第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測(cè)試題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．下列事實(shí)中能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是①氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行②比穩(wěn)定③氫氯酸的酸性比氫硫酸的酸性強(qiáng)④常溫下，氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)⑤能被氧化生成硫⑥分子中氯顯-1價(jià)⑦的氧化性比稀的氧化性強(qiáng)⑧與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成FeSA．①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．①②⑤⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧2．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，四種元素可形成一種在醫(yī)療農(nóng)業(yè)、染料上有廣泛用途的物質(zhì)，其物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可與Y形成多種化合物D．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y＞Z3．關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A．每一族元素的族序數(shù)都等于其最外層電子數(shù)B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第IA族的元素全部是金屬元素D．短周期是指第一、二、三周期4．下列說(shuō)法正確的是(

)A．L電子層不包含d能級(jí)B．s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌跡為一個(gè)圓，而p電子是走“∞”形C．當(dāng)n=1時(shí)，可能有兩個(gè)原子軌道D．當(dāng)n=3時(shí)，有3s、3p、3d、3f四個(gè)原子軌道5．和是氯元素的兩種核素，它們具有不同的A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．核外電子排布6．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，原子最外層電子數(shù)存在關(guān)系：，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結(jié)構(gòu)式)具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：B．M在同周期的元素中，第一電離能最大C．R、X、Y形成的化合物可能會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．Z分別與R、Y、M形成的化合物中均只含離子鍵7．科技發(fā)展、生產(chǎn)、生活都離不開(kāi)化學(xué)。2021年是我國(guó)人工智能、航空航天、量子通信、生命科學(xué)大放異彩的一年。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“祝融號(hào)”火星探測(cè)器上使用的鈦合金具有優(yōu)良的性能。鈦原子的電子排布式為B．“天問(wèn)一號(hào)”中形狀記憶合金的兩種金屬都屬于過(guò)渡金屬元素，在元素周期表中位于ds區(qū)C．清華大學(xué)打造的世界首款異構(gòu)融合類腦芯片—天機(jī)芯的主要材料與光導(dǎo)纖維不同D．量子通信材料螺旋碳納米管TEM與石墨烯互為同素異形體8．今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律152周年。圖中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是WXYZA．原子半徑： B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)為固態(tài)C．X的氧化物的熔點(diǎn)低于其單質(zhì)的熔點(diǎn) D．X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，X是地殼中含量最高的元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z與X同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>ZB．簡(jiǎn)單離子的半徑：W>YC．化合物Y2X2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1D．Y、Z兩種元素形成的一種鹽，加入足量稀鹽酸，有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生10．已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對(duì)位置如圖，已知化合物中的b元素不存在正價(jià)，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)、c兩種元素形成的化合物中可能存在離子鍵B．元素對(duì)應(yīng)形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篸>c>a>bC．b單質(zhì)的電子式為：b××bD．c、d兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c11．根據(jù)元素周期律比較下列性質(zhì)，錯(cuò)誤的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3 B．堿性：KOH<NaOH<LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4 D．非金屬性：F>O>N12．下列說(shuō)法正確的是①冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷；②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是非電解質(zhì)；③活性炭，，金剛石是同素異形體；④霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象；⑤某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含A．①③④⑤ B．③④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤二、非選擇題（共10題）13．按要求填空：(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_(kāi)______。(2)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_(kāi)______。14．下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)_____、______(填標(biāo)號(hào))。A．

B．C．

D．15．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進(jìn)行中，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種_______(填字母)。A．吸收光譜B．發(fā)射光譜(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是_______(填序號(hào))。a.

b.c.

d.(3)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)(4)下列各組多電子原子的能級(jí)能量比較不正確的是_______①2p=3p

