2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)12題題型各個擊破-水的電離及溶液的酸堿性綜合練習(xí)

第=page22頁，共=sectionpages22頁第=page11頁，共=sectionpages11頁2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)12題題型各個擊破——水的電離及溶液的酸堿性綜合練習(xí)一、單選題（本大題共20小題，共40分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(????)A.使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl?、CH3COO?、Fe2+

B.水電離的OH?濃度為10?12mol/L?1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2?某溫度下，向10?mL?0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中?lgc(Cu2+)與N已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10A.a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B.Na2S溶液中：c(S2?)+c(HS?)+c(H2S)=2c(Na+)

C.該溫度下Ksp(CuS)=4×設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(????)A.25℃時，1L

pH=11的CH3COONa溶液中水電離出的OH?的數(shù)目為0.001NA

B.28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子個數(shù)為3NA

C.1mol?L?1

NaHCO向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH值變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是(????)A.HA是弱酸

B.c點(diǎn)時，V=10.00mL

C.b點(diǎn)表示的溶液中：2c(Na+)=c(A?)+c(HA)

D.b下列有關(guān)實驗的操作、原理和現(xiàn)象的敘述正確的是(????)A.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗

B.檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42?時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

C.向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘后冷卻，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成，證明淀粉沒有水解成葡萄糖

D.下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是(????)A.化學(xué)反應(yīng)速率v B.化學(xué)平衡常數(shù)K

C.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K D.水的離子積常數(shù)K25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3?H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL

(A.Ka(HX)的值與Kb(NH3?H2O)的值相等

B.c、d兩點(diǎn)，c(X?)c(OH?下列實驗中，由于錯誤操作導(dǎo)致所測得的數(shù)據(jù)一定偏低的是(????)A.用量筒量取一定體積液體時，仰視讀數(shù)

B.中和熱測定實驗中在大小燒杯間沒有墊碎泡沫塑料所測得的最高溫度

C.用濕潤的pH試紙測NaCl溶液的pH

D.用標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液時，酸式滴定管洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接裝標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸，所測得的氫氧化鈉溶液的濃度根據(jù)你所學(xué)知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是(????)化學(xué)事實類推結(jié)論A常溫下，pH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6常溫下，pH=6的鹽酸稀釋1

000倍后pH=9B電解熔融MgCl電解熔融AlClCNa著火不能用干冰滅火K著火也不能用干冰滅火D將SO2通入將SO2通入A.A B.B C.C D.D常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是(????)A.NaB溶液的pH=8，c(Na+)?c(B?)=9.9×10?7mol/L

B.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32?)+c(HCO3?)+c(H2C一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法中，正確的是

A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c<a<b

B.a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c<a<b

C.若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小

D.a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c<a<b

下列說法正確的是(????)A.1L0.1mol?L?1的氨水含有6.02×1022個OH?

B.1L1mol?L?1的NaClO溶液中含有ClO?的數(shù)目為6.02×1023

C.25℃設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(????)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醇中含有的分子數(shù)為0.5NA

B.4.4gN2O和CO2的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA

C.4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的共價鍵數(shù)為0.6NA

D.25°C時，1.0L下列關(guān)于NH4HCO3A.該溶液呈弱酸性，因為NH4+水解能力強(qiáng)于HCO3?

B.該溶液中可以大量存存的離子有：Na+、Al3+、Cl?、N下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是A.能使甲基橙變紅的溶液中：CO32?、Ba2+、Cl?、Na+

B.在c(OH?)/c(H+)=1×1012的溶液中：AlO2?、CO32?、Na常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mL?pH=n的MOH溶液，且m+n=14.混合溶液的pH與鹽酸體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(????)A.a點(diǎn)：c(Cl?)>c(M+)>(OH?)>c(H+)

B.b點(diǎn)：MOH和HCl恰好完全反應(yīng)

C.下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(????)A.氯水中：2c(Cl2)=c(ClO?)+c(Cl?)+c(HClO)

B.25℃時，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水：c(Na+)=c(NH4+常溫下，向20?mL?0.2?mol/L?H2A溶液中滴加0.2?mol/L?NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中I代表H2A，II代表HA?，III代表A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)>c(A2?)>c(OHˉ)

