專題3 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 單元測試卷-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages99頁試卷第=page44頁，共=sectionpages99頁專題3《從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)》單元測試卷一、單選題1．下列說法不正確的是（

）A．實驗室將鈉保存在煤油或者石蠟油中B．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面會逐漸變暗C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔D．金屬鈉著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火2．75%乙醇和84消毒液等是防疫期間常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．75%的醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用效果會更好B．等物質(zhì)的量的和在溶液中的反應(yīng)：C．在足量或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為D．利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣3．將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是A． B． C． D．4．實驗室欲用如圖流程從碘水中獲得碘單質(zhì)(已知碘單質(zhì)易升華)。下列說法錯誤的是A．溶劑X可以是四氯化碳或者無水乙醇B．操作2和3均需使用分液漏斗C．試劑Y的作用是將有機溶液中的碘單質(zhì)“反萃取”進入水溶液2D．固體碘宜在低溫下干燥5．與離子方程式H++OH-=H2O相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O B．NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2OC．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6．下列物質(zhì)間能發(fā)生離子反應(yīng)的是①石灰石和鹽酸②SO2和NaOH溶液③KNO3和NaCl溶液④銅和氯氣A．①② B．③④ C．②③ D．①④7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)：B．溴化鈉溶液與氯氣反應(yīng)：C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：D．鋁和NaOH溶液反應(yīng)：8．下列敘述中，不符合化學(xué)事實的是A．1965年我國科學(xué)家首次成功合成了結(jié)晶牛胰島素B．《夢溪筆談》中記載“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，是發(fā)生了置換反應(yīng)C．侯氏制堿法所制得“堿”的主要成分是氫氧化鈉D．五彩繽紛的煙花利用了焰色試驗的原理9．取某固體樣品，進行如下實驗：(1)取一定量的樣品，加足量的水充分溶解，形成無色溶液；(2)取少量溶液，加入BaCl2溶液，過濾得到濾液和濾渣；(3)取少量濾液，加AgNO3和HNO3溶液。有白色沉淀產(chǎn)生；(4)取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解；(5)再取少量溶液，做焰色反應(yīng)實驗，顏色為黃色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是A．該混合物一定是K2CO3和NaCl B．該混合物可能是Na2CO3和KNO3C．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl10．鎂元素又稱“國防元素”，可用于制造汽車、飛機、火箭等，目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如圖：其中說法正確的是A．上面反應(yīng)涉及到四大基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)B．從MgCl2·6H2O到MgCl2的變化是物理變化C．過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯D．反應(yīng)①的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓11．下列實驗及檢驗方法均合理的是選項實驗實驗操作或檢驗方法A向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液制備膠體用可見光束照射B配制100mLlmol/L氯化鈉溶液用托盤天平稱5.85g氯化鈉配成100mL溶液C鑒別碳酸氫鈉溶液和鹽酸用膠頭滴管互相滴加D證明氯水中起漂白作用的不是Cl2將干燥的氯氣分別通入有色的干花和鮮花A．A B．B C．C D．D12．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、13．對于下列實驗，不能正確表示其反應(yīng)的離子方程式是A．向熱KOH溶液中加入少量NH4HCO3粉末：NH+HCO+2OH-CO+NH3↑+2H2OB．向澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液：Ca2++CO=CaCO3↓C．向FeCl3溶液中加入KI溶液：Fe3++2I-=Fe2++I2D．向NaClO溶液中滴加鹽酸：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O14．將過氧化鈉投入下列溶液中，恢復(fù)至原溫度時，會有白色物質(zhì)析出的是（