②4s>2s

③4p>4f

④4d>3dA．①④ B．①③ C．③④ D．②③16．用表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=___________。(2)共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N=___________。(3)共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N=___________。17．已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.993×10-23g。填表：(保留三位小數(shù))35Cl37Cl原子質(zhì)量(×10-23g)5.8076.139相對(duì)原子質(zhì)量①________②________原子百分率(豐度)74.82%25.18%元素的相對(duì)原子質(zhì)量③________18．回答下列問(wèn)題：(1)在下列物質(zhì)中，可以導(dǎo)電的是_______(填序號(hào)，下同)，是電解質(zhì)的有_______。①氯化鈉晶體②熔融的氫氧化鈉③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀鹽酸⑧BaSO4晶體(2)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的物質(zhì)的量為_(kāi)______。(3)從400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol·L-1。(4)已知Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(核外電子排布相同)，若N的核電荷數(shù)為a，M的質(zhì)量數(shù)為A，則M的中子數(shù)為_(kāi)______。19．為探究Na、Mg，Al的金屬性強(qiáng)弱，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。2．將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液。3．將一小段鎂帶投入稀鹽酸中。4．將一小片鋁投入稀鹽酸中。他們記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體。b浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅。c反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體。d有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色。請(qǐng)幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容：(1)實(shí)驗(yàn)1對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______(選填a、b、c、d中一種，下同)；實(shí)驗(yàn)3對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______。(2)鈉與水反應(yīng)的離子方程式_______。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______。(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，_______。20．已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)飽和食鹽水的作用是___________。(3)裝置B中盛放的試劑是___________選填下列所給試劑的代碼，反應(yīng)離子方程式是___________。A．溶液B．溶液

