【會做物構(gòu)】2020屆高三化學(xué)二輪物質(zhì)結(jié)構(gòu)題型專攻-元素周期表、元素周期律【選擇36題】【提升專練】

第=page11頁，共=sectionpages11頁第=page22頁，共=sectionpages22頁【會做物構(gòu)】2020屆高三化學(xué)二輪物質(zhì)結(jié)構(gòu)題型專攻——元素周期表、元素周期律【選擇36題】【提升專練】有X、Y、Z、W四種原子序數(shù)依次增大的前20號元素，其中X、Y同周期，X、W同主族。X的單質(zhì)比能量高，是手機(jī)電池重要的電極材料；Y和Z均有多種氧化物，其中Y的一種氧化物為紅棕色氣體，隔絕空氣，降低溫度后可轉(zhuǎn)化成另一種氧化物而使氣體顏色變淺；Z的多種氧化物可做飲用水的消毒劑。下列敘述正確的是(????)A.X與W均為活潑金屬，其單質(zhì)通常保存在煤油之中

B.Z的非金屬性比Y強(qiáng)，所以Z的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸

C.與Y相比，X的原子半徑比Y大，簡單離子半徑比Y大

D.常溫下，Z的單質(zhì)與Y的簡單氫化物相遇，可能會產(chǎn)生白色煙霧短周期元素A，B，C，D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族;X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物;若X與Y摩爾質(zhì)量相等，Y為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略)，則下列說法中一定正確的是(????)

A.相對分子質(zhì)量：M>N，沸點：M>N

B.簡單離子半徑：D>B>C>A

C.Z為Na2CO短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)，由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質(zhì)下列推斷正確的是(????)A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y>X

C.簡單陰離子的還原性：Z>W

D.W、Y、Z組成的化合物只含共價鍵A，B，C，D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲，乙，丙，丁，戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由C元素形成的單質(zhì)，已知甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己，0.1mol·L?1丁溶液的pH為13(25℃)。下列說法正確的是(

A.原子半徑：D>C?>B>A

B.B元素只能形成一種二元含氧酸，且B元素的含氧酸對應(yīng)的酸酐一定是氧化物

C.1mol甲與足量乙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

D.1.0L?0.1mol·L短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，W的最簡單氫化物可用作制冷劑，X與W相鄰，Y的原子半徑在同周期主族元素中最大。下列說法正確的是A.W的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

B.Y、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.Y與Z形成化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)

D.Y與X形成的化合物只可能有離子鍵，無共價鍵短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是(

)A.簡單離子半徑：Z>Y>X

B.Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價鍵

C.W、Y、Z的單質(zhì)分別與X2反應(yīng)時，條件不同產(chǎn)物均不同

D.如圖所示實驗可證明非金屬性：如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是(????)A.元素的非金屬性：X>R>W B.簡單離子的半徑：W>R>X

C.X與Z形成的化合物中只有離子鍵 D.X與W形成的化合物中只有共價鍵短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1?mol?L?1t溶液與0.1?mol?L?1uA.Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B.元素的非金屬性：Z>Y>X，原子半徑：X<Z<Y

C.s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.v的電子式可表示為聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W、X.Y原子的最外層電子數(shù)之和為18，下列說法正確的是(

)A.簡單氫化物沸點：Y>W

B.原子半徑：Z>Y>X

C.氧化物的水化物的酸性：W>X

D.推測Z是半導(dǎo)體材料，Z與Y可形成化臺物Z短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y和氫(H)位于同一主族，X和W的質(zhì)子數(shù)之和是Z的2倍，a、c、e、f是由這些元素及氫元素組成的二元化合物，a的摩爾質(zhì)量為100g·mol?1，b為不溶于水的堿，c氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，d和e都是84消毒液的化學(xué)成分，c和d按2：1反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的e、f。下列說法正確的是(????)A.原子半徑：X<Y<Z<W

B.c和f的共價鍵類型相同

C.單質(zhì)與水或等濃度酸的反應(yīng)速率：Y<Z

D.b可作為阻燃劑、酸性廢水處理劑M、R、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，且分別位于五個不同的主族。五種元素中只有X、Y位于同一周期，其他元素均位于不同周期；金屬單質(zhì)X在R、Y的氣體單質(zhì)中均易燃燒。下列說法正確的是A.上述元素形成的簡單離子中半徑最小的是M，最大的是Z

B.X與Y形成的化合物的沸點高于Z與Y形成的化合物的沸點

C.工業(yè)上利用單質(zhì)間的化合反應(yīng)制備M與Y形成的化合物的水溶液

D.X與R形成的化合物一定能溶于M、R與Y形成的化合物的水溶液短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W、X、Y、Z組成的單質(zhì)可發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)。B是生活中最常見的液體，Y、Z組成的化合物的水溶液呈中性。下列說法錯誤的是

A.離子半徑：Z>Y

B.A與B的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

C.Y的最高價氧化物的水合物與Z的最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)

D.將等物質(zhì)的量的A、C同時溶于水中，所得溶液的pH>7

常溫下，A是只含X和Y兩種短周期元素的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：Z>Y>X

B.反應(yīng)②為化合反應(yīng)，反應(yīng)③為置換反應(yīng)

C.常溫常壓下，Z的氫化物為氣態(tài)

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最外層電子數(shù)分別為1、1、6、7。X?的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，Y、Z和W的次外層有8個電子。下列敘述錯誤的是A.元素X、Z、W各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為1、4、6

B.原子半徑的大小為Y>Z>W

C.元素的非金屬性順序為W>Z>X

D.Y和其他3種元素均能形成離子化合物短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增加，K，L，M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X，Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(????)

