XX市2023屆高三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（一）化學(xué)試題

第第頁(yè)岳陽(yáng)市2023屆高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（一）化學(xué)本試卷共8頁(yè)，18道題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、考號(hào)、姓名填寫在答題卡上。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H－1C－12O－16Na－23A1－27S－32C1－35.5K－39Fe－56Cu－64Zn－65Sb－122I－127Pb－207一、選擇題(本大題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.放置較久的紅薯比新挖紅薯甜，與葡萄糖的水解有關(guān)B.漂白粉、水玻璃、福爾馬林、冰水混合物都是混合物C.阿司匹林藥效釋放快，可將它連接在高分子載體上生成長(zhǎng)效緩釋藥物D.在鋼鐵部件表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理屬于物理變化2．下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是A.石膏可用于調(diào)節(jié)水泥的硬化速率 B．摻雜了I2的聚乙炔具有導(dǎo)電性C.硫酸銅用作無(wú)水酒精的檢水 D.氧化鈣用作食品抗氧化劑3．用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?．用如圖所示的裝置來(lái)分離CO2和CO混合氣體并干燥，圖中a、c、d為止水夾，b為分液漏斗活塞，通過(guò)Y形管和止水夾分別接兩個(gè)球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)空氣已排盡，為使實(shí)驗(yàn)成功，甲、乙、丙分別盛放的試劑為選項(xiàng)甲乙丙A飽和NaHCO3溶液12mol·L－1鹽酸18.4mol·L－1H2SO4B飽和NaOH溶液2mol·L－1H2SO4溶液18.4mol·L－1H2SO4C飽和Na2CO3溶液2mol·L－1H2SO4溶液飽和NaOH溶液D18.4mol·L－1H2SO4飽和NaOH溶液18.4mol·L－1H2SO45．軸烯(Radialene)是獨(dú)特的環(huán)狀烯烴，環(huán)上每個(gè)碳原子都接有一個(gè)雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為［n］軸烯，如下圖是三種簡(jiǎn)單的軸烯。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.a分子中所有原子共面B.b分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為：2：1C.c與足量H2發(fā)生反應(yīng)后所得產(chǎn)物的一氯代物只有一種D.上述三種軸烯互為同系物6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.100g98％的硫酸溶液中H＋的數(shù)目為2NAB.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAC.1L0.01moi·L－1溶液中，的離子數(shù)目之和為0.01NAD.銻酸亞鐵晶胞如右圖所示，其晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm，α＝β＝γ＝90°，則晶體的密度為g·cm－37．從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.試劑a是鐵、試劑b是鹽酸B.試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－C.操作I、操作II所用儀器相同，均要用到燒杯、分液漏斗、玻璃棒D.加入過(guò)量試劑c之后，溶液W依然能使少量酸性KMnO4溶液褪色8．一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且Y、Z、W均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法一定正確的是A.分子中Z原子的雜化軌道類型為spB.W與85號(hào)元素位于周期表中的同一主族C.X、Y、Z、W的原子核外未成對(duì)電子數(shù)分別為：1、4、2、1D.氫化物的沸點(diǎn)：Y＜Z9．雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3，其結(jié)構(gòu)如下圖所示)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生，As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3＋10H＋＋10NO＝2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.AsO43－的空間構(gòu)型為正四面體型B.As2S3中只含有極性鍵，且為非極性分子C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則NO2應(yīng)該在正極附近逸出D.生成0.5molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol10．室溫時(shí)，用0.100mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得lgc(Ag＋)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10－10,Ksp(AgBr)=5.4×10－13,Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)：Qc(AgCl)＜Ksp(AgCl)B.原溶液中I－的濃度為0.01mol·L－1C.當(dāng)I－沉淀完全時(shí)，Br－已部分沉淀D.V(AgNO3)＝4.50mL時(shí)，≈6.35×103二、選擇題：(本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。)11．在起始溫度均為T℃、容積均為10L的密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入1molN2O和4molCO，發(fā)生反應(yīng)N2O(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)?H＜0。已知：k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，v正＝k正·c(N2O)·c(CO)，v逆＝k逆·c(N2)·c(CO2)，A、B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線M表示B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化B.用CO的濃度變化表示曲線N在0－100s內(nèi)的反應(yīng)速率為4×10－4mol·L－1·S－1C.Q點(diǎn)v正大于P點(diǎn)v逆D.T℃時(shí)，12．純磷酸(熔點(diǎn)為42℃，易吸潮)可通過(guò)市售85％磷酸溶液減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到，純化過(guò)程需要嚴(yán)格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成2H3PO4·H2O(熔點(diǎn)為30℃)，高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.A的名稱是蒸餾燒瓶，B的進(jìn)水口為bB.空氣流入毛細(xì)管的主要作用是防止液體暴沸，還具有攪拌和加速水逸出的作用C.過(guò)濾磷酸晶體時(shí)，需要干燥的環(huán)境，同時(shí)還需要控制溫度為30～42℃之間D.磷酸中少量的水極難除去的原因是分子中含羥基，可與水分子間形成氫鍵13．