）A．飽和CuSO4溶液 B．飽和石灰水 C．生理鹽水 D．稀鹽酸15．ICl是種紅棕色液體，遇水反應(yīng)生成HIO和HCl，可用于有機合成等。實驗室制備出Cl2與二次升華碘反應(yīng)可制取ICl(I2+Cl2=2ICl，Cl2過量時發(fā)生反應(yīng)ICl+Cl2ICl3)，實驗裝置如圖所示；(部分夾持裝置已略)。下列說法錯誤的是A．裝置①燒瓶中盛放的藥品可以是KMnO4B．裝置②試管中盛放的是飽和食鹽水C．當(dāng)裝置③燒瓶中固體全部變?yōu)橐后w時，可用蒸餾的方法提純產(chǎn)品D．裝置④吸收尾氣中的氯氣等氣體并防止水蒸氣進入裝置③二、填空題16．完成下列問題(1)鈉元素有多種化合物。下列關(guān)于、、NaOH、、的說法正確的有_______(選填序號)a.均屬于電解質(zhì)

b.溶于水立即加入酚酞試液最終均為紅色c.均能通過化合反應(yīng)一步生成

d.溶于水均伴隨著放熱現(xiàn)象(2)探究和的相互轉(zhuǎn)化。實驗1：加熱碳酸氫鈉固體，裝置如下圖所示。①利用上述裝置可實現(xiàn)向的轉(zhuǎn)化，被加熱的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。實驗2：分別向滴有2滴酚酞的和溶液中滴加稀鹽酸，實驗記錄如下：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗2-1溶液淺紅色褪去，立即產(chǎn)生大量氣泡。實驗2-2開始時，溶液的紅色沒有明顯變化，電沒有明顯的氣泡產(chǎn)生。繼續(xù)滴加鹽酸，當(dāng)溶液的紅色明顯變淺時，氣泡的數(shù)量血逐漸增多。當(dāng)溶液的顏色變?yōu)闇\紅色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液的淺紅色褪去，有大量氣泡出現(xiàn)。②實驗2-1中，反應(yīng)的離子方程式是_______。③實驗2-2中，實現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。④碳酸也可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，寫出將通入溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。17．①CO2

②銅

③硫酸溶液

④Na2CO3?10H2O晶體

⑤NaHSO4固體

⑥Ba(OH)2固體

⑦Al2(SO4)3固體

⑧氨水

⑨稀硝酸（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有___________(填數(shù)字序號)；能導(dǎo)電的是__________(填數(shù)字序號)（2）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO42-恰好完全沉淀時的離子方程式為_________________。（3）寫出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________。18．Ⅰ、鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：___________。(2)寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(3)若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。Ⅱ、下圖為幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為金屬，B為淡黃色固體粉末，每一物質(zhì)均含有A元素。(4)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B___________，C___________，E___________，F(xiàn)___________。(5)寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→E___________；C→F___________；F→C___________。三、計算題19．碳酸氫鈉用于焙制糕點，在270℃時分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?，F(xiàn)取NaHCO316.8g，在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變。計算容器中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量__(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。20．某干燥白色固體可能含有，、中的幾種，取一定質(zhì)量的該固體加蒸餾水配制溶液，并向該溶液中滴加的鹽酸，得到體積(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)產(chǎn)生的的物質(zhì)的量為_______，AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)若白色固體由和組成，則x=_______，_______。(3)若白色固體由和組成，，則與溶于水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，_______。(4)若白色固體只由和組成，且，，則_______。21．鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L-1的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請回答下列問題：（1）當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中m(Al)=_____________mol。（2）V2～V3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V(NaOH)=____________mL。（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，改用200mL4mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為_______________________。四、實驗題22．某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。(1)操作①的名稱是_________。(2)試劑a是_________,試劑b是_________。(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(4)該方案能否達(dá)到實驗?zāi)康?_____(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進?_____（若能,此問不用回答)。(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外。至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_________的質(zhì)量。23．某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-回答下列問題：(1)裝置A中a的作用是_______；裝置C中的試劑為_______；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式為_______。(2)上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進的方法是_______。(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時將KMnO4溶液加入規(guī)格為50.00mL的酸式滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為_______(填標(biāo)號)。A．15.00mL