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大

下列說法正確的是A.常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸

C.用0.2000?mol/L?NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1?mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、已知常溫下0.1mol/L?NaHSO3溶液pH<7，將10mL?0.1mol/LBa(OH)2溶液緩慢滴加到10mL?0.1mol/L?NaHSA.常溫下0.1?mol/L?NaHSO3溶液中HSO3?電離程度大于水解程度

B.當(dāng)加入的Ba(OH)2溶液體積小于5?mL時，溶液中的反應(yīng)為：2HSO3?+B二、簡答題（本大題共4小題，共60分）甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點(diǎn)64.7℃，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體．甲醇有毒，誤飲5～10mL能雙目失明，大量飲用會導(dǎo)致死亡．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等．

(1)工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：

CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O

(g)△H=Q1kJ?mol?1

又查資料得知：①CH3OH(l)+1/2O2(g)?CO2(g)+2H2(g)△H=Q2kJ?mol?1

②H2O(g)=H2O(l)△H=Q3kJ?mol?1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______．

(2)工業(yè)上可用CO和H2O(g)來合成CO2

和H2，再利用(1)中反應(yīng)原理合成甲醇．某溫度下，將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H>0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時達(dá)到平衡，此時測得H2為0.6mol.回答下列問題：

①0～10min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率為______．

②若想加快正反應(yīng)速率的同時提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是______．

a.升高溫度

b.縮小容器的體積

c.增大H2O

(g)的濃度

d.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

③若保持溫度容積不變再向其中充入1molCO鉻鐵礦的成分主要為FeCr2O4，另含有少量Al2O3和SiO2.從鉻鐵礦中提取鐵、鉻的化合物，并獲得副產(chǎn)物的工藝流程如下：

已知“混熔鹽”中含有Na2CrO4和NaFeO2等成分，其中NaFeO2極易水解。試回答下列問題：

(1)“濾渣1”為紅褐色沉淀，其化學(xué)式為______；通過水浸生成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為______。

(2)向濾液①中加H2SO4“調(diào)“pH”的目的：一是使CrO42?轉(zhuǎn)化為Cr2O72?，離子方程式為______；二是______。

(3)“煅燒”鉻鐵礦時，主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)根據(jù)圖溶解度(S)～溫度(T)

曲線判斷，對濾液②進(jìn)行的最佳“分離”方法為______(填序號)。

A.蒸發(fā)結(jié)晶

B.蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾

C.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾

(5)“反應(yīng)”的離子方程式為______。

(6)Cr(OH)3溶于鹽酸生成配離子[CrCln(H2焦炭與CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料。

(1)已知C、H2、CO的燃燒熱(△H)分別為?393.5kJ?mol?1、?285.8kJ?mol?1、?283kJ?mol?1，又知水的氣化熱為+44kJ/mol。

①焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2的熱化學(xué)方程式為______。

②若將足量焦炭與2mol水蒸氣充分反應(yīng)，當(dāng)吸收能量為191.7kJ時，則此時H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為______。

(2)將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，其中H2O、CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①第一個平衡時段的平衡常數(shù)是______，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則溫度變化為______(填“升溫”或“降溫”)。

②反應(yīng)至5min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的______。

a.增加了C

b.增加了水蒸氣

c.降低了溫度

d.增加了壓強(qiáng)

(3)假設(shè)(2)中反應(yīng)在第2min時，將容器容積壓縮至1L，請在上圖中繪制出能反映H2O、葡萄糖酸鋅[(C6H11O6O)2Zn]是一種營養(yǎng)鋅強(qiáng)化劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用．工業(yè)上通過如下兩步制備：

(1)步驟一：充分反應(yīng)后，過濾除去CaSO4沉淀．設(shè)計一個簡單的實驗，檢驗產(chǎn)物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42?：______

(2)步驟二：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合，使其充分反應(yīng)后，繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，其目的是______

，下列物質(zhì)可替代ZnO的是______(填字母)．

a.NH3?H2O

b.Zn(OH)2

c.NaOH

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHF1.13.2F5.88.8C5.26.4某研究性學(xué)習(xí)小組欲用粗制硫酸鋅溶液(其中含有Fe2+、Cu2+等)制備出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸鋅．實驗室制備活性ZnO的步驟如下：

①取樣，加入適量的KMnO4溶液，微熱，調(diào)節(jié)溶液pH至______

(填寫范圍)，除去溶液中Fe元素．

②加入______，過濾，向濾渣中加入適量稀硫酸，繼續(xù)過濾，將兩次濾液合并得較高純度的硫酸鋅溶液．

③將純堿慢慢加入上述硫酸鋅溶液中，得堿式碳酸鋅[其化學(xué)式為Zn2(OH)答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A.使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，不能大量存在CH3COO?，故A錯誤；