科學(xué)家最近發(fā)明了一種Al－PbO2電池，通過(guò)x和y兩種離子交換膜隔成M、R、N三個(gè)區(qū)域(a＞b)，三個(gè)區(qū)域的電解質(zhì)分別為K2SO4、H2SO4、KOH中的一種，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，R區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸增大B.放電時(shí)，PbO2電極反應(yīng)為：PbO2＋2e－＋4H＋＝Pb2＋＋2H2OC.M區(qū)電解質(zhì)為KOH，且放電時(shí)K＋通過(guò)x膜移向R區(qū)D.消耗1.8gAl時(shí)，N區(qū)域電解質(zhì)溶液減少9.6g14．中國(guó)科學(xué)院于良等科學(xué)研究者實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下利用銅催化乙炔選擇性氫化制乙烯，其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示(其中吸附在銅催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)。下列說(shuō)法正確的是A.由圖1可知，C2H3*轉(zhuǎn)化為C4H6(g)時(shí)，既有π鍵的斷裂，又有σ鍵的形成B.由圖2可知，C2H2(g)轉(zhuǎn)化為C4H6(g)的過(guò)程放出熱量C.步驟H2O(g)＋C2H2*＋e－＝OH－＋C2H3*決定制乙烯的反應(yīng)速率D.由于C2H3*轉(zhuǎn)化為C4H6的過(guò)程始終在銅催化劑表面上，故乙炔氫化更容易制得C4H6(g)三、非選擇題：(共54分)15．(15分)化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：已知：R1CH2BrR1CH＝CHR2回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)碘原子的簡(jiǎn)化電子排布式為。(2)由C生成D所需的條件為，F(xiàn)→M的反應(yīng)類型為。(3)由E生成F的化學(xué)方程式為。(4)E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種(考慮分子的手性)，任寫出其中一種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①含苯環(huán) ②lmol的該物質(zhì)與足量的銀氨溶液反應(yīng)，可制得4molAg(5)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備聚2－丁烯的合成路線。16．(14分)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99％)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：(1)寫出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30％H2O2反應(yīng)的離子方程式：，銅帽溶解完全后，需將溶液中過(guò)量的H2O2除去．除去H2O2的簡(jiǎn)便操作是。(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到100.00mL含有Cu2＋的溶液,量取20.00mL上述含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH＝3～4，滴入幾滴淀粉溶液，加入過(guò)量的KI，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次，記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234V(Na2S2O3)/mL26.3224.3124.3024.32上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu2＋＋4I－＝2Cul(白色)↓＋I(xiàn)2 2S2O32－＋I(xiàn)2＝2I－＋S4O62－①滴定終點(diǎn)的判斷方法是；②計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％(保留三位有效數(shù)字)，若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡，則所測(cè)定c(Cu2＋)：將會(huì)填(偏高、偏低或無(wú)影響)。(3)已知pH＞11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成［Zn(OH)4］2－。下圖列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀pH以離子濃度為1.0mol·L－1計(jì))。請(qǐng)結(jié)合圖中相關(guān)數(shù)據(jù)，完成由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟(以最佳方案填寫，可選用的試劑：30％H2O2、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1NaOH。)①向?yàn)V液中加入適量30％H2O2，使其充分反應(yīng)；②滴加1.0mol·L－1NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH范圍為；③過(guò)濾： ④；⑤過(guò)濾、洗滌、干燥； ⑥900℃煅燒。17．(12分)2022年2月我國(guó)科學(xué)家在《科學(xué)》雜志發(fā)表反型鈣鈦礦(CaTiO3)太陽(yáng)能電池研究方面的最新科研成果論文，為鈣鈦礦電池研究開(kāi)辟了新方向。I：(1)基態(tài)Ti原子3d電子占據(jù)的軌道數(shù)目為。(2)某種鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，若·表示Ca2＋，則o表示原子；Ti4＋的配位數(shù)為；若以Ca2＋為晶胞的頂點(diǎn)，則O2－位于晶胞的。II：實(shí)驗(yàn)室制備一種鈣鈦礦型復(fù)合物［Cs(ZnxPb1－x)(Br/Cl)3］的方法如下：實(shí)驗(yàn)用品：氯化鋅(ZnCl2)、溴化鉛(PbBr2)、碳酸銫(Cs2CO3)、十八烯(C18H36)、油酸(C17H33COOH)、油胺(C18H35NH2)。實(shí)驗(yàn)步驟：①將適量ZnCl2、0.2gPbBr2、20mL十八烯加入儀器A中，抽氣后通入N2，重復(fù)3次；②將混合物升溫至120℃進(jìn)行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升溫到165℃，迅速注入銫前體，5s后停止反應(yīng)；③將步驟②中所得混合物與乙酸甲酯按一定比例混合后離心，分離出沉淀；④將步驟③中所得沉淀溶解在正己烷中，加入乙酸甲酯離心，再次分離出沉淀，所得沉淀溶解在正庚烷中，離心除去剩余固體，上層清液即為Cs(ZnxPb1-x)(Br/Cl)3納米晶體的分散系?；卮鹣铝袉?wèn)題：(3)儀器A的名稱是。(4)銫前體是由碳酸銫與過(guò)量的油酸加熱時(shí)反應(yīng)得到的產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)步驟③中乙酸甲酯的作用是。(6)可用電感耦合等離子體質(zhì)譜(ICP－MS)來(lái)確定產(chǎn)品［Cs(ZnxPb1-x)(Br/Cl)3］中各元素的含量。取0.6g產(chǎn)品溶于稀硝酸、測(cè)得鋅195mg·L－1、鉛1449mg·L－1，則x的值是。18．(13分)甲醇是一種用途十分廣泛的基本有機(jī)化工原料。(1)甲醇分子中H－C－H的鍵角比C－O－H的鍵角(填“大”或“小”)，理由是。(2)CO2作為未來(lái)的重要碳源，其選擇性加氫合成CH3OH一直是研究熱點(diǎn)。在CO2加氫合成CH3OH的體系中，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)i CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(g)?H1反應(yīng)ii CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)?H2反應(yīng)iii 2CO(g)CO2(g)＋C(s)?H3若某容器中同時(shí)發(fā)生反