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文檔簡介
2023年高考化學模擬試卷注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列說法錯誤的是A.《天工開物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用,這里”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B.“用濃酒和糟入甑(蒸鍋),蒸令氣上,用器承滴露”涉及的操作是蒸餾C.《本草圖經(jīng)》在綠礬項載:“蓋此礬色綠,味酸,燒之則赤…”因為綠礬能電離出H+,所以“味酸”D.我國晉朝傅玄的《傅鶉觚集·太子少傅箴》中寫道:“夫金木無常,方園應(yīng)行,亦有隱括,習與性形。故近朱者赤,近墨者黑?!边@里的“朱”指的是HgS2、已知:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)?H<0。對含有大量CaSO4(s)的濁液改變一個條件,下列圖像符合濁液中c(Ca2+)變化的是()A.加入少量BaCl2(s)B.加少量蒸餾水C.加少量硫酸D.適當升高溫度3、將3.9g鎂鋁合金,投入到500mL2mol/L的鹽酸中,合金完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的這種NaOH溶液的體積是A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL4、我國改革開放以來取得了很多世界矚目的科技成果。下列有關(guān)說法正確的是()選項ABCD科技成果蛟龍?zhí)枬撍魈饺〉降亩嘟饘俳Y(jié)核樣品中的主要成分有錳、銅等港珠澳大橋斜拉橋錨具材料采用的低合金鋼國產(chǎn)大飛機C919用到的氮化硅陶瓷中國天眼傳輸信息用的光纖材料相關(guān)說法這些金屬元素均屬于主族元素具有強度大、密度小、耐腐蝕性高等性能屬于新型有機材料主要成分是單晶硅A.A B.B C.C D.D5、利用反應(yīng)CCl4+4NaC(金剛石)+4NaCl可實現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是()A.C(金剛石)屬于原子晶體B.該反應(yīng)利用了Na的強還原性C.CCl4和C(金剛石)中的C的雜化方式相同D.NaCl晶體中每個Cl-周圍有8個Na+6、向飽和食鹽水中通入氯化氫,直至有白色固體析出,析出過程中敘述錯誤的是A.白色固體是NaCl B.溶液中存在兩種電離平衡C.溶液pH值減小 D.NaCl的溶解速率小于結(jié)晶速率7、偏二甲肼[(CH3)2N-NH2](N為-2價)與N2O4是常用的火箭推進劑,發(fā)生的化學反應(yīng)如下:(CH3)2N-NH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△H<0,下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進行B.1mol(CH3)2N-NH2含有11mol共價鍵C.反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為N2D.反應(yīng)中,生成1molCO2時,轉(zhuǎn)移8mole-8、下列化學用語的表述正確的是A.磷酸溶于水的電離方程式:H3PO4=3H++PO43-B.用電子式表示HCl的形成過程:C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H++H2O9、軸烯(Radialene)是一類獨特的環(huán)狀烯烴,其環(huán)上每一個碳原子都接有一個雙鍵,含n元環(huán)的軸烯可以表示為[n]軸烯,如下圖是三種簡單的軸烯。下列有關(guān)說法不正確的是A.a(chǎn)分子中所有原子都在同一個平面上 B.b能使酸性KMnO4溶液褪色C.c與互為同分異構(gòu)體 D.軸烯的通式可表示為C2nH2n(n≥3)10、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是A.4.6g14CO2與N218O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NAB.將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-數(shù)目等于0.1NAC.1molHI被氧化為I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.常溫下電解飽和食鹽水,當溶液pH由7變?yōu)?3時,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA11、有一種鋰離子電池,在室溫條件下可進行循環(huán)充放電,實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3,另一極為金屬鋰和石墨的復合材料,電解質(zhì)只傳導鋰離子。電池總反應(yīng)為:Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O,關(guān)于此電池,下列說法不正確的是A.放電時,此電池逐漸靠近磁鐵B.放電時,正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2OC.放電時,正極質(zhì)量減小,負極質(zhì)量增加D.充電時,陰極反應(yīng)為Li++e-=Li12、下列離子方程式書寫正確的是()A.NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng):Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2OB.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+HCO3-D.Cl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng):Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-13、化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是A.“時氣錯逆,霾霧蔽日”,霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”;屠呦呦改進提取青蒿素的方法,提取過程中發(fā)生了化學變化C.劉禹錫的“千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”可以看出金性質(zhì)穩(wěn)定,可通過物理方法得到D.“外觀如雪,強燒之,紫青煙起”。對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)14、美國科學家JohnB.Goodenough榮獲2019年諾貝爾化學獎,他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來的發(fā)展方向。Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為電池的比能量。下列說法正確的是A.放電時,a極反應(yīng)為:Al-3e-=A13+,b極發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時,Li+由a極通過固體電解液向b極移動C.與鉛蓄電池相比,該電池的比能量小D.電路中轉(zhuǎn)移4mole-,大約需要標準狀況下112L空氣15、由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”,如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]。