高三化學(xué)二輪物質(zhì)結(jié)構(gòu)題型專(zhuān)攻- 均攤法及晶體的相關(guān)計(jì)算【選擇專(zhuān)練】

第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)第=page22頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)【會(huì)做物構(gòu)】2020屆高三化學(xué)二輪物質(zhì)結(jié)構(gòu)題型專(zhuān)攻——均攤法及晶體的相關(guān)計(jì)算【選擇專(zhuān)練】如圖分別表示冰晶體、干冰晶體、金剛石晶體的結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于這些晶體的說(shuō)法正確的是(????)A.冰晶體中只存在范德華力和氫鍵兩種作用力

B.沸點(diǎn)：金剛石>干冰>冰

C.冰晶體中的氧原子和金剛石中的碳原子均可形成四面體結(jié)構(gòu)

D.干冰晶體中每個(gè)CO2周?chē)嚯x相等且最近的CO下列說(shuō)法正確的是(????)A.1個(gè)丙烯分子中有6個(gè)

σ

鍵，1個(gè)

π

鍵

B.在晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

C.12g石墨中含有的C?C鍵數(shù)目為2NA

D.124gP4下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(????)A.水合銅離子的模型如圖所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵

B.CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+

C.H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)

D.金屬Ag的原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個(gè)Ag國(guó)際上至今發(fā)現(xiàn)具有巨磁電阻效應(yīng)的20多種金屬納米多層膜中，其中三種是我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)的，Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)，有關(guān)說(shuō)法正確的是(????)A.錳價(jià)電子排布為3d74s0 B.Bi是d區(qū)金屬

C.磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料．如圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(????)

A.磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體

B.磷化硼晶體的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C.磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵

D.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同元素X的+1價(jià)離子X(jué)+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3?形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

A.X元素的原子序數(shù)是19

B.該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3∶1

C.X+離子是圖中的黑球

D.X+下列敘述不正確的是(????)A.金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低

B.CaO

晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，CaO

晶體中Ca2+的配位數(shù)為6，且這些最鄰近的O2?圍成正八面體

C.設(shè)NaCl

的摩爾質(zhì)量為Mg?mol?1，NaCl的密度為ρg?cm?3，阿伏加德羅常數(shù)為NA

mol?1，在NaCl

北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的石墨夾層離子化合物．將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中，石墨吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48A.題干中所舉出的6種鉀石墨，屬于同素異形體

B.若某鉀石墨的原于分布如圖一所示，則它所表示的是C24K

C.若某鉀石墨的原子分布如圖二所示，則它所表示的是C12K

D.另有一種灰色的鉀石墨C32K，其中科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示，頂點(diǎn)和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為A.Ti14C13 B.TiC C.最近發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為(????)A.Ti14C13 B.TiC C.氮化碳結(jié)構(gòu)如圖，其中β?氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料．下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法不正確的是(????)A.氮化碳屬于原子晶體

B.氮化碳中C為?4價(jià)，N為+3價(jià)

C.氮化碳的化學(xué)式為C3N4

下列說(shuō)法正確的是(????)A.S2?電子排布式

1s22s22p63s23p4

B.在金屬晶體中，自由電子與金屬離子或金屬原子的碰撞有能量傳遞，可以用此來(lái)解釋的金屬的物理性質(zhì)是導(dǎo)熱性

C.金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈相互作用，所以和共價(jià)鍵類(lèi)似，也有飽和性和方向性

D.某物質(zhì)的晶體中含A、B、鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是(????)A.與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個(gè)

B.晶體中Ba2+的配位數(shù)為8

C.已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g.mol?1，食鹽晶體的密度為ρ.gcm?3，若如圖中Na+與最鄰近Cl?A.58.54a3ρ B.234a3分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：MxFey(CN)z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+A.該晶體是原子晶體

B.M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價(jià)

C.M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價(jià)

D.晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)6元素X的某價(jià)態(tài)離子X(jué)n+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3?形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(????)

A.X元素的原子序數(shù)是19

B.Xn+中n=1

C.該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3：1

D.晶體中每個(gè)N3?周?chē)?某物質(zhì)的晶體內(nèi)部一個(gè)截面上原子的排布情況如圖所示，則該晶體的化學(xué)式可表示為(????)

