新人教版必修第二冊(cè)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率共16張PPT

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速度與限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法，能進(jìn)行簡單的計(jì)算。2.理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和規(guī)律，能合理解釋生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象。3.學(xué)會(huì)運(yùn)用變量控制研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的方法。學(xué)習(xí)探究一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法1.概念用來衡量化學(xué)反應(yīng)過程的物理量。2.表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示（均取正值）。3.定義式在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里，用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不同，但意義相同，故描述反應(yīng)速率時(shí)必須指明具體的物質(zhì)，用v(A)表示A的化學(xué)反應(yīng)速率。固體或純液體的濃度為常數(shù)，Δc=0，因此不用固體或純液體的濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。用不同反應(yīng)物表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。4.常用單位mol?L-1?s-1或mol?L-1?min-1化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法（1）歸一法若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)后再比較大小。（2）比值法比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如pA(g)+qB(g)===mC(g)+nD(g），比較v(A)/p與v(B)/q，若v(A)/p>v(B)/q，則說明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)速率。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（1）確定研究對(duì)象化學(xué)反應(yīng)（2）不確定因素自變量（濃度、溫度等）因變量（反應(yīng)速率等）（3）改變單一變量確定因變量的觀測(cè)指標(biāo)（4）得出結(jié)論2.實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究組別操作現(xiàn)象結(jié)論（1）在盛有2mL5%H2O2溶液的試管中滴加2滴FeCl3溶液，將試管放入冷水中（2）在盛有2mL5%H2O2溶液的試管中滴加2滴FeCl3溶液，將試管放入溫水中（3）在盛有2mL5%H2O2溶液的試管中滴加2滴FeCl3溶液，將試管放入熱水中產(chǎn)生氣泡速率緩慢產(chǎn)生氣泡速率較快產(chǎn)生氣泡速率最快溫度升高，H2O2的分解速率加快催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究組別操作現(xiàn)象結(jié)論（1）在試管中加入2mL5%H2O2溶液（2）在盛有2mL5%H2O2溶液的試管中滴加2滴FeCl3溶液（3）在盛有2mL5%H2O2溶液的試管中加入適量MnO2粉末少量氣泡大量氣泡大量氣泡MnO2、FeCl3可使H2O2分解速率加快濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究組別操作現(xiàn)象結(jié)論（1）在盛有2mL4%H2O2溶液的試管中滴加2滴FeCl3溶液（2）在盛有2mL12%H2O2溶液的試管中滴加2滴FeCl3溶液第（2）組先產(chǎn)生氣泡增大反應(yīng)物濃度，H2O2分解速率加快固體反應(yīng)物表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究組別操作現(xiàn)象結(jié)論（1）在盛有1g塊狀碳酸鈣的試管中滴加10mL3mol-1的鹽酸（2）在盛有1g碳酸鈣粉末的試管中滴加10mL3mol-1的鹽酸第（1）組先產(chǎn)生氣泡其他條件相同時(shí)，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越快壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響在有氣體參加的反應(yīng)中，改變壓強(qiáng)可改變反應(yīng)速率。實(shí)質(zhì)是通過改變壓強(qiáng)來改變體積，使反應(yīng)物濃度發(fā)生改變。（1）壓縮體積或充入氣態(tài)反應(yīng)物，使得壓強(qiáng)增大，加快化學(xué)反應(yīng)速率。（2）充入非反應(yīng)氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：恒容時(shí)，充入非反應(yīng)氣體，壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度不變，所以反應(yīng)速率不變；恒壓時(shí)，充入非反應(yīng)氣體，此時(shí)壓強(qiáng)不變體積增大，使得各物質(zhì)濃度減小，因此反應(yīng)速率減慢。隨堂演練1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是（）。A.化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常為mol?L-1或mol?min-1B.反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯C.對(duì)有固體參加的化學(xué)反應(yīng)，可用單位時(shí)間內(nèi)固體濃度的改變量表示化學(xué)反應(yīng)速率D.特定情況下，可用單位時(shí)間某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率D2.下列說法中正確的是（）。A.鈉、鎂、鋁的金屬性決定了它們與水反應(yīng)的速率大小B.對(duì)于放熱反應(yīng)，升溫一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率C.改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)改變D.鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，所用硫酸濃度越大，產(chǎn)生氣體的速率就越快A3.對(duì)于反應(yīng)3A(g）+B(g)===2C(g)+2D(g)，有如下在不同條件下，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率。其中進(jìn)行最快的是（）。A.v(A)=0.6mol?L