則下列化合物中屬于混鹽的是()A.CaOCl2 B.(NH4)2Fe(SO4)2 C.BiONO3 D.K3[Fe(CN)6]16、中科院深圳研究院成功開發(fā)出一種新型鋁-石墨雙離子電池,可大幅度提升電動汽車的使用性能,其工作原理如圖所示。充電過程中,石墨電極發(fā)生陰離子插層反應(yīng),而鋁電極發(fā)生鋁-鋰合金化反應(yīng),下列敘述正確的是A.放電時,電解質(zhì)中的Li+向左端電極移動B.充電時,與外加電源負極相連一端電極反應(yīng)為:AlLi-e-=Li++AlC.放電時,正極反應(yīng)式為Cn(PF6)+e-=PF6-+CnD.充電時,若轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則鋁電極上增重5.4g17、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是實驗操作實現(xiàn)現(xiàn)象A分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快B向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液,再逐滴加入濃氨水至過量,邊滴邊振蕩逐漸生成大量藍色沉淀,沉淀不溶解C將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生D向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加2—3滴KSCN溶液黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變A.A B.B C.C D.D18、由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()實驗現(xiàn)象結(jié)論A.某溶液中滴加K3產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2+,無B.①某溶液中加入BaNO②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SOC.向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加生成黑色沉淀KD.向C6H溶液變渾濁酸性:HA.A B.B C.C D.D19、對石油和煤的分析錯誤的是A.都是混合物 B.都含有機物C.石油裂化和煤干餾得到不同的產(chǎn)品 D.石油分餾和煤干餾原理相同20、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得出結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱一段時間后,再加入新制Cu(OH)2,加熱沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉沒有水解B取少量Mg(OH)2懸濁液,向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性C將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部,加入少量碎瓷片并加強熱,將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴D將海帶剪碎,灼燒成灰,加蒸餾水浸泡,取濾液滴加硫酸溶液,再加入淀粉溶液溶液變藍海帶中含有豐富的I2A.A B.B C.C D.D21、化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法錯誤的是A.84消毒液具有強氧化性,可用于居家環(huán)境殺菌消毒B.加強生活垃圾分類與再生資源回收有利于踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念C.中國華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是SiD.太陽能光催化環(huán)境技術(shù)技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料,該燃料屬于一次能源22、下列化學用語表示正確的是A.CO2的比例模型:B.HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—OC.HS-的水解方程式:HS-+H2O?S2-+H3O+D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式:HCOOC2H5二、非選擇題(共84分)23、(14分)為探究固體A的組成和性質(zhì),設(shè)計實驗并完成如下轉(zhuǎn)化。已知:X由兩種化合物組成,若將X通入品紅溶液,溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中,X可全部被吸收且只得到一種強酸,再稀釋到1000mL,測得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色。請回答:(1)固體A的化學式______________。(2)寫出反應(yīng)①的化學方程式____________。(3)寫出反應(yīng)④中生成A的離子方程式______________。24、(12分)化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體,其合成路線如圖:回答下列問題:(1)G中官能團的名稱是__;③的反應(yīng)類型是__。(2)通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入—SO3H的作用是__。(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式,并用星號(*)標出其中的手性碳__。(4)寫出⑨的反應(yīng)方程式__。(5)寫出D的苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_。(6)寫出以對硝基甲苯為主要原料(無機試劑任選),經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線__。25、(12分)是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性環(huán)境下易分解生成S和。某小組設(shè)計了如下實驗裝置制備(夾持及加熱儀器略),總反應(yīng)為?;卮鹣铝袉栴}:a.b.粉末c.溶液d.、溶液e.溶液(1)裝置A的作用是制備________,反應(yīng)的化學方程式為________。(2)完成下表實驗過程:操作步驟裝置C的實驗現(xiàn)象解釋原因檢查裝置氣密性后,添加藥品pH計讀數(shù)約為13用離子方程式表示(以為例):①__打開,關(guān)閉,調(diào)節(jié);使硫酸緩慢勻速滴下ⅰ.導管口有氣泡冒出,②___ⅱ.pH計讀數(shù)逐漸③___反應(yīng)分步進行:↓(較慢)當pH計讀數(shù)接近7時,立即停止通,操作是④___必須立即停止通的原因是:⑤___(3)有還原性,可作脫氯劑。向溶液中通入少量,某同學預(yù)測轉(zhuǎn)變?yōu)?,設(shè)計實驗驗證該預(yù)測:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,________。