2023高考化學一輪復習第5章物質結構元素周期律第3課時化學鍵復習練案新人教版

PAGEPAGE4化學鍵一、選擇題1．(2022·安徽皖江名校聯考)以下有關化學用語表示正確的選項是eq\x(導學號25470734)(D)A．為羥基的電子式，也是氫氧根離子的電子式B．Cl－的結構示意圖：C．甲烷分子的比例模型是D．中子數為10的氧原子：18O[解析]是羥基的電子式，不能表示OH－，OH－的電子式是，A錯誤；Cl－核外有18個電子，其結構示意圖為B錯誤；選項給出的是甲烷分子的球棍模型，C錯誤；氧原子核內有8個質子，中子數為10的氧原子，其質量數為8＋10＝18，表示為18O，D正確。2．(2022·湖北荊州中學段測)以下有關化學鍵的表達，正確的選項是eq\x(導學號25470735)(A)A．硫酸氫鈉溶于水既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞B．單質分子中均含共價鍵C．HF與HBr相比，分子內共價鍵更強，所以HF沸點更高D．由不同元素組成的多原子分子里，只存在極性鍵[解析]硫酸氫鈉溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞，A正確；單質分子中不一定均含共價鍵，例如稀有氣體，B錯誤；HF與HBr相比，分子內共價鍵更強，但HF沸點上下與共價鍵無關系，主要是由于HF分子之間能形成氫鍵，C錯誤；由不同元素組成的多原子分子里，不一定只存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，例如乙醇，D錯誤。3．(2022·福建泉州五校聯考)以下說法正確的選項是eq\x(導學號25470736)(B)A．16O和18O原子的核外電子排布不相同B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸點逐漸升高D．干冰和二氧化硅熔化時所克服微粒間的相互作用相同[解析]兩種核素均為氧元素的不同種原子，核電荷數為8，核外電子排布方式相同，故A錯誤；離子化合物是含有離子鍵的化合物，所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B正確；HF中存在氫鍵，故HF的熔沸點反常的升高，比HCl、HBr、HI的熔沸點均高，故C錯誤；干冰為分子晶體，熔化時克服分子間作用力，二氧化硅為原子晶體，熔化時克服共價鍵，故D錯誤。4．(2022·上海奉賢一模)以下有關物質結構的表達正確的選項是eq\x(導學號25470737)(D)A．在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵B．由電子定向移動而導電的物質一定是金屬晶體C．有鍵能很大的共價鍵存在的物質的熔沸點一定很高D．只含有共價鍵的物質不一定是共價化合物[解析]含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有極性鍵或非極性鍵，如Na2O2，故A錯誤；多數物質導電都是靠電子定向移動的，不僅僅是金屬，還包括石墨等，故B錯誤；分子晶體的熔沸點上下取決于分子間作用力的大小，與共價鍵的強弱無關，故C錯誤；只含共價鍵的物質不一定是共價化合物，可能是多原子單質，如臭氧等，故D正確。5．(2022·浙江省“七彩陽光〞新高考研究聯盟聯考)以下說法正確的選項是eq\x(導學號25470738)(B)A．氫氧化鈉是離子化合物，該物質中只存在離子鍵B．干冰在升華的過程中，只需要克服分子間作用力C．12C與13D．在N2、CO2和SiO2三種物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成的物質[解析]A．氫氧化鈉是離子化合物，該物質中既存在離子鍵，又存在共價鍵，故A錯誤；B.干冰在升華的過程中，只需要克服分子間作用力，故B正確；C.12C與13C的質子數相同，但中子數不同，二者屬于同位素，故C錯誤；D.在N2、CO2和SiO2三種物質中，都存在共價鍵，N2和CO26．(2022·遼寧省大連市第二十高級中學考試)化學鍵使得一百多種元素構成了世界的萬事萬物，關于化學鍵的以下表達中，正確的選項是eq\x(導學號25470739)(D)A．離子化合物一定不含有共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C．構成單質分子的粒子一定含有共價鍵D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用[解析]考查了化學鍵的相關知識。A.離子化合物一定不含有離子鍵，共價化合物中不含離子鍵，A錯誤；B.共價化合物中不含離子鍵，離子化合物可以含有共價鍵，例如氫氧化鈉為離子化合物，但是含有共價鍵，B錯誤；C.構成單質分子的粒子不一定含有共價鍵，例如稀有氣體分子，C錯誤；D.在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，D正確。7．(2022·遼寧省沈陽市東北育才學?？荚?以下表達中，不正確的選項是eq\x(導學號25470740)(A)A．只有非金屬原子間才能形成共價鍵B．共價化合物中不可能含有離子鍵C．單質中不可能含有離子鍵D．非金屬單質中不一定含有共價鍵[解析]考查化學鍵的類型與判斷。A.Al是金屬，AlCl3中形成的是共價鍵，A項錯誤；B.含有的化學鍵都是共價鍵的化合物是共價化合物，B項正確；C.離子鍵是指陰陽離子間的強烈相互作用，單質中含有的是共價鍵，C項正確；D.稀有氣體是單原子分子，沒有共價鍵，D項正確；答案選A。8．(2022·河北省定州中學)二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結構中每個原子均滿足8電子結構。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。以下說法中錯誤的選項是eq\x(導學號25470741)(B)A．S2Cl2中的硫元素顯＋1價B．S2Cl2結構中的化學鍵只含有極性鍵C．S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2與H2O反響的生成物中可能有S[解析]A．氯元素在S2Cl2中為－1價，根據化合價規(guī)那么知硫元素的化合價為＋1價，故A正確；B.