XX市西北工業(yè)大學附屬中學高三上學期1月期末考試化學試題

PAGE1PAGE西工大附中2022-2023學年上學期1月期末高三化學選擇題；本題共16小題，每小題3分，共48分1．用于飛機制造業(yè)的材料需要滿足密度低強度大的特點，具有該性質(zhì)的材料是()A．鈉鉀合金 B．鎂鋁合金 C．純鋁 D．黃銅2．下列表示不正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：B．氟離子的結構示意圖：C．水的球棍模型：D．乙酸的比例模型：3．表中關于物質(zhì)的分類正確的是電解質(zhì)強電解質(zhì)堿性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHNa2O2CO2B鹽酸純堿CaOSO2CCH3COOHNH3·H2ONa2OSO3DNaHSO4Ba(OH)2Fe2O3P2O5A．A B．B C．C D．D4．如圖,A處通入Cl2,關閉B閥時,C中的濕潤紅色布條看不到明顯變化;打開B閥后,C中的濕潤紅色布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的是A．濃鹽酸B．飽和NaCl溶液C．濃硫酸D．NaOH溶液5．濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()①紅熱的木炭②使木材炭化③Cu④FeO⑤NH3⑥Fe2O3⑦CuSO4·5H2O⑧對鐵、鋁的鈍化A．③ B．③⑧ C．③④ D．以上答案均不正確6．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．SSO3H2SO4B．NH3NOHNO3C．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)D．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)7．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．NA的單位是摩爾B．16g16O中含有的氧原子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4L的任何氣體所含原子數(shù)為NA個D．相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數(shù)均為NA8．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一。下列類比正確的是A．Cu與Cl2能化合生成CuCl2，則Fe與Cl2能化合生成FeCl3B．Mg在空氣中燃燒生成MgO，則Na在空氣中燃燒生成Na2OC．NaHCO3可以治療胃酸過多，則Na2CO3也可以治療胃酸過多D．Na與水反應生成堿和氫氣，則紅熱的鐵與水蒸氣反應也可以生成堿和氫氣9．下列比較中正確的是A．離子的還原性：S2->Cl->Br->F-B．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SC．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4D．堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2>Ca(OH)210．能正確表示下列變化的離子方程式是A．NH4Al(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液反應：B．SO2通入酸性KMnO4溶液中：C．0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入過量濃氨水：D．酸化NaIO3和NaI的混合溶液11．能在空氣中燃燒，且生成物能使無水CuSO4變藍又能使品紅溶液褪色的是A．Cl2 B．CO C．SO2 D．H2S12．將足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A．Na+、NH、Br-、Cl- B．K+、Na+、SO、SiOC．Na+、NH、SO、CH3COO- D．H+、Fe3+、NO、SO13．下列實驗裝置和操作均正確的是A．析出［Cu(NH3)4]SO4晶體B．制取并收集氨氣C．犧牲陽極法保護鐵D．除去CO2中少量SO2A．A B．B C．C D．D14．已知硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，25.0mL0.100mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(標準狀況下)Cl2轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2O將轉(zhuǎn)化為A．S2- B．S C．SO D．SO15．下列實驗操作、現(xiàn)象及實驗結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象實驗結論A將濕潤的有色布條放入充滿氯氣的集氣瓶中布條褪色氯氣具有漂白性B向溶液中通入適量產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為C向包有粉末的脫脂棉滴幾滴水脫脂棉劇烈燃燒與水反應放熱且有生成D向無色溶液中滴加溶液有白色沉淀生成溶液中有A．A B．B C．C D．D16．研究表明，采用零價鐵(ZVI)活化過硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為+6價)可去除廢水中的正五價砷[As(V)]，其反應機理模型如圖所示(SO●、●OH表示自由基)，定義比表面積為單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的表面積。