B．35.00mL

C．大于35.00mL

D．小于15.00mL(4)某FeC2O4·2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：I．取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃。用cmol﹒L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。II．向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。則樣品中所含H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_______。24．碘酸鉀（KIO3）是重要的食品添加劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計下列步驟制取KIO3，并進行產(chǎn)品的純度測定。制取碘酸（HIO3）的實驗裝置示意圖和有關(guān)資料如下：HIO3①白色固體，能溶于水，難溶于四氯化碳②Ka＝0.169mol·L－1KIO3①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇②堿性條件下易發(fā)生反應(yīng)：ClO－+IO3-＝IO4-+Cl-回答下列問題：步驟Ⅰ用Cl2氧化I2制取HIO3（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）裝置B中的CCl4可以加快反應(yīng)速率，原因_______。（3）反應(yīng)結(jié)束后，獲取HIO3溶液的操作中，所需玻璃儀器有燒杯、________和_______。步驟Ⅱ用KOH中和HIO3制取KIO3（4）該中和反應(yīng)的離子方程式為_______。中和之前，應(yīng)將上述HIO3溶液煮沸至接近無色，否則中和時易生成_______（填化學(xué)式）而降低KIO3的產(chǎn)量。（5）往中和后的溶液中加入適量_______，經(jīng)攪拌、靜置、過濾等操作，得到白色固體。（6）為驗證產(chǎn)物，取少量上述固體溶于水，滴加適量SO2飽和溶液，搖勻，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)。若實驗時，所加的SO2飽和溶液過量，則無藍(lán)色出現(xiàn)，原因是_______。步驟Ⅲ純度測定（7）取0.1000g產(chǎn)品于碘量瓶中，加入稀鹽酸和足量KI溶液，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，接近終點時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，藍(lán)色消失（I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）。進行平行實驗后，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為24.00mL。則產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。[M（KIO3）＝214.0g·mol-1]答案第=page1111頁，共=sectionpages1111頁答案第=page1212頁，共=sectionpages1212頁參考答案：1．D【詳解】A．鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣均能反應(yīng)，與煤油、石蠟油不反應(yīng)且密度比煤油、石蠟油大，故實驗室將鈉保存在煤油或者石蠟油中以隔絕空氣，A正確；B．Na暴露在空氣與氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉，顏色逐漸變暗失去金屬光澤，B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑＋H2O，因此能使糕點疏松多孔，C正確；D．泡沫滅火器產(chǎn)生CO2和泡沫，Na著火生成Na2O2，Na2O2與水、CO2能反應(yīng)生成O2，O2是助燃劑，且鈉與水反應(yīng)生成氫氣，故鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子撲滅，D錯誤。答案選D。2．B【詳解】A．若75%的醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用，84消毒液中具有強氧化性的次氯酸鈉會將75%的醫(yī)用酒精中的乙醇氧化，導(dǎo)致消毒效果減弱，故A錯誤；B．等物質(zhì)的量的溴化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、溴化鐵和溴，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．銅與氧氣共熱反應(yīng)生成氧化銅，32g銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×2×NAmol—1=NA，銅與硫蒸氣共熱反應(yīng)生成硫化亞銅，32g銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×1×NAmol—1=0.5NA，故C錯誤；D．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算制取0.1mol次氯酸鈉需要氯氣的體積，故D錯誤；故選B。3．A【分析】氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，結(jié)合各離子的性質(zhì)解答。【詳解】A．和氯水不反應(yīng)，濃度幾乎不變，故選A；B．與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，濃度減小，故不選B；C．與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，濃度減小，故不選C；D．與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，濃度減小，故不選D；選A。4．A【分析】從流程圖中可以看出，X應(yīng)為萃取劑，操作1為萃??；操作2為分液；操作3使I2再次進入水溶液中，則為反萃取，試劑Y為反萃取劑?！驹斀狻緼.溶劑X不能是無水乙醇，因為它與水互溶，不能做萃取劑，A錯誤；B.操作2和3分別為萃取和反萃取，均需使用分液漏斗，B正確；C.試劑Y是將碘單質(zhì)“反萃取”，從有機溶液轉(zhuǎn)移入水溶液2，C正確；D.固體碘受熱易升華，宜在低溫下干燥，D正確；故選A。5．D【詳解】A.氫氧化鎂難溶于水，不能拆分，離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A錯誤；B.醋酸微弱酸，不能拆分為離子，應(yīng)寫為分子式，因此離子方程式不能表示為H++OH-=H2O，B錯誤；C.該反應(yīng)中有難溶性硫酸鋇沉淀生成，所以離子方程式不能表示為H++OH-=H2O，C錯誤；D.氫氧化鈉是強堿，硫酸是強酸，該項表示強酸與強堿的中和反應(yīng)，只有氫離子與氫氧根離子參與反應(yīng)，離子方程式書寫符合題意，D正確；答案選D。6．