A.原子半徑：W<X<Y

B.元素的非全屬性：Z>Y>X

C.化合物XYZ中只含共價鍵

D.從狀態(tài)可知K，L，M中沸點最高的是M一種新型漂白劑(結(jié)構(gòu)如圖)可用于漂白羊毛、草等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是(????)A.元素得電子能力由強(qiáng)到弱的順序為：X>W>Y

B.該漂白劑中X、Y均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W

D.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X.W原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法中一定正確的是(????)A.X的原子半徑比Y的原子半徑大

B.X形成的氫化物分子中不含非極性鍵

C.Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸

D.Y單質(zhì)與水反應(yīng)，水可能作氧化劑也可能作還原劑.短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于三個周期。Y和M同主族，火山噴口附近或地殼的巖層中存在游離態(tài)的M，X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物相遇會有白煙。這五種元素組成一種離子化合物Q，取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向此溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(????)A.簡單氫化物的沸點：Y>X

B.簡單離子的半徑：M>Y>Z

C.R與除Z以外的其他3種元素均能形成共價化合物

D.Y與其他4種元素均可形成至少兩種二元化合物M、N、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M的原子序數(shù)等于其電子層數(shù)，N的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素Y的單質(zhì)可被用作輸電的導(dǎo)線，Z單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)。下列說法不正確的是(

)A.元素M與其他四種元素均可以形成二元化合物

B.N、Z元素形成的氫化物中，N元素的氫化物的沸點較低

C.電解熔融的YZ3不能制備Y單質(zhì)

D.元素X、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是(????)A.d元素的非金屬性最強(qiáng)

B.a、b、c均存在兩種或兩種以上的氧化物

C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D.b、c、d與氫形成的化合物，化學(xué)鍵均為極性共價鍵短周期元素W、X、Y、Z、T的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X的氣態(tài)氫化物遇T的氫化物產(chǎn)生白煙；W、T原子最外層電子數(shù)之和等于Y的電子數(shù)，W和Z位于同一主族。下列推斷正確的是(

)A.原子半徑：Y>Z>T>X>W

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W>X

C.對應(yīng)氧化物的水化物酸性：T>X>W>Z

D.Y3X和已知A，B，C，D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)。若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略)。下列說法中錯誤的是(

)A.相對分子質(zhì)量：M>N，沸點：N>M

B.A，C，D的常見氧化物相互之間一定能反應(yīng)

C.簡單離子半徑：C2?>B2?短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，X的+1價陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的質(zhì)量之比為23︰16，有兩種含Y元素的可溶性化合物E和F，在10mL?1.0mol·L?1E溶液中滴加1.0mol·L?1F溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與F溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是(A.原子半徑：X>Y>R

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>R

C.X和Y的單質(zhì)組成的混合物不能完全溶于水

D.工業(yè)上，通過電解熔融氯化物制備Y的單質(zhì)某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個“●”代表一種元素，其中O點(最中心的點)代表起點元素。下列說法中正確的是(

)

A.物質(zhì)YO可能具有較強(qiáng)的氧化性

B.圖中離O點越遠(yuǎn)的元素，其原子半徑一定越大

C.O2X、WO3分子內(nèi)都含有氫鍵，所以沸點都較高

D.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通短周期主族元素X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的23，Y是地殼中含量最多的元素，同周期主族元素中Z原子半徑最大，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是(

)A.原子半徑的大小順序：Z>R>X>Y

B.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：X?>R

C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X>Y

D.Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均相同四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且互不同族，它們最外層電子數(shù)之和為19，其中W、X元素按原子個數(shù)比1:1可形成一種含有共價鍵的離子化合物。下列說法正確的是(????)A.W的氫化物一定比Z的氫化物穩(wěn)定

B.工業(yè)上常用電解熔融X2W來制備X單質(zhì)

C.Y和Z可形成共價化合物YZ3?短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物常溫下為氣體，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半徑最小的元素，W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X、Z同主族。下列有關(guān)判斷正確的是A.常溫下，X、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)均有弱酸生成

B.W、X、Z的最簡單氫化物中，HZ的熱穩(wěn)定性最強(qiáng)

C.Y與Z的化合物YZ3是非電解質(zhì)

D.W的氫化物的沸點一定低于W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號的元素．W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．關(guān)于W、X、Y、ZA.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Z

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：X<Y

C.化合物WX2和XY2均為共價化合物

D.W、Y四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大?；衔锛子蒟、Y、Z三種元素組成，25℃時，0.01mol/L甲溶液中的c(OH?)/c(H+)=1010；Z與W同周期，且A.等物質(zhì)的量的化合物Z2Y2與Z2W的陰離子個數(shù)相同