B.水電離的OH?濃度為10?12mol/L?1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2?、SO32?，堿溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，故B錯誤；

C.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；

D.MnO4?、H2C2O4或Cl?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D【解析】【分析】本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡，涉及水的電離、溶液中離子濃度的關(guān)系、溶度積常數(shù)等?！窘獯稹緼.CuCl2、Na2S水解促進(jìn)水電離，

b點(diǎn)是CuCl2B.根據(jù)物料守恒Na2S溶液中：2c(S2?)+2c(HS?C.b點(diǎn)是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，c(Cu2+)=

c(S2?)，根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)，D.Ksp(ZnS)=3×10?25?mol2/L2大于Ksp(CuS)，所以向100?mL?Zn2+、Cu故選C。

3.【答案】A

【解析】解：A.根據(jù)水的離子積進(jìn)行計算，c(OH?)=KwC(H?+)=10?1410?11=10?3

mol?L?1，因此1

L溶液水電離出的n(OH?)=0.001mol，故A正確；

B.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n=28g14g/mol=2mol，故含有6mol原子即6NA個，故B錯誤；

C.只有溶液的濃度，而溶液的體積不確定，因此無法計算離子HCO3?的數(shù)目，故C錯誤；

D.1molCl2與足量NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+【解析】解：A.由圖象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值約為4，不能完全電離，為弱酸，故A正確；

B.c點(diǎn)時，溶液呈中性，如V=10.00?mL，二者恰好反應(yīng)，溶液應(yīng)呈堿性，則實際加入NaOH溶液的體積應(yīng)小于10mL，故B錯誤；

C.b點(diǎn)時，加入的酸的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.01L=10?4mol，堿的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.005L=5×10?5mol，溶液溶質(zhì)為NaA和HA，溶液呈酸性，存在：2c(Na+)=c(A?)+c(HA)，故C正確；

D.溶液中呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c(Na+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)，故D正確．

故選：B．

由圖象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值約為4，不能完全電離，為弱酸，加入的酸的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.01L=10?4mol【解析】解：A.容量瓶標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度線，量筒標(biāo)有溫度、規(guī)格，滴定管溫度、規(guī)格，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度在最上面，使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗，否則產(chǎn)生誤差，故A正確；

B.檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42?時，應(yīng)取少量該溶液，應(yīng)該先加稀鹽酸后加氯化鋇溶液，排除碳酸根等離子干擾，故B錯誤；

C.葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需要在堿性條件下，在加新制氫氧化銅懸濁液前沒有加氫氧化鈉中和酸，故C錯誤；

D.次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有漂白性，所以不能用pH試紙測定pH值，故D錯誤；

故選A．

A.容量瓶標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度線，量筒標(biāo)有溫度、規(guī)格，滴定管溫度、規(guī)格，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度在最上面，使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗；

B.檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42?時，應(yīng)取少量該溶液，應(yīng)該先加稀鹽酸后加氯化鋇溶液；

C.葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需要在堿性條件下；

D.次氯酸具有漂白性．

本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及官能團(tuán)檢驗、pH值測定、離子檢驗、儀器的使用等知識點(diǎn)，明確實驗原理及儀器使用方法是解本題關(guān)鍵，注意從實驗的操作規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)分析解答，易錯選項是CD【解析】【分析】

本題考查溫度對反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)電離的影響，明確化學(xué)反應(yīng)中吸熱與放熱反應(yīng)受溫度影響導(dǎo)致的平衡移動是解答的關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.升高溫度，活化分子碰撞的幾率增大，則化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故A不選；

B.對于放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度K減小，即升高溫度，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K不一定增大，故B選；

C.弱電解質(zhì)的電離為吸熱的，升高溫度，促進(jìn)電離，則升高溫度，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K增大，故C不選；

D.水的電離為吸熱的，升高溫度，促進(jìn)電離，則升高溫度，水的離子積常數(shù)Kw增大，故D不選。

故選B。

7.【答案】C【解析】【分析】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及計算能力，正確判斷酸堿電離程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意B中等式的變換及D中等量代換，題目難度中等。