A.A2B B.AB C.AB已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的(????)A.ZXY3 B.ZX2Y6 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(????)

A.水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵

B.CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+，4個(gè)F?

C.H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)

許多物質(zhì)在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體又可視作由若干相同的基本結(jié)構(gòu)單元?晶胞構(gòu)成．已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為(????)A.Ca4TiO3 B.Ca請(qǐng)仔細(xì)觀察下列幾種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法正確的是(????)A.硼鎂超導(dǎo)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為Mg3B2

B.鋰的某種氧化物晶胞如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)i2O

C.某晶體的一部分如圖所示，則這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是3：9：4

D.Mn和Bi形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示(白球均在六棱柱內(nèi)已知CsCl晶體的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為(單位：g/mol)A.NA?a3?ρ B.NA答案和解析1.【答案】C

【解析】【分析】本題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，涉及原子晶體、分子晶體等相關(guān)知識(shí)，難度較大。

【解答】A.冰晶體中還存在H—O共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.金剛石是原子晶體，冰、干冰是分子晶體，所以金剛石的沸點(diǎn)最高，由于冰中存在氫鍵，故其沸點(diǎn)比干冰高，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)冰晶體和金剛石晶體的結(jié)構(gòu)可知，冰晶體中1個(gè)O原子與鄰近的4個(gè)O原子可形成四面體結(jié)構(gòu)，金剛石中1個(gè)C原子與鄰近的4個(gè)C原子可形成正四面體結(jié)構(gòu)，C正確；

D.每個(gè)CO2周?chē)嚯x相等且最近的CO2有12個(gè)，D錯(cuò)誤。

故選C。

【解析】解：A.C?C、C?H鍵均為σ鍵，C=C中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，則丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故A錯(cuò)誤；

B.在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.在石墨晶體中1個(gè)C原子對(duì)應(yīng)3×13=32個(gè)C?C鍵，12

g石墨的物質(zhì)的量為1mol，則12g石墨中含有C?C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA，故C錯(cuò)誤；

D、白磷的分子式為P4，故124g白磷的物質(zhì)的量為1mol，而白磷中含6條P?P鍵，故1mol白磷中含6NA條P?P鍵，故D正確；

故選：D。

A.C?C、C?H鍵均為σ鍵，C=C中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵；

B.在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵；

C.在石墨晶體中1個(gè)C原子對(duì)應(yīng)3×13=【解析】解：A.水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵，故A正確；

B.根據(jù)均攤法可知，在CaF2晶體的晶胞中，每個(gè)CaF2晶胞平均占有Ca2+個(gè)數(shù)為18×12=4，2個(gè)F?，故B正確；

C.電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少，H原子最外層只有一個(gè)電子，所以不存在大多數(shù)電子一說(shuō)，只能說(shuō)H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較多，故C錯(cuò)誤；

D.在金屬晶體的最密堆積中，對(duì)于每個(gè)原子來(lái)說(shuō)，在其周?chē)脑佑信c之同一層有六個(gè)原子和上一層的三個(gè)及下一層的三個(gè)，故每個(gè)原子周?chē)加?2個(gè)原子與之相連，對(duì)于Ag原子也是如此，所以每個(gè)Ag原子的配位數(shù)均為12，故D正確；

故選：C。

A.水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水；

B.根據(jù)均攤法計(jì)算；

C.電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少；【解析】解：A.Mn為25號(hào)元素，其3d、4s電子為其價(jià)電子，3d能級(jí)有5個(gè)電子、4s能級(jí)有2個(gè)電子，錳價(jià)電子排布為3d54s2，故A錯(cuò)誤；

B.Bi最后排入的電子為p電子，所以Bi位于p區(qū)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)原子半徑知，黑色小球表示Mn原子、白色小球表示Bi原子，Bi原子數(shù)目為6，Mn原子數(shù)目為1+2×12+12×16+6×13=6，故該晶體物質(zhì)的化學(xué)式MnBi，故C正確；

D.簡(jiǎn)單立方為六面體，根據(jù)圖知，該合金堆積方式不是簡(jiǎn)單立方，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.Mn為25號(hào)元素，其3d、4s電子為其價(jià)電子，3d能級(jí)有5個(gè)電子、4s能級(jí)有2個(gè)電子；