B.原子半徑X<Y<W<Z

C.沾有W有A、B、C、D、E五種元素，A與C同周期，B、C、D、E原子的電子層數(shù)各不相同．A是自然界中組成物質(zhì)種類最多的元素；B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍；C是生命的基礎(chǔ)，在生命活動中扮演十分重要的角色；D原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層電子數(shù)之和，在火山附近的溫泉中含有D元素；“天石”中含E的單質(zhì)，但通常使用的EA.D、E以原子個數(shù)比2：1形成的化合物，只含離子鍵

B.元素A、B、C的單質(zhì)晶體可能屬于同種類型的晶體，也可能是不同類型的晶體．如果B在A2B7CD分子中有四種不同的環(huán)境，則該分子不能與硫酸反應(yīng)

C.含E的某種離子的水溶液，滴加某種含A、C或A、C、D元素組成的離子的溶液，均可生成配合物

D.B與C形成的化合物其沸點一定高于已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)。若X與Y、甲與乙的摩爾質(zhì)量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略)，則下列說法中不正確的是(????)A.相對分子質(zhì)量：M>N，沸點：N>M

B.A、C、D的常見氧化物兩兩之間一定都能反應(yīng)

C.四種元素形成的簡單離子的半徑：C>B>D>A

D.D與其他元素均能形成離子化合物短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，b原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，e是短周期中原子半徑最大的原子。甲、乙分別是元素b、d的單質(zhì)，通常甲為固體，乙為氣體，0.01mol/L的丙溶液pH=2；W、X、Y均是由這些元素構(gòu)成的二元化合物，Y是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法正確的是(????)A.原子半徑大小順序：r(e)>r(d)>r(c)>r(b)

B.W、X、Y中X的熔沸點最高

C.由a、b、c、d四種元素形成的化合物水溶液一定顯堿性

D.a與b、c、d形成的化合物一定是共價化合物如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是(????)

XYZW

T

A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D.根據(jù)元素周期律，可以推測X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)均為無色氣體，它們在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是A.X元素位于ⅥA族 B.A不能溶解于B中

C.B的沸點高于C的沸點 D.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01?mol/L?r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑的大小W<X<Y B.元素的非金屬性Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D.X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸A，B，C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數(shù)之和為35，且C的原子序數(shù)是A的2倍。A，B，C三種元素的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說法正確的是(????)

A.甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性

B.甲是堿性氧化物，乙是酸性氧化物

C.甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同

D.丙的水溶液在空氣中長期放置，溶液可能會變渾濁

答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了元素及其化合物的知識，熟練掌握周期表前20號元素的性質(zhì)和特點是解決本題的關(guān)鍵，本題比較簡單。X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，X單質(zhì)的比能量高，是手機(jī)電池重要的電極材料，故X為Li元素；其中X與Y同周期，Y的一種氧化物可轉(zhuǎn)化成另一種氧化物而使氣體顏色變淺；即NO2(紅棕色)與N2O4(無色)之間的轉(zhuǎn)化，故Y為N元素；Z的多種氧化物可作飲用水的消毒劑，故Z為Cl元素；X與W同主族，故W為K元素。

【解析】

A.鉀密度大于煤油保存在煤油里，鋰密度小于煤油保存在石蠟中，A項錯誤；

B.

比較非金屬性不能比較含氧酸的酸性，應(yīng)比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，B項錯誤；

C.

當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，原子序數(shù)越大半徑越小，故原子半徑：X>Y；電子層數(shù)越多半徑越大，Li+一個電子層，N3?兩個電子層，故簡單離子半徑：X<Y

，C項錯誤；

D.Z的單質(zhì)為氯氣，Y的簡單氫化物為氨氣，二者相遇會生成NH4Cl固體顆?；蚵然瘹錃怏w，所以會產(chǎn)生白色煙霧【解析】【分析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物，Y為淡黃色固體，可知Y為Na2O2，Z是由以上三種元素組成的化合物，則Z為NaOH，N為H2O，若X與Y摩爾質(zhì)量相同，可知X為Na2S，M為H2S，結(jié)合原子序數(shù)及B和D同主族可知，A為H，B為O，C為Na，D為S，以此來解答．

本題考查無機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)、元素周期律，為高頻考點，把握Y為過氧化鈉、X為硫化鈉來推斷物質(zhì)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識及規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

【解答】

由上述分析可知，A為H，B為O，C為Na，D為S，

A.N為H2O，M為H2S，相對分子質(zhì)量M>N，水分子間含氫鍵，則沸點為N>M，故A錯誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布時原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：D>B>C>A，故B正確；

C.由上述分析可知，Z為NaOH，故C【解析】【分析】

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，根據(jù)M的性質(zhì)正確推斷物質(zhì)的組成為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。

【解答】

由分析可知，W、X、Y、Z四種元素分別為H、C、N、S；M為NH4SCN。

A.同一周期，從左向右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑X>Y，一般而言，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑大小為：Z>X>Y>W，故A錯誤；

