XX市XX市2022至2023學(xué)年高三上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題

頁共7頁2022－2023學(xué)年度第一學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)2023.01注意事項：考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求1．本試卷共6頁，包含選擇題[第1題～第13題，共39分]、非選擇題[第14題～第17題，共61分]兩部分。本次考試時間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。2．答題前，請考生務(wù)必將自己的班級、姓名、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置。3．選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4．如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cr－52選擇題(共39分)單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1．正確佩戴口罩能有效降低新冠疫情傳播風(fēng)險。下列說法正確的是A.一次性防塵口罩可防煙、霧，煙、霧的分散質(zhì)是空氣B.氯氣泄漏時，可戴上用氨水潤濕過的口罩C.古人使用蠶絲巾遮蓋口鼻，蠶絲巾的主要成分是蛋白質(zhì)D.醫(yī)用口罩過濾層由聚丙烯熔噴布構(gòu)成，熔噴布是天然高分子材料2．氰化氫(HCN)主要應(yīng)用于電鍍業(yè)，可通過C2H4＋NH3＝HCN＋CH4＋H2制備。下列說法正確的是A.CH4是含有極性鍵的非極性分子 B.NH3的電子式為C.HCN分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1：3 D.固態(tài)H2屬于共價品體3．向CuSO4溶液中通入NH3至過量，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。下列說法正確的是A.氫鍵的存在導(dǎo)致NH3熱穩(wěn)定性較強 B.硫離子(S2－)的結(jié)構(gòu)示意圖：C.離子半徑大?。簉(O2－)＞r(N3－) D.SO的空間結(jié)構(gòu)為正四面體閱讀下列資料，完成4～6題NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制備，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。液氨可以微弱的電離產(chǎn)生NH和NH，NH3中的一個H原子若被－NH2取代可形成N2H4(聯(lián)氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羥胺)。NH3經(jīng)過轉(zhuǎn)化可形成N2、NO、NO2、N2O4(無色)、HNO3等。N2H4與NO2反應(yīng)有氣體生成，同時放出大量熱。4．下列說法正確的是A.第一電離能：I1(N)＜I1(O) B.NH3的鍵角比NH的大B.NH2OH難溶于水 D.1mol[Ni(NH3)6]2＋中σ鍵的數(shù)目為18mol5．下列有關(guān)含氮物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.NH3具有還原性，可用作制冷劑 B.N2難溶于水，可用作瓜果保護氣C.NO2具有氧化性，可用于火箭燃料推進劑 D.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥6．下列化學(xué)反應(yīng)的表示不正確的是A.向硫酸鎳中通入過量氨氣：Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2OB.氨氣的燃燒熱：4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1526kJ·mol－1C.向稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2OD.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2NH3·H2O7．某小組用硫銅礦煅燒后的廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、CuO、FeO)為原料制取Cu2O，流程如下：下列說法正確的是A.“酸浸”時使用98％的濃硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用率B.“氧化”后溶液中存在的陽離子有：H＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋C.“調(diào)節(jié)pH”時可以選擇CuO或Cu(OH)2D.“還原”過程中消耗的CuSO4、N2H4的物質(zhì)的量之比為1：48．一種2－甲基色酮內(nèi)酯(Y)可通過下列反應(yīng)合成，下列說法正確的是A.Y分子中所有碳原子均可能處于同一平面B.1molX最多能與含3molBr2的濃溴水發(fā)生反應(yīng)C.X、Y在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)D.Y與H2完全加成的產(chǎn)物分子中含有5個手性碳原子9．二氧化硫是一種重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亞硫酸鈉等化工產(chǎn)品。