2023年廣東省廣州市高三一診考試化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、某學(xué)生設(shè)計下列裝置，在制取某些物質(zhì)A的同時，還能提供電能，可行性的( )甲乙電解質(zhì)溶液AAH2Cl2稀HClHClBN2H2某可行溶液NH3·H2OCCO2NH3NaCl飽和溶液NaHCO3DA．APbB．BPbO2H2SO4溶液C．CPbSO4D．D2、十九大報告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下，當(dāng)該裝置工作時，下列說法正確的是Cl-Y極移動7.5mol電子時，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N216.8LXY極D．Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO-＋10e-＋6HO===N↑＋12OH—，周圍pH增大3 2 23、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）N3-的結(jié)構(gòu)示意圖：聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：NaCl形成離子鍵的過程：比例模型 可表示CH4分子，也可表示CCl4分子4、將NaHCO3Na2O2xg250℃，充分反應(yīng)后排出氣體．將反應(yīng)后的固體溶入水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（A．HCl的濃度0.2mol/LBNaOHNa2CO3C．密閉容器中排出氣體的成分為O2和D．x的數(shù)值為6.095、如圖表示1~18號元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示A．電子層數(shù) B．原子半徑 C．最高化合價 D．最外層電子6、下列實(shí)驗(yàn)方案中，碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是a克混合物充分加熱至質(zhì)量不再變化，減重b克a克混合物加足量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通過堿石灰，稱量堿石灰增重的質(zhì)量為b克a克混合物與足量澄清石灰水反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為b克a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒得b克固體337、常溫下，某H2CO3溶液的pH約為5.5，c(CO2-)約為5×10-11molL-1，該溶液中濃度最小的離子是()A．CO32- B．HCO- C．H+ D．OH-338、下列化學(xué)用語正確的是22H1C．OH-的電子式：[ H]一

Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．N2分子的結(jié)構(gòu)式：N—N9、氮化鋁（AlN）熔融時不導(dǎo)電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應(yīng)該屬于（）A．離子晶體 B．原子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體10、Cl2可用于廢水處理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無毒的氣體。下列說法正確的是A．兩種無毒的氣體均為還原產(chǎn)物B．反應(yīng)后溶液的pH會升高C．D．每轉(zhuǎn)移2NA個電子時，一定會生成13.44L的氣體11、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ 實(shí)驗(yàn)?zāi)橙芤褐械渭?溶液

現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

結(jié)論原溶液中有 ，無①某溶液中加入②再加足量鹽酸

溶液 ①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀

原溶液中有向含有 和 的懸濁液中滴加 溶液生成黑色沉淀向A．A

溶液中通入B．B

溶液變渾濁C．C D．D

酸性：12、下列有關(guān)含氯物質(zhì)的說法的是向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強(qiáng)溶液的漂白能力3向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO－)3Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的離子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClONaOHCl2至溶液呈中性時，相關(guān)粒子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)13、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的( )。表示反應(yīng)A+B=C+D 的ackJmol1表示不同溫度下溶液中H+和OH-a點(diǎn)對應(yīng)溫度高于b點(diǎn)N2+3H2=2NH3的反應(yīng)，圖Ⅲ表示t1時刻可能是減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)ppH大于q點(diǎn)14、以下措施都能使海洋鋼質(zhì)鉆臺增強(qiáng)抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”的是（）對鋼材發(fā)藍(lán)”（鈍化C．外接電源負(fù)極

