XX市通州區(qū)2022至2023學(xué)年高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

頁共10頁2023屆高三第一學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)(考試時(shí)間：75分鐘滿分100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16F19Na23P31Pb207選擇題（共39分）單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的正六邊形呈峰巢晶格的二維碳納米材料，是用機(jī)械剝離的方法從石墨中分離出來。下列說法不正確的是A.石墨烯屬于烯烴 B.石墨烯難溶于水C.石墨烯可以發(fā)生加成反應(yīng) D.石墨烯中鍵角為120℃2.水解可產(chǎn)生消毒效果的HClO。可通過反應(yīng)：制備，下列說法正確的是A.HClO的電子式為： B.為離子晶體C.HCl是非極性分子 D.空間構(gòu)型為平面正三角形3.實(shí)驗(yàn)室關(guān)于制取并驗(yàn)證其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取 B.用裝置乙干燥C.用裝置丙收集 D.用裝置丁驗(yàn)證極易溶于水4.X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子中有3個(gè)未成對電子，Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Y和W同主族，常溫下0.01mol·L-1R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH=12。下列說法正確的是A.Z的簡單氫化物分子間能形成氫鍵 B.簡單離子半徑：C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y D.第一電離能：閱讀下列資料，完成5~7題：周期表中IIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。鈹是原子能、航空以及冶金工業(yè)中的寶貴材料；鎂可以和鋁制成優(yōu)異性能的鐵鋁合金；生石灰可用于酸性廢水處理及污泥調(diào)質(zhì)，次氯酸鈣可用于氧化劑、漂白劑、消毒劑等；放射性同位素鍶-89用來治療骨癌，目前臨床上運(yùn)用最廣泛的是氯化鍶。5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.熔點(diǎn)高，可用于電解冶煉鋁B.MgO是堿性氧化物，可用作耐高溫材料C.CaO具有吸水性，可用作燃煤中的脫硫劑D.不溶于鹽酸，可用作胃腸道造影檢查6.下列說法正確的是A.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)B.向溶液中滴加少量酚酞溶液，出現(xiàn)先變紅后?色的現(xiàn)象，說明溶液中存在：C.某溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡，壓縮體積后達(dá)新平衡時(shí)容器中的濃度將增大D.一種合金晶胞如圖所示，則每個(gè)Al周圍距離最近的Mg的數(shù)目為67.工業(yè)上常以天青石(主要成分為，含少量)為原料制取，生產(chǎn)流程如下：已知易溶于水，微溶于無水乙醇和丙酮下列說法不正確的是A.高溫焙燒時(shí)，若0.2mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1.6mol電子，該反應(yīng)化學(xué)方程式為B.反應(yīng)I中，應(yīng)使用過量的來提高鍶元素的利用率C.為除去晶體表面雜質(zhì)，可使用無水乙醇洗滌D.為得到無水，可直接加熱脫去結(jié)晶水制得8.實(shí)驗(yàn)室用油脂制備肥皂的實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：向小燒杯中加入約5g牛油、6mL95%的乙醇。步驟2：向小燒杯中加入6mL40%的氫氧化鈉溶液，邊攪拌邊加熱，至牛油完全反應(yīng)。步驟3：再向小燒杯中加入60mL飽和食鹽水?dāng)嚢柚劣写罅抗腆w物質(zhì)析出。步驟4：過濾除固體，水洗，壓模與成型粗肥皂。下列說法不正確的是A.步驟1加入乙醇的目的是作反應(yīng)的催化劑B.步驟2中證明牛油已經(jīng)全部水解的現(xiàn)象是液面上無油滴C.步驟3中的飽和食鹽水的作用是促進(jìn)高級脂肪酸鈉的鹽析D.防曬衣通常用聚酯纖維材料制作，忌長期使用肥皂洗滌9.鈉離子電池是利用在電極之間“嵌脫”實(shí)現(xiàn)充放電(原理如圖所示)，工作時(shí)總反應(yīng)為(為一種過渡元素)。下列說法正確的是A.放電時(shí)，由Y極通過交換膜移向X極B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為C.充電時(shí)，過渡元素M發(fā)生氧化反應(yīng)D.用鉛蓄電池對該鈉離子電池充電，鉛蓄電池中每消耗20.7g鉛，鈉離子電池正極區(qū)域質(zhì)量減少4.6g10.化合物W是重要的藥物中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)說法正確的是A.X分子中采取雜化的碳原子有3個(gè)B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.Z分子存在手性異構(gòu)體D.W分子可發(fā)生水解、加成和消去反應(yīng)11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，觀察現(xiàn)象非金屬性：C>SiB向K2CrO4溶液中緩慢滴加少量濃硫酸，觀察溶液顏色的變化溶液中存在平衡：。C向淀粉溶液中加適量稀硫酸，加熱，冷卻后加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，觀察現(xiàn)象淀粉在酸性條件下可發(fā)生水解D用pH計(jì)分別測定濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和Na2S的pH值12.草酸亞鐵是生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料，實(shí)驗(yàn)室可通過如下反應(yīng)制取已知室溫時(shí)：下列說法正確的是A.室溫下，0.10molL-1溶液中存在：B.酸化、溶解后的溶液中存在：C.