B.非金屬性：C<N，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>X，故B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則簡單陰離子的還原性：W>Z，故C錯誤；

D.W、Y、Z組成的化合物可能為NH4HS，其中含離子鍵、共價鍵，故D錯誤。

故選B【解析】【分析】本題為元素化合物推斷，涉及微粒半徑大小、電子轉(zhuǎn)移、鹽類水解等知識和溶液的pH等知識點，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，題目難度中等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識?！窘獯稹?.1mol?L?1丁溶液的pH為13(25℃)，則丁是一元強(qiáng)堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為NaOH，由反應(yīng)：甲+乙=丁+己，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，己是由C元素組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，己不能是Na，結(jié)合原子數(shù)可知，A為H、C為O、D為Na元素，故己為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水，再根據(jù)反應(yīng)：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則B為C元素；

A.所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑大小順序為：Na>C>O>H，即：D>B>C>A，故A錯誤；

B.B為碳元素，可形成碳酸、草酸等二元含氧酸，故B錯誤；

C.Na2O2D.戊是碳酸鈉，溶液中CO32?離子水解生成HCO3?離子和OH?離子，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol，故

5.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，W為N；Y的原子半徑在同周期主族元素中最大Y為Na；X的原子序數(shù)大于N，且X與W相鄰，則X是O，X、Z同主族，則Z是S；所以可推知元素W、X、Y、Z分別為氮、氧、鈉、硫。

A.非金屬性O(shè)>N，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)，故A錯誤；

B.Y為Na，對應(yīng)的簡單離子核外有10個電子，Z為S，對應(yīng)的簡單離子核外有18個電子，故B錯誤；

C.Na與S形成化合物為強(qiáng)堿弱酸鹽，Na2S水解使溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；

D.Y與X形成的化合物可以是Na2O2，有離子鍵，也有共價鍵，故D錯誤。

故選C。

【解析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對元素周期表、元素周期律、微粒半徑大小的比較、非金屬性與元素周期律的應(yīng)用。【解答】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。為碳元素，X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24。X為O元素，Z為S元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。Y為鈉元素，A.簡單離子半徑大小為硫離子大于氧離子大于鈉離子，應(yīng)為Z>X>Y

，故A錯誤；B.過氧化鈉中存在共價鍵，故B錯誤；C.碳與氧氣反應(yīng)，不足生成CO，足量生成二氧化碳，鈉與氧氣反應(yīng)常溫生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，硫與氧氣反應(yīng)均生成二氧化硫，故C錯誤；D.高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣和硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，能證明非金屬性氯大于硫，故D正確。故選D。

7.【答案】D

【解析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，為常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度中等?！窘獯稹坑蓤D可知：原子序數(shù)X<Y<Z<R<W，再根據(jù)最外層電子數(shù)確定各元素所在族，都是短周期元素，可知X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題。

A.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，應(yīng)為Cl>S，故A錯誤；

B.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，R>W，電子層數(shù)越多離子半徑越大，則R>W>X，故B錯誤；

C.?X、Z形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中過氧根離子中氧原子之間存在非極性鍵，故C錯誤；

D.?X為O元素，W為Cl元素，二者形成的化合物中只有共價鍵，故D正確。

故選D。

8.【答案】D

【解析】【分析】本題以元素推斷為載體，考查元素周期表和元素周期律知識和元素化合物知識，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握?！窘獯稹慷讨芷谥髯逶厮纬傻臍怏w單質(zhì)只有H2、N2、O2、F2、Cl2，v的水溶液呈堿性，則v為氨氣，則q和m分別為氫氣和氮氣，則X為H元素，Y為N元素，氮氣和氧氣放電條件下生成NO，則n為O2，Z為O元素，若p為F元素，氫氣和氟氣反應(yīng)生成氫氟酸為弱酸，氫氟酸濃度為0.1mol·L?1時溶液的pH小于1，所以p不是F元素而是氯元素，由以上分析和圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，元素X為H，Y為N，Z為O，W為Cl；幾種氣體單質(zhì)：p為Cl2，q為H2，m為N2，n為O2；化合物：u為HCl，v為A.Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO3、HClOB.X為H，Y為N，Z為O，根據(jù)元素在周期表中位置判斷，氮氧同周期，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，所以氧元素非金屬性比氮元素強(qiáng)，元素的非金屬性：Z>Y>X，電子層數(shù)最多，原子半徑最大，氮氧原子電子層數(shù)相同，氧原子核電荷數(shù)多，原子半徑最小，故原子半徑順序為：X<Z<Y，故B正確；C.s為NO2，與水反應(yīng)的方程式為3NO2+D.v為NH3，電子式可表示為，故D故選D。

9.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查元素周期表的推斷，氫鍵，半徑的比較等，熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，試題難度不大。

【解答】

根據(jù)已知圖表可知：元素Z位于第四周期，則可推斷W為第二周期，X，Y為第三周期，設(shè)W最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a+1，Y最外層電子數(shù)為a+2，可得a+a+1+a+2=18，可得a=5，則可推斷W為N，X為S，Y為Cl，Z為Ge，則：

