2023春高中化學第3章水溶液中的離子平衡第3節(jié)鹽類的水解（第2課時）影響鹽類水解的主要因素鹽類水解反應的應用課后素養(yǎng)演練新人教版選修4

PAGE影響鹽類水解的主要因素鹽類水解反響的應用基礎鞏固1．把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時，往往參加少量的明礬，這是因為eq\x(導學號68732573)(D)A．明礬能起催化作用 B．碳酸氫鉀比碳酸氫鈉更易分解C．明礬受熱分解放出氣體 D．鋁鹽在水中能起到酸的作用解析：明礬是KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能發(fā)生水解反響：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，使其水溶液顯酸性，水解產生的酸和碳酸氫鈉反響生成二氧化碳，使面團疏松多孔。2．以下問題與鹽的水解有關的是eq\x(導學號68732574)(D)①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②加熱FeCl3溶液顏色加深③濃Na2S溶液有臭味④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞A．①②③ B．②③④C．①④ D．①②③④解析：①中NHeq\o\al(＋,4)、Zn2＋均能發(fā)生水解生成H＋，能與鐵銹中的Fe2O3作用；②FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClΔH>0，加熱促進FeCl3水解，生成的Fe(OH)3增多，顏色加深；③Na2S溶液中S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，臭味是H2S引起的；④中盛放的Na2CO3溶液水解產生的OH－與玻璃的成分SiO2反響生成的Na2SiO3有黏性，易把瓶塞和瓶體黏在一起。3．關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，以下說法不正確的選項是eq\x(導學號68732575)(A)A．水電離出的c(H＋)：②>①B．c(NHeq\o\al(＋,4))：③>①C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)解析：濃度均為0.1mol/L的氨水和鹽酸，對水的電離均起抑制作用，但鹽酸是強酸，抑制作用強，故A錯誤；B項中NH4Cl是鹽完全電離，故B正確；C是質子守恒式正確，D項氨水和NH4Cl溶液等體積混合呈堿性故D正確，解答此題要注意，電解質的電離和鹽類水解。4．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分別參加少量NaNO3、NaOH、冰醋酸(忽略溶液體積變化)，那么CH3COO－濃度的變化依次為eq\x(導學號68732576)(C)A．不變、增大、減小 B．增大、減小、減小C．不變、增大、增大 D．增大、減小、增大解析：根據(jù)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，可知中性NaNO3無影響；堿性NaOH使平衡左移；增大CH3COOH濃度使平衡左移。5．在Na2S溶液中存在的以下關系中，不正確的選項是eq\x(導學號68732577)(B)A．c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2cB．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2D．c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)解析：Na2S溶于水，在溶液中S元素的存在形式為S2－、HS－、H2S，根據(jù)物料守恒原那么，A正確；溶液中存在的陽離子有Na＋、H＋，陰離子有OH－、HS－、S2－，陰陽離子在溶液中滿足電荷守恒，那么有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，故B錯誤；利用水電離產生的H＋、OH－相等得C正確；很容易得到c(Na＋)>c(S2－)，因鹽的水解程度較小，c(S2－)>c(HS－)，再根據(jù)S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－、H2OH＋＋OH－，不難得到c(OH－)>c(HS－)>c(H＋6．要求設計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的。有四位同學分別作出如下答復，其中不正確的選項是eq\x(導學號68732578)(A)A．甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，假設水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B．乙同學：用加熱的方法可以制備Fe(OH)3膠體，說明含F(xiàn)e3＋的鹽水解是吸熱的C．丙同學：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后假設紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的解析：假設水解吸熱，那么必須用溫度的升高或降低使平衡移動來證明，而NH4NO3晶體溶于水不只是有NHeq\o\al(＋,4)水解過程的熱效應，還有其他方面的熱效應，故A不正確；由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，假設水解吸熱，那么升高溫度可促進水解形成Fe(OH)3膠體，B正確；在純堿溶液中存在平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，假設為吸熱反響，那么升高溫度時，促進水解，使溶液中c(OH－)增大，去污效果增強，C正確；醋酸鈉溶液中存在平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，假設為吸熱反響，那么升高溫度時，平衡右移，堿性增強，酚酞試液顏色加深，D正確。7．以下說法正確的選項是eq\x(導學號68732579)(D)A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液解析：A項，氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到氧化鋁，而硫酸鋁溶液蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鋁，不正確；B項，所加酸應是稀硫酸，不能引入新雜質；C項，加熱法不能除去Fe3＋。