第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 單元測試卷-高二上學期化學魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages88頁試卷第=page44頁，共=sectionpages88頁第3章《物質(zhì)在水溶液中的行為》單元測試卷一、單選題1．室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c()=c()+c()C．向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)>c()>c()D．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]2．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下含有個碳氫鍵B．碳酸鈉溶液中含有的數(shù)目為C．被氧化為時轉移的電子數(shù)為D．20℃，101kPa時，44.8L氨氣含有個氨分子3．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、4．是一種常見的化肥，其溶解度隨著溫度的升高而增大，某工廠用石膏、、和制備的工藝流程如圖：下列說法正確的是A．通入和的順序可以互換B．操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，可得C．步驟②中反應的離子方程式為D．通入的和均應過量，且工藝流程中可循環(huán)利用5．已知：時，；時，。下列有關水的電離的敘述正確的是A．隨著溫度的升高而減小B．時，C．向蒸餾水中加入溶液，增大D．水的電離屬于吸熱過程6．25℃時，某溶液中水電離出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列說法正確地是A．該溶液一定呈酸溶液B．該溶液可能呈堿溶液C．該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是10-5mol·L-1D．該溶液與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液肯定呈中性7．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是A．向沸水中滴加少量飽和溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強B．葡萄酒中添加適量，可以起到抗氧化和漂白的作用C．工業(yè)廢水中的、等重金屬離子可以通過加適量除去D．工業(yè)燃燒煤時，加入少量石灰石可減少溫室氣體的排放8．《本草綱目》中“石堿”條目下記載：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面”。下列說法不正確的是A．石堿的主要成分是K2CO3 B．“曬干燒灰，以水淋汁”說明石堿易溶于水C．“久則凝淀如石”是結晶析出的過程 D．“去垢發(fā)面”過程中均有CO2氣體生成9．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．室溫下，溶液中數(shù)目小于B．室溫下，溶液中陰離子數(shù)目小于C．和混合氣體中含有的氧原子數(shù)目等于D．與反應生成的：分子數(shù)目小于10．下列離子方程式中，正確的是A．石灰乳與鹽酸反應：B．銅和硝酸銀溶液反應：C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應：D．鐵與鹽酸反應：11．某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是A．a(chǎn).c兩點溶液的導電能力相同B．曲線bc表示氨水的稀釋過程C．與同種鹽酸完全反應時，上述兩種堿消耗鹽酸較多的是氫氧化鈉D．從b點到c點的過程中溶液中的N(NH3)+N(NH)+N(NH3·H2O)保持不變12．常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是A．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlOB．水電離出來的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SOC．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO-D．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO13．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．中性溶液中：NH、Fe3＋、SO、Cl-B．0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO、[Al(OH)4]-、Cl-C．=1×10-12mol/L的溶液中：K+、NO、S2-、ClO-D．透明的溶液中：K+、NH、MnO、CO14．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．鋅粒與稀鹽酸反應：B．溴化鈉溶液與氯氣反應：C．氫氧化銅與稀硫酸反應：D．鋁和NaOH溶液反應：15．下列敘述正確的是（

）A．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁B．盛放溶液時，可以使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶C．蒸餾時應將溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處D．用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙，一定會導致測定結果偏大二、填空題16．溫度為t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1；已知：a+b=13，請回答下列問題：(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=_______，t_______(填“＜”、“>”或“=”)25。(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)為_______。(3)回答下列有關醋酸的問題。在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況如圖所示：a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為_______；a、b、c三點對應的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最大的是_______。17．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學平衡。I.已知在水中存在以下平衡：。(1)常溫下，溶液的______(填字母序號)，原因是______(填離子方程式)。A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．無法確定(2)常溫下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是______(填字母序號)。A．