A.Y的氫化物為HCl，W的氫化物為NH3，NH3分子間有氫鍵，熔沸點高，故A錯誤；

B.X，Y位于同一周期，從左到右半徑逐漸減小，所以X>Y，故B錯誤；

C.元素周期律只能比較最高價氧化物的水化物的酸性，選項并未強(qiáng)調(diào)最高價，無法比較，故C錯誤；

D.Z為Ge，位于第四周期ⅣA族，為金屬和非金屬的交界處，是半導(dǎo)體材料，Y為Cl，Z與Y可形成化合物GeCl4，故D正確。

故選D【解析】【分析】

考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，c氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，c為NH3，d和e都是84消毒液的化學(xué)成分，c和d按2∶1反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的e、f，a、c、e、f是由這些元素及氫元素組成的二元化合物，即NaClO+?2NH3=N2H4+?NaCl?+?H2O，d是NaClO，e是NaCl，f是N2H4，可知X為N元素，Y和氫(H)位于同一主族，Y為Na元素，W為Cl元素，X和W的質(zhì)子數(shù)之和是Z的2倍，Z為Mg元素，b為不溶于水的堿，b是Mg(OH)2，a的摩爾質(zhì)量為100g·mol?1，a是Mg3N2。

可知X為N元素，Y為Na元素，Z為Mg元素，W為Cl元素，a是Mg3N2，b是Mg(OH)2，c是NH3，d是NaClO，e是NaCl，f是N2H4：

A.原子半徑：X<W

【解析】【分析】

本題考查位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，要充分利用原子序數(shù)的關(guān)系結(jié)合周期表的結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷元素。

【解答】

M、R、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，且分別位于五個不同的主族。五種元素中只有X、Y位于同一周期，其他元素均位于不同周期，則M為H元素；金屬單質(zhì)X在R、Y的氣體單質(zhì)中均易燃燒，則R是O元素，Y為Cl元素，X為Al元素，Z為Ca元素。

A.上述元素形成的簡單離子中半徑最小的是H+，最大的是Cl?，故A錯誤；

B.AlCl3的沸點低于CaCl2，故B錯誤；

C.工業(yè)上利用氫氣和氯氣反應(yīng)制備氯化氫，故C正確；

D.氧化鋁不溶于HClO溶液，故D錯誤。

故選【解析】【分析】本題考查無機(jī)物的推斷，根據(jù)圖示涉及的各物質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行分析，本題難度中等。【解答】B是生活中最常見的液體，則B為水，短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W、X、Y、Z組成的單質(zhì)可發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)，則X為O、W為H，Y、Z組成的化合物的水溶液呈中性，則Y為Na、Z為Cl。A為氧化鈉或過氧化鈉，C為氯化氫。A.鈉離子有2個電子層，氯離子有3個電子層，離子半徑：Cl?>Na+，故A正確；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是化合反應(yīng)，故B錯誤；

C.氫氧化鈉與高氯酸發(fā)生中和反應(yīng)，故C正確；

D.將1mol氧化鈉(或過氧化鈉)溶于水生成2mol氫氧化鈉、1mol氯化氫同時溶于水中，反應(yīng)剩余1mol故選B。

13.【答案】B

【解析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對元素周期律及其應(yīng)用、元素周期表的綜合應(yīng)用等掌握?！窘獯稹縕是地殼中含量最高的元素，為O元素，故丙為氧氣，A為碳、氫化合物，燃燒生成B二氧化碳，C水，二氧化碳和碳在高溫下生成CO屬于化合反應(yīng)，水和碳在高溫下生成D物質(zhì)CO，和甲物質(zhì)氫氣，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，X為H，Y為C，A.原子半徑，C>O>H，即Y>Z>X，故A不符合題意；B.由以上分析可知，反應(yīng)②是化合反應(yīng)，反應(yīng)③為置換反應(yīng)

，故B符合題意；C.常溫常壓下，水為液態(tài)，故C不符合題意；D.由C、H、O形成化合物不是離子化合物，是共價化合物，故D不符合題意。故選B。

14.【答案】A

【解析】【分析】本題考查了元素周期表和元素周期律的基礎(chǔ)知識，涉及化合價、原子半徑、非金屬性等規(guī)律。【解答】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最外層電子數(shù)分別為1、1、6、7。X?的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則X是H元素；Y、Z和W的次外層有8個電子。則Y是Na元素；Z是硫元素；WA.元素H、S、Cl各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，故A錯誤；B.同周期，從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑的大小為Na﹥S﹥Cl，故B正確；C.元素的非金屬性順序為Cl﹥S﹥H，故C正確；D.Na和其他3種元素均能形成離子化合物，故D正確。故選A。

15.【答案】C

【解析】【分析】本題考查元素化合物推斷，物質(zhì)的顏色、溶液pH為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，注意抓住短周期元素形成二元化合物?！窘獯稹慷讨芷谠豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，則K為SO2，0.05mol?L?1丙溶液的pH為1，則丙為H2SO4，結(jié)合幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，甲為碳單質(zhì)，L為H2O，M為CO2，結(jié)合原子序數(shù)的大小關(guān)系可知W為H元素，X為C元素，Y為O元素、Z為S元素；