A【詳解】①石灰石和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，在溶液中進行的反應(yīng)，發(fā)生了離子反應(yīng)；②SO2和NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，在溶液中進行的反應(yīng)，發(fā)生了離子反應(yīng)；③KNO3和NaCl溶液混合，沒有沉淀、氣體、水產(chǎn)生，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)不能發(fā)生；④銅和氯氣能發(fā)生反應(yīng)，屬于固體和氣體反應(yīng)，不是在溶液中進行，不能發(fā)生離子反應(yīng)；故物質(zhì)間能發(fā)生離子反應(yīng)的①②；故選A。7．A【詳解】A．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣：，A正確；B．溴化鈉溶液與氯氣反應(yīng)：，B錯誤；C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，氫氧化銅是沉淀，不拆：，故C錯誤；D．鋁和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：，D錯誤；答案選A。8．C【詳解】A．1965年，我國科學(xué)家在世界上首次成功合成了具有生命活力的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素，A不符合題意；B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，屬于置換反應(yīng)，B不符合題意；C．侯氏制堿法利用NaCl、NH3、CO2、H2O為原料，制得了NH4Cl和NaHCO3，然后加熱分解NaHCO3生成純堿Na2CO3，所制得“堿”的主要成分是碳酸鈉，C符合題意；D．五彩繽紛的煙花是利用金屬離子發(fā)生焰色試驗的原理，從而產(chǎn)生不同的焰色，D不符合題意；故選C。9．B【分析】由實驗(2)，加入氯化鋇溶液過濾得到濾液和濾渣，說明原樣品中可能含有或或等；實驗(4)中加入稀鹽酸后濾渣全部溶解，說明原樣品中沒有，至少含有和中的一種；由實驗(3)可知，濾液中含有氯離子，但由于實驗(2)加入氯化鋇溶液引入了氯離子，所以只能判定原樣品中可能含有氯離子；實驗(5)說明原樣品中一定含有鈉離子，但不能排除鉀離子，以此解答。【詳解】A．由實驗(3)可知，濾液中含有氯離子，但由于實驗②加入氯化鋇溶液引入了氯離子，所以只能判定原樣品中可能含有氯離子，故A錯誤；B．由分析可知，該混合物可能是Na2CO3和KNO3，故B正確；C．實驗(4)中加入稀鹽酸后濾渣全部溶解，說明原樣品中沒有，至少含有和中的一種，故C錯誤；D．由分析可知，原樣品中一定含有鈉離子，可能含有氯離子，至少含有和中的一種且不能排除鉀離子，故D錯誤；故選B。10．C【分析】貝殼鍛燒得到CaO、②、③反應(yīng)為分解反應(yīng)，CaO與水得到石灰乳為化合反應(yīng)，向海水中加入石灰乳，過濾可得到氫氧化鎂沉淀，再向沉淀中加入過量鹽酸，得到氯化鎂溶液，在HCl氣流中加熱蒸發(fā)即可得到氯化鎂固體，最后電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即可得到金屬鎂?！驹斀狻緼．貝殼轉(zhuǎn)化為CaO、②、③反應(yīng)為分解反應(yīng)，CaO轉(zhuǎn)化為石灰乳為化合反應(yīng)，①及與鹽酸反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，③為氧化還原反應(yīng)，沒有置換反應(yīng)，故A錯誤；B．因為、為純凈物，故兩者到的變化是一種物質(zhì)變成另外一種物質(zhì)，所以是化學(xué)變化，故B錯誤；C．過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故C正確；D．反應(yīng)①用的是石灰乳，故不可拆成離子形式，故D錯誤；故選C。11．D【詳解】A．向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，就制備得到Fe(OH)3膠體，然后光束照射，在側(cè)面會看到有一條光亮的通路，A錯誤；B．托盤天平精確度是0.1g，應(yīng)該稱量5.8gNaCl配制成100mL溶液，B錯誤；C．NaHCO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、CO2、H2O，無論是將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中還是將碳酸氫鈉溶液滴入鹽酸中，反應(yīng)現(xiàn)象都相同，不能鑒別，C錯誤；D．將干燥的氯氣通入有色的干花中不褪色，滴入鮮花中褪色，證明起漂白作用的是Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO而不是Cl2，從而說明氯水中起漂白作用的不是Cl2，D正確；故合理選項是D。12．B【詳解】A．鐵離子和碳酸根離子雙水解，不能大量共存，A錯誤；B．四種離子在堿性條件下共存，B正確；C．鋁離子和碳酸氫根離子雙水解不能共存，氫氧化鋇和碳酸氫根離子反應(yīng)，C錯誤；D．碘離子被高錳酸根氧化，不能共存，D錯誤；故選B。13．C【詳解】A．向熱KOH溶液中加入少量NH4HCO3粉末時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH+HCO+2OH-CO+NH3↑+2H2O，故A正確；B．向澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO=CaCO3↓，故B正確；C．向FeCl3溶液中加入KI溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故C錯誤；D．向NaClO溶液中滴加鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，故D正確；故答案為C。14．B【詳解】A．將過氧化鈉投入到飽和CuSO4溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，產(chǎn)生的NaOH再與溶質(zhì)CuSO4發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，因此產(chǎn)生的是Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，A不符合題意；B．將過氧化鈉投入到飽和石灰水,發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗溶劑水，導(dǎo)致Ca(OH)2溶解量減少，當(dāng)恢復(fù)至原溫度時，會有Ca(OH)2白色物質(zhì)析出，B符合題意；C．生理鹽水是0.9%的NaCl水溶液，向其中加入過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗溶劑水，使溶液濃度增大，但由于溶液濃度較小，反應(yīng)后仍然是不飽和溶液，因此無沉淀析出，C不符合題意；D．將過氧化鈉投入稀鹽酸中，會發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，無沉淀析出，D不符合題意；故合理選項是B。15．B【分析】根據(jù)題意，整個過程中，裝置③中應(yīng)該在無水環(huán)境中進行，且氯氣不能過量?！驹斀狻緼.裝置①中無加熱裝置，而該裝置為實驗室制取氯氣的裝置，所以燒瓶中的固體可以為高錳酸鉀，故A正確；B.進入裝置③中的氣體應(yīng)該為干燥的氯氣，所以②試管中盛放的是濃硫酸，故B錯誤；C.根據(jù)碘蒸氣與氯化碘的沸點不同，可以通過蒸餾的方法分離提純，故C正確；D.裝置④用于吸收多余的氯氣，同時防止空氣中的水進入裝置③，故D正確；故選B。16．(1)ac(2)