C．溶液(4)還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)___________填編號(hào)①比穩(wěn)定②氧化性比強(qiáng)③酸性比強(qiáng)④酸性比強(qiáng)⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子⑥鐵與反應(yīng)生成，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS21．超酸是一類比純硫酸更強(qiáng)的酸，在石油重整中用作高效催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組用制備超酸并進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。由三氯化銻()制備的反應(yīng)如下：、。制備的初始實(shí)驗(yàn)裝置如圖(毛細(xì)管連通大氣，減壓時(shí)可吸入極少量空氣，防止液體暴沸；夾持、加熱及攪拌裝置略)：相關(guān)性質(zhì)如表：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)性質(zhì)73.4℃220.3℃極易水解3.5℃79℃/2.9kPa(140℃分解)極易水解回答下列問(wèn)題：(1)Sb的價(jià)電子排布圖為_(kāi)______。(2)試劑X的作用為_(kāi)___________________________。(3)反應(yīng)完成后，關(guān)閉活塞a、打開(kāi)活塞b，減壓轉(zhuǎn)移_______(填儀器名稱)中生成的至雙口燒瓶中。用真空泵抽氣減壓蒸餾前，必須關(guān)閉的活塞是_______(填“a”或“b”)；用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾的主要原因是__________________。(4)由制備時(shí)，應(yīng)選用_______材質(zhì)的儀器(填標(biāo)號(hào))。A．玻璃 B．陶瓷 C．鐵或鋁 D．聚四氟乙烯(5)經(jīng)后續(xù)反應(yīng)制得4.27g，計(jì)算所得的產(chǎn)率為_(kāi)______(保留2位有效數(shù)字)。(6)1966年，美國(guó)研究員J·Lukas無(wú)意中將蠟燭扔進(jìn)一個(gè)酸性溶液()中，發(fā)現(xiàn)蠟燭很快溶解，并放出。已知穩(wěn)定性：，寫(xiě)出等物質(zhì)的量的異丁烷與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。22．下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)Z元素在周期表中的位置為_(kāi)______。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫(xiě)元素符號(hào))_______。(3)寫(xiě)出Y原子核外電子的電子排布式_______，據(jù)此判斷該原子的核外有_______種不同能量的電子，其電子占據(jù)了_______個(gè)軌道。(4)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是_______。a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高d.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)(5)簡(jiǎn)述碳的一種同位素的用途_______。參考答案：1．C①氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行，說(shuō)明氯的非金屬性較強(qiáng)，故①正確；②比穩(wěn)定，說(shuō)明非金屬性：Cl＞S，故②正確；③比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，而不能用氫化物的酸性比較，故③錯(cuò)誤；④常溫下，氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較化學(xué)性質(zhì)，故④錯(cuò)誤；⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，能被氧化生成硫，可說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故⑤正確；⑥分子中氯顯-1價(jià)，說(shuō)明元素易得到電子，非金屬性較強(qiáng)，故⑥正確；⑦的氧化性比稀的氧化性強(qiáng)，不能說(shuō)明氯與硫的非金屬性強(qiáng)弱，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故⑦錯(cuò)誤；⑧與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，說(shuō)明氯氣的氧化性較強(qiáng)，則氯元素的非金屬性較強(qiáng)，故⑧正確；答案選C。2．CW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，由此可確定W為第一周期元素，即為氫元素。由結(jié)構(gòu)式可以得出，Y、Z的最外層電子數(shù)為6，X的最外層電子數(shù)為5，所以X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素。A．由分析可知，Z、Y、X、W分別為S、O、N、H元素，O、N同周期，且O在N的右邊，所以原子半徑：N＞O，A不正確；B．若Z形成的酸為H2SO3，X形成的酸為HNO3，則等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：X＞Z，B不正確；C．W、X、Z可與Y分別可形成H2O、H2O2、NO、NO2、SO2、SO3等化合物，C正確；D．Y、Z分別為O、S，非金屬性O(shè)＞S，則簡(jiǎn)單氫化物的還原性：H2S＞H2O，D不正確；故選C。3．DA．元素周期表中，主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，副族、0族等沒(méi)有此規(guī)律，A錯(cuò)誤；B．氦原子及一些過(guò)渡元素原子最外層電子排布也為ns2，B錯(cuò)誤；C．H元素為第IA族元素，為非金屬元素，C錯(cuò)誤；D．短周期不含有過(guò)渡元素，包括第一、二、三周期，D正確；綜上所述答案為D。4．AA.L電子層只包含s、p能級(jí)，不包含d能級(jí)，故A正確；B.核外電子的運(yùn)動(dòng)無(wú)固定軌跡，故B錯(cuò)誤；C.n=1時(shí)，只有1個(gè)1s原子軌道，故C錯(cuò)誤；D.n=3時(shí)，有3s、3p、3d能級(jí)，共9個(gè)原子軌道，故D錯(cuò)誤；選A。5．B【解析】根據(jù)原子符號(hào)中左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，以此來(lái)解答。和的質(zhì)子數(shù)都為17，質(zhì)量數(shù)分別為35、37，中子數(shù)分別為18、20，電子數(shù)都為17，核外電子排布相同，故B正確。故選B。6．C短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，其中元素R、X、Y、M形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，R形成1個(gè)共價(jià)鍵，M形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、M的最外層電子數(shù)分別為4、6、7，最外層電子數(shù)3Z+M=X+Y，則Z的最外層電子數(shù)為×(4+6-7)=1，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Na元素，R為H，X為C，Y為O，Z為Na，M為Cl元素，以此分析解答。A．由分析可知，R為H，X為C，Y為O，Z為Na，則原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，M為Cl，根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故M在同周期的元素中，第一電離能不最大，Ar是最大的，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，R為H，X為C，Y為O，則R、X、Y形成的化合物如醛類物質(zhì)CH3CHO等，醇類物質(zhì)如CH3CH2OH等均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．由分析可知，R為H，Y為O，Z為Na，M為Cl，Z分別與R、Y、M形成的化合物中不一定均只含離子鍵，如Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7．BA．鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫的特性，鈦原子的電子排布式為，A正確；B．Ti、Ni都屬于過(guò)渡金屬元素，位于元素周期表d區(qū)，B錯(cuò)誤；C．芯片的主要材料是晶體硅，光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，兩者不相同，C正確；D．碳納米管TEM與石墨烯均是碳單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；故選：B8．CW與X的最高化合價(jià)之和為8，則W是氮元素，X是鋁元素，Y是硅元素，Z是磷元素，據(jù)此回答問(wèn)題。A．同周期從左到右原子半徑逐漸減少，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，故A不選；B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)是磷，磷為固態(tài)，故B不選；C．X的氧化物是氧化鋁，其熔點(diǎn)高于其單質(zhì)鋁的熔點(diǎn)，故C選；D．X的單質(zhì)是鋁，既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D不選；故選：C。9．C本題為推斷題，W的簡(jiǎn)單氫化是制冷劑可推測(cè)該物質(zhì)是NH3,則W是N元素；X是地殼中含量最高的元素，則X是氧元素；Y的半徑是短周期中主族元素最大的，則Y是鈉元素；Z與X同主族，則Z是硫元素。A．X產(chǎn)的氫化物中存在分子間氫鍵所以穩(wěn)定性更好，A正確；B．W和Y的簡(jiǎn)單離子最外層電子排布相同，根據(jù)元素周期律可知W>Y，B正確；C．化合物為Na2O2，陰離子是O22-,陽(yáng)離子是Na+，所以陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，C錯(cuò)誤；D．Y和Z兩種元素形成的一種鹽，與稀鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的物質(zhì)H2S,D正確；故選B。10．D已知化合物中的b元素不存在正價(jià)，則b為F元素，則a為O元素，c為S元素，d為Cl元素。A．a(chǎn)為O元素，c為S元素，二者可以形成化合物SO2、SO3，均為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．離子所含電子層數(shù)越多，半徑越多，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑：S2->Cl->O2->F-，即c>d>a>b，故B錯(cuò)誤；C．b單質(zhì)為F2，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性Cl>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c，故D正確；綜上所述答案為D。11．BA．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與其非金屬性一致，非金屬性：Cl>S>Si，故酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，A不符合題意；B．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性與其金屬性一致，Li、Na、K是同一主族元素，從上往下金屬性依次增強(qiáng)，即金屬性：K>Na>Li，故堿性：KOH>NaOH>LiOH，B符合題意；C．元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，非金屬性：O>S>Si，故熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4，C不符合題意；D．同一周期，從左往右，元素的非金屬依次增強(qiáng)，故非金屬性：F>O>N，D不符合題意；故選B。12．C①煙是膠體，膠體微粒帶有電荷，通高壓電，使膠體聚沉，煙塵形成沉淀，從而凈化空氣，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故①正確；②硫酸鋇是鹽，在熔融狀態(tài)下能夠電離出白由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③活性炭，，石墨烯，金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，故③正確；④膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，霧是氣溶膠，所以在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故④正確；⑤碳酸根離子和碳酸氫根離子都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，亞疏酸根離子和亞硫酸氫根離子也能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化硫氣體，所以某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁不能確定原溶液中是否含有碳酸根離子，故⑤錯(cuò)誤；①③④正確，故選C。13．(1)4∶5(2)【解析】（1）基態(tài)的價(jià)電子排布式為，價(jià)電子軌道表示式為，未成對(duì)電子數(shù)為4；基態(tài)的價(jià)電子排布式為，價(jià)電子軌道表示式為，未成對(duì)電子數(shù)為5，故基態(tài)與中未成對(duì)的電子數(shù)之比為4∶5。（2）Ti是22號(hào)元素，所以基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為。14．