其中，催化制取三氧化硫的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1。在恒溫恒壓的密閉容器中進行二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的反應(yīng)時，下列說法正確的是A.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能之和大于產(chǎn)物的鍵能之和B.升高溫度，能加快反應(yīng)速率，提高二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率C.增大壓強，可使平衡時的值增大D.其他條件不變，加入高效的催化劑能提高單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)10．通過電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4可獲得難溶性的Li2CO3和MnO2，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是A.電極B為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極A的電極發(fā)應(yīng)：LiMn2O4＋3e－＋8H＋＝Li＋＋2Mn2＋＋4H2OC.電解一段時間后溶液中Mn2＋濃度保持不變D．1molMn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol11．室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向濃度均為0.01mol·L－1的Na2CO3和Na2SO4的混合液中滴少量0.01mol·L－1的BaCl2溶液，觀察實驗現(xiàn)象Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液并水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡蔗糖在酸性條件下能水解C將少量銅粉加入到2.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，觀察實驗現(xiàn)象Fe3＋氧化性比Cu2＋強D室溫下，用pH計測得0.1mol·L－1CH3COONH4溶液的pH小于0.1mol·L－1NaHCO3溶液水解平衡常數(shù)：Kh(CH3COO－)＜Kh(HCO)12．室溫下，通過實驗研究亞硫酸鹽的性質(zhì)，已知Kal(H2SO3)＝10－1.81，Ka2(H2SO3)＝10－6.99實驗實驗操作和現(xiàn)象1測得某濃度的NaHSO3溶液的pH為5.2。2向0.1mol·L－1Na2SO3溶液中加入過量0.2mol·L－1CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀3向0.1mol·L－1NaHSO3溶液中滴入等濃度等體積的NaOH溶液4向0.1mol·L－1NaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液的紫紅色褪去下列說法正確的是A.實驗1的溶液中：＝10－1.6B.實驗2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ca2＋)·c(SO)＞Ksp(CaSO3)C.實驗3中：c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)D.實驗4中發(fā)生反應(yīng)：3HSO＋2MnO＋OH－＝＝3SO＋2MnO2↓＋2H2O13．在恒壓密閉容器中，充入起始量一定的CO2和H2，主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.2kJ·mol－1反應(yīng)II：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝－122.5kJ·mol－1達平衡時，CO2轉(zhuǎn)化率和CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示[CO的選擇性＝]，下列說法不正確的是A.反應(yīng)I的ΔS＞0B.溫度一定，通過增大壓強能提高CH3OCH3的平衡產(chǎn)率C.溫度高于300℃時，曲線②隨溫度升高而升高說明此時主要發(fā)生反應(yīng)ID.同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性，應(yīng)選擇在低溫低壓條件下反應(yīng)非選擇題(共61分)14．(14分)利用某工廠廢水(主要成分含有H＋、Zn2＋、SO，及少量Cu2＋、Fe2＋、Pb2＋)制備ZnSO4溶液的實驗流程如下：已知：①溶液中金屬離子的濃度小于1×10－5mol·L－1時，可視為沉淀完全。②室溫下Ksp[Pb(OH)2]＝1×10－15，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39，Ksp[Cu(OH)2]＝1×10－20，Ksp[Zn(OH)2]＝1×10－17(1)①“氧化”步驟的離子方程式為▲。②調(diào)節(jié)pH＝4的目的是▲。(2)流程中分兩步除雜而不采用直接加Na2S溶液除雜，除了減少Na2S的使用量之外，還可能的原因是：▲。(3)測定ZnSO4溶液的濃度。準(zhǔn)確量取5.00mLZnSO4溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度：準(zhǔn)確量取20.