中考必背化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納

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初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

1、常見元素、原子圖化合價(jià)口訣

正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負(fù)一氟氯溴碘氫氧根；二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅;三鋁四硅五價(jià)磷;二三鐵、二四碳,二四六硫都齊全;錳有二四六和七，銅汞二價(jià)最常見,單質(zhì)為0永別變;酸根負(fù)，一價(jià)硝酸根,二價(jià)硫酸碳酸根，三價(jià)算是磷酸根。

一些常見元素、原子團(tuán)(根）的化合價(jià)

2、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式

)

白群沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中僅ＢaＳO４、AｇＣl是別溶于HNO3的白群沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO43、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

(1）金剛石、石墨:C

（2)水銀、汞:Hｇ

(3)生石灰、氧化鈣:CaO

（4）干冰（固體二氧化碳）:CO2

（5)）鹽酸、氫氯酸:HCｌ

(6）亞硫酸：H２SO3

S

（７)氫硫酸:H

２

（８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2

（９)苛性鈉、火堿、燒堿：ＮaOＨ

(1０)純堿、蘇打:Nａ2ＣO３碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2ＣO3?10H２O

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaＨCＯ３

（１２)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO４?5Ｈ2O

(13）銅綠、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)）

(14)甲醇(有毒、誤食造成失明甚至死亡):CＨ3OH

(15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH

(1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根離子）

(17)氨氣：NH3(堿性氣體)

（１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（為常見的堿，具有堿的通性,是一種別含金

屬離子的堿）

(１９)亞硝酸鈉:NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒)

４、常見物質(zhì)的顏XXX

（1）固體物質(zhì)顏群

A、白XXX固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五

氧化二磷、白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、

Ｂ、黃群固體：硫粉(S）

C、紅群固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ)

．５H2O

Ｄ、藍(lán)群固體：膽礬CuSＯ

４

E、黑群固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、

F、綠群固體:堿式碳酸銅Cu2(OＨ)2CＯ3、錳酸鉀K2MnO4

G、紫黑群固體：高錳酸鉀

H、無群固體：冰，干冰，金剛石

I、銀白群固體:銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。

（2)生成沉淀的顏群

A、白XXX沉淀:別溶于水也別溶于稀硝酸：氯化銀AgＣl、硫酸鋇ＢaSO

4

別溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Ｍｇ（OＨ）

２、碳酸鈣CaＣＯ

3

、碳

酸鋇BaCO

3

B、紅褐群沉淀：氫氧化鐵Fe（OH)

3

C、藍(lán)XXX沉淀:氫氧化銅Cu(OH)

2(3)溶液的顏群

A、藍(lán)群溶液含有可溶性Cｕ2+：硫酸銅CｕSO

4、硝酸銅Cｕ(NＯ

３

)

2

、氯化銅CuC

ｌ

2

B、黃群溶液含有可溶性Ｆｅ３+：氯化鐵FeCl

3、硫酸鐵Fe

2

(SO

４

)

3

、硝酸鐵Fe（NO

3

)

3

C、淺綠XXX溶液含有可溶性Fe2＋：氯化亞鐵FeＣl

2、硫酸亞鐵FeSＯ

４

、硝酸亞

鐵Fe(ＮO

3)２

Ｄ、無群液體：水，雙氧水

E、紫紅群溶液：高錳酸鉀溶液、石蕊溶液

(４）氣體的顏群

A、紅棕群氣體：二氧化氮

Ｂ、黃綠群氣體:氯氣

C、無群氣體:氧氣,氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化?/p>

氣體等大多數(shù)氣體。

（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無XXX）

無群無味的氣體：Ｏ2、H２、N２、CＯ2、CH4、ＣO(劇毒)

注意:A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特別氣體的液體。

B、有毒的氣體：CO；有毒的液體:ＣH3OH（甲醇);有毒的固體：ＮaNO2、CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)群的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

５、物質(zhì)的溶解性

(1）鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；

含Cl—的化合物惟獨(dú)AgCl別溶于水，其他都溶于水；

含SＯ42－的化合物惟獨(dú)ＢaSO4別溶于水,其他都溶于水；

含CＯ32－的物質(zhì)惟獨(dú)K2CO3、Na２CO３、（NH４)2CO3溶于水,其他都別溶于水

（2）堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿別溶于水。

(3)大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物+水→酸)；大部分堿性氧化物別溶于水,能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物＋水→堿）

6、化學(xué)之最

１）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3)空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

５)最簡單的有機(jī)物是甲烷。６）金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。７)相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

８）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。９）導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

１0)相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。１１）熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12)人體中含量最多的元素是氧。13）組成化合物種類最多的元素是碳。

1４）日常日子中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

7、初中化學(xué)中的“三”

1)構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。

2)還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3)氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水別污染環(huán)境。

4)構(gòu)成原子普通有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。

５）黑XXX金屬惟獨(dú)三種:鐵、錳、鉻。

6）構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類:（1）金屬元素、(2)非金屬元素、(3）稀有氣體元素。

７)鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1）FeO、(2)Ｆｅ2O

、（3）Fe3O4。

３

8)溶液的特征有三個(gè)：(1）均一性（2）穩(wěn)定性(3)混合物。

９)化學(xué)方程式有三個(gè)意義:(１)表示啥物質(zhì)參加反應(yīng),生成物是啥物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；（３）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式書寫有三個(gè)原則：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)(2）遵循質(zhì)量守恒定律（3)化學(xué)式書寫正確。

10）生鐵普通分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

1１)碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

)；（2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)１2）常用于煉鐵的鐵礦石有三種:（１)赤鐵礦(要緊成分為Ｆe2O

３

菱鐵礦(FeCO3)。

13)煉鋼的要緊設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

１４)常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是:點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15)飽和溶液變別飽和溶液有兩種辦法：(1）升溫、（2）加溶劑；