26、(10分)檢驗甲醛含量的方法有很多,其中銀﹣Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag,產(chǎn)生的Ag與Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+,F(xiàn)e2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物,通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某學習小組類比此原理設(shè)計如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)。已知:甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2,氮化鎂與水反應(yīng)放出NH3,毛細管內(nèi)徑不超過1mm。請回答下列問題:(1)A裝置中反應(yīng)的化學方程式為___________,用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是___________________。(2)B中裝有AgNO3溶液,儀器B的名稱為________。(3)銀氨溶液的制備。關(guān)閉K1、K2,打開K3,打開______,使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中,當觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時,________。(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。①用熱水浴加熱B,打開K1,將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端,吸入1L室內(nèi)空氣,關(guān)閉K1;后續(xù)操作是______________;再重復上述操作3次。毛細管的作用是__________。②向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1,再加入足量Fe2(SO4)3溶液,充分反應(yīng)后立即加入菲洛嗪,F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì),在562nm處測定吸光度,測得生成Fe2+1.12mg,空氣中甲醛的含量為____mg·L-1。27、(12分)硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得,還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學方程式為________。(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進行實驗。①儀器B的名稱是____,實驗中無水CuSO4變藍,由此可知硝酸亞鐵晶體含有___。②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成,檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為:實驗步驟現(xiàn)象取少量固體加適量稀硫酸,振蕩,將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液一份滴入____溶液變成紅色另一份滴入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液___________A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學方程式為______。(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶,用稀硫酸溶解,加入過量的KI溶液,滴入2滴___作指示劑。②用amol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),滴定至終點時用去bmLNa2S2O3溶液,則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為______。28、(14分)砷元素廣泛存在于自然界,砷與其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。(1)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式_________________。(2)砷酸鈉具有氧化性,298K時,在100mL燒杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應(yīng):AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2OΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計)。①下列情況表明上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號)。a.溶液顏色保持不再變化b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率d.保持不再變化②0~10min內(nèi),I?的反應(yīng)速率v(I?)=_______。③在該條件下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。④升高溫度,溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)利用(2)中反應(yīng)可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對測定無影響),過程如下:①將試樣0.2000g溶于NaOH溶液,得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。②上述混合液用0.02500mol?L-1的I2溶液滴定,用____做指示劑進行滴定。重復滴定2次,平均消耗I2溶液40.00mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分數(shù)是______。(4)雄黃(As4S4)在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物,其中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3),另一種氧化物為______(填化學式),可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去,寫出該反應(yīng)的化學方程式_________。29、(10分)化學反應(yīng)條件是研究化學反應(yīng)的重要方向。(1)化工原料異丁烯(C4H8)可由異丁烷(C4H10)直接催化脫氫制備:C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)△H=+139kJ·mol-1一定條件下,以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯,在202kPa和808kPa下異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。①p1=_______kPa,選擇異丁烯制備的溫度條件是550~600℃的理由是_________________。②若平衡混合氣中異丁烯的體積分數(shù)為25%,則異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_______%(保留小數(shù)點后1位)。(2)異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-0為催化活性物質(zhì),反應(yīng)時間相同時,測得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。