A.幾種元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑W(H)<Y(O)<X(C)，故A錯誤；

B.Z為S元素、X為C元素，Y為O元素，氧元素非金屬性比硫的強(qiáng)，硫酸為強(qiáng)酸，碳酸為弱酸，硫元素非金屬性比碳的強(qiáng)，故非金屬性Y(O)>Z(S)>Y(C)，故B錯誤；

C.化合物XYZ為COS，為共價化合物，分子中只含共價鍵，故C正確；

D.?K為SO2，L為H故選C。

16.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查元素推斷、離子的核外電子排布、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)等相關(guān)知識，正確推斷出元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，試題難度一般。

【解答】

W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一種為H，根據(jù)漂白劑結(jié)構(gòu)可知，Z為H，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，從結(jié)構(gòu)圖中可知，W為Mg，X為O，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y為B。

A.

元素得電子能力由強(qiáng)到弱的順序為X>Y>W，故A錯誤；

B.從結(jié)構(gòu)圖可看出X形成兩對共用電子對、X上還有兩對孤對電子，因此X周圍是8個電子，Y周圍也形成了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確。

C.WX為MgO，工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2來制得Mg，故C錯誤；

D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H3BO3,H3BO3是弱酸，故【解析】【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，是高考?？碱}型，難度一般，題目側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的遞變規(guī)律的考查，注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。

【解答】

X、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，X為O元素，W為S元素；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等，Y可能為F元素或Na元素，相應(yīng)Z可能為P元素或Al元素。

綜上，X、Y、Z、W分別為O、F或Na、P或Al、S。

A.若Y為F，原子半徑：O>F，若Y為Na，原子半徑：O<Na，故A錯誤；

B.X形成的氫化物有H2O、H2O2，H2O中只有極性鍵，H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，故B錯誤；

C.若Z為P，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H3PO4，H3PO4是酸，若Z為Al，Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，H2SO4屬于酸，故C錯誤；【解析】【分析】

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)圖象曲線變化正確推斷Q的組成為解答關(guān)鍵。

【解答】

短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期，則R為H元素；Y和M位于同主族，火山噴口附近或地殼的巖層中存在游離態(tài)的M，M為S元素，則Y為O元素；

X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物相遇會有白煙，可知X為N元素；根據(jù)圖象可知，生成沉淀為氫氧化鋁，沉淀量不變時是銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，則Q中一定含有鋁離子和銨根離子，應(yīng)該為NH4Al(SO4)2，則Z為Al元素。

A.H2O的沸點高于NH3，故A正確；

B.M、Y、Z分別為S、O、Al，硫離子含有3個電子層，其離子半徑最大，氧離子和鋁離子都含有2個電子層，氧元素的核電荷數(shù)較小，其離子半徑較大，則簡單的離子半徑：M>Y>Z，故B正確；

C.H與除N、O、S3種元素均能形成共價化合物，故C正確；

D.O與Al只能形成一種化合物，故【解析】【分析】

本題考查元素位、構(gòu)、性之間的關(guān)系，為高頻考點，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大。

【解答】

M、N、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，元素Y的單質(zhì)可被用作輸電的導(dǎo)線，Y為Al；N的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，N為C；M的原子序數(shù)等于其電子層數(shù)，M為H；X在同周期的主族元素中原子半徑最大，X為Na；Z單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Z為Cl。

A.元素H與其他四種元素均可以形成二元化合物，故A正確；

B.C元素形成的氫化物種類很多，如甲烷，乙烯，乙炔，苯等，苯的沸點高于氯化氫，故B錯誤；

C.氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，電解氯化鋁不能制備金屬鋁，故C正確；

D.氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確。

故選B。

20.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，涉及元素推斷、元素周期律、化學(xué)鍵等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識運用能力，題目難度不大。

【解答】

a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，所以a的電子數(shù)為11，則a為Na元素；b原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，其最外層電子數(shù)是4，為C元素；c元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S元素；c與d同周期，d的原子半徑小于c，則d為Cl元素。

A.同主族元素從上到下，非金屬性減弱，同周期元素從左向右，非金屬性增強(qiáng)，四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl，故A正確；

B.Na的氧化物是Na2O和Na2O2，C的氧化物是CO和CO2，S的氧化物是SO2和SO3，故B正確；

C.a為Na元素，是活潑的金屬元素，與其他非金屬元素形成離子化合物，故C正確；

D.a為Na元素，是活潑的金屬元素，與H元素形成NaH為離子化合物，只有離子鍵，沒有共價鍵，b形成的氫化物是烴，烴中有的含有非極性共價鍵，如【解析】【分析】

本題考查元素周期表中元素的推斷、元素周期律的應(yīng)用等，題目難度中等，熟練掌握元素周期律是解題的關(guān)鍵。

【解答】

短周期元素W、X、Y、Z、T的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過8，所以W的內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，則W為C元素；X的氣態(tài)氫化物遇T的氫化物產(chǎn)生白煙，由氨氣與氯化氫相遇生成氯化銨白煙可知，X是N元素、T為Cl元素；C、Cl原子最外層電子數(shù)之和等于11，則Y為Na元素；C和Z位于同一主族，則Z為Si元素。

