XX市2022至2023學(xué)年高三上學(xué)期1月期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題附答案解析

PAGEPAGE1吉安市高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)2023.1化學(xué)試題（測(cè)試時(shí)間：100分鐘卷面總分，100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡|2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后．用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原于質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32一、選擇題（本大題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．化學(xué)與生活、環(huán)境和能源密切相關(guān)，下列過(guò)程沒有涉及化學(xué)變化的是（）A．葡萄酒中添加二氧化硫B．對(duì)環(huán)境消毒殺菌，阻斷病毒傳播C．稻草發(fā)酵肥田，發(fā)展綠色農(nóng)業(yè)D．蛋白質(zhì)溶液中加入NaCl固體生成沉淀2．九月．正是開學(xué)季．今年卻因新冠肺炎疫情突發(fā)，給吉安市社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展和生產(chǎn)生活帶來(lái)了重大影響?；瘜W(xué)在新冠肺炎疫情防控中發(fā)揮著重要的作用，下列說(shuō)法正確的是（）A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%B．醫(yī)用酒精和84消毒液均可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒原理不同C．酒精與84消毒液混合，可增強(qiáng)消毒效果D．醫(yī)用外科口罩和防護(hù)服所用的熔噴布是--種聚丙烯材料，屬于純凈物3．下列離子方程式書寫正確的是（）A．NaHS水解：B．用惰性電極電解飽和溶液：C．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的：D．向溶液中逐滴加入溶液，使溶液呈中性：4．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol與3mol在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．11.2LCO和混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為C．1L1mol·L溴化銨水溶液中與的數(shù)量之和大于D．25℃時(shí)，的溶液中含有數(shù)為5．碘元素在地殼中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)锽．一定條件下，與反應(yīng)可能生成C．向含的溶液中通入，所得溶液中加入淀粉溶液一定變藍(lán)D．途徑Ⅰ、途徑Ⅱ中生成等量的時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶56．原子核的人工轉(zhuǎn)變是利用粒子（即氦核）撞擊原子核，使原子核轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N原子核的過(guò)程。1919年，盧瑟福利用粒子轟擊短周期非金屬原子，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，使人類對(duì)原子核的認(rèn)識(shí)更進(jìn)一步，其核反應(yīng)原理為，其中元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氧化物反應(yīng)生成鹽，下列說(shuō)法正確的是（）A．X、Y均可形成既含板性鍵又含非極性健的化合物B．的中子數(shù)為8C．原子半徑：X<YD．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)7．下列有關(guān)化石燃料綜合利用的說(shuō)法正確的是（）A．水煤氣可用來(lái)合成甲醇等含氧有機(jī)物B．石油是混合物．其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到D．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料8．甲酸常被用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和。在有、無(wú)催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．，途徑一未使用催化劑B．C．途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定D．途徑二中甲酸的平衡轉(zhuǎn)化率更高9．下列實(shí)驗(yàn)室中做法錯(cuò)誤的是（）A．用冷水貯存白磷B．實(shí)驗(yàn)室中將多余的金屬鈉放回原試劑瓶C．常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二D．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑10．化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬侯氏制堿法制備，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品和。實(shí)驗(yàn)流程如圖：下列說(shuō)法正確的是（）A．氣體N、M分別為和B．該流程中只有“食鹽水”可以循環(huán)使用C．操作1為過(guò)濾，為了加快過(guò)濾速率常用玻璃棒攪拌D．向“母液”中加入NaCl粉末并通入可得到副產(chǎn)品，通入的目的是增大的濃度，有利于析出并提高純度11．從八角茴香中提取的莽草酸，是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)莽草酸分子的說(shuō)法正確的是（）A．分子中所有碳原子共面B．分子中含有3個(gè)手性碳原子C．1mol莽草酸能與4molNaOH完全反應(yīng)．D．使酸性溶液和溴的溶液褪色的原理相同12．控制、治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面。在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示，若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)情況。下列說(shuō)法正確的是（）A．曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)情況B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．N點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D．曲線A、B分別對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是：l3．下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)且的的是（）目的操作A制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸B證明非金屬性：C>Si將鹽酸與混合產(chǎn)生的氣體直接通入溶液中C除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液D配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%溶液，振蕩14．25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．向0.1mol·L溶液中加入少量水，溶液中減小B．等物質(zhì)的量的、混合溶液中：C．mol·L的鹽酸中mol·LD．可溶性正鹽BA的溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽15．一種新型鎂硫電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：B．使用的隔膜是陽(yáng)離子交換膜，石墨烯的作用主要是提高電極的導(dǎo)電性C．電池充電時(shí)，電流由電源正極流向S聚合物電極、電解質(zhì)溶液、Mg電極，再回到電源負(fù)極D．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中MgS的量越多16．常溫下，往0.01mol·L的NaHA溶液中通入或加入NaOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH（忽略體積變化），溶液中隨pH變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．