8．以下溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的選項是eq\x(導學號68732580)(B)A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)解析：二者反響恰好生成Na2CO3，溶液中離子濃度大小關系為c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)，A項錯誤；二者反響后得到等物質的量濃度的NaCl、CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，且CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，B項正確；所得溶液呈堿性，那么c(H＋)<c(OH－)、c(Cl－)<c(NHeq\o\al(＋,4))，即c(Cl－)＋c(H＋)<c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)，C項錯誤；二者恰好反響生成CH3COONa，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，D項錯誤。9．在氯化鐵溶液中存在以下平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClΔH>0。答復以下問題：eq\x(導學號68732581)(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中參加MgCl2溶液，產生的現(xiàn)象為__生成紅褐色沉淀__。(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水份并灼燒得到的固體可能是__Fe2O3__。(3)在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應參加__少量的鹽酸__。(4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下參加MgCO3固體，過濾后再參加足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3＋的原因是__MgCO3促進了Fe3＋的水解，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀而被除去__。解析：(1)加熱FeCl3溶液，得到Fe(OH)3膠體，參加電解質MgCl2使膠體聚沉而得到紅褐色沉淀。(2)加熱可促進鹽類水解，由于HCl揮發(fā)，可使水解進行徹底，得到Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解，最終產物為Fe2O3。(3)為防止渾濁，應參加少量的鹽酸抑制FeCl3水解。(4)MgCO3與水解產生的H＋反響：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移動，生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，在過濾時Fe(OH)3和未反響的MgCO3一同被除去。素能拓展1．室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中參加0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如下圖。以下說法正確的選項是eq\x(導學號68732582)(D)A．a點所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b點所示溶液中c(A－)>c(HA)解析：a點V(HA)＝10mL，此時NaOH與HA恰好完全反響，pH＝8.7，說明HA是弱酸，可知NaA溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(0H－)>c(HA)>c(H＋)，A錯誤；a點為NaA溶液，A－水解促進水的電離，b點為等濃度的NaA與HA的混合溶液，以HA的電離為主，水的電離受到抑制，B錯誤；pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)，C錯誤；b點為等濃度的NaA與HA的混合溶液，溶液pH＝4.7<7，說明HA的電離程度(HAH＋＋A－)大于A－的水解程度(A－＋H2OHA＋OH－)，故溶液中c(A－)>c(HA)，D正確。2．在25℃時，在濃度為1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測得其c(NHeq\o\al(＋,4))分別為a、b、c(單位為mol·L－1)，以下判斷正確的選項是eq\x(導學號68732583)(D)A．a>b>c B．b>a>cC．c>b>a D．c>a>b解析：三種溶液中均存在水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，對于(NH4)2CO3，因COeq\o\al(2－,3)＋H＋HCOeq\o\al(－,3)，使NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡向右移動；對于(NH4)2Fe(SO4)2，F(xiàn)e2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解。3．化學在日常生活和生產中有著重要的應用。以下說法不正確的選項是eq\x(導學號68732584)(B)A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為溶液中的SOeq\o\al(2－,3)水解C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理D．純堿溶液呈堿性的原因是：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－解析：明礬電離出的Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，A項正確；雨水放置一段時間后，H2SO3被氧化成強酸H2SO4，所以pH變小，B項錯；Fe3＋在沸水中水解生成Fe(OH)3膠體，C項正確；D項是COeq\o\al(2－,3)的水解，正確。4．