分子結構中每個原子均滿足8電子結構，那么硫原子和氯原子之間形成的化學鍵為極性共價鍵，還應有硫和硫原子之間的化學鍵是非極性共價鍵，故B錯誤；C.S2Br2與S2Cl2均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大那么熔沸點越高，所以熔沸點：S2Br2＞S2Cl2，故C正確；D.S2Cl2與H2O反響的化學方程式可能為：2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，故D正確；應選B。9．(2022·河南信陽質檢)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與其他三種元素原子的內層電子數相同，X、Y均能與Z分別形成原子個數比為1︰1、1︰2的氣態(tài)化合物。根據以上表達，以下說法不正確的選項是eq\x(導學號25470742)(A)A．上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數均為8B．X、Y、Z都可與W形成既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物C．化合物W4XY2Z可能是離子化合物，也可能是共價化合物D．沸點：W2Z>YW3>XW4[解析]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的陰離子的核外電子數與其他三種元素原子的內層電子數相同，而陰離子最外層電子數滿足穩(wěn)定結構，由于短周期元素原子內層電子數為2或10，結合X、Y均能與Z分別形成原子個數比為1︰1、1︰2的氣態(tài)化合物可推知W的陰離子核外電子數為2，故W為H元素；X、Y、Z均處于第二周期，X、Y均能與Z分別形成原子個數比為1︰1、1︰2的氣態(tài)化合物，可推知X為C元素、Y為N元素、Z為O元素，C元素與O元素形成CO、CO2，N元素與O元素形成NO、NO2。NO2中N原子不滿足最外層電子數為8，故A錯誤；C元素與H元素形成C2H6等，N元素與H元素可以形成N2H4，O元素與H元素可以形成H2O2，均既有極性共價鍵又有非極性共價鍵，故B正確；化合物W4XY2Z可能為NH4CNO，也可能為CO(NH2)2，前者屬于離子化合物，后者屬于共價化合物，故C正確；常溫下水為液態(tài)，而甲烷、氨氣為氣體，故水的沸點最高，而氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷，故沸點：H2O>NH3>CH4，故D正確。10．(2022·浙江省寧波市柴橋中學高三月考)以下說法正確的選項是eq\x(導學號25470743)(B)A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高B．熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵C．H2O2分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構D．NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數是1︰2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵[解析]A．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，那么HF、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；而相對分子質量大的沸點高，但HF分子之間含氫鍵，那么沸點為HF、HI、HBr、HCl依次降低，A錯誤；B.熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C.H2O2分子中H元素是2電子穩(wěn)定結構，C錯誤；D.NaHSO4晶體中及熔化狀態(tài)下電離，均存在鈉離子和硫酸氫根離子，離子個數比為1︰1，熔化只破壞離子鍵，D錯誤。11．(2022·湖南省郴州市一模)三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如下圖，其燃燒時P被氧化為P4010，以下有關P4S3的說法中不正確的選項是eq\x(導學號25470744)(A)A．P4S3中磷元素為＋3價B．P4S3屬于共價化合物C．P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3＋8O2=P4O10＋3SO2D．1molP4S3分子中含有9mol共價鍵[解析]A．由圖可知P與S形成3個共價鍵，S形成2個共價鍵，那么P4S3中S為－2價，磷元素分別為＋3價、＋1價，故A錯誤；B.只含共價鍵的化合物為共價化合物，那么P4S3屬于共價化合物，故B正確；C.燃燒反響生成穩(wěn)定氧化物，那么P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3＋8O2＝P4O10＋3SO2，故C正確；D.由圖可知，共6個P－S、3個P－P共價鍵，那么1molP4S3分子中含有9mol共價鍵，故D正確；應選A。12．(2022·河南省扶溝縣高級中學高三考試)最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑外表形成化學鍵的過程。反響過程的示意圖如下：以下說法正確的選項是eq\x(導學號25470745)(C)A．CO和O生成CO2是吸熱反響B(tài)．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反響的過程[解析]考查反響原理中化學反響與能量變化，及化學鍵的斷裂與形成探究。根據能量—反響過程的圖象知，狀態(tài)Ⅰ的能量高于狀態(tài)Ⅲ的能量，故該過程是放熱反響，選項A不正確；根據狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂，選項B不正確；由圖Ⅲ可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，選項C正確；狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反響的過程，不是與氧氣反響的過程，選項D不正確。二、非選擇題13．