B.Bi最后排入的電子為p電子；

C.根據(jù)原子半徑知，黑色小球表示【解析】解：A.晶胞中：P位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×18+6×12=4，B位于晶胞內(nèi)，數(shù)目為4，則磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，由于磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，屬于原子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.磷化硼晶體是原子晶體，熔點(diǎn)高，但熔融狀態(tài)下沒(méi)有自由的離子所以不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；

C.該晶胞配位數(shù)為4，即每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵，故C正確；

D.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉不相同。磷化硼晶體堆積方式與CuS晶胞類(lèi)型相同，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.利用均攤法計(jì)算化學(xué)式，根據(jù)物理性質(zhì)判斷晶體類(lèi)型；

B.根據(jù)晶體類(lèi)型判斷；

C.根據(jù)晶胞配位數(shù)判斷；

D.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)和NaCl晶胞結(jié)構(gòu)判斷．

【解析】【分析】

本題考查晶胞的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握X的原子結(jié)構(gòu)、晶體中原子的位置、均攤法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意X的M層電子數(shù)排滿為18，題目難度不大。

【解答】

元素X的+1價(jià)離子X(jué)+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，則X簡(jiǎn)化電子排布[Ar]3d104s1，原子序數(shù)為29，X為Cu，結(jié)合晶體結(jié)構(gòu)可知，N3?占據(jù)頂點(diǎn)，黑球?yàn)镃u+在棱心，結(jié)合均攤法計(jì)算。

A.X為Cu，原子序數(shù)為29，故A錯(cuò)誤；

B.黑球?yàn)镃u+，在棱心；白球?yàn)锽.化學(xué)式為Cu3N，X+離子是圖中的黑球，故C正確；

D.電子層越多，離子半徑越大，則X+的半徑大于N3?，故D

7.【答案】D

【解析】解：A.金剛石、SiC屬于原子晶體，鍵長(zhǎng)C?C<Si?C，故金剛石中化學(xué)鍵更穩(wěn)定，其熔點(diǎn)更高，NaF、NaCl都屬于離子晶體，氟離子半徑小于氯離子比較，故NaF的晶格能大于NaCl，則NaF的熔點(diǎn)更高，H2O、H2S都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點(diǎn)較高，熔點(diǎn)原子晶體>離子晶體>分子晶體，故金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低，故A正確；

B.CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，氯化鈉的晶胞圖為，若Ca2+處于體心、棱中間，O2?位于面心、頂點(diǎn)，晶體中體心Ca2+與面心的6個(gè)O2?距離最近，Ca2+配位數(shù)為6，且這些最鄰近的O2?圍成正八面體，故B正確；

C.氯化鈉的晶胞圖為，假設(shè)黑色球?yàn)镃l?，處于面對(duì)角線上的Cl?之間距離最近，設(shè)二者距離為d?cm，則晶胞棱長(zhǎng)=2dcm×22=2dcm，晶胞體積=(2dcm)3，晶胞中Cl?數(shù)目=1+12×14=4，晶胞中Na+數(shù)目也是4，晶胞質(zhì)量=4×MN【解析】解：A.這幾種物質(zhì)都是化合物，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B.中圓環(huán)內(nèi)C原子個(gè)數(shù)是24，而每個(gè)K只有13落在這個(gè)六邊形內(nèi)，即含K原子個(gè)數(shù)=6×13=2，它所表示的是C12K，故B錯(cuò)誤；

C.圖二中最外圍的六個(gè)鉀原子連起來(lái)，圖二的六邊形含24個(gè)碳，而6個(gè)K只有13落在這個(gè)六邊形內(nèi)，還有中心那個(gè)完全的K，即含K原子個(gè)數(shù)=6×13+1=3，它所表示的是C8K，故C錯(cuò)誤；

D.圖二中最近的兩個(gè)K原子之間的距離為石墨鍵長(zhǎng)的23倍，現(xiàn)在要變成C32K，則六邊形變成原來(lái)的兩倍(面積就是原來(lái)的4倍，即容納碳原子數(shù)為8×4=32個(gè))，即石墨鍵長(zhǎng)的43倍，故D正確；

故選：D。

A.互為同素異形體的物質(zhì)都是同種元素的不同單質(zhì)；

B.中圓環(huán)內(nèi)C原子個(gè)數(shù)是24，而每個(gè)K只有13落在這個(gè)六邊形內(nèi)，即含K原子個(gè)數(shù)=6×13=2，進(jìn)而確定化學(xué)式；