水的電離程度：c>b=d>aB．c點(diǎn)溶液中存在：C．d．點(diǎn)溶液中存在：D．二、非選擇題（本大題包括4小題，共52分）17．（13分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。Ⅰ．合成該物質(zhì)的步驟如下：步驟1：配制200mL0.5mol·L溶液和400mL，0.5mol·L溶液；步驟2：將所配溶液倒入四口燒瓶中、溫度控制在50℃，邊攪拌邊把所配溶液于1min內(nèi)逐滴加入溶液中，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5；步驟3：放置1h后。過(guò)濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（，~5）。（1）步驟1中配制400mL0.5mol·L溶液所需玻璃儀器除燒杯、最簡(jiǎn)和玻璃棒外．還有_________________。（2）①步驟2中應(yīng)采用的較好的加熱方式是_________________。②生成的離子方程式為_________________。Ⅱ．測(cè)定合成的中的n值：方法1：稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)．生成的被過(guò)量的NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4~5h，后期將溫度升高到30℃，最后向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液后，將沉淀過(guò)濾，用已知濃度的鹽酸滴定至中性，從而測(cè)得的總量；再重復(fù)上述操作2次。（3）裝置中氣球的作用是_______________________。（4）3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗amol·L鹽酸的體積平均值為bmL，已知小燒杯中NaOH溶液的濃度為cmol·L體積為dmL。則n值為______（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）。（5）若省去“后期將溫度升高到30℃”的步驟，產(chǎn)生的后果是n值______（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。方法2：用熱重分析法測(cè)定合成的中的n值。稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖所示。（6）230~430℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。18．（13分）軟錳礦的主要成分為，還含有、MgO、、CaO、等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取的流程如下：已知：①部分金屬陽(yáng)離子完全沉淀時(shí)的pH如下表。金屬陽(yáng)離子完全沉淀時(shí)的pH3.25.210.412.4②溫度高于27℃時(shí)，的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低．（1）“浸出”過(guò)程中通入的作用是__________________。（2）第1步除雜中加入的目的是__________________（用離子方程式表示）。．（3）第1步除雜中需要調(diào)整溶液pH的范圍是______到______，調(diào)pH時(shí)可選擇的試劑為______（填字母）。a．氨水 b． c．CaO d．Mg（（4）第2步除雜，主要是將、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氟化物沉淀除去，寫出除去的離子方程式：________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________。（已知：的；的；的）（5）“系列操作”中的具體操作有__________________，經(jīng)干燥得到。19．（12分）丙烯是三大合成材料的基本原料之一．其用量最大的是生產(chǎn)聚丙烯。另外，丙烯還可用于制備1，2-二氯丙烷、丙烯醛等產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2-二氯內(nèi)烷，主要副產(chǎn)物為3一氯丙烯，反應(yīng)原理為①kJ·mol②kJ·mol一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①②．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。時(shí)問(wèn)/min060120180240300360壓強(qiáng)/kPa8074.269.465.261.657.657.6用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來(lái)表示反應(yīng)速率，即，則反應(yīng)①前60min內(nèi)平均反應(yīng)速率______kPa·min（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。（2）丙烷無(wú)氧脫氫法是制備丙烯的常見方法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下圖為丙烷無(wú)氧脫氫法制丙烯中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（圖中的壓強(qiáng)分別為Pa和Pa）。①Pa時(shí)圖中表示和的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是_______（填“ⅰ”“ⅱ”“?！薄阿ぁ保?；丙烷無(wú)氧脫氫法制丙烯反應(yīng)的_______0（填“大于”或“小于”）。②Pa、500℃時(shí)，丙烷無(wú)氧脫氫法制丙烯反應(yīng)中的化學(xué)平衡常數(shù)_______，用平衡分壓代替平衡濃度表示該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_______Pa（已知：氣體分壓=氣體總壓體積分?jǐn)?shù)）。③高溫下，丙烷生成丙烯的反應(yīng)在初期階段的速率方程為，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是_______（填字母）。a．增大丙烷濃度，v增大 b．增大濃度，v增大c．丙烯的生成速率逐漸增大 d．降低反應(yīng)溫度，k減小20．（14分）全球首個(gè)利用諾獎(jiǎng)技術(shù)（低氧誘導(dǎo)因子原理）開發(fā)的腎性貧血治療創(chuàng)新藥物“羅沙司他”的一種制備流程如圖：已知：同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為_______________。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為______________。（3）由E生成F所需試劑、條件分別為______________。（4）下列說(shuō)法正確的是______________（填字母）。a．1molC最多能消耗3molNaOH b，F(xiàn)→G的過(guò)程中還有HBr生成c．E能與Br2發(fā)生取代反應(yīng) d．I極易溶于水（5）已知，由G生成H的反應(yīng)過(guò)程如圖：有機(jī)化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________；②的反應(yīng)類型為____________。（6）D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有____________種，其中K、L是D的同分異構(gòu)體：①K既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，K在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________；②L能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。PAGEPAGE1吉安市高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)答案可能用到的相對(duì)原于質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32一、選擇題(本大題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1、D2、B3、C4、C5、C6、A7、A8、D9、D10、D11、B12、C13、B14、B15、D16、C二、非選擇題(本大題包括4小題，共52分)17、（1）500mL容量瓶、膠頭滴管（2）①.水浴加熱②.Mg2+++NH3?H2O+(n?1)H2O=MgCO3?nH2O↓+（3）緩沖壓強(qiáng)并封閉體系（4）（5）偏大（6）MgCO3·H2OMgCO3+H2O↑18、（1）將MnO2還原為Mn2+（2）