(1)請用以下10種物質的序號填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2其中既含離子鍵又含非極性鍵的是__④__；既含離子鍵又含極性鍵的是__③⑤__。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，假設XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為____；假設XY2為共價化合物時，其結構式為__S=C=S__。(3)氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃，但在180℃就開始升華。據此判斷，氯化鋁是__共價化合物__(填“共價化合物〞或“離子化合物〞)，可以證明你的判斷正確的實驗依據是__(4)現有a～g7種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖，請據此答復以下問題：①元素的原子間反響最容易形成離子鍵的是__B__(填選項，下同)，容易形成共價鍵的是__C__。A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②寫出a～g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式__CCl4(或PCl3)__。(5)a與e能形成化合物a5e，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，其電子式為__，其中所含化學鍵類型為__極性共價鍵、離子鍵__，該物質能與水劇烈反響生成兩種氣體，這兩種氣體的化學式是__NH3、H2__。eq\x(導學號25470746)[解析](2)1︰2型離子化合物，通常X為＋2價，Y為－1價，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，結合XY2中含有38個電子可推出XY2為CaF2。1︰2型共價化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，想到這一點就不難推出XY2為CS2。14．(2022·河南淮陽一高質檢)A、B、D、E、G是原子序數依次增大的五種短周期元素。A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數之和為19，B與G的單質都能與H2反響生成“HX〞(X代表B或G)型氫化物，D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。eq\x(導學號25470747)(1)B在元素周期表中的位置是__第二周期第ⅦA族__。(2)D的兩種常見氧化物中均含有__離子鍵__(填“離子鍵〞或“共價鍵〞)。(3)E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液和木炭共熱，反響的化學方程式為__2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O__。(4)D的最高價氧化物對應水化物的溶液與G的單質反響，反響的離子方程式為__Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O__。(5)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，A和E所形成的氫化物中，共價鍵極性的強弱順序為__H2O__>__H2S__(用化學式表示)。(6)用原子結構解釋“B、G單質都能與H2反響生成HX型氫化物〞的原因：__氟和氯同在第ⅦA族，其原子最外層電子數均為7，均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵。[解析]B與G的單質都能與H2反響生成“HX〞(X代表B或G)型氫化物，說明B與G為第ⅦA族元素；所以B為F元素，G為Cl元素；D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，所以D為Na元素；A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數之和為19，所以A為O元素，E為S元素。(1)F元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅦA族。(2)Na2O、Na2O2中均含有離子鍵。(3)C與濃H2SO4反響的化學方程式為2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(4)NaOH溶液與Cl2反響，反響的離子方程式為Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。(5)O原子吸引電子能力比S原子強，共用電子對偏移程度更大，所以H2O、H2S中共價鍵極性的強弱順序為H2O>H2S。(6)氟和氯同在第ⅦA族，其原子最外層電子數均為7，均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵，所以都能與H2反響生成HX型氫化物。15．(2022·吉林東北師大附屬中學第四次模擬)X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖：eq\x(導學號25470748)請答復以下問題：(1)W位于周期表中第__三__周期第__ⅦA__族；(2)X可形成雙原子分子，其分子的電子式是____；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見的＋1價陽離子為__H3O＋__(填化學式，下同)；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的－1價陰離子為__HS－__；(3)工業(yè)上將枯燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2，該物質可與水反響生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反響時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反響的化學方程式：__2S2Cl2