第二節(jié)-原子能級_第1頁
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文檔簡介

⒉波爾提出了原子的軌道量子化模型，這三條假設(shè)是：⑴原子只能處于一系列不連續(xù)的能量狀態(tài)，在每個狀態(tài)中能量值都是確定的，這些能量值叫能級。⑵原子可以從一個能級躍遷到另一個能級，原子在由高能級向低能級躍遷時，放出一個光子；在吸取一個光子或者通過其他途徑獲得能量時，由低能級向高能級躍遷。⑶吸取或者放出光子的能量為兩能級之差。hv=E高—E低⒊原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)⑴基態(tài)：通常狀態(tài)下原子處于最低能級，這時原子的狀態(tài)叫基態(tài)。⑵激發(fā)態(tài)：給物體加熱或者有光照時，物體中的某些原子能夠從相互碰撞或者從光照中吸取能量，從基態(tài)躍遷到較高能級，這時原子的狀態(tài)叫激發(fā)態(tài)。⒋電子云原子中電子在各處出現(xiàn)的概率分布圖叫電子云。⒌波爾理論對氫光譜的說明氫光譜不是連續(xù)光譜。當(dāng)原子從高能級躍遷到低能級時輻射光子的能量等于前后兩個能級之差。由于原子的能量不連續(xù)，所以輻射光子的能量也不連續(xù)。從光譜上看原子輻射光波的頻率只有若干分立的值。留意：不同原子對應(yīng)的線狀譜又叫原子光譜。6．氫原子的軌道半徑和能量．（本部分內(nèi)容中半徑公式和能量公式試驗教材不講）玻爾從上述假設(shè)動身，利用庫侖定律和量子論初步，計算出了氫的電子可能的軌道半徑和對應(yīng)的能量．依據(jù)計算結(jié)果概括為公式：說明公式中r1、E1和rn、En的意義，并說明n是正整數(shù)，叫做量子數(shù)，r1=0.53×10-10m，E1=-13.6eV．n=2，3，4…時，相應(yīng)的能量為E2=-3.4eV、E3=-1.51eV、E4=-0.85eV…E∞=0．原子無論吸取能量還是輻射能量，這個能量不是隨意的，而是等于原子發(fā)生躍遷的兩個能級間的能量差．一個原子可以有很多不同的能量狀態(tài)和相應(yīng)的能級，但在某一時刻，一個原子不行能既處于這一狀態(tài)也處于那一狀態(tài)．假如有大量的原子，它們之中有的處于這一狀態(tài)，有的處于那一狀態(tài)．氫光譜的觀測就說明白這一事實，它的光譜線不是一個氫原子發(fā)出的，而是不同的氫原子從不同的能級躍遷到另一些不同能級的精品課件！精品課件！[例]有大量的氫原子，吸取某種頻率的光子后從基態(tài)躍遷到n=3的激發(fā)態(tài)，已知氫原子處于基態(tài)時的能量為E1，則吸取光子的頻率

=_______，當(dāng)這些處于激發(fā)態(tài)的氫

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