溫度/℃570580590600610以r-Al2O3為載體異丁烷轉(zhuǎn)化率/%36.4136.4938.4239.2342.48異丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.22以TiO2為載體異丁烷轉(zhuǎn)化率/%30.2330.8732.2333.6333.92異丁烯收率/%25.8827.3928.2328.8129.30說明:收率=(生產(chǎn)目標產(chǎn)物的原料量/原料的進料量)×100%①由上表數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是____________(填字母序號)。a載體會影響催化劑的活性b載體會影響催化劑的選擇性c載體會影響化學平衡常數(shù)②分析以γ-Al2O3為載體時異丁烯收率隨溫度變化的可能原因:__________。(3)工業(yè)上用復合氧化鈷(組成為Co3O4)、碳酸鋰以Li/Co(原子比)=1混合,在空氣中900℃下加熱5小時制備鋰離子電池正極材料LiCoO2,寫出制備LiCoO2的化學方程式__________。廢舊的鋰離子電池需要回收,“放電處理”廢舊的鋰離子電池有利于鋰在正極回收的原因是____________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】
A.石灰石加熱后制得生石灰,同時生成CO2,該反應(yīng)為分解反應(yīng),A正確;B.根據(jù)“蒸令氣上”可知,是利用互溶混合物的沸點差異進行分離,其操作是蒸餾,B正確;C.綠礬的化學式是FeSO4·7H2O,在溶液中電離出二價鐵離子、硫酸根離子,不能電離出H+,C錯誤;D.“近朱者赤,近墨者黑”中的“朱”是指朱砂,主要成分為HgS,硫化汞的天然礦石為大紅色,D正確。答案選C。2、C【解析】
A.加少量BaCl2生成BaSO4沉淀,c(SO42-)減小,使CaSO4溶解平衡向溶解方向移動,c(Ca2+)增大,故A錯誤;B.加少量蒸餾水,CaSO4(s)繼續(xù)溶解至飽和,c(Ca2+)不變,故B錯誤;C.加少量硫酸c(SO42-)增大,使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移動,c(Ca2+)減小,故C正確;D.適當升高溫度,使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移動,c(Ca2+)減小,故D錯誤;故答案為C。3、C【解析】試題分析:鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng),金屬完全溶解,發(fā)生的反應(yīng)為:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,氯化鎂和氯化鋁,分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl.Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl;根據(jù)氯原子和鈉原子守恒得到如下關(guān)系式:HCl~NaCl~NaOH112mol/L×0.5L4mol/L×VV=0.25L=250ml,故選C。【考點定位】考查化學計算中常用方法終態(tài)法【名師點晴】注意Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時,NaOH不能過量,即全部轉(zhuǎn)化為沉淀的Al3+,不能溶解是解題關(guān)鍵;鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng),金屬完全溶解,生成氯化鎂和氯化鋁,氯化鎂和氯化鋁,加入4mol?L-1的NaOH溶液,生成的沉淀最多時,Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題。4、B【解析】
A.Cu、Mn是副族元素,A錯誤;B.低合金鋼屬于合金,用于港珠澳大橋斜拉橋錨,說明它具有具有強度大、密度小、耐腐蝕性高等性能,B正確;C.氮化硅陶瓷是新型無極非金屬材料,C錯誤;D.光纖材料主要成分是二氧化硅,D錯誤;故合理選項是B。5、D【解析】
A.金剛石晶體:每個C與另外4個C形成共價鍵,構(gòu)成正四面體,向空間發(fā)展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),形成的晶體為原子晶體,故A正確;B.該反應(yīng)中Na由0價→+1價,作還原劑將CCl4還原,故B正確;C.CCl4和C(金剛石)中的C的雜化方式都是sp3雜化,故C正確;D.NaCl晶體:每個Na+同時吸引6個Cl-,每個Cl-同時吸引6個Na+,配位數(shù)為6,故D錯誤;故答案選D。6、B【解析】
A.向飽和食鹽水中通入氯化氫,氯離子濃度增大,會使氯化鈉析出,故A正確;B.溶液中只存在水的電離平衡,故B錯誤;C.氯化鈉溶液顯中性,通入氯化氫后溶液顯酸性,溶液pH值減小,故C正確;D.因為有氯化鈉固體析出,所以氯化鈉的溶解速率小于結(jié)晶速率,故D正確;故選:B。7、C【解析】
A.自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù),△G=△H-T△S<0,反應(yīng)能自發(fā)進行,根據(jù)方程式(CH3)2N-NH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△H<0可知,△H<0、△S>0,可得△G=△H-T△S<0,該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進行,A正確;B.1mol(CH3)2N-NH2含有11mol共價鍵,B正確;C.反應(yīng)中,C元素化合價由-4升高到+4,發(fā)生氧化反應(yīng),CO2為氧化產(chǎn)物,N元素化合價由-2升高到0,+4降低到0,即發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng),N2即為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物,C錯誤;D.反應(yīng)中,C元素化合價由-4升高到+4,生成1molCO2時,轉(zhuǎn)移8mole-,D正確;故答案選C。【點睛】自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù),△G=△H-T△S<0,反應(yīng)自發(fā)進行,△G=△H-T△S>0,反應(yīng)非自發(fā),△S為氣體的混亂度。8、C【解析】
A選項,磷酸是弱酸,應(yīng)該一步一步電離,第一步電離為:H3PO4H++H2PO42-,故A錯誤;B選項,用電子式表示HCl的形成過程:,故B錯誤;C選項,S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:,故C正確;D選項,KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H++5H2O,故D錯誤;綜上所述,答案為C。【點睛】弱酸電離一步一步電離,而多元弱堿的電離雖然復雜,但寫都是一步到位的。9、C【解析】
A.[3]軸烯中所有碳原子均采取sp2雜化,因此所有原子都在同一個平面上,故A不符合題意;B.[4]軸烯中含有碳碳雙鍵,能夠使酸性KMnO4溶液褪色,故B不符合題意;C.[5]軸烯的分子式為:C10H10,分子式為:C10H12,二者分子式不同,不互為同分異構(gòu)體,故C符合題意;D.軸烯中多元環(huán)的碳原子上沒有氫原子,與每個環(huán)上的碳原子相連的碳原子上有2個氫原子,且碳原子數(shù)與氫原子均為偶數(shù),因此軸烯的通式可表示為C2nH2n(n≥3),故D不符合題意;故答案為:C。10、D【解析】