A.電子層數(shù)越多原子半徑越大，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑由大到小的順序為Na>Si>Cl>C>N，故A錯誤；

B.非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：N>C>Si，所以NH3、CH4、SiH4中SiH4的熱穩(wěn)定性最差，故B錯誤；

C.未強(qiáng)調(diào)“最高價氧化物對應(yīng)的水化物”，如氯的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，HClO的酸性比HNO3、H2CO3【解析】解：A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)，Y與乙均為淡黃色固體，則乙為S，Y為Na2O2，Y能與N反應(yīng)生成甲為O2，硫與氧氣摩爾質(zhì)量均為32g/mol。X與Y的摩爾質(zhì)量相等，均為78g/mol，且X與酸反應(yīng)生成M，M與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫與N，可推知M為H2S，N為H2O，X為Na2S，故A為H元素、B為O元素、C為S元素、D為Na。

A.M為H2S，N為H2O，硫化氫相對分子質(zhì)量大于水的，水分子之間存在氫鍵，硫化氫的沸點低于水的，故A正確；

B.過氧化氫不能與三氧化硫反應(yīng)，故B錯誤；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2?>O2?>Na+>H+，故C正確；

D.Na能與H形成NaH、與氧元素形成氧化鈉、過氧化鈉，與硫元素形成硫化鈉，均屬于離子化合物，故D正確。

故選：B。

A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)，Y與乙均為淡黃色固體，則乙為S，Y為Na2O2，Y能與N反應(yīng)生成甲為O2，硫與氧氣摩爾質(zhì)量均為32g/mol.X與Y的摩爾質(zhì)量相等，均為78g/mol，且X與酸反應(yīng)生成M，M與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫與N，可推知M為H2【解析】【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，為C元素；X的+1價陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，應(yīng)為Na元素；元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的質(zhì)量之比為

23：16，應(yīng)為Na2S，則Z為S元素；有兩種含Y元素的可溶性化合物E和F，在10mL

1.0mol?L?1E

溶液中滴加1.0mol?L?1F溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與F溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，二者完全反應(yīng)按1：3進(jìn)行，應(yīng)生成氫氧化鋁，發(fā)生Al3++3AlO2?+6H2O=4Al(OH)3↓，Y為Al元素，以此解答該題；

A.原子半徑：Na>Al>C，對應(yīng)X>Y>R，故A正確；

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>R>Y，故B錯誤；

C.Na和Al的單質(zhì)組成的混合物溶于水，首先Na和水反應(yīng)生成【解析】【分析】

本題考查元素周期表與元素周期律、化學(xué)鍵等，難度不大，看懂圖象推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對元素周期表的整體把握。

【解答】

O點代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為P元素，根據(jù)元素的種類可知虛線相連的元素處于同一族．

A.NaH中氫元素為?1價，具有較強(qiáng)的還原性，故A錯誤；

B.隨原子序數(shù)增大距離O的距離增大，而同周期主族元素，隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，圖中離O點越遠(yuǎn)的元素，其原子半徑不一定越大，故B錯誤；

C.H2O、NH3分子間都含有氫鍵，所以沸點都較高，而分子內(nèi)為共價鍵，故C錯誤；

D.As與N、P元素為同一主族，性質(zhì)具有相似性，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的Z元素，故D正確。

故選D。

【解析】解：短周期主族元素X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；X原子最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的23，令其最外層電子數(shù)為a，則(2+a)×23=a，解得a=4，故X為C元素；同周期主族元素中Z原子半徑最大，處于IA族，原子序數(shù)大于氧，故Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl．

A.同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z(Na)>R(Cl)>X(C)>Y(O)，故A正確；

B.非金屬性Cl元素強(qiáng)于碳元素的，故B錯誤；

C.碳元素非金屬性弱于氧元素，故碳元素的簡單氫化物穩(wěn)定性也較弱，故C錯誤；

D.Y與Z形成的兩種化合物為氧化鈉、過氧化鈉，均屬于離子化合物，氧化鈉只含有離子鍵，而過氧化鈉含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤．

故選：A．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

【解析】【分析】

本題是對元素周期表的知識的綜合考查，是高考?？碱}型，難度一般。關(guān)鍵是元素的推導(dǎo)，側(cè)重知識的能力考查。

【解答】

根據(jù)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且互不同族，它們最外層電子數(shù)之和為19。其中W、X元素按原子個數(shù)比1:1可形成一種含有共價鍵的離子化合物推知，W、X、Y、Z元素分別為O、Na、P、Cl；

