高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 系統(tǒng)復(fù)習(xí)-二氧化硅

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高考化學(xué)一輪系統(tǒng)復(fù)習(xí)--二氧化硅學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是（

）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的與空氣中的反應(yīng)生成B紙漿、草帽用漂白具有漂白性C漂白粉漂白織物次氯酸具有氧化性D氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記HF與反應(yīng)A．A B．B C．C D．D2．下列說(shuō)法不正確的是A．二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維 B．常用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值C．一定條件下，金屬鎂可以置換出碳單質(zhì) D．碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分3．下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法不正確的是A．高溫下石英坩堝會(huì)被燒堿腐蝕B．玻璃、陶瓷和水泥都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料C．硅元素是構(gòu)成巖石的核心元素D．光導(dǎo)纖維可實(shí)現(xiàn)光-電轉(zhuǎn)換4．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．石英、水晶、水泥、光導(dǎo)纖維等物質(zhì)的主要成分是SiO2B．石油的裂化裂解過(guò)程中可以得到輕質(zhì)油和乙烯等氣態(tài)烴C．氯氣可以通入自來(lái)水給自來(lái)水殺菌消毒D．肥皂水可用作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑5．一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，其中X、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Y、Z第一電離能：Y＜ZB．X和Q形成的最簡(jiǎn)單化合物能刻蝕玻璃C．Z、W氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定為：Z＞W(wǎng)D．X、Y形成的鏈狀化合物Y、X，中σ鍵數(shù)為m+n-16．中華古詩(shī)詞精深唯美，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“白云深處有人家”：“白云”是一種膠體B．“松閣靜臨龍虎窟，瀑布寒掛水晶簾”：生活中常見(jiàn)水晶掛件的主要成分為硅酸鹽C．“粉骨碎身全不怕，要留清白在人間”：有化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化D．“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開(kāi)。遙知不是雪，為有暗香來(lái)”中“暗香”是分子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果7．在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（