D

C基態(tài)Li原子能量最低，而電子排布圖中D項(xiàng)所示狀態(tài)為基態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的電子數(shù)越多，原子能量越高，A項(xiàng)中只有1個(gè)1s電子躍遷到2s軌道；B項(xiàng)中1s軌道中的兩個(gè)電子一個(gè)躍遷到2s軌道，另一個(gè)躍遷到2p軌道；C項(xiàng)圖中1s軌道的兩個(gè)電子都躍遷到2p軌道，故C項(xiàng)表示的原子能量最高，故答案為：D；C。15．(1)B(2)

b

d(3)小于(4)B【解析】（1）鈉在火焰上灼燒的黃光是金屬鈉的顏色反應(yīng)，電子從高能級(jí)躍遷到低能級(jí)時(shí)以光的形式釋放能量，是一種發(fā)射光譜，故選B；（2）基態(tài)Mg原子的核外電子排布為d：，能量最低；電子由低能級(jí)躍遷到高能級(jí)需要吸收能量，c與基態(tài)d相比，3s軌道上的1個(gè)電子躍遷到3p軌道，吸收能量，故能量c>d，a與c相比，又有2p軌道上的兩個(gè)電子躍遷到3p軌道，故能量a>c，b與a相比，b狀態(tài)的原子中2p軌道上的3個(gè)電子躍遷到3p軌道，而2p軌道躍遷到3p軌道需要的能量比3s軌道躍遷到3p軌道需要的能量高，故能量b>a，故b的能量最高；綜上，能量最低的是b，能量最高的是d；（3）Fe3+與Fe2+的核電荷數(shù)相同，F(xiàn)e2+的核外電子總數(shù)多，離子半徑大，故離子半徑：Fe3+小于Fe2+；（4）①3p軌道在M層，2p軌道在L層，能層越高，能量越高，故能量3p>2p，①錯(cuò)誤；②2s軌道在L層，4s軌道在N層，能層越高，能量越高，故能量4s>2s，②正確；③同一能層，相同n而不同能級(jí)的能量高低順序?yàn)椋簄s＜np＜nd＜nf，故能量4p<4f，③錯(cuò)誤；④3d軌道在L層，4d軌道在N層，能層越高，能量越高，故能量4d>3d，④正確；故選B。16．