D．連接鋅塊15、短周期主族元素XYR的原子序數(shù)依次增大。其中XZ的氣態(tài)氫化物常用作制冷的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>XB．含氧酸的酸性：Z<RC．Y和R形成的化合物是離子化合物D．向與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生16、下列表示正確的是（ ）氯化鎂的電子式：氘（2H）原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的比例模型：二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下：已知：Ⅰ.氯代烴D的相對分子質(zhì)量是113，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8％，核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.Ⅱ. 。（1）A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式，D的系統(tǒng)名稱是 .反應(yīng)②的條件，依次寫出①和③的反應(yīng)類、 .寫出F→G過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程.（4）K的結(jié)構(gòu)簡式為 .寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡.已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成B 。合成路線流圖示如下：。18、α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下：已知：回答下列問題：（1）F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱。B→C所需試劑和反應(yīng)條件。由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式 ，寫出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贕的一種化學(xué)方法 。F＋H→J的反應(yīng)類型是 。F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式： ?；衔颴是E的同分異構(gòu)體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的同分異構(gòu)體有 種（不考慮立體異構(gòu)，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜3組峰，峰面積之比為1:1:6的構(gòu)簡式為 。19、三苯甲醇是有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室用格氏試劑常活潑，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)；②

)與二苯酮反應(yīng)制備三苯甲醇。已知:①格氏試劑非③④實(shí)驗(yàn)過程如下①實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。合成格氏試劑向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘引發(fā)劑3.20mL(0.03mol)15.00mL乙醚混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。制備三苯甲醇將5.50g二苯與15.00mL4℃左右水溶回流0.520.00mL包和氯化銨溶液，使晶體析出。②提純:圖2是簡易水蒸氣蒸餾裝置，用該裝置進(jìn)行提純，最后冷卻抽濾圖1實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷，應(yīng)在球形冷凝管上連裝置①合成格氏試劑過程中，低沸點(diǎn)乙醚的作用；②合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因；提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時應(yīng)立即進(jìn)行的操作；①反應(yīng)結(jié)束后獲得三苯甲醇晶體的操作、過濾、洗滌 ；A．蒸發(fā)結(jié)晶 B．冷卻結(jié)晶 C．高溫烘干 D．濾紙吸干②下列抽濾操作或說法正確的蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上B．用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀C．注意吸濾瓶內(nèi)液面高度，當(dāng)接近支管口位置時，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出D．用抽濾洗滌沉淀時，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左，右手持移液管；通過稱量得到產(chǎn)物4.00g，則本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為 精確到0.1％)。20、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出ClO2質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：①ClO2的熔點(diǎn)為-59℃、沸點(diǎn)為11℃，極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時，爆炸性則降低。②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O請回答：按上圖組裝好儀器后首先應(yīng)該進(jìn)行的操作裝置B的作用是 a．減少H2O2的分解 b．降低ClO2的溶解度 c．減少ClO2的分解ClO2是合成NaClO2的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成ClO2的化學(xué)方程式： 。裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會影響NaClO2的產(chǎn)率試分析原因： 。該套裝置存在的明顯缺陷。NaClO2NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2_（填字母）A．過氧化鈉 B．硫化鈉 C．氯化亞鐵 D．高錳酸鉀(6)若mgNaClO3(s)最終制得純凈的ngNaClO2(s)，則NaClO2的產(chǎn)率是_×100%。21、2019年國際非政府組織“全球碳計劃”12月4日發(fā)布報告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：12C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH=-44.2kJ·mol-12CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) ΔH1232CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g) ΔH= 。3CO2甲烷化反應(yīng)是由法國化學(xué)家Sabatier提出的，因此，該反應(yīng)又叫SabatierCO2程如圖：上述過程中，產(chǎn)生H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。②HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體：CO2 HCOOH CH4。當(dāng)鎳粉用量增加10倍后甲酸的產(chǎn)量迅速減少當(dāng)增加鎳粉用量時鎳催化氫化制甲烷的兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率增加較大的一步（“I或Ⅱ。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有兩個競爭反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)