）A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．N2NO2HNO3D．CaCl2(aq)CaCO3CaSiO38．下列有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（）A．氫氧化鈉溶液保存在具有玻璃塞的試劑瓶中B．少量的鈉保存在煤油中C．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中9．以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如圖，已知濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，試劑B為氫氧化鈉溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B．加入試劑B除去、C．濾渣1的主要成分是 D．試劑C為過(guò)量鹽酸10．下列說(shuō)法正確的是A．碳納米管可生產(chǎn)復(fù)合材料、電池和傳感器，屬于無(wú)機(jī)化合物B．SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)C．玻璃是人類(lèi)應(yīng)用最早的硅酸鹽材料D．因?yàn)?，所以硅酸的酸性比碳酸?qiáng)二、多選題11．以葉蛇紋石[主要成分是，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3等]為原料提取高純硅的流程如下：葉蛇紋石SiO2粗硅SiCl3高純硅下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)2的副產(chǎn)物可作燃料B．反應(yīng)3和反應(yīng)4的副產(chǎn)物可循環(huán)利用C．反應(yīng)1、2、3、4都是氧化還原反應(yīng)D．上述流程中反應(yīng)3和反應(yīng)4可在同一容器中進(jìn)行12．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說(shuō)法不正確的是A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X>WB．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．與Z元素同主族的元素最高價(jià)態(tài)均為+7D．Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)13．a(chǎn)、b、c之間的轉(zhuǎn)化如表最后一列所示，其中有一組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不是都能一步實(shí)現(xiàn)的是選項(xiàng)abca、b、c之間轉(zhuǎn)化圖AAl2O3AlCl3Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3DFe2O3FeCl3FeCl2A．A B．B C．C D．D14．對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源，某含銀廢催化劑主要含Ag、α—Al2O3(α—Al2O3為載體，不溶于硝酸)及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等，一種回收制備高純銀粉工藝的部分流程如圖：下列說(shuō)法正確的是A．濾渣A中含SiO2、α—Al2O3B．氣體B可以通入NaOH溶液除去C．溶解過(guò)程主要發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)D．“還原”過(guò)程中生成無(wú)毒氣體，B與C的物質(zhì)的量的理論比值為4:315．2020年，新型冠狀病毒肆虐全球，嚴(yán)重威脅人類(lèi)的健康。下列說(shuō)法正確的是A．疫情期間，“網(wǎng)課”成為主流學(xué)習(xí)方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是單質(zhì)硅B．口罩所用的熔噴布主要以聚丙烯為原料，屬于有機(jī)高分子材料C．醫(yī)用酒精可以有效殺菌，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%D．馳援武漢使用我國(guó)自主研發(fā)的“運(yùn)20”飛機(jī)的機(jī)身材料采用了大量高密度的鋁鋰合金三、有機(jī)推斷題16．某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：(1)寫(xiě)出F的電子式____________________________________。(2)若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱(chēng)是___________________(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)_____________________________。(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________。(5)若A是一種化肥。實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄漏，寫(xiě)出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(6)若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_(kāi)__________________________。四、工業(yè)流程題17．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：(1)I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_______；(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_______，固體N是_______；(3)濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______，它屬于_______(填“酸”、“堿”或“鹽”)類(lèi)物質(zhì)；(4)請(qǐng)寫(xiě)出步驟Ⅱ的相關(guān)方程式_______；(5)實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入_______(填“氨水”或“NaOH溶液”)來(lái)制取A1(OH)3。五、原理綜合題18．聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，2018年中國(guó)化學(xué)會(huì)制作了新版周期表，包含118種元素。回答下列問(wèn)題：(1)在上述周期表中，用實(shí)線(xiàn)畫(huà)出周期表的上方邊界____。(2)碳元素在周期表中的位置是____。CH2Cl2有___________種結(jié)構(gòu)，證明甲烷不是平面形，而是___________結(jié)構(gòu)。與甲烷相鄰的同系物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，C4H10所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式包括____。(3)將硅的元素符號(hào)填寫(xiě)在上述周期表相應(yīng)的空格中____。SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，工藝師常用___________(物質(zhì)名稱(chēng))來(lái)雕刻玻璃。鍺Ge與硅是同主族元素，鍺Ge不與NaOH溶液反應(yīng)，但在有H2O2在時(shí)可與NaOH溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(4)X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可用于脫除汽車(chē)尾氣中的NO和NO2生成兩種無(wú)毒物質(zhì)，若NO和NO2以1：1計(jì)參與反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)__________。19．鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有____________。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2）的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________、______________；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和______________(填化學(xué)式)。（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+494kJ·mol-1②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110kJ·mol-1則反應(yīng)Fe2O3(s)+3C(s)+O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。理論上反應(yīng)________放出的熱量足以供給反應(yīng)__________所需的熱量（填上述方程式序號(hào)）（3）有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的_____部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的____部分。（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是________________。六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)20．硅是地殼中含量第二大的元素，其單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。(1)是硅的一種同位素，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_(kāi)______，Si原子的電子式為_(kāi)______。Si與C的化學(xué)性質(zhì)相似，由此猜想二者在原子結(jié)構(gòu)上的相似之處是_______。(2)如圖中，“28.09”的含義是指_______。14