【解答】

根據(jù)圖知，0.1mol/L?HX溶液的pH=3，則c(H+)<0.1mol/L，說明HX是弱酸；0.1mol/L?NH3?H2O溶液的pH=11，c(OH?)<0.1mol/L，則NH3?H2O是弱堿；

A.酸堿恰好完全反應(yīng)時溶液的pH=7，溶液呈中性，說明HX電離程度和NH3?H2O電離程度相同，則Ka(HX)的值與Kb(NH3?H2O)的值相等，故A正確；

B.c(X?)c(OH?)c(HX)=c(X?)?c(H+)c(OH?)?c(H+)?c(HX)=【解析】解：A.讀數(shù)時仰視，會使所讀取的數(shù)值大于液體的實際體積，故A錯誤；

B.碎泡沫塑料(或紙條)起隔熱保溫作用，不墊會使熱量損失，所測出的中和熱數(shù)值偏低，故B正確；

C.pH試紙測定酸堿性溶液pH不能用蒸餾水潤濕，否則相當(dāng)于將溶液稀釋，則結(jié)果不準(zhǔn)，但是不水解的鹽溶液不受影響，故C錯誤；

D.滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會導(dǎo)致濃度偏低，所用體積判斷，則測定結(jié)果偏大，故D錯誤；

故選：B。

A.仰視讀數(shù)，視線低于凹液面，讀數(shù)小于實際液體體積；

D.滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會導(dǎo)致濃度偏低，所用體積判斷，則測定結(jié)果偏大；

C.pH試紙測定酸堿性溶液的pH不能用蒸餾水潤濕；

B.碎泡沫塑料(或紙條)起隔熱保溫作用。

本題考查計量儀器及使用方法、結(jié)晶水含量測定、中和熱測定，難度適中，注意讀數(shù)時俯視，會使所讀取的數(shù)值大于液體的實際體積。

9.【答案】C

【解析】解：A.酸無論任何稀釋都不能變?yōu)橹行曰驂A性溶液，所以常溫下，pH=6的鹽酸稀釋1

000倍后pH接近7但不等于7，要考慮水的電離，故A錯誤；

B.活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉，氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上應(yīng)該采用電解熔融的方法冶煉Al，故B錯誤；

C.Na、K燃燒生成的過氧化物能和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)Na、K燃燒，應(yīng)該用沙土撲滅，故C正確；

D.二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化生成硫酸根離子，所以二氧化硫能被硝酸鋇氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；

故選C．

A.酸無論任何稀釋都不能變?yōu)橹行曰驂A性溶液；

B.活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉；

C.Na、K燃燒生成的過氧化物能和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；

D.二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化生成硫酸根離子．

本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及金屬原理、物質(zhì)性質(zhì)、酸稀釋溶液pH變化等知識點(diǎn)，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意從物質(zhì)性質(zhì)方面分析評價，易錯選項是AB．

10.【答案】A

【解析】【分析】

題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及pH的簡單計算、離子濃度大小比較以及酸堿混合的PH的計算的等問題，本題易錯點(diǎn)為D項，注意考慮問題的角度．

【解答】

A、pH=8的NaB溶液中，c(H+)=1×10?8mol/L、c(OH?)=1×10?6mol/L，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)?c(B?)=c(OH?)?c(H+)=9.9×10?7mol/L，故A正確；

B、在Na2CO3中，Na離子與C原子的比值為2：1，根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=2c(CO32?)+2c(HCO3?)+2c(H2CO3)，故B錯誤；

C、pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2S【解析】試題分析：導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH為b<a<c，故A錯誤；隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，所以a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a<b<c，故B錯誤；用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，有圖可以看出其pH應(yīng)該是變小，故測量結(jié)果偏小，所以C正確，為本題的正確答案；a、b、c三點(diǎn)溶液pH不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，故D錯誤，所以本題的答案選C。

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的加水稀釋

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的加水稀釋的相關(guān)考點(diǎn)，解答該題的關(guān)鍵是要結(jié)合圖像來作答，該需要學(xué)生具有較強(qiáng)的圖像分析能力，本題難度較大。

12.【答案】D

【解析】解：A、一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離，故溶液中的氫氧根的個數(shù)小于6.02×1022個，故A錯誤；

B、ClO?為弱酸根離子，在溶液中會水解，導(dǎo)致溶液中ClO?的個數(shù)小于6.02×1023個，故B錯誤；

C、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故C錯誤；

D、32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，電解精煉銅時，根據(jù)陰極反應(yīng)Cu2++2e?=Cu可知，當(dāng)有0.5mol銅析出時，轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子，故D正確。