B．C．

D．(3)常溫下，的飽和溶液中存在以下平衡：，若要使該溶液中濃度增大，可采取的措施有______(填字母序號)。A．升高溫度

B．降低溫度

C．加入少量蒸餾水

D．加入固體Ⅱ.化學沉淀法是除去酸性廢水中的主要方法。根據(jù)其原理不同可以分為氫氧化物沉淀法、硫化物沉淀法等。水樣中各形態(tài)鉛的百分含量X與溶液變化的關系如圖所示。向含的溶液中逐滴滴加溶液，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加溶液又變澄清。(4)若采用氫氧化物沉淀法除溶液中的，應將溶液的調(diào)至約為______；時，溶液中發(fā)生的主要離子方程式為______。(5)向酸性含鉛廢水中加可將轉化為沉淀除去。若某工廠處理過的廢水中濃度為，則為______。18．實驗室常用藥品櫥柜中擺列著如下幾種試劑和藥品：①濃鹽酸②NaOH固體③1mol/LNaOH溶液④銅⑤(冰醋酸(純醋酸)⑥1mol/LCH3COOH溶液⑦酒精⑧1mol/LNaHCO3溶液?；卮鹣旅鎲栴}：(1)屬于電解質(zhì)的是____(填序號)。(2)用標有A、B、C的三個試管分別取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B試管中加入少量濃鹽酸，在C試管中加入少量NaOH固體(不考慮溶液體積變化)，三個試管中c(CH3COOH)最大的是____(填字母，下同)，c(CH3COO-)最大的是____，c(H+)最大的是____。(3)已知CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL1mol/L的NaHCO3溶液，寫出該反應的離子方程式____。利用平衡移動的原理解釋該反應能夠發(fā)生的原因____。(4)已知肼(N2H4?2H2O)是一種二元弱堿，其電離方程式與氨水的電離相似，在肼的水溶液中c(?H2O)____c()(填“大于”“小于”或“等于”)，寫出肼的第一步電離方程式____。(5)資料顯示：HClO的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。濃度相同的HClO溶液和H2CO3溶液比較，酸性較強的是____(填化學式)，向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應的離子方程式為_____。三、計算題19．室溫下，測得某溶液中，則的物質(zhì)的量濃度為_______，該溶液的為_______，該溶液的為_______。20．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為___________。四、實驗題21．硫氰化鉀俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學藥品.主要用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑、芥子油、硫脲類和藥物等.實驗室模擬工業(yè)以和為原料制備的實驗裝置如圖所示：已知：①不溶于，密度比水大且難溶于水；②三頸燒瓶內(nèi)盛放、水和催化劑，發(fā)生反應：，該反應比較緩慢，且在高于170℃易分解。③的溶解度隨溫度變化較大。(1)A裝置中固體混合物是_______；儀器a的名稱_______(2)三頸燒瓶內(nèi)的導氣管插入下層液體中，原因是_______。(3)待實驗中觀察到_______現(xiàn)象時，熄滅A處酒精燈，待D中無氣泡產(chǎn)生時關閉.保持三頸燒瓶內(nèi)液溫105℃一段時間，使進行完全后，打開，繼續(xù)保持液溫105℃，滴入適量的溶液，寫出生成的化學方程式_______。(4)裝置E的作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境，寫出吸收的離子方程式_______。(5)反應結束后將三頸燒瓶中的固體催化劑濾去，再_______.(填操作)，得到硫氰化鉀晶體。(6)晶體中含量的測定：稱取樣品，配成溶液.量取溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴a作指示劑，用標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液.(已知：滴定時發(fā)生的反應為(白色))①指示劑a為_______。②晶體中的質(zhì)量分數(shù)為_______%。22．滴定法是定量測定實驗中的重要組成部分。(1)K2Cr2O7是常用的氧化還原滴定試劑。滴定時應將K2Cr2O7溶液加入____(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為25mL的滴定管中，若K2Cr2O7溶液起始讀數(shù)是5.00mL，此時滴定管中K2Cr2O7的實際體積為____(填序號)。A．1.5mLB．20mLC．大于20mLD．小于20mL(2)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請完成下列填空：①由NaOH固體配制0.10mol/LNaOH標準溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、____(從圖中選擇，寫出名稱)。②取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如表：實驗編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定達到終點的標志是____。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為____(保留兩位有效數(shù)字)。③用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸時，下列各操作中無誤差的是____(填序號)。A．用蒸餾水洗凈堿式滴定管后，注入NaOH標準溶液進行滴定B．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用待測鹽酸潤洗，而后裝入一定體積的鹽酸溶液進行滴定C．