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述錯誤的是A．過硫酸鈉中-2價氧與-1價氧的個數(shù)比為3：1B．若56gFe參加反應，被還原的S2O小于1.5NA個C．堿性條件下硫酸根自由基發(fā)生反應的方程式為SO●+OH-=SO+●OHD．pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷二、綜合題：52分17．有A、B、C、D四種短周期元素，原子半徑大小順序為：D＞A＞B＞C。已知：C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D原子的核外電子數(shù)比C原子的核外電子數(shù)多4，B、C兩元素在周期表的位置相鄰，且B和C所構成的陰離子電子總數(shù)為32，A元素最高價氧化物對應水化物的分子式為HXAOY，其分子中A的原子核外電子數(shù)比氫、氧原子的核外電子總數(shù)之和少16。HXAOY的相對分子質(zhì)量比A的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量多64。s試回答下列問題：(1)寫出元素符號：A，B，C。(2)A、D兩元素組成的化合物的晶體類型是，其電子式為。18．工業(yè)上采用高濃度含砷廢水制取，工藝流程如下：已知含砷廢水中砷元素以＋3價的形式存在。不同pH時，三價砷的物種分布如下圖所示：(1)第一步電離方程式的電離常數(shù)為，則___________(已知)(2)“調(diào)pH”時，控制溶液的pH=6，“沉砷”時會生成沉淀。寫出“沉砷”時反應的離子方程式：___________(3)“沉砷”時會發(fā)生副反應：，從而降低砷元素的沉淀率。為減少副反應的發(fā)生，采取的方法是加入的同時加入少量，生成的沉淀中會混有FeS。加入少量能抑制副反應的原因是(用平衡移動原理解釋)___________(4)“焙燒”含少量FeS的可以得到和的混合物。是一種酸性氧化物，選擇合適的溶液X，將砷元素轉(zhuǎn)化為從混合物中浸出。寫出“浸出”反應的離子方程式：___(5)保持溶液X的濃度不變，為了提高焙燒后固體中砷元素的浸出速率，可以采取的方法有(填兩條)：①________②________19．磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳可礦(主要成分為)和黃鐵礦廣(主要分為)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下，回答下列問題：(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出率，采用的措施合理的有_______A．研磨礦石 B．適當升高溫度 C．攪拌 D．加入大量蒸餾水(2)溶浸過程中主要產(chǎn)生的離子為，請寫出主要反應的離子方程式_______(3)溶浸后的溶液中含有少量，則“氧化除鐵”過程中加入適量的軟錳礦的目的是_______(4)“凈化工序的目的是除去溶液中的等雜質(zhì)，故濾渣主要成分是_______(填化學式)和(5)有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用代替NaF，但是用代替NaF的缺點是_______20．某化學興趣小組為了探究銅與濃硫酸的反應以及產(chǎn)物的性質(zhì)，設計了如圖所示裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)若要使裝置A中反應發(fā)生還缺少的實驗儀器是_______。寫出裝置A中發(fā)生反應的化學反應方程式_______。(2)裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是_______，說明具有_______性。(3)裝置D的目的是探究與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_______。(4)尾氣可采用_______溶液吸收。(5)裝置A中，足量的銅與濃硫酸反應結束后，燒瓶里溶液中的溶質(zhì)除了外，_______(填“一定”、“一定不”或“不一定”)含有。下列藥品中，可用來證明該觀點的是_______(選填字母編號)。A．鐵粉 B．溶液 C．NaOH溶液 D．CuO21．Fe/Fe3O4磁性材料在很多領域具有應用前景，其制備過程如下(各步均在N2氛圍中進行)：①稱取9.95gFeCl2·4H2O(Mr=199)，配成50mL溶液，轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中。②向三頸燒瓶中加入100mL14mol·L-1KOH溶液。③持續(xù)磁力攪拌，將FeCl2溶液以2mL·min-1的速度全部滴入三頸燒瓶中，100°C下回流3h。④冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在40°C干燥。⑤管式爐內(nèi)焙燒2h，得產(chǎn)品3.24g。部分裝置如圖：回答下列問題：(1)儀器a的名稱是_______；使用恒壓滴液漏斗的原因是_______。(2)實驗室制取N2有多種方法，請根據(jù)元素化合物知識和氧化還原反應相關理論，結合以下供選試劑和裝置，選出一種可行的方法，化學方程式為_______，對應的裝置為_______(填標號)?？晒┻x擇的試劑：CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(g)、飽和NaNO2(aq)、飽和NH4Cl(aq)可供選擇的發(fā)生裝置(凈化裝置略去)：(3)三頸燒瓶中反