CH4(g)+2H2O(g)C2H4(g)+4H2O(g)在1L恒容密閉容器中充入1molCO2和4molH2，測得平衡時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。520℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率為 ，520℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K= 。已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH。m代表起始時的投料

n 2。圖1中投料比相同，溫度T＞T＞T，則（填“>”或“<”）0。3 2 1nCO2②m=3時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后p(總)=20Mpa，恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2。則曲線b代表的物質(zhì)為 （填化學(xué)式，T4溫度時，反應(yīng)達(dá)到平衡時物質(zhì)d的分壓p(d)= 。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A.氫氣和氯氣分別作為燃料電池的負(fù)極和正極，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時產(chǎn)生HCl，選項(xiàng)A正確；2 B.N、H放錯電極，交換后才能達(dá)到目的，選項(xiàng)B2 3C.這是侯氏制堿法原理，能得到NaHCO，但不是氧化還原反應(yīng)，不能提供電能，選項(xiàng)C錯誤；34D.生成的PbSO附著在電極上，不能分離，供循環(huán)使用，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。42、D【解析】根據(jù)處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖可知，裝置屬于原電池裝置，X是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)2NO-+10e-+6HO=N+12OH-，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，電子從負(fù)3 2 2極流向正極?！驹斀狻刻幚砝鴿B濾液的裝置屬于原電池裝置，溶液中的陰離子移向負(fù)極，即氯離子向XA錯誤；5NH3+3NO3-=4N2+6H2O+3OH-15154個氮?dú)猓?.5mol2mol44.8L，B錯誤；電流由正極流向負(fù)極，即YXC錯誤；Y2NO+10e-+6HO=N+12OH-pHD正確；3 2 2D3、C【解析】氮離子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該是： ，A錯誤；聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是： ，B錯誤；由Na和Cl形成離子鍵的過程可表示為： ，C正確；比例模型答案選C?！军c(diǎn)睛】

可表示CH4分子，由于氯原子半徑大于碳原子半徑，因此不能表示CCl4分子，D錯誤；選項(xiàng)D是解答的易錯點(diǎn)，由于比例模型用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型，因此需要注意原子半徑的相對大小。4、D【解析】A175mL275mLn（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol，NaHCO3～～～HCl1mol 1mol0.02mol 所以c（HCl）=0.02mol/(275?175)×10?3L=0.2mol/L，A正確；B、由圖像可知，因?yàn)?75＞275-175所以固體混合物為NaOH，Na2CO3，B正確；C、由方程式可知：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知密閉容器中排出氣體的成分O2，H2O，C正確；D、根據(jù)碳原子守恒可知，n（NaHCO3）=="0.02mol"="0.02mol"，275ml時溶質(zhì)是單一的氯化鈉，根n（Na2O2）＝0.2mol/L0.275L0.02mol/L＝0.0175mol，固體的質(zhì)量為：0.02840.017578x=3.045g，D錯誤；答案選D?！军c(diǎn)晴】解答時注意掌握過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的簡單計算方法，本題中分析、理解圖像信息是解題關(guān)鍵。另外明確二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的先后順序是解答的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)，一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可看做Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。5、D【解析】A、23~1011~18同，A項(xiàng)不符合；B項(xiàng)，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項(xiàng)不符合；C項(xiàng)，第二周期的氧沒有最高正價，第二周期的F沒有正價，C項(xiàng)不符合；D1218，DD。6、B【解析】ANa2CO3NaHCO3NaHCO3A和水蒸氣，則無法計算，選項(xiàng)B錯誤；C、Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時的固體質(zhì)量變化不同，利用質(zhì)量關(guān)系來計算，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時的固體質(zhì)量變化不同，由鈉元素守恒和質(zhì)量關(guān)系，可列方程組計算，選項(xiàng)D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題看似是實(shí)驗(yàn)設(shè)計，實(shí)際上是從定性和定量兩個角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同，實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵7、A【解析】H2CO3pH5.5c（OH-）=10-8.5mol/L，H2CO3H2CO3

3HCO-+H+，3HCO- CO2+，多元弱酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，所以c(HCO＞c(CO2，已知c(CO2約3 3 3 3 35×10-11mol/L，所以該溶液中濃度最低的離子是CO32-A8、C【解析】233HA錯誤；1鈉離子的核外電子總數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為鈉離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，故B錯誤；氫氧根離子帶一個單位負(fù)電荷，電子式[ H]，故C正確；C。9、B【解析】