用酸式滴定管量取10.00mL稀鹽酸放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和幾滴酚酞后進行滴定D．滴定完畢讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴還殘余1滴液體答案第=page1111頁，共=sectionpages1111頁答案第=page1010頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．A【詳解】A．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，則c(H+)=c(OH-)，HCl不足，反應后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和醋酸鈉，由電荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，則c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)，故A正確；B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2，至溶液pH=7，則c(H+)=c(OH-)，電荷守恒為c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，可得出c()=c()+2c()，故B錯誤；C．溶液中鈉離子與S原子物質(zhì)的量之比為1:1，而銨根離子與部分亞硫酸根結合，故c(Na+)>c()，由物料守恒可知，c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)，溶液呈中性，由電荷守恒可得c(Na+)+c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，聯(lián)立可得c()+c(H2SO3)=c()，所以存在c(Na+)>c()>c()，故C錯誤；D．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2，發(fā)生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反應后溶液中溶質(zhì)為的NaHSO3、Na2SO3，則c(Na+)<2[c()+c()+c(H2SO3)]，故D錯誤；答案為A。2．A【詳解】A．CH4分子中含有4個C-H鍵，32gCH4的物質(zhì)的量為2mol，則常溫下32gCH4含有8molC-H鍵，即8NA個碳氫鍵，A正確；B．碳酸根離子在水中會發(fā)生水解，故1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中含有的碳酸根離子數(shù)量小于0.1NA，B錯誤；C．K2Cr2O7中Cr為+6價，轉化為Cr3+為其被還原的過程，C錯誤；D．標況為0℃，101kPa，20℃，101kPa并非標準狀況，其物質(zhì)的量小于=2mol，D錯誤；故答案選A。3．B【詳解】A．鐵離子和碳酸根離子雙水解，不能大量共存，A錯誤；B．四種離子在堿性條件下共存，B正確；C．鋁離子和碳酸氫根離子雙水解不能共存，氫氧化鋇和碳酸氫根離子反應，C錯誤；D．碘離子被高錳酸根氧化，不能共存，D錯誤；故選B。4．B【詳解】A．由于微溶于水，易溶于水，應先通入足量，使溶液呈堿性，然后再通入適量，反應的化學方程式為，通入和的順序不可以互換，選項A錯誤；B．向硫酸鈣懸濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應的進行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀。操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等，可得，選項B正確；C．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，物質(zhì)發(fā)生的主要化學反應為，反應的離子方程式為，選項C錯誤；D．反應過程中二氧化碳參與反應生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產(chǎn)生的可循環(huán)利用，通入足量，通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，選項D錯誤。答案選B。5．D【詳解】A．水的電離是一個吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，故隨著溫度的升高而增大，A錯誤；B．任何溫度下，純水中，B錯誤；C．Kw僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變，Kw不變，向蒸餾水中加入溶液，不變，C錯誤；D．水的電離屬于吸熱過程，D正確；故答案為：D。6．B【分析】酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，25℃，某溶液中水電離出的c（H+）=10-9mol/L＜10-7mol/L，說明該溶液中溶質(zhì)抑制水電離，則溶質(zhì)為酸或堿，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．酸或堿溶液抑制水的電離則c(H＋)<10－7mol·L－1，不一定呈酸性，也可能呈堿性，故A錯誤；B．堿溶液抑制水的電離則c(H＋)<10－7mol·L－1，故溶液可能呈堿溶液，故B正確；C．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=10-9mol·L-1，故C錯誤；D．如果溶液為強酸溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈中性；如果溶液為弱酸溶液，酸的濃度大于10-5mol·L-1，與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈酸性；如果為堿性溶液，混合后溶液呈堿性，故D錯誤。故答案選：B。7．C【詳解】A．膠粒帶電，膠體不帶電，A錯誤；B．葡萄酒中添加少量，目的是起防腐、抗氧化、殺菌的作用，不是漂白，B錯誤；C．