C.圖二中最外圍的六個(gè)鉀原子連起來(lái)，圖二的六邊形含24個(gè)碳，而6個(gè)K只有13落在這個(gè)六邊形內(nèi)，還有中心那個(gè)完全的K，即含K原子個(gè)數(shù)=6×13+1=3，進(jìn)而確定化學(xué)式；

D.另有一種灰色的鉀石墨C32K，其中K的分布也類(lèi)似圖中的中心六邊形，圖二中最近的兩個(gè)K原子之間的距離為石墨鍵長(zhǎng)的2【解析】根據(jù)題意知，該結(jié)構(gòu)就是其分子結(jié)構(gòu)，分子中含有的原子就是其化學(xué)式中含有的原子，直接數(shù)出其中的Ti原子和C原子個(gè)數(shù)即可，其分子式為T(mén)i14C13，故選A。

考點(diǎn)：考查化學(xué)式的判斷

【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)式的判斷，難度不大，明確上述分子模型其實(shí)就是一個(gè)分子，不是晶胞，不能按晶胞去處理，直接數(shù)出其中的Ti原子和C原子個(gè)數(shù)即可，為易錯(cuò)題。

【解答】

由“一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子”可知，上述分子模型其實(shí)就是一個(gè)分子，分子中含有的原子個(gè)數(shù)就是其分子式中的原子個(gè)數(shù)，直接數(shù)出其中的Ti原子和C原子個(gè)數(shù)即可，其分子式為T(mén)i14C13，故選A。

【解析】解：A.由題給信息，氮化硅是超硬新材料，符合原子晶體的典型物理性質(zhì)，故A正確；

B.氮元素的電負(fù)性大于碳元素，所以在氮化碳中氮元素顯?3價(jià)，碳元素顯+4價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C.晶體結(jié)構(gòu)模型中虛線部分是晶體的最小結(jié)構(gòu)單元，正方形的頂點(diǎn)的原子占14，邊上的原子占12，可得晶體的化學(xué)式為C3N4，故C正確；

D.根據(jù)圖知，每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連，故D正確；

故選：B。

A.根據(jù)原子晶體的性質(zhì)分析；

B.氮元素的電負(fù)性大于碳元素，所以在氮化碳中氮元素顯負(fù)價(jià)，碳元素顯正價(jià)；

C.利用均攤法確定其化學(xué)式；

D.根據(jù)圖片判斷碳原子和氮原子的連接方式．

本題考查了原子晶體的性質(zhì)，晶胞的計(jì)算，利用均攤法進(jìn)行分析解答，難度不大．【解析】解：A、S2?電子排布式

1s22s22p63s23p6，故A錯(cuò)誤；

B、金屬自由電子受熱后運(yùn)動(dòng)速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量，故金屬有良好的導(dǎo)熱性，故B正確；

C、金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，自由電子為整個(gè)金屬的所有陽(yáng)離子所共有，所以金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)圖片知，該小正方體中A原子個(gè)數(shù)=8×18=1，B原子個(gè)數(shù)=6×12=3，C原子個(gè)數(shù)=1，所以晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為1：3：1，故D錯(cuò)誤；

故選：B．

A、S2?電子排布式

1s22s【解析】解：晶胞中Ba2+離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心位置，晶胞中共含有Ba2+離子的個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4，陰離子位于晶胞的邊上和體心位置，共含有陰離子的個(gè)數(shù)為12×14+1=4，所以晶胞中Ba2+與陰離子的個(gè)數(shù)比為1：1，該氧化物為BaO2，

A.與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+為頂點(diǎn)和面心位置，每個(gè)晶胞中含有3×12個(gè)，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共有，則共有8×3×12=12個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.晶體中位于頂點(diǎn)的Ba2+離子和位于邊上的陰離子距離最近，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞所共有，而每個(gè)邊為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)晶胞中有3個(gè)邊上的陰離子距離相等且最近，根據(jù)均攤法計(jì)算，晶體中每個(gè)Ba2+同時(shí)吸引著陰離子的數(shù)目為8×3×14=6，故B錯(cuò)誤；