，將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N≡N，故D錯誤；由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時不導(dǎo)電，為共價化合物，熔點(diǎn)高、硬度大，為原子晶體的性質(zhì)，所以氮化鋁屬于原子晶體，B項(xiàng)正確；B10、C【解析】向KCN溶液中先加入足量KOH2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O，由此分析解答?！驹斀狻刻荚鼗蟽r從+24N元素化合價由0A錯誤；氫氧化鉀生成氯化鉀，堿性變成中性，所以溶液的pHB錯誤；2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O5：2C正確；D．狀況不知，所以無法求氣體的體積，選項(xiàng)D錯誤；C11、D【解析】A．K3[Fe(CN)6]與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能檢驗(yàn)鐵離子，由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe2+，不能確定是否含F(xiàn)e3+，故A錯誤；B．Ba(NO3)2的酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸鋇沉淀，則原溶液中可能有SO32-或SO42-，或二者均存在，故B錯誤；C．溶液中含有Na2S，不一定發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小，故C錯誤；C65ONa溶液中通入CO2C3＞C65O，D正確；答案選D。12、B【解析】Cl2+H2O白能力增強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；

HCl+HClO的平衡，加碳酸鈣，消耗氫離子，平衡正向移動，HClO濃度增大，漂3酸性:H2CO3>HClO>HCO-HClOCO32-B錯誤；3足量氯氣和水產(chǎn)生的鹽酸將

2-

氣體，選項(xiàng)C正確；3 2中性時由電荷守恒得到c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由得失電子守恒得到c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，兩式聯(lián)立可得c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，選項(xiàng)D正確。答案選B。13、C【解析】1A.＋＝＋D＝-a)kJ·mo-1，故AB.根據(jù)圖Ⅱ，溫度越高，水的離子點(diǎn)對應(yīng)溫度低于Bt時刻，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，1CD.能力逐漸減小，p點(diǎn)酸性比qpH小于點(diǎn)，故DC。14、D【解析】犧牲陽極的陰極保護(hù)法指的是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，為防止鋼鐵被腐蝕，應(yīng)連接活潑性較強(qiáng)的金屬，以此解答?！驹斀狻糠Q為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，題目中選擇鋅做陽極，故選D。15、D【解析】W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，確定WXR是同周期主族元素中離子半徑最小的，確定Y為能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，證明有HCl的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定SOCl2，因此XZSR為Cl；即：W、X、YAl、Z、RCl。【詳解】非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜X,A未說最高價含氧酸，無法比較，故B錯誤；C.Y和R形成的化合物AlCl3是共價化合物，故C錯誤；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO 3，溶液有白色沉淀生成，故D答案：D【點(diǎn)睛】的推斷為解答的難點(diǎn)，題目難度較大。16、B【解析】相同離子不能合并；氘（2H）原子中有1個質(zhì)子，核外有1個電子；C．結(jié)構(gòu)式中需要用短線代替所有的共用電子對，CH2=CH2D．比例模型表示原子的相對大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)。【詳解】氯化鎂屬于離子化合物，鎂離子直接用離子符號表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化鎂的電子為： ，故A錯誤；氘（2H）原子中有1個質(zhì)子，核外有1個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖： ，故B正確；乙烯分子中含有2個碳原子和4個氫原子，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳鍵之間夾角120度，為平面型結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為： ，故C錯誤；二氧化碳的分子式為CO2個大球?yàn)檠踉?，而氧原子半徑小，?shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為故選：B。【點(diǎn)睛】易錯點(diǎn)D，氧原子半徑小，實(shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑。二、非選擇題（本題包括5小題）