A.H2O2易分解，H2O與HCl受熱難分解，故A錯誤；

B.工業(yè)上常用電解熔融NaCl來制備Na單質(zhì)，故B錯誤；

C.P和Cl可形成共價化合物PCl3，故C正確；

D.簡單離子半徑P3?>Cl?>【解析】【分析】

考查元素的原子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，難度不大。

【解析】

根據(jù)題意判斷出W、X、Y、Z分別為C、F、Al、Cl四種元素，

A.氟元素的單質(zhì)與水反應(yīng)有氫氟酸生成，氯元素的單質(zhì)與水反應(yīng)有次氯酸生成，故A正確；

B.W、X、Z的最簡單氫化物分別為CH4、HF、HCl，其中HF的熱穩(wěn)定性最強(qiáng)，故B錯誤；

C.Y與Z的化合物AlCl3是電解質(zhì)，故C錯誤；

D.碳元素的氫化物有很多，無法判斷，故D錯誤；

故答案為：A

【解析】解：W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號的元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY，為ⅠA、ⅦA元素或ⅡA、ⅥA族元素，而Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物，Y、Z為ⅥA族元素，則Y、Z分別為O元素、Z為S元素中的一種，故W處于ⅡA族；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物，W和X能形成化合物WX2，考慮X為C元素，則Z為O元素、Y為S元素，則W為Ca元素，Ca與碳可以形成CaC2，C和S不在同一周期，它們能形成組成為CS2，驗證符合題意，

A.X為C、Z為O，非金屬性C<O，故氫化物穩(wěn)定性X<Z，故A錯誤；

B.X為C、Y為S，非金屬性C<S，故最高價含氧酸的酸性：碳酸<硫酸，故B正確；

C.化合物CaC2屬于離子化合物，CS2屬于共價化合物，故C錯誤；

D.W、Y、Z的簡單離子分別為Ca2+、S2?、O2?，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小、電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2?>Ca2+>O2?，故D錯誤，

故選：B。

W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號的元素．W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY，為ⅠA、ⅦA元素或ⅡA、ⅥA族元素，而Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物，Y、Z為ⅥA族元素，則Y、Z分別為O元素、Z為S元素中的一種，故W處于ⅡA族；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物，W和X能形成化合物WX2，考慮X為C元素，則Z為O元素、Y為【解析】解：四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，化合物甲由X、Y、Z三種元素組成，25℃時，0.01mol/L

甲溶液中的c(OH?)/c(H+)=1010，c(OH?)。c(H+)=10?14，該溶液中c(OH?)=0.01mol/L，說明該甲為一元強(qiáng)堿，短周期元素形成的化合物中只有NaOH符合題意，則X、Y、Z分別是H、O、Na元素；

Z與W

同周期，且W的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4，則W為S元素；

A.Z2Y2與Z2W的陰離子分別是O22?、S2?，每個Z2Y2與Z2W的化學(xué)式中陰離子個數(shù)相等，所以等物質(zhì)的量的化合物Z2Y2與Z2W的陰離子個數(shù)相同，故A正確

B.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越小，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X、Y、Z、W電子層數(shù)分別是1、2、3、3，但是原子序數(shù)Z<W，所以原子半徑X<Y<W<Z，故B正確；

C.S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以沾有W的單質(zhì)的試管可用二硫化碳洗滌，故C錯誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y>W，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性Y>W，故D正確；

故選：C。

四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，化合物甲由X、Y、Z三種元素組成，25℃時，0.01mol/L

甲溶液中的c(OH?)/c(H+)=1010，c(OH?)。c(H+)=10?14，該溶液中c(OH?)=0.01mol/L，說明該甲為一元強(qiáng)堿，短周期元素形成的化合物中只有NaOH符合題意，則X、【解析】解：A是自然界中組成物質(zhì)種類最多的元素，應(yīng)為C元素；B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，則B1中沒有中子，故B為H元素；C是生命的基礎(chǔ)，在生命活動中扮演十分重要的角色，應(yīng)為N元素；D原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層電子數(shù)之和，在火山附近的溫泉中含有D元素，D為S元素；“天石”中含E的單質(zhì)，但通常使用的E單質(zhì)常含A元素，E應(yīng)為Fe元素，合金中常含有C元素，

A.D、E以原子個數(shù)比2：1形成的化合物為FeS2，含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；

B.C2H7NS分子有四種不同的環(huán)境，應(yīng)為CH2(SH)CH2NH2，含有氨基，可與硫酸反應(yīng)，故B錯誤；

C.含有Fe3+的化合物可與KSCN或KCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，故C正確；

D.A與B形成的化合物可為烴，如含C原子數(shù)較多，則常溫下為固體，沸點較高，故D錯誤．

故選C．

A是自然界中組成物質(zhì)種類最多的元素，應(yīng)為C元素；B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，則B1中沒有中子，故B為H元素；C是生命的基礎(chǔ)，在生命活動中扮演十分重要的角色，應(yīng)為N元素；【解析】解：A.M為H2S，N為H2O，硫化氫相對分子質(zhì)量大于水的，水分子之間存在氫鍵，硫化氫的沸點低于水的，故A正確；

B.過氧化氫不能與三氧化硫反應(yīng)，故B錯誤；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2?>O2?>Na+>H+，故C正確；

D.Na能與H形成NaH、與氧元素形成氧化鈉、過氧化鈉，與硫元素形成硫化鈉，