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH＝10，用0.04000mol·L－1EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定反應(yīng)為Zn2＋＋Y4－＝ZnY2－)，平行滴定3次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL。計算ZnSO4溶液的物質(zhì)的量濃度▲(寫出計算過程)。(4)以ZnSO4溶液為原料制備的ZnFe2O4脫硫劑，可用于脫除煤氣中的H2S。①400℃時，將一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合氣體以一定流速通過裝有ZnFe2O4脫硫劑的硫化反應(yīng)器。硫化過程中ZnFe2O4與H2、H2S反應(yīng)生成ZnS和FeS，其化學(xué)方程式為▲。②將硫化后的固體在N2：O2＝95：5(體積比)的混合氣體中加熱再生，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如右圖所示。在280－400℃范圍內(nèi)，固體質(zhì)量增加的主要原因是▲。15．(14分)2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)的通知》，此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喹和阿比多爾兩個藥物。其中阿比多爾中間體1的合成路線如下：(1)C中含氧官能團名稱是▲。(2)D中碳原子的雜化方式▲。(3)步驟②反應(yīng)類型是▲。(4)E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出一種該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式▲。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.在酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)c.其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3：6：6：2(5)已知，設(shè)計以、(CH3)2CO3、CH3CHO為原料制備的合成路線(無機試劑任用，合成路線圖如題干)?！?。16．(15分)以酸性蝕刻液(主要含CuCl和H＋)和堿性蝕刻液(主要含Cu(NH3)和Cl－)制備硫酸銅，并回收氯化銨的實驗流程如下：(1)①Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為▲。②將一定量酸性蝕刻液和堿性蝕刻加入到三頸燒瓶(裝置見題16圖-1)，通入NH3或HCI調(diào)節(jié)溶液pH在5.5左右，充分中和之后，獲得堿式氯化銅沉淀。實驗中球形干燥管的作用是▲。(2)①化漿酸化后經(jīng)結(jié)晶得硫酸銅粗品，其中含有的主要雜質(zhì)是▲(填化學(xué)式)。②將硫酸銅粗品溶于熱水形成飽和溶液，加入適量乙醇攪拌，冷卻后過濾，洗滌，可制得高純度CuSO4·5H2O。加入乙醇的目的是▲。(3)由硫酸銅制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]已知Cu2(OH)2CO3的產(chǎn)率{×100％}隨起始n(Na2CO3)與n(CuSO4)的比值和溶液pH的關(guān)系如題16圖－2所示。①補充完整制取Cu2(OH)2CO3的實驗方案：向燒杯中加入30mL0.5mol·L－1Na2CO3溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，▲，低溫烘干，得到Cu2(OH)2CO3。(實驗中可選用的試劑或儀器：0.5mol·L－1CuSO4溶液、1.0mol·L－1BaCl2溶液、0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1鹽酸、pH計)②實驗時發(fā)現(xiàn)，若反應(yīng)時溶液pH過大，所得Cu2(OH)2CO3的產(chǎn)率偏低，但Cu元素含量偏大，原因是▲。17．(18分)“綠水青山就是金山銀山”是重要的科學(xué)理念，研究NOx、SO2、H2S等大氣污染物的處理具有重要意義。I(1)鈣基固硫技術(shù)可減少SO2排放，但煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)①：CaSO4(s)＋CO(g)＝CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1反應(yīng)②：CaSO4(s)＋4CO(g)＝CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2反應(yīng)CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)＝CaS(s)＋3CO2(g)ΔH3＝▲。(填ΔH3與ΔH1、ΔH2的關(guān)系)(2)對于煙氣中SO2采用活性炭脫除機理，其過程首先要經(jīng)物理吸附SO2→SO2*(*代表吸附態(tài))，O2→O2*，H2O→H2O*，然后是化學(xué)吸附(見題17圖－1)：寫出化學(xué)吸附過程生成H2SO4*的化學(xué)方程式▲。II(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣。①有人利用尿素水溶液熱解產(chǎn)生的NH3可去除尾氣中的NOx，流程如題17圖－2：a．尿素[CO(NH2)2]中氮元素的化合價為▲。b．若氧化處理后的尾氣中混有SO2，此時催化劑表面會因為覆蓋部分硫酸鹽而導(dǎo)致催化劑中毒，降低NOx的去除率。試分析硫酸鹽的產(chǎn)生