A.14CO2和N218O的摩爾質(zhì)量均為46g/mol,故4.6g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,且二者均含有24個中子,故0.1mol此混合物中含中子數(shù)為2.4NA個,故A正確;B.將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒有:n(CH3COO-)+n(OH?)=n(Na+)+n(H+),而由于溶液顯中性,故n(OH?)=n(H+),則有n(CH3COO-)=n(Na+)=0.1mol,溶液中CH3COO-數(shù)目等于0.1NA,故B正確;C.I元素的化合價由-1價升高為0價,則1molHI被氧化為I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×1NA=NA,故C正確;D.溶液體積不明確,故溶液中放電的氫離子的物質(zhì)的量無法計算,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算,故D錯誤;故選D。【點睛】D項是學生們的易錯點,學生們往往不細心,直接認為溶液是1L并進行計算,這種錯誤只要多加留意,認真審題即可避免;11、C【解析】
A.放電時,鋰為負極,氧化鐵在正極反應(yīng),所以反應(yīng)生成鐵,此電池逐漸靠近磁鐵,故正確;B.放電時,正極為氧化鐵變成鐵,電極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,故正確;C.放電時,正極反應(yīng)WieFe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,正極質(zhì)量增加,負極鋰失去電子生成鋰離子,質(zhì)量減少,故錯誤;D.充電時,陰極鋰離子得到電子,電極反應(yīng)為Li++e-=Li,故正確。故選C?!军c睛】掌握原電池和電解池的工作原理,注意電解質(zhì)的存在形式對電極反應(yīng)的書寫的影響,本題中電解質(zhì)只能傳到鋰離子,所以電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。12、D【解析】
A.NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,選項A錯誤;B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O,選項B錯誤;C.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸,反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-,選項C錯誤;D.Fe2+還原性大于Br-,Cl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng)只能生成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,選項D正確。【點睛】本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷,易錯點為選項A.考查過量問題,在離子方程式的正誤判斷中,學生往往忽略相對量的影響,命題者往往設(shè)置“離子方程式正確,但不符合相對量”的陷阱。突破這個陷阱的方法一是審準“相對量”的多少,二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過量:典例對應(yīng)的離子方程式①少量NaHCO3Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O②足量Ca(OH)2③足量NaHCO3Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-④少量Ca(OH)213、B【解析】
A.霧所形成的分散系為氣溶膠,屬于膠體,能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),正確,不選;B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取,萃取過程中沒有生成新物質(zhì),是物理變化,錯誤,B選;C.沙里淘金說明了金的化學性質(zhì)穩(wěn)定、能夠穩(wěn)定存在;利用金和砂石密度的差異,可通過物理方法得到,正確,C不選;D.灼燒硝酸鉀會產(chǎn)生紫色,因為鉀元素的火焰顏色為紫色,所以對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng),正確,D不選;答案選B。14、D【解析】
A.鋰比鋁活潑,放電時a極為負極,鋰單質(zhì)失電子被氧化,反應(yīng)為“Li-e-═Li+,b極為正極得電子,被還原,故A錯誤;B.充電時a電極鋰離子被還原成鋰單質(zhì)為電解池的陰極,則b為陽極,電解池中陽離子向陰極即a極移動,故B錯誤;C.因為鋰的摩爾質(zhì)量遠遠小于鉛的摩爾質(zhì)量,失去等量電子需要的金屬質(zhì)量也是鋰遠遠小于鉛,因此鋰電池的比能量大于鉛蓄電池,故C錯誤;D.電路中轉(zhuǎn)移4mole-,則消耗1mol氧氣,標況下體積為22.4L,空氣中氧氣約占20%,因此需要空氣22.4L×5=112L,故D正確;故答案為D。15、A【解析】
A.CaOCl2的化學式可以寫成Ca(ClO)Cl,所以該物質(zhì)是由一種金屬陽離子和兩種酸根陰離子構(gòu)成的,因此屬于混鹽,故A正確;B.(NH4)2Fe(SO4)2含有兩種陽離子和一種酸根陰離子,不是混鹽,故B錯誤;C.BiONO3中沒有兩個酸根陰離子,不是混鹽,故C錯誤;D.K3[Fe(CN)6]是含有一種陽離子和一種酸根陰離子的鹽,不是混鹽,故D錯誤;綜上所述,答案為A。16、C【解析】
A.由圖中電子流動方向川知,放電時左邊為負極右邊為正極,原電池中陽離子向正極移動,所以電解質(zhì)中的Li+向右端移動,故A錯誤;B.充電時陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電極反應(yīng)式為:Li++Al+e-=AlLi,故B錯誤;C.放電時,正極Cn(PF6)發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)圖可知生成PF6-,所以電極反應(yīng)式為:Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn,故C正確;D.鋰比鋁活潑,充電時,鋁電極的電極反應(yīng)式為:Li++Al+e-=AlLi,所以若轉(zhuǎn)移0.2
mol電子,增重為0.2×7=1.4g,而不是5.4
g,故D錯誤;故答案為C?!军c睛】原電池中電子經(jīng)導線由負極流向正極,電流方向與電子流向相反;電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極,陰離子流向負極。17、B【解析】
A選項,分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片,由于鎂的金屬性比鋁的金屬性強,因此鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快,故A正確,不符合題意;B選項,向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液,再逐滴加入濃氨水至過量,邊滴邊振蕩,先生成大量藍色沉淀,后沉淀溶解生成硫酸四氨合銅溶液,故B錯誤,符合題意;C選項,將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶,鎂條與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和黑色的碳,并伴有濃煙,故C正確,不符合題意;D選項,向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加2—3滴KSCN溶液,鐵離子和鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子,亞鐵離子與KSCN不顯色,故D正確,不符合題意。綜上所述,答案為B。【點睛】硫酸銅溶液中逐滴加入氨水,先生成藍色沉淀,后沉淀逐漸溶解,硝酸銀溶液中逐滴加入氨水也有類似的性質(zhì)。18、D【解析】