Si硅28.09(3)硅元素在自然界中通常以石英石()和硅酸鹽的形式存在。已知是一種酸性氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。0.1mol的硅酸根離子()中含有質(zhì)子_______mol，電子_______個(gè)。(4)高純硅單質(zhì)可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制備高純硅的主要工藝流程如圖所示：i.硅元素有無(wú)定形硅和晶體硅兩種單質(zhì)，他們互為_(kāi)______；ii.流程①焦炭體現(xiàn)了_______(填“氧化性”或“還原性”)。iii.流程④的化學(xué)反應(yīng)為置換反應(yīng)，寫(xiě)出其化學(xué)方程式：_______。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．A【詳解】A.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是由于漂白粉的有效成分Ca(ClO)2與空氣中的CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO見(jiàn)光分解，剩下沒(méi)有漂白性的CaCO3，A錯(cuò)誤；B.SO2具有漂白性，因此可以漂白紙漿、草帽等物質(zhì)，B正確；C.漂白粉可以漂白織物，是由于漂白粉的有效成分Ca(ClO)2與溶液中的水及溶解在其中的CO2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生了次氯酸，次氯酸具有氧化性，可以將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色，C正確；D.氫氟酸能夠在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，是由于HF與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生了SiF4氣體，D正確；故合理選項(xiàng)是A。2．B【詳解】A.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，A正確；B.新制氯水除了具有酸性以外，還具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值，應(yīng)該用pH計(jì)，B錯(cuò)誤；C.一定條件下，金屬鎂在二氧化碳中燃燒可以置換出碳單質(zhì)，同時(shí)生成氧化鎂，C正確；D.碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分，D正確；答案選B。3．D【詳解】A．石英的主要成分是SiO2，燒堿是NaOH，二者將發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故高溫下石英坩堝會(huì)被燒堿腐蝕，A正確；B．玻璃、陶瓷和水泥都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，B正確；C．硅在地殼中的含量高，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸鹽等的形式存在，二氧化硅、硅酸鹽等硅的化合物是構(gòu)成巖石和許多礦物的主要成分，可以說(shuō)硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的核心元素，C正確；D．太陽(yáng)能電池板的主要成分為晶體硅，故晶體硅可實(shí)現(xiàn)光-電轉(zhuǎn)換，而不是光導(dǎo)纖維，D錯(cuò)誤；故答案為：D。4．A【詳解】A.水晶、石英、光導(dǎo)纖維的主要成分都是SiO2，水泥屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水泥的成分不是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B.石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量，石油裂解的主要目的是為了獲得乙烯、丙烯等短鏈的不飽和烴，故B正確；C.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌、消毒，故可以用氯氣給自來(lái)水殺菌消毒，故C正確；D.肥皂水顯堿性，與蚊蟲(chóng)叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D正確。故選A。5．C【分析】X、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，圖示結(jié)構(gòu)中X形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成3個(gè)共價(jià)鍵、失去一個(gè)電子后形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X為H、Y為C、Z為N；W、Z同主族，W為P；Q形成一個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)比N大比P小，則Q為F?！驹斀狻緼．由分析可知，Y為C、Z為N，則C、N第一電離能：N＞C，A項(xiàng)正確；B．X為H、Q為F，HF能刻蝕玻璃，B項(xiàng)正確；C．Z為N、W為P，N、P最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定為：N＞P，但非最高價(jià)時(shí)酸性不如強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．X為H、Y為C，H、C形成的鏈狀化合物中，σ鍵數(shù)應(yīng)為m＋n－1，因?yàn)樵娱g成鍵一定有且僅有一個(gè)σ鍵，D項(xiàng)正確；答案選C。6．B【詳解】A．白云是小液滴分散到空氣中形成的一種分散系，這種分散系屬于膠體，A正確；B．生活中常見(jiàn)水晶掛件的主要成分為SiO2，而不是硅酸鹽，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣CaCO3高溫分解產(chǎn)生CaO、CO2，變化過(guò)程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化同時(shí)時(shí)一定有能量的變化，C正確；D．“暗香”是花香的物質(zhì)分子不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，D正確；故合理選項(xiàng)是B。7．D【詳解】A．鐵和氯氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成FeCl3，不能生成FeCl2，A不符合題意；B．硫在氧氣中燃燒生成SO2，不能生成SO3，B不符合題意；C．氮?dú)馀c氧氣在高溫或放電下反應(yīng)生成NO，不能生成NO2，C不符合題意；D．氯化鈣溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳生成碳酸鈣，高溫條件下碳酸鈣與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，D符合題意；答案選D。8．A【詳解】A．氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，用磨口玻璃塞盛放容易將瓶塞與試劑瓶粘到一起，故A錯(cuò)誤；B．鈉密度大于煤油，保存煤油中可以隔絕空氣，故B正確；C．硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，而鐵能夠還原三價(jià)鐵使其成為硫酸亞鐵，所以硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，可防止應(yīng)氧化亞鐵離子而變質(zhì)，故C正確；D．濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，所以應(yīng)保存在棕色玻璃試劑瓶中，故D正確；故答案為A。9．D【分析】由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸，二氧化硅不與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)，則濾渣1為二氧化硅，過(guò)濾后加入試劑B為NaOH，可除去溶液中的、，濾渣2為氫氧化鎂、氫氧化鐵等，濾液中含有NaAlO2，可通入二氧化碳?xì)怏w，生成氫氧化鋁沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁，得到鋁?！驹斀狻緼．據(jù)分析知，試劑A可以是稀硫酸或鹽酸，A正確；B．據(jù)分析知，加入試劑B除去、，B正確；C．據(jù)分析知，濾渣1的主要成分是，C正確；D．據(jù)分析知，試劑C為二氧化碳?xì)怏w，D錯(cuò)誤；故答案為D。10．B【詳解】A．