故選：D。

A、一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離；

B、ClO?【解析】解：A.標(biāo)況下甲醇為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；

B.CO2與N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均為三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3NA個原子，故B正確；

C.乙烯分子與丙烯分子含有共價鍵數(shù)目不同，二者摩爾質(zhì)量不同，只知道二者混合物質(zhì)量，無法計算所含共價鍵數(shù)，故C錯誤；

D.1.0L，pH=13

的

Ba(OH)2

溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，含有氫氧根離子數(shù)目為0.1mol/L×1.0L×NAmol?1=0.1NA，故D錯誤；

故選：B。

A.氣體摩爾體積使用對象為氣體；

B.CO2與N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，且均為三原子分子；

C.乙烯分子與丙烯分子含有共價鍵數(shù)目不同，二者摩爾質(zhì)量不同；【解析】解：A.該溶液呈弱堿性，因為NH4+水解能力弱于HCO3?，故A錯誤；

B.HCO3?、Al3+水解互促至水解完全而不能共存，故B錯誤；

C.加入過量的NaOH溶液，HCO3?、HCO3?先后與OH?發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3?+HCO3?+2OH?=NH3?H2O+CO32?十H2【解析】試題分析：A.能使甲基橙變紅的溶液是酸性溶液，H+與CO32?不共存，A錯誤；B.是堿性溶液，離子可以大量共存，B正確；C.由水電離產(chǎn)生的c(OH?)=1×10?10mol/L的溶液中，可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，OH?與Mg2+、【解析】【分析】

本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，根據(jù)圖象曲線變化正確判斷MOH為弱堿為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

【解答】

常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mL

pH=n的MOH溶液，且m+n=14，則鹽酸中氫離子濃度與MOH中氫氧根離子濃度相等，由于鹽酸為強(qiáng)酸，且加入20mL鹽酸時溶液呈堿性，說明MOH為弱堿，則MOH的濃度大于鹽酸，

A.a點(diǎn)溶液為堿性，則c(OH?)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知c(M+)>c(Cl?)，溶液中正確的離子濃度大小為：c(M+)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H+)，故A錯誤；

B.根據(jù)圖象可知，b點(diǎn)加入20mLHCl溶液時，由于鹽酸的濃度小于MOH，則MOH過量，此時MOH沒有完全反應(yīng)，故B錯誤；

C.c點(diǎn)溶液的pH=7，呈中性，則溶液中一定滿足：c(H+)=c(OH?)，故C【解析】解：A.因氯氣不能完全溶解，則氯水中2c(Cl2)>c(ClO?)+c(Cl?)+c(HClO)，故A錯誤；

B.pH=12，電離產(chǎn)生的c(OH?)都為0.01mol/L，所以pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中存在c(Na+)=c(NH4+)，故B正確；

C.pH=4的0.1mol?L?1的NaHA溶液，HA?的電離大于其水解，電離生成A2?，水解生成H2A，所以c(HA?)>c(H+)>c(A2?)>c(H2A)，故C錯誤；

D.溶液不顯電性，由電荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=2c(C【解析】試題分析：A、當(dāng)V(NaOH)=20mL時，酸和堿剛好反應(yīng)生成NaHA，但此時H2A的濃度并不為0，而是以HAˉ、A2?、H2A三種形式存在，說明H2A為二元弱酸，從圖像可知：c(HAˉ)?>?c(A2?)?>?H2A，說明HAˉ的電離程度大于水解程度，所以c(H+)>c(A2?)>c(OHˉ)，結(jié)合電離理論分析，A正確；由于NaHA以電離為主，對水的電離有抑制作用，B【解析】試題分析：醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋促進(jìn)電離，A不正確，溶液的pH<4；B不正確，因為pH<7也不能說明酸是弱酸，因為水解程度可能小于電離程度；C中恰好反應(yīng)時，生成的醋酸鈉水解，溶液應(yīng)該是顯堿性。如果顯中性，則溶液中的酸未被完全中和，C正確；溶液中氯離子的濃度越大，銀離子濃度越小，所以D中應(yīng)該是④>①>②>③，D錯誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和以及溶解平衡

點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查。試題難易適中，綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力。