C.由以上分析可知晶體的化學(xué)式為BaO2，故C錯(cuò)誤；

D.該物質(zhì)為活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，應(yīng)為離子化合物，含有O?O，為非極性鍵，為含有非極性鍵的離子化合物，故D正確。

故選：D。

晶胞中Ba2+離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心位置，晶胞中共含有Ba2+離子的個(gè)數(shù)為8×18+6×【解析】解：一個(gè)NaCl的晶胞中所包含的Na+為：12×14+1=4，Cl?數(shù)目為：8×18+6×12=4，即1個(gè)NaCl晶胞的體積實(shí)際上是4個(gè)Na+和4個(gè)Cl?共同所占的體積，由NaCl晶胞示意圖可知1個(gè)Na+與1個(gè)Cl?共同占有的體積為V=14×(2acm【解析】解：該結(jié)構(gòu)中Fe2+個(gè)數(shù)=4×18=12、Fe3+個(gè)數(shù)=4×18=12、CN?離子個(gè)數(shù)=12×14=3，F(xiàn)e2+、Fe3+、CN?個(gè)數(shù)之比=12：12：3=1：1：6，該晶胞中Fe2+、Fe3+、CN?所帶電荷之比=2：3：6，化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，則M帶正電荷，且電荷數(shù)為1，

A.根據(jù)圖知，該晶胞是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的，為離子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.如果M離子位于面心上，該離子個(gè)數(shù)=6×12=3，實(shí)際上為半個(gè)，且為+1價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C.如果M離子位于體心上，該離子個(gè)數(shù)為1，實(shí)際上為半個(gè)，且為+1價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D.含有M元素的離子為M+，且與Fe2+、Fe3+、CN?的個(gè)數(shù)比為1：1：1：6，其化學(xué)式為MFe2(CN)6，故D正確；

故選：D。

該結(jié)構(gòu)中Fe2+個(gè)數(shù)=4×18=12、Fe3+個(gè)數(shù)=4×18=12、CN【解析】解：A.由以上分析可知X為Cu，原子序數(shù)為29，故A錯(cuò)誤；

B.Xn+帶1個(gè)單位正電荷，則n=1，故B正確；

C.該晶胞中白色小球=8×18=1，黑色小球=12×14=3，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3：1，故C正確；

D.由晶胞可知，N3?位于定點(diǎn)，Xn+位于棱，每個(gè)定點(diǎn)為6個(gè)棱共有，則晶體中每個(gè)N3?周?chē)?個(gè)等距離且最近的Xn+，故D正確。

故選：A。

Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，X原子核外電子數(shù)=2+8+18+n=28+n，該晶胞中白色小球=8×18=1，黑色小球=12×14=3，形成的化合物為X3N，

N3?帶3個(gè)單位負(fù)電荷、【解析】解：根據(jù)均攤法，再結(jié)合圖可知，在這個(gè)截面上A原子數(shù)為4+8×12=8，B原子數(shù)為5+4×12+4×14=8，所以A、B原子個(gè)數(shù)比為1：1，化學(xué)式為AB，

故選：B。

根據(jù)均攤法，再結(jié)合圖可知，在這個(gè)截面上A原子數(shù)為4+8×12=8，B原子數(shù)為5+4×12+4×14=8【解析】解：Z處于晶胞中心的原子被一個(gè)晶胞占有，X處于頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)晶胞占有，Y處于棱上的原子被4個(gè)晶胞占有，

故晶胞中含有Z原子的數(shù)目為1、含有X原子的數(shù)目為8×18=1、含有Y原子的數(shù)目為12×14=3，

所以Z、X、Y的原子個(gè)數(shù)比是1：1：3，所以其化學(xué)式為ZXY3，

故選A。

Z處于晶胞中心的原子被一個(gè)晶胞占有，X處于頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)晶胞占有，Y處于棱上的原子被4【解析】解：A.水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵，故A正確；

B.根據(jù)均攤法可知，在CaF2晶體的晶胞中，在CaF2晶體的晶胞中，每個(gè)Ca2+周?chē)?個(gè)F?，每個(gè)F?周?chē)?個(gè)Ca2+，故B錯(cuò)誤；

C.電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少，H原子最外層只有一個(gè)電子，所以不存在大多數(shù)電子一說(shuō)，只能說(shuō)H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較