碳納米管是碳元素組成的物質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤；B．SiO2是酸性氧化物，氧化鈣是堿性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣，B正確；C．陶瓷是硅酸鹽材料，使用比玻璃更早，C錯(cuò)誤；D．能發(fā)生是因?yàn)槎趸紴闅怏w逸出，導(dǎo)致反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選B。11．CD【詳解】A．反應(yīng)2是二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，其副產(chǎn)物CO可作燃料，故A正確；B．反應(yīng)3是硅和HCl反應(yīng)生成H2和SiCl3，反應(yīng)4是H2和SiCl3反應(yīng)生成Si和HCl，反應(yīng)3的副產(chǎn)物是反應(yīng)4的原料，反應(yīng)4的副產(chǎn)物是反應(yīng)3的原料，因此反應(yīng)3和反應(yīng)4的副產(chǎn)物可循環(huán)利用，故B正確；C．葉蛇紋石SiO2，因此反應(yīng)1是非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．硅的熔點(diǎn)高，如果反應(yīng)3和反應(yīng)4在同一容器中進(jìn)行，不能達(dá)到提純目的，應(yīng)通過(guò)溫度不同，利用反應(yīng)3除去難溶性雜質(zhì)(如SiO2)，然后將三氯硅烷蒸餾出來(lái)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為CD。12．AC【分析】W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W是O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，由圖可知，X的原子半徑大于O原子，則X是Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，則Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，則Z是Cl元素?！驹斀狻緼．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氧離子的離子半徑大于鈉離子，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，所以硅化氫的穩(wěn)定性小于氯化氫，故B正確；C．與氯元素同主族的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，無(wú)正化合價(jià)，最高價(jià)態(tài)為0價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故D正確；故選AC。13．CD【詳解】A．Al2O3和HCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlCl3，AlCl3與氨水反應(yīng)制得Al(OH)3，Al(OH)3與HCl反應(yīng)制得AlCl3，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，各步轉(zhuǎn)化均能一步進(jìn)行，A不合題意；B．CO2與NaOH反應(yīng)得到Na2CO3，Na2CO3和H2O、CO2反應(yīng)得到NaHCO3，NaHCO3與NaOH反應(yīng)制得Na2CO3，NaHCO3與HCl反應(yīng)制得CO2，各步轉(zhuǎn)化均能一步進(jìn)行，B不合題意；C．Si在空氣中加熱達(dá)到SiO2，SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，C符合題意；D．Fe2O3與HCl反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)得到FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)制得FeCl3，但FeCl2不能一步轉(zhuǎn)化為Fe2O3，D符合題意；故答案為：CD。14．AD【分析】含銀廢催化劑中加入稀硝酸，α—Al2O3、SiO2因不溶而成為廢渣，Ag與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以氣體B為NO。加入NaCl，Ag+轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀；加入氨水溶解AgCl，生成[Ag(NH3)2]+等，加入N2H4?H2O，發(fā)生反應(yīng)：4[Ag(NH3)2]++N2H4+4OH-=4Ag↓+N2↑+8NH3+4H2O?！驹斀狻緼．由分析可知，濾渣A中含SiO2、α—Al2O3，A正確；B．氣體B為NO，與NaOH溶液不反應(yīng)，所以不可以通入NaOH溶液除去，B不正確；C．溶解過(guò)程中，加入氨水溶解AgCl，生成[Ag(NH3)2]+等，發(fā)生的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，C不正確；D．“還原”過(guò)程中生成無(wú)毒氣體，則其為N2，設(shè)Ag的物質(zhì)的量為12mol，則生成NO(B)4mol，生成N2(C)3mol，從而得出B與C的物質(zhì)的量的理論比值為4:3，D正確；故選AD。15．BD【詳解】A．光纜的主要成分是二氧化硅，A錯(cuò)誤；B．聚丙烯屬于有機(jī)高分子材料，B正確；C．醫(yī)用酒精可以有效殺菌，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%殺菌最佳，C錯(cuò)誤；D．鋁鋰合金具有低密度、高強(qiáng)度的特點(diǎn)，可減輕航天器自身重量，適用于制造大型飛機(jī)，D正確；故選BD。16．(1)(2)水玻璃(3)NaHCO3、Na2CO3(4)溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失(5)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(6)c（H+）∶c（Al3+）∶c（NH4+）∶c（SO42-）=1∶1∶2∶3【分析】C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；【詳解】（1）HCl的電子式，答案：；（2）若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，與F溶液反應(yīng)可以制備G為H2SiO3，E溶液的俗稱(chēng)是水玻璃，答案：水玻璃；（3）曲線(xiàn)中，從0.1L～0.3L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為100mL，小于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaHCO3、Na2CO3，答案：NaHCO3、Na2CO3；（4）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過(guò)量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失，答案：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失；（5）若A是一種化肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，NH3與HCl、NH3與氯氣相遇均冒白煙，且利用NH3與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時(shí)生成氮?dú)?，反?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，答案：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由圖可知，開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒(méi)有CO32-，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3·H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1積，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n（H+）∶n（Al3+）∶n（NH4+）=1∶1∶2，由電荷守恒可知，n（H+）∶n（Al3+）∶n（NH4+）∶n（SO42-）=1∶1∶2∶3，故c（H+）∶c（Al3+）∶c（NH4+）∶c（SO42-）=1∶1∶2∶3，答案：c（H+）∶c（Al3+）∶c（NH4+）∶c（SO42-）=1∶1∶2∶3。17．(1)過(guò)濾(2)