20.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．

【解答】

A、已知常溫下0.1mol/L

NaHSO3溶液pH<7，說明HSO3?的電離程度大于水解程度，故A正確；

B、當(dāng)加入的Ba(OH)2溶液體積小于5

mL時，說明亞硫酸氫鈉過量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應(yīng)，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2，所以溶液中反應(yīng)的離子方程式為：2HSO3?+Ba2++2OH??BaSO3↓+2H2O+SO32?，故B正確；

C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過程中，逐漸產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，所以滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加，故C正確；

D、當(dāng)加入Ba(OH)2溶液體積為7.5

mL時，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物質(zhì)的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質(zhì)的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質(zhì)的量1mmol?0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1.5mmol?1mmol=0.5mmol【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)平衡、反應(yīng)速率的影響因素分析判斷，平衡常數(shù)、反應(yīng)速率的計算應(yīng)用，原電池原理的理解應(yīng)用和電解池中溶液PH的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

【解答】

(1)①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O

(g)△H=Q1kJ?mol?1

②CH3OH(l)+12O2(g)?CO2(g)+2H2(g)△H=Q2kJ?mol?1

③H2O(g)=H2O(l)△H=Q3kJ?mol?1，依據(jù)蓋斯定律①×2+②×3+③×2得到：

表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=(2Q1+3Q2+2Q3)

kJ?mol?1；

故答案為：CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=(2Q1+3Q2+2Q3)

kJ?mol?1；

(2)業(yè)上可用CO和H2O(g)來合成CO2

和H2，再利用(1)中反應(yīng)原理合成甲醇．某溫度下，將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H>0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時達(dá)到平衡，此時測得H2為0.6mol，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式

CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

起始量(mol)

1

1.5

0

0

變化量(mol)

0.6

0.6

0.6

0.6

平衡量(mol)?0.4

0.9

0.6

0.6

①0～10min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率=0.6mol10L10min=0.006mol/(L?min)；

故答案為：0.006mol/(L?min)；

②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H>0，反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，若想加快正反應(yīng)速率的同時提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法：

a.升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，故a符合；

b.縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡不變，速率增大，不能提高一氧化碳轉(zhuǎn)化率，故B不符合；

c.增大H2O

(g)的濃度，反應(yīng)速率增大，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故c符合；

d.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，改變反?yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，一氧化碳轉(zhuǎn)化率不變，故d不符合；

故答案為：ac；

③計算平衡常數(shù)：K=0.6×0.60.4×0.9=1【解析】解：(1)“濾渣1”為紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe(OH)3，NaFeO2水解生成Fe(OH)3與氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3，

故答案為：Fe(OH)3；NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3；

(2)向濾液①中加H2SO4“調(diào)pH”的目的：一是使CrO42?轉(zhuǎn)化為Cr2O72?，反應(yīng)離子方程式為：2

CrO42?+2H+=Cr2O72?+H2O，二是使AlO2?、SiO32?轉(zhuǎn)化為沉淀，便于過濾分離，

故答案為：2

CrO42?+2H+=Cr2O72?+H2O；使AlO2?、SiO32?轉(zhuǎn)化為沉淀，便于過濾分離；

(3)“混熔鹽”中含有Na2CrO4和NaFeO2，F(xiàn)e、Cr元素化合價均升高，還需要氧氣參加反應(yīng)，主要反應(yīng)方程式為：4FeCr2O4+20NaOH+7O2??高溫??8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O，

故答案為：4FeCr2O4+20NaOH+7O2??高溫??8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O；

(4)根據(jù)溶解度(S)～溫度(T)曲線，溫度越高硫酸鈉的溶解度減小，而Na2Cr2O7的溶解度增大，可知在溫度較高時有利于分離硫酸鈉和Na2Cr2O7，則分離方法為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，

故答案為：B；

(5)過濾后在濾液中通入二氧化硫，酸性條件下Cr2O72?被還原生成Cr3+，二氧化硫被氧化生成SO42?，離子方程式為3SO2+Cr2O72?+2H+=2Cr3++3SO42?+H2O，

故答案為：3SO2+Cr2O72?+2H+=2Cr3+【解析】【分析】

本題考查了熱化學(xué)方程式、影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的因素、電極反應(yīng)式的書寫、電解池的計算等知識點(diǎn)，明確蓋斯定律和化學(xué)平衡移動原理及電子得失守恒是解題目的關(guān)鍵，題