常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出局部NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。以下關于濾液中的離子濃度關系不正確的選項是eq\x(導學號68732585)(C)A．eq\f(KW,cH＋)<1.0×10－7mol/LB．c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))D．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))解析：根據(jù)題意可知，過濾后的濾液中應有較多量的NH4Cl及少量的NaHCO3，D項正確；A項，eq\f(KW,cH＋)＝c(OH－)，濾液pH<7，那么c(OH－)<1.0×10－7mol/L，正確；B項符合物料守恒關系，正確；C項根據(jù)電荷守恒有c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(Cl－)，而c(Cl－)≠c(Na＋)，故錯誤。5．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。那么以下描述正確的選項是eq\x(導學號68732586)(A)A．該溶液由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．參加適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．參加適量氨水：c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NHeq\o\al(＋,4))之和解析：pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，CH3COOH過量，溶液顯酸性，故A有可能。B項中兩溶液混合后生成CH3COONa水解顯堿性，因而不可能。C選項不符合電荷守恒，故不可能。參加適量氨水后的溶液中電荷守恒關系為：c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)因為不知道此時溶液酸堿性情況，故不能判斷c(H＋)與c(OH－)的相對大小，即不能判斷c(CH3COO－)與c(Na＋)和c(NHeq\o\al(＋,4))之和的大小關系。6．有關①100mL0.1mol·L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·L－1Na2CO3兩種溶液的表達不正確的選項是eq\x(導學號68732587)(C)A．溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②>①B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①C．①溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)解析：鹽類水解促進水的電離，因Na2CO3的水解程度更大，堿性更強，故水中電離出的H＋個數(shù)更多，A項正確；B項，②中鈉離子的物質的量濃度為0.2mol·L－1，而①中鈉離子的物質的量濃度為0.1mol·L－1，根據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①，正確；C項，NaHCO3水解程度大于電離，所以c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))，錯誤；D項，Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)分步水解，且第一步水解占主要地位，正確。7．室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中參加以下物質，有關結論正確的選項是eq\x(導學號68732588)(B)參加的物質結論A．50mL1mol·L－1H2SO4反響結束后，c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))B．0.05molCaO溶液中eq\f(cOH－,cHCO\o\al(－,3))增大C．50mLH2O由水電離出的c(H＋)·c(OH－)不變D．0.1molNaHSO4固體反響完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變解析：A項，0.05molNa2CO3與0.05molH2SO4剛好反響生成Na2SO4，即所得溶液為Na2SO4溶液，c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))；B項，向含0.05molNa2CO3的溶液中參加0.05molCaO，得到CaCO3和NaOH，故eq\f(cOH－,cHCO\o\al(－,3))增大；C項，加水稀釋Na2CO3溶液，促進了鹽的水解，提高水的電離程度，由水電離出的c(H＋)·c(OH－)發(fā)生了改變；D項，充分反響后所得溶液為Na2SO4溶液，溶液中c(Na＋)增大。8．25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖。以下說法正確的選項是eq\x(導學號68732589)(D)A．相同濃度時，三種酸的酸性強弱順序是：HX>HY>HZB．根據(jù)滴定曲線可得，Ka(HX)＝10－3mol·L－1C．滴定HY，V(NaOH)＝20mL時，c(Na＋)＝c(Y－)>c(OH－)＝c(H＋)D．滴定HZ，V(NaOH)＝15mL時，c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)解析：氫氧化鈉溶液的體積為0mL時，0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ的pH依次減小，故酸性強弱為HX<HY<HZ，A項錯誤；0.1000mol·L－1HX的pH＝4，HXH＋＋X－，c(H＋)＝10－4mol·L－1，c(X－)＝10－4mol·L－1，c(HX)≈0.1000mol·L－1，Ka(HX)＝eq\f(cH＋·cX－,cHX)＝10－7mol·L－1，B項錯誤；0.1000mol·L－1HY溶液的pH約為3，故HY為弱酸，當NaOH溶液體積為20mL時，恰好完全反響生成NaY，Y－水解使溶液顯堿性，c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)，C項錯誤；0.1000mol·L－1HZ溶液的pH＝1，故HZ為強酸，當NaOH溶液體積為1