Ag2S、HgS均難溶于水，因此工業(yè)廢水中的、等重金屬離子可以通過加適量除去，C正確；D．高溫下碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳不能和CaO反應，加入石灰石不能減少溫室氣體的排放，D錯誤；答案選C。8．D【分析】“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，成分來自植物燒成的灰中的成分，為鉀鹽，所以主要成分K2CO3，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由分析可知，石堿的主要成分是K2CO3，A正確；B．由分析可知，“曬干燒灰，以水淋汁”說明石堿易溶于水，B正確；C．由分析可知，“久則凝淀如石”是由碳酸鉀溶液析出晶體的過程，故為結晶析出的過程，C正確；D．“去垢發(fā)面”去垢即能洗去油污，是由于K2CO3水解呈堿性促進油脂的水解，過程中無CO2氣體生成，發(fā)面即能作為發(fā)酵劑發(fā)酵，過程中有CO2氣體生成，D錯誤；故答案為：D。9．B【詳解】A．溶液中含0.1molCuSO4，它能電離出0.1molCu2+，但Cu2+是弱堿陽離子，能發(fā)生水解反應，因此，溶液中的Cu2+數(shù)目小于，故A正確；B．溶液中CO為0.1mol，CO水解生成HCO和OH-，陰離子數(shù)目增多，陰離子總數(shù)大于，故B錯誤；C．N2O4的最簡式為NO2，故可認為和混合氣體中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，則含有的氧原子數(shù)目等于，故C正確；D．合成氨的反應為可逆反應，不能進行到底，則生成的分子數(shù)目小于，故D正確；答案選B。10．C【詳解】A．石灰乳的溶解性較小，作反應物時寫化學式，正確的離子方程式為Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+，故A錯誤；B．銅和硝酸銀溶液反應生成銀單質(zhì)和銅離子，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應的離子方程式為，故C正確；D．鐵與鹽酸反應生成亞鐵離子和氫氣，正確的離子方程式為：，故D錯誤；故選：C。11．C【詳解】A．溶液的離子濃度越大，所帶電荷量越多，導電性越強，氨水和氫氧化鈉電離出的離子所帶電荷量相同，而a點的離子濃度等于c點，所以a、c兩點溶液的導電能力相同，A正確；B．兩份溶液的體積相同，pH相同，而一水合氨為弱電解質(zhì)，只發(fā)生部分電離，溶液中存在大量的一水合氨分子，所以在加水稀釋的過程中，一水合氨分子會繼續(xù)電離生成OH-，pH值變化較慢，符合bc曲線，B正確；C．兩份溶液的體積相同，pH相同，而一水合氨為弱電解質(zhì)，只發(fā)生部分電離，所以氨水的起始濃度比氫氧化鈉溶液的大，與鹽酸完全反應時，氨水消耗同濃度的鹽酸較多，C錯誤；D．從b點到c點的過程中發(fā)生NH3+H2ONH3?H2O?+OH-，根據(jù)氮元素守恒可知，氮元素的存在形態(tài)只有兩種，所以溶液中N(NH3)+N()+N(NH3?H2O)保持不變，D正確；故選：C。12．A【詳解】A．常溫下=1.0×10-12的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，A符合題意；B．水電離出來的c(OH-)=1.0×10-13mol/L＜1.0×10-7mol/L，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中含有大量H+，H+與S2-、SO會發(fā)生反應而不能大量共存，B不符合題意；C．使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與S2O、CH3COO-會發(fā)生反應而不能大量共存，C不符合題意；D．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有大量Al3+、，與Ba2+會反應產(chǎn)生BaSO4沉淀，不能大量共存；Al3+與S2-、HCO會發(fā)生雙水解反應而不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是A。13．D【詳解】A．NH、Fe3＋在酸性條件下存在，故A錯誤；B．碳酸、碳酸氫根的酸性強于氫氧化鋁，0.1mol/L的NH4HCO3溶液中[Al(OH)4]-不能大量共存，生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C．=1×10-12mol/L的溶液呈酸性，H+、NO、S2-、ClO-之間發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D．透明的溶液中：K+、NH、MnO、CO之間不發(fā)生反應，故D正確；故選D。14．A【詳解】A．鋅粒與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣：，A正確；B．溴化鈉溶液與氯氣反應：，B錯誤；C．氫氧化銅與稀硫酸反應，氫氧化銅是沉淀，不拆：，故C錯誤；D．鋁和NaOH溶液反應產(chǎn)生氫氣：，D錯誤；答案選A。15．C【詳解】A.從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴不可以接觸試管內(nèi)壁，防止污染滴瓶中的試劑，故A錯誤；B.盛放NaOH溶液時，由于氫氧化鈉與二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液具有黏性，導致瓶塞無法打開，故不能使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶，應該用橡膠塞，故B錯誤；C.蒸餾時，需要用溫度計測定餾分溫度，則溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處，故C正確；D.用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙，相當于將溶液稀釋，若溶液呈中性時，溶液的pH不變，若溶液呈堿性，測定結果偏低，故D錯誤；故選C。16．

