2023高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)第3部分訓(xùn)練選擇題專項練1

PAGEPAGE2訓(xùn)練(一)選擇題專項練(1)1．以下說法正確的選項是A．乙醇用作醫(yī)用消毒劑時，無水乙醇消毒效果最好B．高錳酸鉀溶液可以殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理不同C．公益調(diào)查?柴靜霧霾調(diào)查：穹頂之下?發(fā)布，其中霧霾中的PM2.5屬于膠體D．天津港爆炸案中對劇毒的氰化鈉(NaCN)噴灑雙氧水處理，利用了雙氧水的氧化性解析A．醫(yī)用酒精為70%～75%乙醇溶液，故A錯誤；B.高錳酸鉀溶液可以殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同，都是因為其具有強的氧化性，故B錯誤；C.膠體一般認(rèn)為是1微米以下的，PM2.5很多是1微米到2.5微米之間的，另外霧霾中可能吸收水汽聚集成更大顆粒，不是膠體，故C錯誤；D.氰化鈉溶液的CN－被雙氧水氧化為HCOeq\o\al(－,3)，劇毒的氰化鈉(NaCN)噴灑雙氧水處理利用的是雙氧水的氧化性將氰化鈉氧化為無毒物質(zhì)，故D正確。答案D2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)中正確的選項是A．NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H＋數(shù)目為10－7NAC．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為NA/nD．1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)酯化反響可生成H2O分子數(shù)為NA解析膠體粒子是氫氧化鐵的微粒集合體，NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量不是107g，故A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的離子積不知道，無法計算溶液中含有的氫離子個數(shù)，故B錯誤；依據(jù)n=eq\f(m,M)計算物質(zhì)的量=eq\f(14g,14ng·mol－1)，CnH2n的鏈烴是烯烴含有一個碳碳雙鍵數(shù)目一定為eq\f(14,14n)×NA=eq\f(NA,n)，故C正確；酯化反響為可逆反響，可逆反響不能進(jìn)行到底，所以1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)酯化反響可生成H2O分子數(shù)小于NA，故D錯誤。答案C3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，Y是非金屬性最強的元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W可與Z形成離子化合物Z2W。以下說法正確的選項是A．簡單離子半徑：W＞Z＞YB．X與W能形成共價化合物C．Y與Z組成的化合物溶于水呈酸性D．元素X、Y、W的最高化合價均與其族序數(shù)相等解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，那么X為C；Y是非金屬性最強的元素，Y為F；那么結(jié)合原子序數(shù)可知Z在第三周期，Z原子半徑在同周期元素中最大，Z為Na，W可與Z形成離子化合物Z2W，那么W為S。A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，那么氟離子半徑大于鈉離子，錯誤；B.X與W能形成共價化合物為CS2，正確；C.NaF溶液中氟離子水解使溶液顯堿性，錯誤；D.氟元素沒有正價，錯誤。答案B4．有機物X的結(jié)構(gòu)簡式是，能用該結(jié)構(gòu)簡式表示的X的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))00000A．12種 B．16種C．20種 D．24種解析丁烷有2種結(jié)構(gòu)：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，分子中分別含有2種、2種H原子，故丁基(—C4H9)共有4種；—C3H6Cl的碳鏈為C—C—C，氯原子分別在1號、2號、3號碳上(與1號重復(fù))，共有2種，1個氯在1號碳上，剩下的苯環(huán)在1號、2號或者3號碳，有3種結(jié)構(gòu)；1個氯在2號碳上，剩下的一個苯環(huán)在2號、3號碳上，有2種結(jié)構(gòu)，總共5種，所以該有機物共有4×5=20種。答案C5．鈷酸鋰(LiCoO2)電池工作原理如圖，A極材料是金屬鋰和石墨的復(fù)合材料(石墨作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過，電池反響式LixC6＋Li1－xCoO2eq\o(,\s\up11(放電),\s\do11(充電))C6＋LiCoO2。以下說法不正確的選項是A．充電時Li＋由A極區(qū)域移向B極區(qū)域B．充電時，A為陰極，發(fā)生復(fù)原反響C6＋xLi＋＋xe－=LixC6C．放電時，B為正極，電極反響式為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2D．廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進(jìn)行“充電處理〞使鋰進(jìn)入石墨中而有利于回收解析根據(jù)電池反響式知，負(fù)極反響式為LixC6－xe－=C6＋xLi＋、正極反響式為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2，充電時，陰極、陽極反響式與負(fù)極、正極反響式正好相反，所以A是負(fù)極、B是正極。A.充電時，A是陰極、B是陽極，鋰離子向陰極移動，那么Li＋從B流向A，錯誤；B.充電時，A為陰極，陰極上發(fā)生復(fù)原反響，那么陰極反響為C6＋xLi＋＋xe－=LixC6，正確；C.放電時，B為正極，正極反響式為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2，正確；D.根據(jù)電池反響式知，充電時鋰離子參加石墨中，有利于鋰離子的回收，正確。答案A6．以下根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項是實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某鈉鹽溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體該溶液一定含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)BKIO3溶液中參加HI溶液，并參加淀粉溶液溶液變藍(lán)色KIO3的氧化性比I2強C將H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中紫色溶液褪色H2O2具有氧化性DCO復(fù)原Fe2O3得到的黑色固體參加鹽酸溶解后，再參加KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體中一定無Fe3O4解析A．SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)也能和稀硫酸反響生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以原溶液中不一定含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)，錯誤；B.同一氧化復(fù)原反響中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，混合后溶液變藍(lán)色，說明有碘生成，該反響中I元素化合價由－1價、＋5價變?yōu)?價，所以碘酸鉀是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，所以KIO3的氧化性比I2強，正確；C.雙氧水能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反響中雙氧水作復(fù)原劑，雙氧水表達(dá)復(fù)原性，錯誤；D.復(fù)原產(chǎn)物Fe可將Fe3＋復(fù)原生成Fe2＋，導(dǎo)致KSCN溶液不變紅，錯誤。答案B7．向20mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，以下說法正確的選項是A．當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時：c(SOeq\o\al(2－,4))=c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))B．當(dāng)溶液呈中性時：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH－)C．整個反響過程中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))=c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))D．當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時，所得溶液pH＞7：c(NH3·H2O)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)解析A．當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時，硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液恰好反響生成等濃度的硫酸銨、硫酸鈉，根據(jù)硫酸銨中的物料守恒可知：c(SOeq\o\al(2－,4))=c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)，正確；B.溶液呈中性，那么c(H＋)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可知：2c(SOeq\o\al(2－,4))=c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)，由于NHeq\o\al(＋,4)水解，故NHeq\o\al(＋,4)濃度小于SOeq\o\al(2－,4)，那么c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))，溶液中正確的離子濃度大小為：c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)=c(OH－)，錯誤；C.根據(jù)溶液中的電荷守恒可知：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))=c(OH－)＋2c(SOe