別飽和溶液變飽和溶液有三種辦法:落溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變別飽和溶液：落溫、加溶劑;別飽和溶液變飽和溶液有三種辦法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

１6）收集氣體普通有三種辦法：(1)排水法(別溶于水、也別與水反應(yīng))(2）向上排空法(密度比空氣大)(3)向下排空法(密度比空氣小)。

１7）水污染的三個(gè)要緊緣故:(１)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)日子污水的任意排放；(３)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化胖隨雨水流入河中。

18)通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的事情可分為三類：(１)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的妨礙非常小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20)CO2能夠滅火的緣故有三個(gè):別能燃燒、別能支持燃燒、密度比空氣大。

21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

22)當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。

23)應(yīng)記住的三種黑群氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24)氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25）教材中浮現(xiàn)的三次淡藍(lán)群：(1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)XXX(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)群火焰、（３）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)群火焰。

26）與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)群：（1)硫酸銅晶體；(２）氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

２7）過濾操作中有“三靠”：(１)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(２）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(３)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28）三大氣體污染物:SＯ2、CＯ、ＮO２

２９）酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應(yīng)用外焰加熱。30）取用藥品有“三別”原則:(1)別用手接觸藥品；（2)別把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(３)別嘗藥品的滋味。

31)古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

3２）工業(yè)三廢:廢水、廢渣、廢氣。

3３）能夠直截了當(dāng)加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙)

３４)質(zhì)量守恒解釋的原子三別變:種類別改變、數(shù)目別增減、質(zhì)量別變化。

３5）與空氣混合點(diǎn)燃也許爆炸的三種氣體:H2、ＣO、CH4(任何可燃性氣體和粉塵)。36)煤干餾（化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物:焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

３7)濃硫酸三特性:吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

39）溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解。

40)生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、Ｈ。

41)原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

８、基本反應(yīng)類型特點(diǎn)

化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng):一變多

置換反應(yīng):單質(zhì)換單質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)：互換離子、價(jià)別變

9、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟:

“茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品,連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈舉行加熱

“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

10、用ＣO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟:

“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈舉行加熱；

“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈,“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣,防止CO污染環(huán)境。

１1、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

“正氧負(fù)氫,氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：２。質(zhì)量比為氧氣:氫氣=8:1。

12、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系:

“失陽正，得陰負(fù)，值別變”:原子最外層失電子后形成陽離子,元素的化合價(jià)為正價(jià);原子最外層得電子后形成陰離子,元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。

13、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣:

固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈；塊固依然鑷子好,一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平,仰視偏低鳥瞰高。

滴管滴加捏膠頭,垂直懸空別玷污,別平別倒別亂放,用完清洗莫不記得。

托盤天平須放平,游碼旋螺針對中；左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小；

試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰,三分之二為界限。硫酸入水?dāng)噭e停,漸漸注入防沸濺。

實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈。

14、金屬活動(dòng)性順序:

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱:ＫCaNaMｇＡlZｎＦeSnPｂ(H)CuHgＡgPtAu（按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁,鋅鐵錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。

15、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：

“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡定個(gè)數(shù),寫右下驗(yàn)對錯(cuò)”。

16、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律:

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型）;

凡用固體與液體反應(yīng)且別需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液別加熱型)。

②凡是給試管固體加熱,都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾歪。

③凡是生成的氣體難溶于水（別與水反應(yīng)）的,都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－２cm，鐵夾應(yīng)夾在距管口1／３處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要驗(yàn)純。

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最終一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí),一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?/p>

１７、金屬+酸→鹽+H2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟腳量酸反應(yīng),放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Ｆe＞Zｎ

②等質(zhì)量的別同酸跟腳量的金屬反應(yīng),酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟腳量的別同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬+酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后,溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

1８、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：

①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金

屬變重。

1９、催化劑:一變二別變(改變(加快或減慢）物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量別變的物質(zhì)是催化劑)。

20、氧化劑和還原劑:得氧還,失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）

2１、長進(jìn)短出依然短進(jìn)長出

(1)用洗氣瓶除雜的連接:長進(jìn)短出

(２）用洗氣瓶排水收集氣體的連接:短進(jìn)長出

（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接:密小則短進(jìn)長出,密大則長進(jìn)短出

2２、實(shí)驗(yàn)除雜原則:先除其它，后除水蒸氣實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水,后驗(yàn)其它。23、幾個(gè)常見的分解反應(yīng)

（１）水在直流電的作用下分解:２H2O通電2H2↑＋O2↑

（２)加熱堿式碳酸銅:Cu

２（OH)

２

CO3加熱2ＣuO＋Ｈ2O+ＣO2↑

(3)加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳）:2ＫClＯ3加熱2KCl+３Ｏ２↑

（4）加熱高錳酸鉀:2KＭnO4加熱Ｋ2MnO4+MnＯ2+Ｏ2↑

（5)碳酸別穩(wěn)定而分解:H2CO3==＝H２O+CＯ2↑

（６)高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CａO+CＯ２↑

２4、常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途(括號內(nèi)為相對分子(原子）質(zhì)量）

25、常見氣體鑒不辦法

O2

燃燒更旺:O2

H2木條熄滅變

紅:COCO2變

藍(lán):NHCO燃著木條分不N2

許石蕊試液

伸到各集氣瓶

內(nèi)

NH３有水

珠N２

于火焰上方

CＨ4

CH4

無水珠:CO變渾:CＨ4別變渾:H2

26、常見反應(yīng)方程式

一、氧氣的性質(zhì)：

(1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):（化合反應(yīng))

１.鎂在空氣中燃燒：2Mｇ+O2點(diǎn)燃2MｇＯ2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2