A-Z

A-x-n

A-x+n(1)在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，又因?yàn)橹凶訑?shù)＋質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知中性原子的中子數(shù)N=A-Z；(2)中性原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以如果AXn+共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)=X＋n，因此該陽(yáng)離子的中子數(shù)N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)=X-n，因此該陰離子的中子數(shù)N=A-x+n。17．

34.964

36.963

35.467計(jì)算35Cl和37Cl兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，可利用相對(duì)原子質(zhì)量的定義進(jìn)行求解；計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，利用公式：“元素的相對(duì)原子質(zhì)量=各種能穩(wěn)定存在的核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和”進(jìn)行計(jì)算。①M(fèi)(35Cl)==34.964；②M(37Cl)==36.963；③M(Cl)=34.964×74.82%+36.963×25.18%=35.467。答案為：34.964；36.963；35.467。18．(1)

②③⑤⑦

①②⑧(2)0.5mol(3)0.6(4)A-(a+m+n)（1）存在自由移動(dòng)的電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，則可以導(dǎo)電的是②③⑤⑦；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，是電解質(zhì)的有：①②⑧；（2）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，氣體摩爾質(zhì)量M=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，則14g該氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol；（3）10mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量=0.010L×2.0mol/L=0.02mol，硫酸根離子物質(zhì)的量n=0.02mol×3=0.06mol，用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度=0.6mol/L；（4）Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若N的核電荷數(shù)為a，則核外電子數(shù)=a+n，Mm+的核外電子數(shù)=a+n，M的質(zhì)子數(shù)=a+n+m，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則M的中子數(shù)=A-（a+m+n）。19．(1)

b

a(2)(3)Na>Mg>Al(4)原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱金屬與水、酸反應(yīng)越劇烈，說(shuō)明金屬活潑性越強(qiáng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)1對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為b，實(shí)驗(yàn)2對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為d，實(shí)驗(yàn)3對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是a，實(shí)驗(yàn)4對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是c，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知金屬性：Na>Mg>Al。（1）實(shí)驗(yàn)1：將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中；由于鈉的金屬性很活潑，鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性，使酚酞變紅，鈉的密度比水小，且熔點(diǎn)低，則其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色，故選b；實(shí)驗(yàn)3：將一小段鎂帶投入稀鹽酸中，鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體，故選a，故答案為：b；a；（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（3）Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與沸水反應(yīng)，而Al與鹽酸反應(yīng)不如Mg與鹽酸反應(yīng)劇烈，從而可知金屬性：Na>Mg>Al，故答案為：Na>Mg>Al；（4）同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，故答案為：原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。20．

濃)

除去中混有的HCl氣體

A

①③⑥本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑轵?yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，其中A裝置為制取氯氣的裝置，B裝置為驗(yàn)證裝置，C為尾氣處理裝置，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的相關(guān)性質(zhì)解答問(wèn)題。(1)A裝置為制取氯氣的裝置，實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳混合加熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為濃)；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，故制得的氯氣中含有揮發(fā)的HCl氣體，飽和食鹽水可除去Cl2中混有的HCl氣體；(3)B裝置為驗(yàn)證裝置，可選用Na2S溶液，由于Cl2的氧化性強(qiáng)于S，故可以從Na2S中置換出S，發(fā)生的反應(yīng)為；(4)①非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，比穩(wěn)定，說(shuō)明非金屬性Cl＞S，①選；②氧化性比強(qiáng)不能說(shuō)明非金屬性Cl＞S，②不選；③非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性比強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性Cl＞S，③選；④HCl和H2S均不是Cl和S的最高價(jià)含氧酸，故酸性比強(qiáng)不能說(shuō)明非金屬性Cl＞S，④不選；⑤氯原子