A.K3[Fe(CN)6]與亞鐵離子反應(yīng)生成藍色沉淀,不能檢驗鐵離子,由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe2+,不能確定是否含F(xiàn)e3+,故A錯誤;B.Ba(NO3)2的酸性溶液具有強氧化性,能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子,從而生成硫酸鋇沉淀,則原溶液中可能有SO32-或SO42-,或二者均存在,故B錯誤;C.溶液中含有Na2S,不一定發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,不能比較Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小,故C錯誤;D.C6H5ONa溶液中通入CO2,溶液變渾濁,說明反應(yīng)生成了苯酚,發(fā)生強酸制弱酸的反應(yīng),則酸性:H2CO3>C6H5OH,故D正確;答案選D。19、D【解析】
A.煤中主要含有碳元素,石油中主要含有碳和氫兩種元素,都屬于復雜的混合物,故A正確;B.煤中主要含有碳元素,石油中主要含有碳和氫兩種元素,都屬于復雜的混合物,其中都含有有機物,故B正確;C.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷烴斷裂成碳原子數(shù)少的烴,由于烷烴的斷裂,會得到烷烴和烯烴,所以裂化后得到的產(chǎn)物中含有烯烴;煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程,獲得產(chǎn)品有煤爐氣、煤焦油、焦炭;產(chǎn)物不同,故C正確;D.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷烴斷裂成碳原子數(shù)少的烴,煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程,原理不同,故D錯誤;題目要求選擇錯誤的,故選D?!军c睛】石油分餾就是將石油中不同沸點的物質(zhì)依次分離,出來的叫做餾分,主要是飽和烴。石油裂化就是在一定的條件下,將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程,是不飽和烴。20、C【解析】
A.應(yīng)加入堿溶液將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性,才可以產(chǎn)生紅色沉淀,選項A錯誤;B、CH3COONH4溶液呈中性,取少量Mg(OH)2懸濁液,向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液是由于銨根離子消耗氫氧根離子,使氫氧化鎂的溶解平衡正向移動,Mg(OH)2溶解,選項B錯誤;C、將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部,加入少量碎瓷片并加強熱,將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液褪色,說明石蠟油分解生成不飽和烴,選項C正確;D、灼燒成灰,加蒸餾水浸泡后必須加氧化劑氧化,否則不產(chǎn)生碘單質(zhì),加淀粉后溶液不變藍,選項D錯誤。答案選C。21、D【解析】
A.84消毒液主要成分是NaClO,具有強氧化性,有殺菌消毒作用,因此可用于居家環(huán)境殺菌消毒,A正確;B.生活垃圾分類處理,使能夠回收利用的物質(zhì)物盡其用,再生資源回收利用,有害物質(zhì)集中處理,就可以減少污染物的排放,有利于社會持續(xù)發(fā)展,B正確;C.5G芯片主要材料是Si單質(zhì),C正確;D.太陽能光催化環(huán)境技術(shù)技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料,涉及太陽能與化學能的轉(zhuǎn)移,產(chǎn)生的燃料為氫氣、CO等屬于二次能源,D錯誤;故合理選項是D。22、D【解析】
A.碳原子半徑大于氧,故A錯誤;B.氧為中心原子,HClO的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl,故B錯誤;C.HS-的水解方程式:HS-+H2O?H2S+OH-,故C錯誤;D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式:HCOOC2H5,故D正確;故選D。二、非選擇題(共84分)23、FeSO42FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+【解析】本題考查無機物的推斷以及實驗方案設(shè)計。X由兩種化合物組成,若將X通入品紅溶液,溶液褪色,能使品紅溶液褪色的有SO2,若將X通入足量雙氧水中,X可全部被吸收且只得到一種強酸,根據(jù)化學反應(yīng)SO2+H2O2=H2SO4、SO3+H2O=H2SO4可知,X由SO2和SO3兩種氣體組成。在溶液2中滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,說明溶液中有Fe3+,紅棕色固體是氧化鐵。(1)根據(jù)上述分析,固體A加熱分解生成SO2、SO3和氧化鐵,硫元素的化合價降低,鐵元素的化合價升高,則A為FeSO4。(2)根據(jù)上述分析,反應(yīng)①的化學方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。(3)氣體X為SO2、SO3的混合物氣體,通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和亞硫酸鈉,亞硫酸根離子具有還原性,氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵,溶液2為硫酸鐵,F(xiàn)e3+具有氧化性,SO32-與Fe3+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和SO42-,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平,則反應(yīng)④中生成A的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。24、羧基、肽鍵(或酰胺鍵)取代反應(yīng)定位+2H2O+CH3COOH+H2SO4或(任寫1種)【解析】
