第2課時(shí) 影響化學(xué)平衡的條件

第課時(shí)

影響化學(xué)平的條件[標(biāo)要求]1.知道濃度、溫度、強(qiáng)等條件改變時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)將會(huì)被打破。2.握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡影響的結(jié)果以及有關(guān)的理論解釋理解勒夏特列原理。一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時(shí)(1)增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)減小生成物濃度，化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)增大生成物濃度，化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)。(4)減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)。二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響在其它條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)化平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)化平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時(shí)升溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降溫度會(huì)使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。四、催化劑與化學(xué)平衡催化劑能同等程度地改變正逆應(yīng)速率能改變達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。五、勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一如溫度，壓強(qiáng)，以及參加化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃)，平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)。知識(shí)點(diǎn)一影響化學(xué)平衡的因素．在新制的氯水中存在平衡Cl＋OH22鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是()

＋Cl

＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸AH濃度減小HClO度減小B．濃增大，濃增大C．

濃度減小，HClO濃增大．

濃度增大，HClO濃度減小答案解析碳的酸性弱于鹽酸而強(qiáng)次氯酸氯中投入少量碳酸鈣粉末后與酸反應(yīng)，而不與次氯酸反應(yīng)。又由于H濃減，平衡＋HOH＋Cl2應(yīng)方向移動(dòng)，故濃增大。

＋向反關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樵诠?jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼，其化學(xué)機(jī)理如下：①＋HOUr2

＋O3

，尿酸

尿酸根離子②

Na

(aq)。列對(duì)反應(yīng)②的敘述正確的()A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

11D．低度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)答案B解析題中明確指出“其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛”，說明溫度降低，反應(yīng)②Ur

＋Na

(aq)的衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可知其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。．將(g)和Br(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下生反應(yīng)＋Br(g)2HBr(g)222Δ<0平衡時(shí)Br(g)的化率為；若初始條件相，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是()Aa>bB．a(chǎn)．<bD．無法確答案A解析兩應(yīng)的溫度不同，后者絕熱條件，相對(duì)于前者相當(dāng)于升高了溫度Br的2化率減小。．對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)X(g)＋nZ(g)Δ＜，達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是()A增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)B通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)C．加X或Y的質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D．它件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)答案解析Y是固，增加Y不響平衡。知識(shí)點(diǎn)二勒夏特列原理．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的()A在溴水中存在如下平衡Br＋HO22

HBr＋，加入溶后顏色變淺B對(duì)22

＋O的反應(yīng)，使用MnO可加快制O的應(yīng)速率22C．應(yīng)＋NO2

CO＋NOH，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2D．成氨反應(yīng)：N＋22壓的措施

2NH3

Δ<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高答案B．在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)NO(g)＋CO(g)1/2N(g)＋CO(g)2ΔH＝－，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是)A加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑時(shí)增大壓強(qiáng)C．高溫度同時(shí)充入答案B

2

D．低度同時(shí)增大壓強(qiáng)解析降溫度雖然能提高NO的化率也降低了反應(yīng)速率D選同時(shí)采取了降溫和增壓措施，對(duì)提高NO的轉(zhuǎn)化率是一致的，但對(duì)加快反應(yīng)速率是矛盾的，故D項(xiàng)能保證滿足題中條件。練基礎(chǔ)落實(shí)

．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是)A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．、反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案解析減壓強(qiáng)，體系中各組分度都減小以、逆反應(yīng)速率都減小衡氣體體積增大的方向移動(dòng)。．下列說法正確的()A其他條件不變，增大某一反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大B對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大C．于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)使平衡向右移動(dòng)，生成的氣體的濃度一定增大D．大應(yīng)物的濃度，平衡向右移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大答案B解析在衡體系中增某一反應(yīng)物的濃度該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，只要增大壓強(qiáng)，各組分濃度同時(shí)增大，而減小壓強(qiáng)，各組分濃度同時(shí)減小。．下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意不相符合的)A反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)ⅡC．反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)ⅡD．一反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等答案解析項(xiàng)到平衡Ⅰ后減小反應(yīng)物濃度正應(yīng)速率減小逆應(yīng)速率在那一瞬間不變，圖象應(yīng)為：．COCl＋(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容2通入惰性氣體③加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥壓通入惰性氣體，能提高COCl轉(zhuǎn)化率的()2A①②④B．④⑥．③⑤．③⑤⑥答案B解析要高COCl的化率，平衡需正向移動(dòng)。已知逆反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體2化學(xué)計(jì)量數(shù)之和增大、吸熱的反應(yīng)①升溫符合②容通入惰性氣體平衡不移動(dòng)不符合要求③加CO濃度，平衡逆向移動(dòng)④壓平衡正向移動(dòng)⑤化劑不影響化學(xué)平