，故D錯誤；17、 、-Br 1,3-二氯丙烷 NaOH溶液,△（加熱） 加聚反應(yīng) 取代反應(yīng)OHCCCHO+4Ag(N32OH NH4OOCC2COON4+22O+4Ag+6N3、 、 、【解析】

=CH-CH=CHA（CHBr）發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)框圖到C1,4-二溴丁烷，AB為取代；再根據(jù)2 2 4 6知F為醛，E為醇，G為羧酸；H為酯，由此知道D為1,3-二氯丙烷。H為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,H與C反應(yīng)根據(jù)信息即可判斷?！驹斀狻? 6 由CH2=CH-CH=C2反應(yīng)到（C6BAD的相對分子質(zhì)量是11，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.％，n(Cl)=[11362.％]/35.5=2,D的化學(xué)式為CHCl核磁共振氫譜峰面積之比為2:1則D的CH2ClCH2ClCH21,3-3 6 由框圖 知 D為鹵代烴，E為醇，所以反應(yīng)②的條件是NaOH溶液△（加熱；由 的反應(yīng)條件知道①為加聚反應(yīng)；由③的條件知③反應(yīng)類型取代反應(yīng)。（3根據(jù) 知E為醇，F(xiàn)為醛，所以F→G過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式OHCCCHO+4Ag(N32OH NH4OOCC2COON4+22O+4Ag+6N3。根據(jù)已知 和 ，所以K的結(jié)構(gòu)簡式為 ；通過上述分析知G為HOOCCCOO比G多2個碳原子的同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有 、、 、 ；已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)，經(jīng)分析知A為 ，以A為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成B（ 的路線圖為： 18、羧基 甲基-1-丙烯 NaOH水溶液，加熱向溶液中滴加FeCl3溶液若溶液顯紫色證明有苯酚存在 取代反應(yīng) 或或 11【解析】由合成流程可知C的碳鏈骨架相同發(fā)生加成反應(yīng)生成水解生成C，則A為 與溴加成生成B為 ，B與NaOH的水溶液在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C是 ，C發(fā)生催化氧化生成D為 ，D與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時醛基被氧化生成羧酸鹽、酸化生成E為，E與HBr在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，E中-OH被Br原子取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知H為 ，G為苯酚，結(jié)構(gòu)簡式為 ，以此來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知F是 ，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基物質(zhì)是，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是2-甲基—1—丙烯；B結(jié)構(gòu)簡式是 物質(zhì)是 是鹵代烴在NaOH的水溶液中加熱發(fā)生的代反應(yīng)，所需試劑和反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱；C結(jié)構(gòu)簡式是 中含有羥基，其中一個羥基連接的C原子上含有2個H原子，可以被催化氧化產(chǎn)生-CHO，則由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ；G若溶液顯紫色，證明有苯酚存在；

，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖诒椒拥囊环N化學(xué)方法向溶液中滴加FeCl3溶液，根據(jù)上述分析可知F是 是 在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)生成J和該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)F 與C 在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式： 或 或 ；E為 ，化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)，則含及OH代替烴基上H，若為甲酸丙酯，-OH有3種位置；若為甲酸異丙酯，-OH有2種位置；如為乙酸乙酯，-OH有3種位置；若為丙酸甲酯，-OH有3種位置，共11種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為 ?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷的知識，把握合成流程中官能團(tuán)的變化、碳原子數(shù)變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。19、裝有氯化鈣固體的干燥管（其他干燥劑合理也可以） 作溶劑，且乙醚氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試與之反應(yīng) 滴加過快導(dǎo)致生成的格氏試劑與溴苯反應(yīng)生成副產(chǎn)物聯(lián)苯 立即旋開螺旋夾，并移去熱源，拆下裝進(jìn)行檢查 B D ABE 拿洗耳球 51.3%【解析】(1).格氏試劑非常活淺，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)，應(yīng)在球形冷凝管上連接裝有氯化鈣固體的干燥管；(2)①為使反應(yīng)充分，提高產(chǎn)率，用乙醚來溶解收集。乙醚的沸點(diǎn)低，在加熱過程中可容易除去，同時可防止格氏試劑與燒瓶內(nèi)的空氣相接觸。因此答案為：作溶劑，且乙醚氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應(yīng)；②依據(jù)題干反應(yīng)信息可知滴入過快會生成聯(lián)苯，使格氏試劑產(chǎn)率下降；提純過程中發(fā)現(xiàn)A密性，故答案為：立即旋開螺旋夾，移去熱源，拆下裝置進(jìn)行檢查。正確；當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面快達(dá)到支管口位置時，拔掉吸濾瓶錯誤；減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，膠狀沉淀在快速過濾時易透過濾紙；沉淀顆粒太小則易在濾紙上形正確；答案為ABE。20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左手拿洗耳球，右手持移液管；答案為：拿洗耳球。通過稱量得到產(chǎn)物4.000.03mol0.03mol260gmol1=7.80g，產(chǎn)率實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量=4.00g÷7.80gⅹ100%=51.3%，答案為：51.3%。20檢查裝置的氣密性 防止倒吸 b 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O NaClO2遇酸出ClO2 空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時不能被充分吸106.5n 213n 1.18n收，NaClO2的產(chǎn)率下降 沒有處理尾氣 A【解析】