Fe2O3

Al2O3(3)

NaAlO2

鹽(4)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(5)氨水【分析】鋁土礦中加濃NaOH溶液，Al2O3和SiO2能和NaOH溶液反應(yīng)生成溶于水的鹽，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，過(guò)濾后在沉淀M中。濾液中通入二氧化碳?xì)怏w，控制一定的反應(yīng)條件，使NaAlO2反應(yīng)生成沉淀Al(OH)3，而Na2SiO3不反應(yīng)，得到的沉淀Al(OH)3加熱分解得到氧化鋁。（1）分離沉淀和溶液的操作是過(guò)濾。（2）由以上分析可知，沉淀M中有Fe2O3，固體N是Al2O3。（3）Al2O3和NaOH反應(yīng)生成溶于水的NaAlO2，則濾液X中含鋁元素的溶質(zhì)為NaAlO2，它是由金屬離子和酸根離子組成的鹽。（4）步驟Ⅱ發(fā)生了NaAlO2和CO2、H2O的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。（5）向AlCl3溶液中加入氨水可以制取Al(OH)3，不用AlCl3和NaOH反應(yīng)，因?yàn)樯傻腁l(OH)3是兩性氫氧化物，會(huì)溶于過(guò)量的強(qiáng)堿。18．(1)(2)

第二周期第IVA族

1

正四面體

CH3CH3

、CH3-CH2-CH2-CH3(3)

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

氫氟酸

Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O(4)2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O【解析】(1)元素周期第一周期第ⅠA有H元素，第二周期主族元素有Li、Be、B、C、N、O、F元素，第三周期主族元素有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，從第周期第3到12。共10個(gè)縱行都是副族元素，則在上述周期表中，用實(shí)線(xiàn)畫(huà)出周期表的上方邊界線(xiàn)為；(2)C是6號(hào)元素，原子核外電子排布是2、4，則其位于元素周期表第二周期第ⅣA族；CH2Cl2可看作是甲烷分子中的2個(gè)H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)?？筛鶕?jù)CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，確定該物質(zhì)分子中任何兩個(gè)化學(xué)鍵都相鄰，因此可證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面形結(jié)構(gòu)；與甲烷相鄰的同系物是乙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3；C4H10所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式包括CH3-CH2-CH2-CH3、；(3)Si是14號(hào)元素，原子核外電子排布是2、8、4，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知：Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族，將其填寫(xiě)在上述表格為；SiO2是酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；SiO2能夠與氫氟酸反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生SiF4、H2O，因此工藝師常用氫氟酸來(lái)雕刻玻璃；鍺Ge與硅是同主族元素，鍺Ge不與NaOH溶液反應(yīng)，但在有H2O2在時(shí)可與NaOH溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，同時(shí)產(chǎn)生水，其化學(xué)方程式為Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O；(4)根據(jù)元素X在周期表的位置可知X是N元素，其簡(jiǎn)單氫化物是NH3，NH3具有還原性，可用于脫除汽車(chē)尾氣中的NO和NO2生成兩