11衡。⑥壓下通入惰性氣體相當(dāng)于減壓，平衡正移，故正確答案為B．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量XY，發(fā)生反應(yīng)X(g)nY(g)ΔHQ。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Y的質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是)AmB．Q<0C．度不變，壓強(qiáng)增大Y的量分?jǐn)?shù)減少D．積變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)答案解析升，c(Y)大，平衡右移，所以Q，、錯(cuò)；氣體體積增大，若平衡不動(dòng)，(Y)應(yīng)減小一半，現(xiàn)(Y)比一半大，即減壓平衡向右移動(dòng)m，A錯(cuò)C。．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋N＋(g)下列說法不正22確的是)A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C．應(yīng)達(dá)到平衡后NO的應(yīng)速率保持定D．位間內(nèi)消耗CO和的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡2答案A解析升，無論是正反應(yīng)，還逆反應(yīng)，速率均加快項(xiàng)；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；達(dá)到平衡后，各組分的速率保持不變C項(xiàng)確；由于CO和CO2的計(jì)量系數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡D項(xiàng)確。．知H(g)I2

ΔH有相同容積的定容密閉容器甲和乙，中加入H和I各，乙中加入HI0.2mol相同溫度下分別達(dá)到平衡濃度。欲使甲H22衡濃度大于乙中HI的衡濃度，應(yīng)取的措施()

的平A甲、乙提高相同溫度B甲中加入molHe乙不變C．降低溫度，乙不變D．增molH，增加0.1molI22答案解析在同體積和溫度的條件乙容器是等效體系平衡時(shí)兩容器中各組分的濃度相同；若提高相同的溫度，甲、乙兩體系平衡移動(dòng)的情況相同甲中加入一定量的，平衡不移動(dòng)；若向甲中加H和乙中加0.1I，、乙兩體系平衡動(dòng)22的效果相同；而降低甲的溫度會(huì)使平衡向正向移動(dòng)提。練方法技巧巧解化學(xué)平衡計(jì)算型選擇題．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，放LX()2L氣，在一定條件下發(fā)生下列

11111111反應(yīng)：氣＋3Y(氣2Q(氣)nR()，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，的度減3

，則該反應(yīng)方程式中的n值()A3B4．5．6答案D解析此可采用一般規(guī)范解法巧解法。①常規(guī)解法：因?yàn)榉磻?yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)度和體積不變以氣體物質(zhì)的量濃度可當(dāng)作它的物質(zhì)的量或體積(升)來進(jìn)行計(jì)算。氣＋氣)2Q(氣＋n氣)起始2變化×平衡0.25根據(jù)阿伏加德羅定律，壓強(qiáng)增加為原來的1.05(即比原來增加，氣體的物質(zhì)的也增加為原來的倍。則有21.25＋0.5＋n＋2)×1.05解＝6。②巧解法：依題意，反應(yīng)開始和達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積和溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)增大了，這說明平衡狀態(tài)時(shí)混合氣體的總質(zhì)的量較反應(yīng)前增大了此在上述方程式中各生成物系數(shù)之和應(yīng)大于各反應(yīng)物系數(shù)之和。(2)>(4＋3)，，從題中選項(xiàng)看，只D符上述關(guān)系。練綜合拓展．現(xiàn)有反應(yīng)A(g)＋nB(g)p，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)B的化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中的量分?jǐn)?shù)減小，則(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)熱反應(yīng)，且mnp填“＞”、“＝”或“＜)(2)減壓時(shí)，A的量分_。(填增大”、“減小”或“不變”，下)(3)若容積不變加入B，則A的化率，的轉(zhuǎn)化__________(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、的度之比c(B)/c將_。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混物的總物質(zhì)的__________。(6)若B是色物質(zhì)，A、均無色，則加入體積不時(shí)混合物顏；維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變?nèi)霘夂衔镱伾玙_________填“變深”變淺”或“不變”答案放＞(2)增大(3)增大減小(4)減小(5)不變(6)變深變淺解析升溫度B的化率增大，說明正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)放熱；減小壓強(qiáng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則說明平衡左移，則mn>。據(jù)此可對(duì)以下諸問作出分析。．將固體I置密閉容器中，在溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：4NHI(s)NH＋HI(g)①4H＋I(xiàn)(g)②2當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c)0.5mol·L，＝4mol·L?；卮穑?(1)計(jì)算平衡時(shí)NH、I的度(NH)＝________，(I)＝________。332(2)增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)I的物質(zhì)的量(I)________(填“增大”、“減小”或“不變”下2同，NHI的