溶液由紅色變?yōu)闇\紅色

【詳解】（1）a．它們分別屬于金屬氧化物、堿和鹽，均屬于電解質(zhì)，a正確；b．過氧化鈉與水反應(yīng)生成堿使酚酞試液變紅，過氧化鈉由漂白性，后紅色褪去，b錯誤；c．鈉常溫與氧氣化合生成氧化鈉，鈉與氧氣加熱化合生成過氧化鈉，氧化鈉與水化合生成氫氧化鈉，氧化鈉和二氧化碳化合生成碳酸鈉，碳酸鈉、水和二氧化碳化合生成碳酸氫鈉，故均能通過化合反應(yīng)一步生成，c正確；d．碳酸氫鈉溶于水伴隨著吸熱現(xiàn)象，d錯誤；故選ac。（2）碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性不好，受熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳：；實驗2-1中，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是；相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液而言，碳酸鈉堿性更強，故實驗2-2中，實現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；碳酸也可實現(xiàn)上述正鹽向酸式鹽的轉(zhuǎn)化，通入溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。17．

④⑤⑥⑦

②③⑧⑨

Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

H++HCO3-=CO2↑+H2O【分析】(1)根據(jù)電解質(zhì)是化合物，包括酸、堿、鹽、水、金屬氧化物；金屬和電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，據(jù)此分析判斷；(2)將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時，假設(shè)NaHSO4物質(zhì)的量為1mol，則需要1molBa(OH)2，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式；(3)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳、水，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式。【詳解】(1)①CO2