室溫時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=40D.過濾后的上層清液中：13.由催化加氫制的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)為反應(yīng)I：反應(yīng)II：在其他條件相同的情況下，按(總量一定)投料于恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性(甲醇的選擇性)隨溫度的變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是A.若反應(yīng)·，則由和CO制備二甲醚的熱化學(xué)方程式：B.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，溫度選擇553K，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的產(chǎn)量最高。C.隨著溫度的升高，的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇性降低，其原因可能是反應(yīng)II平衡逆向移動幅度弱于應(yīng)I平衡正向移動幅度D.473~513K范圍內(nèi)，溫度升高，平衡時(shí)的逐漸增大非選擇題(共61分)14.(15分)從廢鉬催化劑(主要成分為，含少量)中回收鉬酸銨晶體的工藝流程如圖所示：注：酸浸后鉬元素以形式存在回答下列問題：（1）高溫焙燒時(shí)，廢鉬催化劑中的金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，則“焙燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（2）“調(diào)pH”中，加入調(diào)節(jié)溶液的pH略大于▲時(shí)，可除去目標(biāo)雜質(zhì)離子。已知：溶液中某離子濃度時(shí)，認(rèn)為沉淀完全；常溫下，（3）若反萃取劑A是氨水，則反萃取過程中發(fā)生的離子方程式為▲。（4）已知“除砷”過程中，pH值對As去除率的影響如題14圖-1所示。當(dāng)pH值>10后，隨著pH值的增加，去除率呈下降趨勢的原因可能是▲。（5）鉬酸銨溶液可用于測定磷肥含磷量，步驟如下：準(zhǔn)確稱量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高溫下使之分解，磷轉(zhuǎn)化為磷酸。過濾、洗滌、棄去殘?jiān)?。以硫?硝酸為介質(zhì)，加入過量鉬酸銨溶液生成鉬磷酸銨沉淀，將過濾、洗滌后的沉淀溶于溶液后，定容至250mL。取25mL溶液，以酚酞為指示劑，用0.40molL-1鹽酸溶液滴定其中過量的NaOH，消耗鹽酸23.00mL。計(jì)算磷肥中磷的百分含量(以計(jì))。(寫出計(jì)算過程)已知：15.(15分)化合物G是一種重要的藥物中間體，其合成路線如下：（1）分子中鍵和鍵數(shù)目之比為▲。（2）發(fā)生的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式▲。（3）的反應(yīng)類型為▲。（4）F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲。①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有1個(gè)手性碳原子。②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）已知①苯酚和-不飽和羰基化合物在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：寫出以、和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.(15分)金屬鎵被稱為“電子工業(yè)脊梁”，性質(zhì)與鋁相似。氮化鎵是5G技術(shù)中廣泛應(yīng)用的新型半導(dǎo)體材料，【方法一】利用粉煤灰(主要成分為，還有少量等雜質(zhì))制備氮化鎵流程如下：已知：常溫下，相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量?度與pH的關(guān)系如圖所示回答下列問題：（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式為▲。（2）“焙燒”的目的是制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（3）常溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=▲。（4）“堿浸”后溶液的主要成分為。請補(bǔ)充完流程中“操作”過程的步驟：▲。[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑和儀器有：溶液、溶液、pH計(jì)]【方法二】溶膠凝膠法（5）步驟一：溶膠——凝膠過程包括水解和縮聚兩個(gè)過程①水解過程：乙氧基鎵與乙醇中少量的水脫除部分乙氧基，形成鍵②縮聚過程：在之后較長時(shí)間的成膠過程中，通過失水和失醇縮聚形成無機(jī)聚合凝膠失水縮聚：失醇縮聚▲。(參考“失水縮聚”書寫該過程的方程式)（6）步驟二：高溫氨化(原理：)該實(shí)驗(yàn)操作為：將無機(jī)聚合凝膠置于管式爐中，先通20min氮?dú)夂笸Ｖ雇ㄈ?，改通入氨氣，并加熱?50℃-950℃充分反應(yīng)20min，再▲(補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)操作)，得到純凈的GaN粉末。17.（16分）研究煙氣脫硝是環(huán)境保護(hù)、促進(jìn)社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。（1）一種隔膜電化學(xué)法可處理然煤煙氣中的NO，裝置如題17圖-1所示。①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為▲。②若電路中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則理論上吸收池中可處理NO▲L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（2）一定溫度下，利用催化還原是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)，一種以為催化劑處理NO的原理如題17圖-2所示。①該脫硝機(jī)理過程中的步驟I可描述為▲。②寫出該脫硝的化學(xué)反應(yīng)方程式▲。③為探究煙氣中的存在對脫硝性能的影響，在40