90.5m

或181m

或 (或其他合理答案)m在裝置內(nèi)，NaClO3H2SO4H2O22NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，ClO2O2的混合氣隨空氣排出進(jìn)入B裝置；B裝置的進(jìn)、出氣導(dǎo)管都很短，表明此裝置為防倒吸裝置，混合氣進(jìn)入C的熔點(diǎn)低，遇熱水、見光易分解，所以應(yīng)使CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時，爆炸性則降低，ClO2氣體會污染大氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻恐迫怏w前，為防漏氣，應(yīng)在組裝好儀器后，進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；由以上分析知，裝置B的作用是防止倒吸；冰水浴冷卻氣體，可減少H2O2的分解、減少ClO2ClO2的溶解度，所以主要目的不包括ClO2NaClO2的重要原料，三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2，發(fā)生反應(yīng)生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。答案：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；NaClO2遇酸會放出ClO2C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)镹aClO2遇酸放出ClO2，加堿可改變環(huán)境，使NaClO2穩(wěn)定存在?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會影響NaClO2的產(chǎn)率，原因是：空氣流速過慢的產(chǎn)率下降。答遇酸放出ClO2ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降；(5)A．過氧化鈉與水反應(yīng)，可生成H2O2和NaOH，其還原能力與H2O2相似，A符合題意；B．硫化鈉具有強(qiáng)還原性，能將NaClO2NaCl，B不合題意；C．氯化亞鐵具有較強(qiáng)還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl，C不合題意；D．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，不能將NaClO2固體還原，D不合題意；故選A。答案為：A；mg90.5g/mol 90.5m(6NaCl3(s—Cl2NaCl2(sNaCl2(s的理論產(chǎn)量為：106g/mol

= g，106ng 100%

106.5n 213n 1.18nNaClO290.5mg106.5

=90.5m

×100%。答案為：90.5m

或 或181m m

(或其他合理答案)?！军c(diǎn)睛】書寫三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2的方程式時，我們可先確定主反應(yīng)物(NaClO3、H2O2)和主產(chǎn)物(ClO2、O2)，然后配平，即得2NaClO3+H2O2——2ClO2↑+O2↑；再利用質(zhì)量守恒確定其它反應(yīng)物(H2SO4)和產(chǎn)物(Na2SO4、H2O)，最后配平，即得2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。21、+1366.8kJ·mol-1 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 Ⅱ 60% 0.005 < CO2 2.5MPa【解析】(1)C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH1=-44.2kJ·mol-12CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) ΔH2=+1411.0kJ·mol-1利用蓋斯定律，將兩個熱化學(xué)方程式直接相加，便可得出2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)的ΔH3。Fe+H2O(