屬于非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；②銅屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，可以導(dǎo)電；③硫酸溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，是電解質(zhì)的溶液，可以導(dǎo)電；④NaCO3?10H2O晶體屬于鹽，屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑤NaHSO4固體屬于鹽，屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑥Ba(OH)2固體屬于堿，屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑦Al2(SO4)3固體屬于鹽，屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，⑧氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，可以導(dǎo)電；⑨稀硝酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)的有：④⑤⑥⑦，能導(dǎo)電的是：②③⑧⑨，故答案為④⑤⑥⑦；②③⑧⑨；(2)將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO42-恰好沉淀為止時，假設(shè)NaHSO4物質(zhì)的量為1mol，則需要1molBa(OH)2，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；(3)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為H++HCO3-=H2O+CO2↑?！军c睛】本題的易錯點為(3)，要注意NaHSO4和NaHCO3在水中的電離方程式的區(qū)別，NaHSO4＝Na++H++SO42-，NaHCO3＝Na++HCO3-。18．(1)Al2O3＋2OH-=2＋H2O(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3(3)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(4)

Na2O2

Na2CO3

NaOH(或NaCl)

NaHCO3(5)

Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O)(答案合理即可)

Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O【解析】（1）鋁土礦的主要成分為Al2O3，為兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式為：Al2O3＋2OH-=2＋H2O；（2）為保證把偏鋁酸鈉溶液種的鋁元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，應(yīng)通入足量二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3；（3）鋁土礦的主要成分為Al2O3，為兩性氧化物，即可與氫氧化鈉反應(yīng)又可與鹽酸反應(yīng)，故若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；（4）根據(jù)A為金屬，B為淡黃色固體粉末，可知A為Na，B為Na2O2，前后聯(lián)系，可知D、E分別為Na2O、NaCl、NaOH中的一種，由Na2O2的性質(zhì)可知，C必為Na2CO3,則F為NaHCO3，由Na2CO3→E可知，E為NaOH或NaCl，由D→C知，E為NaOH時，D只能為Na2O；當(dāng)E為NaCl時，D可以為Na2O或NaOH；（5）根據(jù)小問（4）可知，C為Na2CO3、E為NaOH或NaCl，故C→E反應(yīng)方程式為：Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O)(答案合理即可)；F為NaHCO3，故C→F反應(yīng)方程式為：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3；F→C反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。19．10.6g【分析】碳酸氫鈉在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變，是指碳酸氫鈉完全分解，生成的水和二氧化碳變成氣體跑掉，容器中剩余的固體是碳酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻拷庠O(shè)生成碳酸鈉的質(zhì)量為x，則=x=10.6g答：剩余固體的質(zhì)量是10.6g。20．(1)

0.03

(2)

0.01

100(3)

(4)0.02【分析】若三種固體均含有，固體中加水溶解中發(fā)生NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，向溶液中加入鹽酸可能發(fā)生反應(yīng)的先后順序是NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)圖像可知，OA之間發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，AB之間發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，據(jù)此分析；【詳解】（1）產(chǎn)生的V(CO2)=0.672L，則n(CO2)=0.03mol；根據(jù)上述分析AB段發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；答案為：0.03；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；（2）CO2來自碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)碳原子守恒，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.03mol－0.02mol=0.01mol；OA段發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，0.02molNa2CO3與0.02mol鹽酸反應(yīng)，V1(鹽酸)，即；A點時碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.03mol，消耗0.03mol鹽酸，，因此；答案為：0.01；100；（3）與溶于水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；，說明白色固體溶于水后的溶質(zhì)只有，；答案為：；1∶1；（4）因為白色固體只由、組成，OA段為、與鹽酸反應(yīng)，即兩物質(zhì)共消耗0.05mol鹽酸，由碳原子守恒知，消耗0.03mol鹽酸，則NaOH消耗0.02mol鹽酸，；故答案為：0.02。21．