10-13

＞

10-b

mol/L

10-amol/L

c＞b＞a

b

c【詳解】(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)?c(OH-)=10-amol/L×10-bmol/L=10-(a+b)=10-13，25℃時，水的離子積為10-14，10-13＞10-14，水的電離是吸熱過程，則溫度t＞25℃；(2)NaOH的濃度等于溶液中c(OH-)，由水電離出的c(OH-)=c(H+)溶液，則NaOH的物質(zhì)的量濃度為10-bmol/L，由水電離出的c(OH-)為10-amol/L；(3)依據(jù)弱電解質(zhì)“越稀越電離”，電離程度隨著水的加入量增大而增大，則醋酸的電離程度由大到小的順序為c＞b＞a，pH=-lgc(H+)，則c(H+)越大，溶液的pH越小，溶液導電能力越大，根據(jù)圖知，導電能力最大的點是b，則c(H+)最大的點是b，pH值最小的點是b；c(H+)：b＞a＞c，則水電離程度：c＞a＞b，即水的電離程度最大的是c；故答案為：c＞b＞a；b；c。17．

A

AB

A

10

【詳解】Ⅰ(1)由于A2-離子水解導致溶液顯堿性，故此處選A；對應原因的離子方程式為：；(2)A．常溫時，稀溶液中始終存在Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14，A正確；B．加入NaOH后，溶液中始終存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，由于溶液顯中性，故c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，B正確；C．由，故，若Ka1＞10-7，則，即c(HA-)＞c(H2A)，若Ka1＜10-7，則，即c(HA-)＜c(H2A)，若Ka1=10-7，則，即c(HA-)=c(H2A)，故C選項無法確定；D．由于此時加入的NaOH與H2A物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故D選項的物料守恒也不一定成立，D不一定正確；故答案選AB；(3)A．升溫，促進CaA溶解平衡正向移動，溶液中c(Ca2+)增大，A符合題意；B．降溫，CaA溶解平衡逆向移動，溶液中c(Ca2+)減小，B不符合題意；C．由于溶液飽和，加水后，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，故c(Ca2+)減小，C不符合題意；D．加入Na2A，CaA溶解平衡逆向移動，溶液中c(Ca2+)減小，D不符合題意；故答案選A；Ⅱ(4)由圖象知，pH在10左右時，Pb(OH)2沉淀量達最大，pH＞10時，Pb(OH)2溶解，故pH應調(diào)至約為10；pH=11時，主要是Pb(OH)2轉化為，即；(5)由Ksp=c(Pb2+)·c(S2-)=c(Pb2+)×2.0×10-20mol/L=8.0×10-28，解得c(Pb2+)=4×10-8mol/L。18．(1)②⑤(2)

B

C

B(3)

CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2↑

CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加入NaHCO3溶液后c(H+)減小，使平衡正向移動(4)

大于

N2H4?2H2O?H2O+OH-(5)

H2CO3

ClO-+CO2+H2O=HClO+【解析】（1）在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電的化合物屬于電解質(zhì)，溶液為混合物，銅為單質(zhì)均不是化合物；酒精為非電解質(zhì)，故上述屬于電解質(zhì)的是②⑤；（2）CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，用標有A、B、C的三個試管分別取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B試管中加入少量濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，在C試管中加入少量NaOH固體(不考慮溶液體積變化)，氫氧根離子消耗氫離子，平衡正向移動，故三個試管中c(CH3COOH)最大的是B；c(CH3COO-)最大的是C；c(H+)最大的是B；（3）已知CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL1mol/L的NaHCO3溶液，反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，該反應的離子方程式為CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2↑；CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加入NaHCO3溶液后c(H+)減小，使平衡正向移動，故該反應能夠發(fā)生；（4）已知肼(N2H4?2H2O)是一種二元弱堿，其電離方程式與氨水的電離相似，故肼的第一步電離方程式為N2H4?2H2O?H2O+OH-；與弱酸相似，弱堿的第一步電離遠大于第二步電離，故在肼的水溶液中c(?H2O)大于c()；（5）因為H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.3×10-7，大于HClO的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8，故濃度相同的HClO溶液和H2CO3溶液比較，酸性較強的是H2CO3；因為H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.3×10-7，大于HClO的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8，比H2CO3的電離常數(shù)Ka2=5.6×10-11的大，向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+。19．

6.6

7.4【詳解】室溫下，測得某溶液中，則的物質(zhì)的量濃度為，該溶液的為，該溶液的。20．0.05mol/L【詳解】pH=12的溶液中c(H+)=10-12mol/L，則c(OH-)=mol/L=10-2mol/L，設原溶液濃度為xmol/L，則根據(jù)題意可得=10-2mol/L，解得x=0.05mol/L。21．

消石灰或氫氧化鈣或熟石灰和

球形干燥管

使氨氣與充分接觸，防倒吸

三頸燒瓶內(nèi)液體不分層

蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌干燥

87.3%【分析】加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，用堿石灰干燥后，在三頸燒瓶中氨氣與CS2反應生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體，多余的氨氣在E中發(fā)生反應2NH3+Cr2O+8H+=N2+2Cr3++7H2O轉為氮氣，據(jù)此解題?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析A中的混合物為消石灰或氫氧化鈣或熟石灰和NH4Cl，儀器a的名稱為球形干燥管；(2)為了使氨氣與CS2充分接觸，防倒吸，所以將三頸燒瓶內(nèi)的導氣管插入下層CS2液體中；(3)待實驗中觀察到三頸燒瓶內(nèi)液體不分層；NH4HS加熱易分解，制備KSCN溶液時，熄滅A處的酒精燈，關閉K1，保持三頸燒瓶內(nèi)液溫105°C一段時間，其目的是讓NH4HS完全分解而除去，然后打開K2，繼續(xù)保持液溫105°C，緩緩滴入適量的KOH溶