溶液呈堿性應(yīng)用酚酞作指示劑、c點(diǎn)溶液呈酸性可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)，這樣誤差更小，故正確；故選：ABD。（3）根據(jù)電荷守恒：，由，得，溶液顯中性；混合后=；=，，的電離常數(shù)=mol·L，故答案為：mol·L；（4），，pH=6，故答案為：6；19．(1)X-+H2O?HX+OH-(2)c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)(3)Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)(4)否(5)10-6-10-8【詳解】（1）NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，陰離子發(fā)生水解，水解反應(yīng)為：X-