0.08

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

400

0.6≤a＜1【詳解】（1）當(dāng)V1=160mL時，此時溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl的混合液，由Na+離子守恒可知，n（NaCl）=n（Na+）=n（NaOH）=0.16L×2mol/L=0.32mol。200mL4mol?L-1的鹽酸溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：4mol/L×0.2L=0.8mol，設(shè)混合物中含有MgCl2為xmol、AlCl3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+y=0.2，根據(jù)Cl-離子守恒有：2x+3y=0.8-0.32=0.48，聯(lián)立方程解得：x=0.12、y=0.08，所以金屬粉末中：n（Mg）=0.12mol、n（Al）=y=0.08mol；（2）V2～V3段發(fā)生氫氧化鈉溶解氫氧化鋁的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，此時溶液是NaCl溶液，根據(jù)Cl-離子和Na+離子守恒有：n（Na+）=n（NaCl）=（HCl）=4mol/L×0.2L=0.8mol，所以需要加入氫氧化鈉溶液體積為：V（NaOH）=0.8mol÷2mol/L=0.4L=400mL；（4）由于為金屬混合物，則a＜1，Al的物質(zhì)的量為：0.2（1-a）mol，反應(yīng)后的混合溶液中再加入840mL2mol?L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3，則溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，根據(jù)鋁元素守恒可知：n（NaAlO2）=0.2（1-a）mol，根據(jù)鈉離子守恒，應(yīng)滿足：n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），即0.84×2≥2×0.2×4+0.2（1-a），解得：a≥0.6，所以a的取值范圍為：故0.6≤a＜1。點睛：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，題目難度較大，對于圖象題，要明確每一段圖象發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、知道拐點代表的含義及溶液中溶質(zhì)的成分，結(jié)合方程式對有關(guān)問題進行分析；具體計算時注意守恒思想的運用，使計算簡化。最后一問的計算注意利用好數(shù)學(xué)中的極值法。22．

溶解

K2CO3溶液

鹽酸

CO32-+Ba2+=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

不能

應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶

沉淀A1(或固體B)【分析】由流程可知，分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入a為過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀A為碳酸鋇，加入試劑b為鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl，根據(jù)此分析進行解答?！驹斀狻浚?）將固體配成溶液，應(yīng)加水溶解。（2）a為過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀A為碳酸鋇，加入試劑b為鹽酸可生成BaCl2溶液。（3）加入試劑a，K2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，反應(yīng)為K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl，發(fā)生的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓。加入試劑b即碳酸鋇與HCl所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。（4）由上述分析可知，該實驗不能達(dá)到目的，因操作②的濾液中混有碳酸鉀，應(yīng)加過量鹽酸后蒸發(fā)結(jié)晶。（5）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B的質(zhì)量或沉淀A1的質(zhì)量，根據(jù)這兩者其中之一的質(zhì)量才能計算出BaCl2的質(zhì)量，從而計算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！军c睛】本題考查混合物分離提純實驗，為高頻考點，需要把握流程中的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椤?3．

平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下

NaOH溶液

Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

C

【分析】已知利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4，裝置A利用濃鹽酸與漂白粉中的此鋁酸鈣反應(yīng)生成氯氣；裝置B中氯氣、錳酸鉀和濃的強堿溶液反應(yīng)生成高錳酸鉀，氯氣有毒，裝置C為除去未反應(yīng)的氯氣。【詳解】(1)裝置A中的恒壓滴液漏斗的a可平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；裝置為吸收未反應(yīng)的氯氣，可使用NaOH溶液；裝置A中次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，方程式為Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)裝置A中的濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致產(chǎn)生的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，HCl能與堿溶液反應(yīng)，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，應(yīng)在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；(3)滴定管的零刻度在裝置的上部，且最大量程下還有未標(biāo)刻度的部分，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積大于50.00mL-15.00mL，即大于35.00mL，答案為C。(4)由I可知樣品中Fe2+、C2O、H2C2O4消耗的KMnO4溶液的體積為V1mL，KMnO4的物質(zhì)的量為V1×10-3L×cmol/L=cV1×10-3mol，由II可知Fe2+消耗的KMnO4溶液的體積為V2mL，KMnO4的物質(zhì)的量為V2×10-3L×cmol/L=cV2×10-3mol，由電子守恒可知存在5Fe2+~MnO，5C2O~2MnO，可知H2C2O4消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為(cV1×10-3mol-3cV2×10-3mol)，H2C2O4的物質(zhì)的量為2.5×(cV1×