(1)根據(jù)流程圖中的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化關(guān)系分析;(2)通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入—SO3H的作用是控制反應(yīng)中取代基的位置;(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析;(4)根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)根據(jù)題目要求分析,結(jié)合取代基位置異構(gòu),判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目。(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基,然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基,得到對氨基苯甲酸,然后在催化劑作用下,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物。【詳解】(1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)圖,G中官能團的名稱是羧基和肽鍵(或酰胺鍵);反應(yīng)③中C的—SO3H被取代生成D,則反應(yīng)類型是取代反應(yīng);(2)通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入—SO3H的作用是控制反應(yīng)過程中取代基的連接位置,故起到定位的作用;(3)F是鄰氨基苯甲酸,與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,與羧基、氨基連接的碳原子是手性碳原子,可表示為:;(4)根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡式為,⑨的反應(yīng)方程式:+2H2O+CH3COOH+H2SO4;(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為,苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體,即三個取代基在苯環(huán)上處于鄰間對位置上,同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式或(任寫1種);(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基,然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基,得到對氨基苯甲酸,然后在催化劑作用下,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物,不能先把硝基還原為氨基,然后再氧化甲基,因為氨基有還原性,容易被氧化,故合成路線如下:。25、溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁,然后逐漸澄清(或渾濁減少)減小關(guān)閉、,打開過量會使溶液酸度增加,使產(chǎn)物分解,降低產(chǎn)率加入過量鹽酸,過濾,向濾液中滴加Ba溶液,有白色沉淀生成【解析】
(1)裝置A中試劑1為濃硫酸,試劑2為Na2SO3,反應(yīng)生成二氧化硫氣體;(2)檢查裝置氣密性后,添加藥品,pH計讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解的原因;打開K2,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下,反應(yīng)分步進行:Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO22Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓Na2SO3+S═Na2S2O3(較慢)發(fā)生總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
,據(jù)此分析反應(yīng)現(xiàn)象;當pH計讀數(shù)接近7時,立即停止通SO2,SO2過量會使溶液酸度增加,使產(chǎn)物分解,降低產(chǎn)率,操作是關(guān)閉K1、K2,打開K3;(3)預(yù)測S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42-,可以利用檢驗硫酸根離子的方法設(shè)計實驗檢驗;【詳解】(1)裝置A中試劑1為濃硫酸,試劑2為Na2SO3,反應(yīng)生成二氧化硫氣體,反應(yīng)的化學方程式為:H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4,故答案為SO2;
H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4;(2)檢查裝置氣密性后,添加藥品,pH計讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解,水解離子方程式為:S2?+H2O?HS?+OH?,打開K2,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下,反應(yīng)分步進行:Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO22Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓Na2SO3+S═Na2S2O3(較慢)發(fā)生總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
,反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是導管口有氣泡冒出,溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁,然后逐漸澄清(或渾濁減少),碳酸鈉溶液變化為亞硫酸鈉溶液和硫代硫酸鈉溶液,pH計讀數(shù)逐漸減小當pH計讀數(shù)接近7時,立即停止通SO2,操作是關(guān)閉K1、K2,打開K3,必須立即停止通SO2的原因是:SO2過量會使溶液酸度增加,使產(chǎn)物分解,降低產(chǎn)率,故答案為S2?+H2O?HS?+OH?;溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁,然后逐漸澄清(或渾濁減少);減?。魂P(guān)閉K1、K2,打開K3;SO2過量會使溶液酸度增加,使產(chǎn)物分解,降低產(chǎn)率;(3)Na2S2O3有還原性,可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某同學預(yù)測S2O32?轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42?,設(shè)計實驗為:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,加入過量鹽酸,過濾,向濾液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,故答案為加入過量鹽酸,過濾,向濾液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;26、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑飽和食鹽水可減緩生成氨氣的速率三頸燒瓶(或三口燒瓶)分液漏斗的活塞與旋塞關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞打開K2,緩慢推動滑動隔板,將氣體全部推出,再關(guān)閉K2減小氣體的通入速率,使空氣中的甲醛氣體被完全吸收0.0375【解析】
在儀器A中Mg3N2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3,NH3通入到AgNO3溶液中首先反應(yīng)產(chǎn)生AgOH白色沉淀,后當氨氣過量時,反應(yīng)產(chǎn)生Ag(NH3)2OH,然后向溶液中通入甲醛,水浴加熱,發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)Ag和CO2氣體,產(chǎn)生的Ag與加入的Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+,F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì),在562nm處測定吸光度,測得生成Fe2+1.12mg,據(jù)此結(jié)合反應(yīng)過程中電子守恒,可計算室內(nèi)空氣中甲醛含量?!驹斀狻?1)Mg3N2與水發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3,反應(yīng)方程式為:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑;用飽和食鹽水代替水,單位體積溶液中水的含量降低,可減緩生成氨氣的速率;(2)根據(jù)儀器B的結(jié)構(gòu)可知,儀器B的名稱為三頸燒瓶;(3)銀氨溶液的制備:關(guān)閉K1、K2,打開K3,打開K3,分液漏斗的活塞與旋塞,使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中,首先發(fā)生反應(yīng):Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+,后又發(fā)生反應(yīng):AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,當觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時,就得到了銀氨溶液,此時關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞;(4)①用熱水浴加熱B,打開K1,將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端,吸入1L室內(nèi)空氣,關(guān)閉K1;后續(xù)操作是打開K2,緩慢推動滑動隔板,將氣體全部推出,再關(guān)閉K2;再重復上述操作3次。毛細管的作用是減小氣體的通入速率,使空氣中的甲醛氣體被完全吸收。②甲醛和銀氨溶液加熱反應(yīng)生成銀,銀具有還原性,被Fe3+氧化,結(jié)合甲醛被氧化為CO2,氫氧化二氨合銀被還原為銀,甲醛中碳元素化合價0價變化為+4價,銀+1價變化為0價,生成的銀又被鐵離子氧化,鐵離子被還原為亞鐵離子,生成亞鐵離子1.12mg,物質(zhì)的量n(Fe)==2×10-5mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計算,設(shè)消耗甲醛物質(zhì)的量為xmol,則4x=2×10-5mol×1,x=5×10-6mol,因此實驗進行了4次操作,所以測得1L空氣中甲醛的含量為1.25×10-6mol,空氣中甲醛的含量為1.25×10-6mol×30g/mol×103mg/g=0.0375mg/L。【點睛】本題考查了物質(zhì)組成和含量的測定、氧化還原反應(yīng)電子守恒的計算的應(yīng)用、物質(zhì)性質(zhì)等,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,了解反應(yīng)原理、根據(jù)反應(yīng)過程中電子守恒分析解答。27、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O干燥管(或球形干燥管)結(jié)晶水l~2滴KSCN溶液無藍色沉淀生成4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O淀粉溶液【解析】
(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸,反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO,據(jù)此書寫反應(yīng)的化學方程式;(2)①無水CuSO4變藍,說明生成了水,據(jù)此解答;②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成,該氣體為二氧化氮,同時生成氧化鐵,據(jù)此書寫分解的化學方程式;將少量氧化鐵溶于稀硫酸,得到含有鐵離子的溶液,鐵離子遇到KSCN變紅色,K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗亞鐵離子的試劑,據(jù)此分析解答;(3)①鐵離子具有氧化性,加入過量的KI溶液,能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì),據(jù)此選擇指示劑;②根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答。【詳解】(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸,反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO,反應(yīng)的化學方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,故答案為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O;(2)①根據(jù)裝置圖,儀器B為干燥管,實驗中無水CuSO4變藍,說明生成了水,由此可知硝酸亞鐵晶體含有結(jié)晶水,故答案為干燥管;結(jié)晶水;②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成,該氣體為二氧化氮,同時生成氧化鐵,則硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學方程式為4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O;根據(jù)檢驗氧化鐵的實驗步驟:將少量氧化鐵溶于稀硫酸,得到含有鐵離子的溶液,鐵離子遇到KSCN變紅色,K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗亞鐵離子的試劑,因此滴入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液,無藍色沉淀生成,故答案為l~2滴KSCN溶液;無藍色沉淀生成;4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O;(3)①鐵離子具有氧化性,加入過量的KI溶液,能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì),因此可以選用淀粉溶液作指示劑,故答案為淀粉溶液;②發(fā)生的反應(yīng)有2Fe3++2I-=2Fe2++I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,有關(guān)系式2Fe3+~I2~2S2O32-,因此硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%=,故答案為?!军c睛】本題的易錯點為(2)②,要注意K3[Fe(CN)6]溶液的作用是檢驗亞鐵離子,如果溶液中存在亞鐵離子,則會生成藍色沉淀。28、As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)△H=+295.4kJ/molac0.003mol/(L·min)4.5×106小于淀粉50.50%SO22H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4【解析】試題分析:(1)根據(jù)圖1可知,1molAs2O5分解生成1molAs2O3和1molO2吸收295.4kJ能量;(2)①a.溶液顏色保持不再變化,說明碘單質(zhì)的濃度不變;
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